Химические свойства трифторида хлора

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТРИФТОРИДА ХЛОРА [c.49]

Химические свойства трифторида хлора, в первую очередь рассматриваются с точки зрения реакций фторирования, проводимых с его участием. Первые сведения о химических свойствах этого соединения приводятся в работе Руффа и Круга [11]. [c.49]

Трифторид хлора производится в промышленных масштабах. По своим химическим свойствам трифторид хлора является чрезвы- чайно реакционно-способным веществом. В контакте с ним воспламеняются многие органические вещества, а также стеклянная вата. С водой он реагирует со взрывом. [c.672]

Химическая активность трифторида хлора, создающая трудности прп его эксплуатации, является положительным свойством при использовании его в двигателях. Трифторид хлора образует со всеми известными горючим самовоспламеняющиеся топлива. Высокая химическая активность трифторида хлора обеспечивает и высокие скорости сгорания топлива в камере двигателя. [c.69]

Трифторид хлора в ряду галоидофторидов является наиболее реакционноспособным соединением. Своеобразие свойств межгалоидных соединений, на которые обратил внимание еще Менделеев [98], обусловлено тем, что они образованы атомами элементов, принадлежащих одним и тем же группам и подгруппам периодической системы. Это своеобразие обнаруживается при рассмотрении свойств трифторида хлора — соединения двух рядом стоящих элементов одной группы. И в этом отношении молекула трифторида хлора занимает первое место по весовому содержанию фтора и степени ковалентности химической связи, что и определяет реакционную способность этого соединения. [c.49]

Характеристика физико-химических свойств галоидных соединений фтора затруднена из-за их высокой реакционной способности к тому же на эти свойства сильно влияет присутствие примесей. Все это в первую очередь относится к наиболее реакционноспособным фторидам галогенов — трифторидам брома и хлора и пентафторидам брома и иода. [c.134]

Реакции с неорганическими веш,ествами. По химическим свойствам гептафторид иода сходен с трифторидом хлора, но менее реакционноспособен. Во многих случаях JP7 реагирует в две стадии сначала отщепляются два атома фтора образующийся пентафторид иода или выделяется в свободном виде или вступает в дальнейшие реакции фторирования. Так, взаимодействие с бором приводит к выделению BF3 и JPg [3]. В результате реакций JF7 с окисью азота и с сернистым ангидридом образуются JFg и другие вещества, состав которых точно не установлен. С другой стороны, окись углерода сгорает в газообразном гептафториде иода с выделением элементарного иода. При нагревании JF7 [c.299]

Трифторид. хлора С1Рз—бесцветный газ с характерным запахом. В жидком состоянии Он светло-зеленого цвета. Наиболее важное химическое свойство трифторида хлора—его сильное окисляющее действие, которое он оказывает на любое химическое соединение. [c.21]

Благодаря тому что вокруг углерод-углеродной цепи ПТФЭ плотно расположены атомы фтора, обрыз главной цепи под действием химических веществ затруднителен. ПТФЭ не выдерживает лишь воздействия расплавов щелочных металлов, газообразного фтора при высокой температуре и трифторида хлора. Из табл. 4.3 видно, что свойства ПТФЭ под действием химических реагентов изменяются крайне незначительно. [c.292]

В настоящее время трифторид хлора широко рекламируется в качестве заменителя фтора [52—56]. Это объясняется тем, что по своей химической активности IF3 не уступает фтору и выгодно отличается от него рядом эксплуатационных свойств и, прежде всего, тем, что его относительно легко хранить и транспортировать в жидком состоянии. О применении трифторида хлора известно, что во время Второй мировой войны Германия производила его в целях использования как зажигательного средства [41, 47, стр. 161]. Современная промышленность США и Англии применяет IF3 в качестве ракетного горючего и для получения гексафторида урана [55—57]. [c.34]

На основании значений энергии диссоциации низших фторидов иода следовало ожидать, что их устойчивость более высокая, чем у соответствуюш,их соединений хлора и брома. Однако этого не наблюдается, и монофторид и трифторид иода относятся к самым нестойким галоидофторидам, причем монофторид вообще не выделен в свободном состоянии. Это не исключает возможность использования своеобразных химических свойств низших фторидов иода в препаративной химии. Так, растворы монофторида иода в органических растворителях обладают одновременно фторирующей и иодирующей способностью и применяются для синтеза олефинов и алканов с разветвленными боковыми цепями. [c.246]

Наиболее важным химическим свойством галоидофторидов является их сильное окисляющее действие, которое они оказывают почти на любые химические вещества. Реакционная способность некоторых галоидофтори-дов приближается даже к реакционной способности элементарного фтора. Тай, например, трифторид хлора почти количественно превращает хлорид [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология