Брома трифторид применение

Трифторид брома был применен также для определения смешанных кислородных примесей в тетрафториде урана и в ряде окислов и солей оксикислот некоторых редких элементов (табл. 87). [c.317]

Платиновые металлы. Фтористые соединения металлов платиновой группы начали изучаться относительно недавно. Применение трифторида брома в качестве. растворителя позволило синтезировать большое число неизвестных ранее их комплексных фторидов. [c.189]

Шарп [80], используя трифторид брома в качестве фторирующего реагента, разработал новые методы получения тетрафторидов платины, родия и палладия из их галогенидов. В этом случае применение трифторида брома имеет два главных преимущества перед элементарным фтором на первой стадии процесса в растворе образуется сложное соединение между фторидами и растворителем, что обеспечивает быструю и количественную реакцию во второй стадии эти сложные соединения подвергаются термическому разложению при температуре ниже 200° С. Этот метод синтеза не требует специальной аппаратуры и позволяет использовать кварцевые сосуды. [c.189]

При проведении реакций фторирования органических соединений трифторидом брома особое внимание экспериментатора должно быть уделено методике проведения эксперимента, соотношению и количествам реагирующих компонентов, а также применению инертных растворителей. Низкие температуры в большинстве случаев способствуют более плавному протеканию процессов, а повышенные температуры их ускоряют, что может] привести к взрыву. Повышение температуры, а следовательно, и взрыв могут иметь место при проведении реакции в жидкой фазе с участием большого количества реагентов. Применение растворителей, таких, например, как безводный фтористый водород, способствует умеренному течению реакции, [c.202]

Предложен [3] метод переработки урановых концентратов до UFg с применением в качестве растворителя трифторида брома. Лучший выход был получен с использованием последнего с растворенным в нем пентафторидом сурьмы. Расход фтора уменьшался вследствие предварительного гидрофторирования концентратов перед фторированием. [c.328]

Таким образом, в процессе с применением трифторида хлора, как и в процессе с трифторидом брома, в основном расходуется только фтор. Плутоний фторируется до нерастворимого фторида и может быть извлечен теми же методами. Поведение продуктов деления, по существу, такое же, как и в процессе с применением трифторида брома. Технологическая схема такого процесса представлена на стр. 334. [c.333]

Муассан [13] наблюдал, что фтор энергично соединяется с парами брома на холоду с появлением светящегося пламени . Реакцию соединения фтора и брома с образованием трифторида брома проводили Лебо [7—10] при температуре —7° и Руфф и Менцел [25] при 200° и выше. Современный метод получения трифторида брома требует применения медного реактора с несколько наклоненным трубчатым водяным холодильником [33]. Бром подается в верхний конец реактора, а фтор вводится около иин него конца, из которого отбирается трифторид брома. Применяемое охлал<дение достаточно для поглощения тепла, выделяющегося в результате реакции (около 70 ккал на моль ВгГз), и поддержания температуры в пределах 15—50°. [c.164]

Трифторид брома является превосходным реагентом и растворителем при получении тройных фторидов [25, 26]. Например, комплексы типа MRuFe, где М—щелочной металл, получают взаимодействием M I или МВг, ВгРз с металлическим рутением или хлоридом рутения [144, 145]. Эмелеус [26] и Шарп [25] провели обстоятельные физико-химические исследования химии трифторида брома и установили область его применения. В частности, ими проведено кондуктометрическое титрование растворов моновалентных фторидов растворами акцепторных фторидов в вакуумной системе. Для чисто препаративных целей методику этих исследований можно упростить, если получаемый продукт не слишком чувствителен к воздуху. Авторами данной работы было установлено, что можно медленно добавлять стехиометрические количества металлов или фторидов металлов к фторидам брома в тефлоновом стакане [c.333]

Фтор легко вытесняет галогены из большинства неорганических галогенидов. В ряде случаев замещение сопровождается окислением, как это отмечено в разд. III,А. Перечисленные ниже фториды металлов были получены фторированием их галогенидов NiF2 [2361, HgFa [2371 и iiF2 [2381. Для синтеза данным способом хорошими реагентами являются иодиды металлов, так как завершения реакции можно добиться при более низких температурах, чем для хлоридов или бромидов, Хорошим способом получения трифторида алюминия, который трудно получить свободным от окиси алюминия, служит реакция фтора с трииодидом алюминия. В общем случае в этих обманных реакциях фтор может заменить трифторид хлора [147]. Трифторид брома также является активным реагентом в обменных реакциях, но образование комплексов препятствует его применению. [c.351]

Из-за своей нестабильности ВгР не нашел применения в органической химии. Представляет интерес одна из попыток применения однофтористого брома в неорганической химии данный метод, по-видимому, можно было бы применить и в других случаях, например при синтезе сульфурилбромфторида, который обычно осуществляют обработкой сернистого газа смесью трифторида брома и фтора . Оба эти реагента образуют монофторид, который затем легко присоединяется к двуокиси серы. Таким образом, удается обойти упомянутое затруднение — нестабильность однофтористого брома. [c.54]

Защитная одежда и меры предосторожности при работе с перхлорилфторидом те же, что и при работе с кислородом. Необходимо иметь в виду, что применение противогазов с активированным углем недопустимо, так как может вызвать взрыв противогаза. Пористые горючие материалы впитывают. пары перхлорилфторида и становятся взрывоопасными. В отношении взрывоопасности перхлорилфторид довольно стоек к механическому удару и нагреванию, но довольно бурно реагирует с водой и водяными парами. В пожарном отношении этот окислитель очень активен и легко педдерживает горение. Перхлорилфторид хорошо смешивается с производными фтора трифторидом хлора, пентафторидом брома и азотной кислотой. Эти смеси обладают хорошими эксплуатационными и энергетическими свойствами. Коррозионная активность перхлорилфторида невысока, если нет влияния влажности. [c.83]

Об одной из попыток применения монофторида брома в неорганической химии (при синтезе сульфурилбромфторида) сообщил Масгрейв (см. [19, стр. 54]). Сульфурилбромфторид получали обработкой сернистого газа смесью трифторида брома и фтора. При реакции фтора с ВгРд образовывался монофторид брома, который затем легко присоединялся к двуокиси серы. [c.111]

В реакционный сосуд, охлаждаемый обычным льдом, наливали бром и через него пропускали ток газообразного фтора. При этом образовывался трифторид брома. Реакционный сосуд, в котором находилась смесь BrFg—Fg—BrFa, нагревали ДО 90° С. В одном йз подобных опытов в платиновом сосуде образовалось отверстие и произошел сильный взрыв, явившийся результатом взаимодействия вытекающей реакционной смеси с петролейным эфиром, который применялся для охлаждающей бани. Это заставило отказаться от применения платины при синтезе фторидов брома и заменить ее медью. [c.114]

В этих реакциях трифторид брома проявляет себя как фторирующий реагент и ионизирующий растворитель. Все приведенные примеры показывают, что применение BrFg как ионизирующего растворителя и комплексообразователя дает возможность синтезировать большое число новых комплексных соединений. Однако комплексообразование в жидком трифториде брома часто осложняется сольволизом — процессом, по существу обратным нейтрализации. [c.153]

Изучение действия трифторида брома на галогенированные углеводороды (по методикам, примененным для реакций с пергалоген углеродами) показало, что реакции протекают более гладко и тем легче, чем больше относительное содержание галогена в исходном соединении [151]. Предполагают, что первая стадия процесса для ненасыщенного исходного углеводорода — также присоединение к двойной связи брома, монофторида брома или фтора. Во всех рас-смотренных случаях был взят избыток трифторида брома, поэтому продукты реакции представляли собой насыщенные пергалогениро- [c.200]

Это типично и для промышленных процессов [12, стр. 60], в которых находит применение трифторид брома (для производства стабильных полигалогенированных соединений, использующихся в качестве тормозных жидкостей, жидких и густых смазок и пр.). Полученную галогенированную смесь используют непосредственно или фракционируют для получения менее сложных смесей либо индивидуальных вегцеств с соответствующими физическими характеристиками. [c.201]

Бэнкс и Маддок [6 ] определили плотность BrFg при температурах в интервале от —15 до +76° С дилатометрическим методом, примененным ранее Бэнксом и Раджем [17] для исследования жидкого трифторида хлора. Все взвешивания и измерения проводили в эвакуированных калиброванных пирексовых дилатометрах. Признаков воздействия BrFg на стекло пирекс не отмечено. Вес пентафторида брома, присутствующего в виде паров, рассчитывали, допуская, что пары подчиняются законам идеальных газов. Давление определяли по уравнению, предложенному Руффом и Менцелем [1]. Экспериментально найденные величины плотности жидкого BrFg с большой точностью выражаются уравнением [c.216]

Среди фторгалоидных соединений наиболее удобны для использования в ракетном топливе трифторид хлора и пентафторид брома. Известно, например, что еще в 1956 году в США трехфтористый хлор рассматривался как возможный окислитель ракетного топлива. Высокая химическая активность затрудняет применение подобных веществ. Однако эти затруднения не абсолютны и преодолимы. [c.157]

В препаративной неорганической хш 1ии в качестве растворителя некоторое применение получил лишь трифторид брома. С водой и большинством органических материалов он реагирует со взрывом асбест при реакции с ним сильно раскаляется. Работать с трифтори-дом брома можно только в кварцевой аппаратуре. Хлориды иода, хотя и менее реакционноспособны, но обладают свойствами, делающими их непригодными для электрохимических работ, в частности, в них легко растворяются золото и платина. [c.268]

Из интергалогенов только трифторид брома получил широкое применение в лабораторной практике, главным образом для получения комплексных фторидов. Имеется ряд работ, посвященных язученйю Этих реакций . В данном обзоре мы остановимся на тех примерах, где ВгРз выступает в роли не только фторирующего агента, но и растворителя. Трифторид брома фторирует все те со- [c.276]

Процессы возгонки. Эти процессы отличаются от только что описанных методов, но также используются для выделения урана из руд. Поскольку уран образует летучие хлориды и фториды, изучалась фракционированная дистилляция или сублимация летучих галогенидов с целью извлечения урана из руд или из концентратов. Было установлено [33], что концентраты урановой руды могут быть постепенно превращены в высоколетучий гексафторид урана UFg (температура кипения 64° С при 1137 лш) при помопщ фторирования в жидкой фазе трифторидом брома B1F3 (температура кипения 126° С). Хотя для многих руд процесс непосредственно не применим, тем не менее он удовлетворительно проходит с концентратами. Результаты этих экспериментов представлены в табл. 5.5. Так как фтор в форме трифторида брома весьма дорог, целесообразней вводить как можно больше фтора в виде недорогого фтористого водорода (который, конечно, не может использоваться для превращения низкофтористых соединений урана в гексафторид) и затем заканчивать фторирование урана трифторидом брома. Снижение расхода фтора может быть легко осуществлено посредством предварительного гидрофторирования при температуре 600° С. При такой обработке фторируется двуокись кремния и другие пустые породы, присутствующие в концентратах руды, а уран превращается в UF4. Таким образом, % фтора в окончательном продукте, гексафториде урана, присоединяется при обработке относительно недорогим фтористым водородом это значительно выгоднее, чем применение трифторида брома. Гексафторид урана используется при разделении изотопов урана, поэтому сублимация выгодна тем, что в процессе ее образуется очень ценное соединение урана. Процессы хлорирования не подверга- [c.137]

В литературе имеются указания, что добавка хлора к фтору повышает реакционную способность последнею как фторирующего агента. Например, при фторировании урана или его карбида тетрафторид урана не получается количественно, если не применять смесь хлора и фтора [176]. Влияние хлора может быть связано с образованием фторидов хлора, которые, как известно, по своей фторирующей способноств. подобны фтору. Это наводит на мысль о возможности использования фторидов хлора или брома в качестве основных реагентов для получения высших фторидов металлов. Хорошо известно, например, что трифторид брома легко реагирует с такими соединениями, как иОз и 0з, образуя кислород, бром и летучий фторид металла. Следует полагать, что с повышением доступности фторидов галоидов они будут получать все более широкое применение. [c.10]