Электропроводность растворов в безводном гидразине

Растворы мета-динитросоединений в жидком аммиаке и в безводном гидразине хорошо проводят электрический ток. Следовательно, комплекс в растворе распадается на ионы. Так как концентрация комплекса повышается при охлаждении раствора, то надо ожидать, что при понижении температуры электропроводность возрастет. Опыт 8 подтвердил такой вы- [c.290]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ в БЕЗВОДНОМ ГИДРАЗИНЕ [c.196]

Наклон кривых, выражающих зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации, мало отличается для различных соединений, приведенных в табл. 55. Следовательно, гидразин является нивелирующим растворителем, принадлежащим к тому же классу, что и вода, спирты и аммиак. Расчеты классической степени диссоциации показывают, что гидразин принадлежит к лучшим ионизирующим растворителям и что при сильном разбавлении (У== =375 л) все исследованные электролиты диссоциированы в одинаковой степени и практически нацело. В безводном гидразине различие в силе отдельных электролитов не наблюдается. Поведение различных электролитов, как, например, солей серебра и лития, а также Ы-замещенных солей аммония, в гидразине резко отличается от их поведения в таких дифференцирующих растворителях, как ацетонитрил, нитрометан и ацетон. Данные по электропроводности свидетельствуют о том, что эквивалентные растворы указанных веществ в дифференцирующих растворителях ведут себя как электролиты различной силы, что не имеет места в случае нивелирующих растворителей. [c.197]

Полученные данные свидетельствуют о том, что величины энергии сольватации протона в аммиаке и в безводном гидразине практически одинаковы. Изучение электропроводности показывает, что ионы аммония и гидразония не обладают аномально высокой проводимостью, которая характерна для иона гидроксония в водном растворе. Результаты исследования свидетельствуют также о том, что ион одновалентной меди устойчив и очень сильно сольватиро-ван в безводном гидразине. Наблюдаемые на опыте различия объясняются, повидимому, более высокой основностью, которой обладают гидразин и аммиак по сравнению с водой. Сдвиг потенциалов в сторону значений, характерных для более активных состояний, был также отмечен в случае таких основных растворителей, как анилин и пиридин. [c.201]

Правильность высказанной точки зрения экспериментально подтвердили Вельш и Бродерсон [8—10], которые изучили растворимость большого числа соединений в безводном гидразине, а также провели в нем простые реакции двойного разложения. Исследование интересных свойств безводного гидразина как растворителя позднее продолжили Вальден [2—5] и его сотрудники, измерившие электропроводность растворов различных неорганических и органических веществ, а также Плесков [7], который определил электродные потенциалы простейших полуэлементов в безводном гидразине. [c.192]

Вельш и Бродерсон [9] провели полуколичественное определение растворимости большого числа неорганических соединений в безводном гидразине при комнатной температуре. Они осуществили также качественное изучение электропроводности растворов различных веществ в безводном гидразине. Кроме того, авторами были отмечены химические реакции, которые могли иметь место в исследуемых растворах. Полученные результаты приведены в табл. 54. [c.192]

В серии работ Вальден и его ученики использовали в Качестве стандартного электролита пикрат тетраэтиламмония и сопоставили значения электропроводности растворов этого вещества в ряде различных растворителей. Было показано, что ионы указанной соли не подвержены заметной сольватации. Кроме того, было высказано предположение, что ион N (СгНд) и пикрат-ион имеют симметричное строение. Выбор пикрата тетраэтиламмония в качестве электролита позволил охарактеризовать свойства различных неводных растворителей. Однако значения электропроводности пикрата тетраэтиламмония в гидразине оказались аномально высокими. В связи с этим были предприняты исследования растворов ароматических нитросоединений в безводном гидразине [4]. Было показано, что эти соединения не только образуют интенсивно окрашенные растворы, но характеризуются аномально высокими значениями электропроводности, свидетельствующими о том, что в результате реакций с растворителем они превращаются в сильные электролиты. Пикрат-ион, очевидно, также вступает в реакцию с гидразином, и именно этим может быть объяснена аномально высокая электропроводность раствора пикрата тетраэтиламмония в гидразине. [c.198]