Цитохромы окислительно-восстановительиый

Общая схема последовательности расположения переносчиков водорода и электронов в дыхательной цепи считается установленной [42] и подтверждается на основании изучения окислительно-восстановительных потенциалов дыхательных переносчиков, определения степени их восстановленности в различных состояниях и скорости окисления путем исследования действия ингибиторов дыхания. Она предсказывается также на основе термодинамических данных, показывающих возможность спонтанного переноса электронов через такую цепь. Известно, что чем ниже окислительно-восстановительный потенциал переносчика электронов и водорода, тем в большей степени он является восстановителем и тем ближе расположен к окисляемому субстрату. Чем выше потенциал системы, тем сильнее выражены ее окислительные свойства. Соединение может отдавать свой водород или свои электроны только такому соединению, которое обладает более высоким окислительно-восстановительным потенциалом. Непосредственное окисление субстрата осуществляет фермент, у которого переносчик водорода имеет значение окислительно-восстановительного потенциала, близкое к субстрату. Эти сооб-ран ния определяют порядок ферментов и коферментов в дыхательной цепи. Благодаря этому переход водорода от субстрата к кислороду окружающей среды идет по следующей цепи НАД-содержащая дегидрогеназа, ФАД-или ФМН-содержащий флавопротеид, убихинон. Восстановленный убихинон освобождает 2Н" +2е . Два электрона восстанавливают 2Ре " цитохрома в 2Ре + и передаются далее вдоль ц пи цитохромов. 2Н , с одной стороны, восстанавливают ЛОа до НгО, с другой — окисляют последний цитохром цепи. Таким образом, перенос двух восстановительных эквивалентов от редокс-пары пиридин-нуклеотидов по градиенту электрохимического потенциала [c.53]

Н-группы играют важную роль в ,еп окислительно-восстановитель 1ых реакций и являются необход1 % Ы.м звеном в передаче электрона от сукцииата к кислороду воздуха через цитохром. Активность многих дегидрогеназ флав 1новых и [c.203]

Образование таких восстановленных коферментов, как НАД-Нг или ФАД -Нг при окислении какого-либо богатого энергией питательного вещества сопровождается лишь переносом химической энергии от одной молекулярной частицы к другой. Преимущество коферментов как системы заключается в том, что они могут участвовать в сопровождающихся выделением энергии процессах, характерных для самых различных типов тканей и ферментов. Содержание энергии в восстановленных коферментах можно легко оценить. В табл. 1 приведены стандартные электродные потенциалы Е ) для некоторых биологически важных реагентов. Мы включили в эту таблицу содеря ащий железо протеин цитохром с для того, чтобы показать, что окислительно-восстановительный потенциал пары Ке /Ре заметно изменяется, если металл образует хелат с белком. Другой содернмщий железо белок — ферредоксин — мы рассмотрим более подробно позднее, укажем только, что восстановленный ферредоксин является мощным восстановителем [4,5]. [c.159]

Установлено, что аскорбиновая кислота является существенным фактором многих реакций типа RH + О — ROH. Роль восстановителя в таких процессах кажется на первый взгляд парадоксальной. Но это отнюдь не так, если принять во внимание, что витамин С может образовывать окислительно-восстановительную пару аскорбиновая кислота/дегидроаскорбиновая кислота (НгЛ/Л) аналогично цитохромам. Цитохром с, например, функционирует в митохондриях в виде пары цитохром с (Ге )/цитохром с (Fe ). Осуществляя перенос электронов между метаболитами и кислородом, молекула цитохрома постоянно претерпевает циклические изменения, переходя из восстановленной формы (Fe ) в окисленную (Fe ) и обратно. Гидроксилирование катализируется моноокси-геназами, при этом образуется реакционноспособный атомарный кислород. Процесс можно представить следующим образом [c.97]

В качестве ХНг скорее выступает не аскорбиновая кислота, а другие восстановители, например НАДНг, НАДФНг, а-кетоглутарат и т. д., а аскорбиновая кислота и цитохром участвуют в процессе в виде циркулирующих окислительно-восстановительных пар (рис. 5.11). В принципе, и аскорбиновая кислота может выполнять роль ХНг, а реакцию можно свести к простой форме [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология