Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Молекулярное взаимодействие частиц

    Существует два метода расчета молекулярного взаимодействия частиц микроскопический (теория X. Гамакера) и макроскопический (теория Е. М. Лифшица). [c.139]

    В работе [107] определялось сечение захвата для случая, когда меньшая из частиц радиусом Я 2 несет свободный заряд Q . Обе частицы проводящие. При расчетах не учитывалось молекулярное взаимодействие частиц и силы их гидродинамического взаимодействия. Сумма этих сил ранее определялась формулой (5.18). Электрические силы взаимодействия считались кулоновскими и определялись взаимодействием заряда Са с индуцированным зарядом на частице Я . Для сечения захвата было получено выражение [c.87]


    Молекулярное взаимодействие частиц в жидкой дисперсионной среде по теории Гамакера определяется также на основе принципа аддитивности. [c.140]

    Константа молекулярного взаимодействия частиц в жидкой среде А вычисляется следующим образом  [c.140]

    Для расчета молекулярного взаимодействия частиц в любой среде при произвольном расстоянии между частицами предложено общее выражение в виде довольно сложного интеграла. Его удиется существенно упростить для малых и больших расстояний между частицами. [c.140]

    Переходя от рассмотрения молекулярного взаимодействия конденсированных фаз, разделенных плоской прослойкой дисперсионной среды, к анализу молекулярного взаимодействия частиц дисперсной фазы, необходимо прежде всего отметить, что энергию и силу взаимодействия следует относить к паре частиц в целом, а не к единице площади прослойки, как это делалось выше. При этом энергия взаимо- [c.249]

    Как было показано ранее (см. соотношение IX—19), энергия молекулярного взаимодействия частиц зависит от природы дисперсной фазы и дисперсионной среды, что отражается величиной сложной константы Гамакера А. С учетом этого, условие устойчивости системы к коагуляции можно представить в виде  [c.253]

    Полная потенциальная энергия взаимодействия двух сферических частиц равна сумме потенциалов электростатического и молекулярного взаимодействий частиц  [c.269]

    При рассмотрении молекулярного взаимодействия частиц, имеющих адсорбционные слои, предполагалось слабое различие во взаимодействии полярных групп молекул поверхностноактивных веществ и молекул среды. Такое предположение нельзя считать обоснованным. Например, взаимодействие сульфонатных групп друг с другом должно сильно отличаться от взаимодействия их с молекулами воды. Принимая, что полярные группы образуют вокруг коллоидных частиц слой 4 толщиной O2 (см. рис. 10), характеризуемый постоянной Л4, для энергии молекулярного взаимодействия получают более сложное выражение, в котором учтена ориентация адсорбированных молекул поверхностно-активных веществ [57]. Так, для сферических частиц, схематически изображенных на рис. 10, а, имеем [c.38]

    Таким образом, сила молекулярного взаимодействия частиц не зависит от температуры . Обобщение уравнения (52) для анизотропных тел, диэлектрическая проницаемость которых представляет симметричный тензор, дано в работе [69]. [c.41]


    Условие (66,1) показывает, что молекулярное взаимодействие частиц в обеих фазах исключает скольжение между ними. [c.379]

    Определение понятия вязкости. Вязкостью называется свойство реальной жидкости сопротивляться касательным перемещениям ее частиц. Вязкость является физическим свойством, обусловленным молекулярным взаимодействием частиц жидкости между собой и с ограничивающими поток жидкости поверхностями. Вязкость характеризует силы сцепления между частицами жидкости, которые сопротивляются действию внутри жидкости растягивающих и касательных сил. В реальных условиях жидкости весьма мало сопротивляются растягивающим силам. Поэтому вязкость в основном определяется сопротивлением жидкости действию касательных сил при сдвиге частиц относите,льно друг друга. [c.12]

    Однако наряду с энергией слипаемости, вызванной молекулярным взаимодействием частиц, имеют место энергия отталкивания электрического двойного слоя и расклинивающее давление тонкого слоя жидкости между контактирующими поверхностями [32, 39—41 ]. [c.16]

    Рассмотрим вначале случай, когда сила Р является центральносимметричной. Такими силами являются силы молекулярного взаимодействия частиц, а также силы, обусловленные свободными электрическими зарядами на частицах. Решая уравнение (5.35) в сферической системе координат с началом в центре частицы ЯхИ граничными условиями п=0 при и = 0 при г оо, получим следующее выражение для потока частиц на частицу [c.90]

    Силы молекулярного взаимодействия частиц вследствие их корот-кодействия можно учитывать в (5.36) только на малых расстояниях и вычислять по формуле, приведенной в работе [П7] [c.91]

    Переходя от рассмотрения молекулярного взаимодействия конденсированных фаз, разделенны плоской прослойкой дисперсионной среды, к анализу молекулярного взаимодействия частиц дисперсной фазы, необходимо прежде всего отметить, что энергию и силу взаимодействия следует относить к паре частиц в целом, а не к единице площади прослойки, как это делалось выше. При этом энергия и сила взаимодействия частиц определяются не только расстоянием между частицами и значением сложной константы Г амакера, но также размером и формой взаимодействующих частиц. [c.299]

    При этом константа в правой части уравнения (VIII.14) приобрела определенный физический смысл. Она оказалась выраженной через величины, определяющие интенсивность электростатического и молекулярного взаимодействия частиц. [c.263]

    Для частиц, размер которых превышает 0,1 мкм, (р,2)(игь > (Р12)ьголл-Приведенные в зтом разделе выражения для частот столкновения в процессах броуновской, сдвиговой и турбулентной коагуляции получены без учета гидродинамического молекулярного и электростатического взаимодействий частиц. Учет этих взаимодействий значительно осложняет задачу. В частности, в коэффициентах броуновской и турбулентной диффузии необходимо учитывать гидродинамическое сопротивление частицы с учетом искажения поля скоростей, вызванного присутствием соседних частиц, а в уравнении диффузии учитывать конвективный поток за счет сил молекулярного взаимодействия частиц. В случае градиентной коагуляции в ламинарном потоке необходимо рассматривать траектории относительного движения частиц с учетом гидродинамических и молекулярных сил взаимодействия. [c.220]

    Сравним скорость коагуляции в мешалке по диффузионной модели со скоростью коагуляции, найденной в [109] по модели сдвиговой коагуляции и подтвержденной результатами экспериментов [108]. На рис. 13.35 по оси ординат отложено 7- — отношение частоты коагуляции твердых частиц одинакового размера, найденной путем определения относительных траекторий частиц в сдвиговом потоке со средней скоростью сдвига у = (4eo/15rtV ) с учетом молекулярного и гидродинамического взаимодействия частиц, к частоте коагуляции, найденной в [105] по простой модели сдвиговой коагуляции без учета молекулярных и гидродинамических сил. По оси абсцисс отложен безразмерный параметр Nj = 6u[i R y/r. Для модели турбулентной коагуляции с учетом введенных ранее безразмерных параметров получим 5 = l,16/iV7-, aT- = 0,15J. Сравнение значений ат, рассчитанных по моделям сдвиговой и турбулентной коагуляции, дает заметную погрешность при определении скорости коагуляции в мешалке, особенно в областях малых и больших значений параметра молекулярного взаимодействия частиц. [c.361]

    Ло — расстояние между поверхностями частиц при равновесии сил притяжения и отталкивания Лс — критическая толщина пленки е — заряд электрона Е — напряженность электрического ноля Р — свободная энергия F s свободная энергия двойного слоя Рй—площадь, приходящаяся на одну молекулу поверхностно-активного вещества в поверхностном слое р1 — площадь, приходящаяся на одну молекулу иоверхностно-актив-ного вещества в поверхностном слое при концентрации Са Ь — постоянная Планка 5 — ионная сила раствора к — постоянная Больцмана п — коэффициент преломления п — число ионов в 1 см раствора N — число коллоидных частиц в единице объема Ыа — число Авогадро. Р,- — сила ионно-электростатического взаимодействия частиц Рщ сила молекулярного взаимодействия частиц Ph — сила тяжести Ра— капиллярные силы д — заряд частицы [c.8]


    Дальнее взаимодействие частиц в дисперсиях определяется величинами молекулярных и ионно-электростатических сил. В то время как для молекулярного взаимодействия частиц в неполярных средах справедливы установленные ранее закономерности (см. главу I, стр. 30), для расчета энергии ионно-электроста-тического отталкивания необходимо получить другие формулы. В жидкости с низкой диэлектрической постоянной диссоциация [c.82]

    По сравнению с полярными дисперсионными средами, в неполярных средах молекулярное взаимодействие частиц проявляется слабее . Это можно показать, непосредственно вычисляя сложную константу Гамакера А. Например, для воды она составляет 3,5- 0 эрг, а для масляной фазы, такой как октан,-9-10 < эрг. Поскольку Л = (/ / —ЛоО. при А, = onst молекулярное притяжение частиц в неполярной среде должно быть меньше, если At > Ао. [c.86]

    Все другие типы износа поверхностей приводят к повышению предела усталостного выкрашивания вследствие этого происходит непрерывоне обновление поверхностных слоев, не успевающих уставать.В связи с тем, что скольжение влечет за собой возникновение износа в результате зацепления вершин неровностей или молекулярного взаимодействия частиц (схватывание в микромасштабах), на процесс усталостного выкрашивания особо влт1яет скорость относительного скольжения контактирующих поверхностей. С увеличением относительного проскальзывания от нуля до 40% нреДо Л усталостного выкрашивания падает, [c.115]

    При увлажнении образца вода сосредоточена в основном на поверхности зерен, экранируя их друг от друга и снижая тем самым молекулярное взаимодействие частиц. С другой стороны, в этом случае наблюдается эффект смазки поверхности частиц, уменьшающий внутреннее трение порошка при погружении конуса. При подсушивании порошка вся вода концентрируется внутри зерен и Ван-дер-Ваальсовы силы их сцепления проявляются в полной мере, в то же время увеличение влажности частиц снижает их прочность и увеличивает деформацию под действием внешней силы. Это приводит к увеличению площади контакта между зернами и, как следствие этого, к увеличению пластической прочности и появлению малого максимума ПП. Прн дальнейшем повышении содержания воды в образце ее подвижность увеличивается и распределение в частицах порошка становится равномерным. В этом случае ПП не зависит от того, каким образом достигнута заданная влажность образца — высушиванием или увлажнением. [c.30]

Смотреть страницы где упоминается термин Молекулярное взаимодействие частиц: [c.18]    [c.176]    [c.177]    [c.805]    [c.12]    [c.39]   
Смотреть главы в:

Расчеты и задачи по коллоидной химии -> Молекулярное взаимодействие частиц



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Взаимодействия ион-молекулярные

Частицы взаимодействие



© 2025 chem21.info Реклама на сайте