Значение окислительно-восстановительных потенциалов

Влияние различных факторов на значения окислительно-восстановительных потенциалов и направление протекания окислительновосстановительных реакций [c.162]

Окислительное действие азотной кислоты сильно зависит от ее концентрации, как это видно из значений окислительно-восстановительных потенциалов для реакции [c.543]

Как изменился при этом цвет осадка Напишите уравнения реакций взаимодействия солей меди (II) с растворимыми иодидами, учитывая, что оставшийся осадок представляет собой иодид меди (Г). Обоснуйте направление реакции и характер продуктов, исходя из значений окислительно-восстановительных потенциалов соответствующих сопряженных пар. [c.138]

Например, молекулярный кислород в кислой среде имеет потенциал о=1,23 В, следовательно, он может быть окислителем для всех процессов, имеющих меньший окислительно-восстановительный потенциал. Молекулярный водород является восстановителем всех окисленных форм вещества с более высокими значениями окислительно-восстановительных потенциалов. [c.110]

Значения окислительно-восстановительных потенциалов в таблице (см. приложение 6) получены для температуры 25 °С. С изменением температуры они меняются мало, поэтому ими можно пользоваться для определения направления реакции в обычных условиях. Эти значения действительны для случаев, когда концентрация (активность) растворов в гальванической цепи равна 1 моль/л. [c.204]

Стандартные растворы, применяемые в окислительно-восстановительных методах титрования, характеризуются широким интервалом значений окислительно-восстановительных потенциалов, следовательно, аналитические возможности этих методов велики. В случае, если титруемый раствор содержит только один компонент, обладающий достаточно высокой способностью к присоединению электронов, а титрант — единственный источник электронов (или наоборот) и при этом имеется надежный способ индикации КТТ, применим способ прямого титрования. Если эти условия не выполняются, используют косвенные способы титрования. Окислительно-восстановительная реакция между определяемым веществом и титрантом должна удовлетворять общим требованиям, предъявляемым к реакциям, используемым в титриметрии. [c.293]

Таким образом, дыхательная цепь переноса электронов в митохондриях состоит из большого числа промежуточных переносчиков, осуществляющих электронный транспорт с органических субстратов на О2. Последовательность их расположения, представленная на рис. 94, подтверждается различного рода данными значениями окислительно-восстановительных потенциалов переносчиков, ингибиторным анализом. [c.364]

Числовые значения окислительно-восстановительных потенциалов, приведенные в табл. 9 (см. стр. 222), получены при температуре 25 °С. Они незначительно меняются в зависимости от температуры, и ими можно пользоваться для определения направления реакции в обычных условиях. Приведенные данные действительны для случаев концентрации (точнее — активности) растворов в гальванической цепи, равной 1 г-ион/л. [c.225]

Структура изомеров установлена на основании ИК- и УФ-спектров, значений окислительно-восстановительных потенциалов и сравнительной адсорбционной способности на окиси алюминия [118] [c.22]

В то же время в системах 1а — ЮГ или I " — ЮГ где в соответствии со значениями окислительно-восстановительных потенциалов подобное обратимое взаимодействие при обычных температурных условиях невозможно, обмен не имеет места. Точно так же не идет обмен между и 1С в нейтральных растворах, где окислительно-восстановительное взаимодействие не. может протекать. [c.139]

Возможность синтеза АТФ при переносе электронов от НАД Н2, формиата, лактата, Н2 на фумарат подтверждается соответствующими значениями окислительно-восстановительных потенциалов доноров и конечного акцептора электронов (см. табл. 11). [c.353]

Поскольку, как сказано выше, многие биоэнергетические процессы являются окислительно-восстановительными, в табл. 8.2 для некоторых ii3 них приведены значения окислительно-восстановительных потенциалов Р. [c.345]

Эффективность протекания окислительно-восстановительных процессов, являющихся основными при хлорировании воды, определяется значениями окислительно-восстановительных потенциалов веществ, участвующих в реакции. Чем больше окислительный потенциал окислителя и чем большей восстановительной способностью обладает восстановитель, тем интенсивнее протекают такие процессы. [c.153]

Большинство указываемых в руководстве названий исходных веществ и индикаторов, их формулы и молекулярные веса, растворимость, значение окислительно-восстановительных потенциалов уточнены и приведены в соответствие с данными ГОСТов [1] и МРТУ [2] или согласованы с данными справочной литературы [3,4]. [c.4]

Значения окислительно-восстановительных потенциалов (Е°), приведенные в главе IV во всех методах окисления-восстановления, даны по справочнику [3]. [c.36]

Анализ всех известных данных [205] по значениям окислительно-восстановительных потенциалов различных групп, химически привязанных к углеродным носителям, приводит к заключению о близости их свойств в иммобилизованном состоянии и при нахождении в растворе. Этот вывод находится в соответствии с приведенными выше данными по редокс-превращениям химически привязанных групп и свидетельствует о весьма большой скорости переноса электрона на ХМЭ. Изучение механизма переноса заряда и вещества в таких системах только начинается [165, 206, 207]. [c.208]

Как видно, потенциометрическая кривая двухступенчата, что также свидетельствует о наличии в растворе двух форм с различными значениями окислительно-восстановительных потенциалов. [c.252]

Как уже отмечалось выше, все платиновые металлы и золото проявляют в своих соединениях различные степени окисления. По этой причине окислительно-восстановительными реакциями широко пользуются в анализе. Положительные значения окислительно-восстановительных потенциалов систем металл/ион определяют легкую восстанавливаемость этих металлов до элементарного состояния. [c.12]

Для подобного рода расчета не требуется новых правил пользования значениями окислительно-восстановительных потенциалов достаточно применить уже известные общие сведения о константах равновесия, и с их помощью можно получить необходимые результаты. Так, допустим, что поставлена задача определить константу равновесия для реакции, при которой происходит окисление металлической меди до меди (I), а данные табл. 37 не содержат потенциала для электронной реакции [c.530]

В связи с отрицательными значениями окислительно-восстановительных потенциалов выделение германия из водных растворов при помощи электролиза сопряжено с трудностями, которые усугубляются тем, что восстановление водорода идет в присутствии германия особенно легко как в кислых, так и в щелочных растворах. Вследствие этого осадки получаются рыхлыми, губчатыми выделяется гидрид германия GeH , и германий осаждается не количественно. [c.216]

Легкость восстановления антрахинона и его производных на ртутном капельном электроде обусловлена-наличием в молекуле антрахинона хиноидной группировки, отличающейся низким значением окислительно-восстановительного потенциала и обратимостью электродного процесса. Для обратимых систем величины полярографических потенциалов полуволн совпадают или незначительно отличаются от значений окислительно-восстановительных потенциалов и так же, как и последние, характеризуют легкость восстановления данной функциональной группы. Поэтому в таких случаях значения полярографических потенциалов полуволн могут быть использованы наряду с окислительно-восстановительными потенциалами, а иногда даже рекомендуются вместо них , В частности, это рекомендуется для следующих случаев [c.164]

Из значений окислительно-восстановительных потенциалов можно заключить, что U (IV) способен восстанавливать Ри (VI) до трехвалентного состояния. Однако, если концентрации реагентов малы (около 0,002 М) и U [c.160]

Значения окислительно-восстановительных потенциалов приведены в табл. 32.4, а свойства, характеризующие общую устойчивость ионов,— в табл. 32.5. [c.562]

Значения окислительно-восстановительных потенциалов ингибиторов [c.223]

Эти особенности делаются еще более понятными при сопоставлении значений окислительно-восстановительных потенциалов систем /гГг/Г, из которых видно, что наиболее сильным окислителем является элементарный фтор, а наиболее сильным восстановителем — ион Л [c.533]

На другие восстановители при определенных условиях азотная кислота и нитраты действуют аналогично. Степень восстановления нитратов зависит от концентрации реагирующих веществ, численного значения окислительно-восстановительных потенциалов и других факторов. Например, концентрированная азотная кислота восстанавливается до двуокиси азота умеренно разбавленная НЫОз восстанавливается до окиси азота сильно разбавленная кислота может восстановиться до ЫН -ионов. [c.447]

Функционирование гемоглобина и миоглобина требует тонкой регуляции окислительно-восстановительного потенциала для стабилизации Fe(H) в покоящемся состоянии, т. е. в отсутствие кислорода. В случае пероксидаз, у которых аксиальным лигандом, вероятно, также является гистидин, задача, наоборот, состоит в стабилизации состояния Fe(HI) (гл. 8). Различное назначение этих белков находит свое отражение в значениях окислительно-восстановительных потенциалов пары Fe /Fe . Для большинства гемоглобинов и миоглобинов эти потенциалы находятся в пределах от - -0,04 до - -0,18 В при рн 6 [8], тогда как для пероксидазы репы Ру и Pi они равны —0,12 и —0,22 В [185], а для пероксидазы хрена окислительно-восстановительный потенциал составляет около —0,25 В при рн 7 [85]. К сожалению, нет данных о структуре пероксидаз, которые позволили бы выяснить природу столь значитель- ых различий в окислительно-восстановительных потенциалах, [c.192]

В которой Ре быстро восстанавливается радикалом еще до того, как последний успевает удалиться в результате диффузии. Однако этот случай не отличим от одностадийной двухэлектронной реакции. В принципе перекись водорода может окисляться или непосредственно до О2 в одну стадию, или в две стадии с образованием супероксид-анион-радикала Ог -. Значения окислительно-восстановительных потенциалов при pH 7 способствуют одностадийной [c.204]

Растворы солей церия(IV) имеют более высокие значения окислительно-восстановительных потенциалов, чем перманганат они значительно устойчивее, чем раствор перманганата, и окисляют соли Ре(П) также и в присутствии ионов С1-. Другим преимуществом их является однозначность механизма реакции. Конечную точку титрования определяют потенциометри- [c.174]

На рис. 43 представлено и.ше-нение окислительно-восстановительного потенциала МПО4" в зависимости от pH. Параллельно оси абсцисс проведены значения окислительно - восстановительных потенциалов систем, не зависящих от pH, поэтому их Ео постоянны. Зная значение окислитель- [c.113]

Фенилферроцен при цианировании обнаруживает сходство с алкилфер-роценами — образуется больше гомоаннулярных изомеров, тогда как при реакциях электрофильного замещения получается больше гетероаннулярных изомеров [65]. Структура изомеров установлена на основании ИК- и УФ-спектров, значений окислительно-восстановительных потенциалов [66] и сравнительной, адсорбционной способности на окиси алюминия. [c.13]

В цериметрпи применяют комплексные соли церия (IV), содержащие ионы [Се(304).,] [СеС ] , [Се(С104)5] [Се(МОз)5] ,. окислительно-восстановительные системы которых имеют различные значения окислительно-восстановительных потенциалов солянокислые —1,28 в, сернокислые—1,45 в, азотнокислые—1,60 в и хлорнокислые —1,70 в. Высокий окислительный потенциал растворов солей церия (IV) позволяет проводить почти все определения, какие проводят с перманганатом калия. Преимуществом цериметрии являются [c.221]

Кривая титроваиия построена, исходя из значений окислительно-восстановительных потенциалов, поэтому все факторы, влияющие иа потенциал, будут оказывать влияние иа форму кривой титрования и скачок на ней. К таким факторам относят значения стандартного потенциала систем определяемого вещества и титраита, число электронов, участвующих в полуреакциях, pH раствора, присутствие комплексообразующих реагентов или осадителей, температуру, природу кислоты. Чем большее число электронов принимает участие в окислительио-восстаиовительиой реакции, тем более пологая кривая характеризует данное титрование. Скачок [c.285]

Замедлители кислотной коррозии органического происхождения непригодны для исследуемых условий, так как ни у одного из них ингибирующее действие не сохраняется в области температур выше 85—90° [2]. Нами исследовалась эффективность торможения катодной реакции (2Н - 2е = Нг) добавками солей мышьяка и висмута. Так как ионы последних в кислых средах имеют довольно высокие значения окислительно-восстановительных потенциалов [3], то в условиях коррозии с водородной деполяризацией они могут затормозить коррозию за счет осаждения на катодных участках корродирующего металла и повышенного перенапряжепияводорода. [c.201]

Из приведенных значений окислительно-восстановительных потенциалов можно заключить, что анионы иодистоводородной кислоты являются наиболее сильными восстановителями, анионы члористоводородной—наиболее слабыми, а анионы бромистоводородной кислоты занимают промежуточное значение в этой грунте соединений. [c.348]

Снижение окислительно-восстановительного потенциала пары Fe"/Fe может быть следствием, во-перных, замены координированного гистидина такими лигандами, как карбоксилат-ион или тирозин, которые имеют тенденцию стабилизировать состояние Fe(HI), или, во-вторых, некоторого кооперативного влияния белка (разд. 7.5 и 7.6). Известны мутантные гемоглобины, в которых гистидин F8 замещен на тирозин в а- или -цепях. Показано, что это приводит к стабилизации состояния Fe(ni), однако не получено никаких сведений о скорости автоокисления ионов Ре(П) [170]. Природа аксиального лиганда в гемоглобинах, миоглобинах и пероксидазах одинакова, так что эти белки представляют собой прекрасный пример того, как белок может влиять на скорость автоокисления и окислительно-Еосиановительный потенциал. Сравним следующие качественные наблюдения над реакциями Fe(H) с кислородом и значения окислительно-восстановительных потенциалов Е° при рн 7 [c.186]

Кислородные соединения ксенона весьма сильные окислители в кислотной среде, что видно из следующих значений окислительно-восстановительных потенциалов Н4ХеОб/ХеОз 2,3— 3,0 В ХеОз/Хе 1,8—2,1 В. [c.523]