Термическая диссоциация иодистого водорода

Основные научные работы посвящены кинетике газовых химических реакций. Изучал (1893—1899) процессы получения и термической диссоциации иодистого водорода и состояние равновесия системы, что послужило исходным пунктом систематических исследований кинетики образования бромистого (1907—1908) и хлористого (1913) водорода из элементов. Установил (1899) условия проведения, молекулярный порядок и зависимость от материала реакционного сосуда кинетики термической диссоциации иодистого водорода. Вывел уравнение скорости образования бромистого водорода, показав ее зависи.мость от константы равновесия диссоциации молекулы брома. Выдвинул (1913) принцип стационарной концентрации промежуточных продуктов газовых реакций, согласно которому концентрация активных частиц в ходе реакции приобретает постоянное значение вследствие равенства скоростей их генерирования и расходования. Открыл (1913) фотохимические реакции с большим квантовым выходом, что положило начало представлениям о цепных процессах. Объяснил их закономерности передачей по кинетической цепи энергии возбуждения молекул. Объяснил падение активности твердых катализаторов блокировкой их по- [c.64]

Тепловой эф( )ект термической диссоциации моля фтористого водорода — 268,79 кдж, хлористого водорода — 92,36 кдж, бромистого водорода — 36,26 кдж, иодистого водорода 4-25,96 кдж. [c.97]

Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции разделяются на одномолекулярные, двухмолекулярные и трехмолекулярные. Одновременное столкновение трех молекул является очень маловероятным, и трехмолекулярные реакции встречаются крайне редко. Реакции же более высокой молекулярности практически неизвестны. Примером одномолекулярной реакции может служить термическая диссоциация газообразного иода 12->21 двухмолекулярной — разложение иодистого водорода 2Н1 -> Нг + Ь трехмолекулярной— взаимодействие оксида азота с водородом [c.116]

Опыт 193 Термическая диссоциация иодистого водорода [c.125]

Для удаления олова из загрязненного осадка двуокиси олова поступают следующим образом. Сначала взвешивают прокаленную двуокись олова вместе с примесями. Затем остаток смешивают в тигле с 10—20-кратным количеством галогенида аммония (лучше всего с иодистым аммонием ), закрывают тигель крышкой и снова прокаливают. При термической диссоциации иодистого аммония образуется иодистый водород, при взаимодействии которого с двуокисью олова получается йодное олово [c.177]

Исходная концентрация иодистого водорода 2 мол л. Определите степень его термической диссоциации [c.58]

Радикальные процессы обычно протекают по цепному механизму. Они начинаются с воздействия на молекулу атомов или частиц, имеющих неспаренные электроны, в больЩинстве случаев возникающих за счет термической или фотохимической диссоциации лабильных в этом отношении молекул при реакциях замещения в результате воздействия такой активной частицы от реагирующей молекулы отрывается один из атомов, чаще всего водород, и образуется новый свободный радикал. Благодаря высокой активности свободных радикалов они вступают в реакцию с молекулами реагента, также отрывая от них один из атомов, причем вновь образуются частицы, имеющие нечетное количество электронов. Такое поочередное образование из реагирующей молекулы и из реагента частиц с неспаренным электроном создает длинную цепь актов превращения [1, 2]. Обрыв цепи происходит в результате соединения друг с другом двух частиц, имеющих нечетное количество электронов с образованием валентнонасыщенной молекулы. В качестве п.римера рассмотрим возможное течение реакции между иодистым метилом и иодистым водородом, в результате которой образуются метан и иод [1]. Процесс течет по следующей схеме [c.744]

Реакции, в которых элементарный химический акт протекает за счет двух встречающихся друг с другом молекул, носят название бимолекулярных. Такие акты, например, имеют место 1) при разложении и образовании газообразного иодистого водорода 2) прн термической диссоциации двуокиси азота и других химических процессах [c.257]

Термическая диссоциация галогеноводородов по общему уравнению 2НХ Н2 -Н Х2 очень сильно возрастает от хлористого водорода к иодистому водороду. В то время как для хлористого и бромистого водорода при 300° распад на составные части еще не может быть прямо обнаружен , для иодистого водорода при этой же температуре он уже весьма значителен. Следующее отсюда сильное уменьшение сродства галогенов к водороду с возрастанием атомного веса проявляется также в значительном уменьшении теплот образования от фтористого водорода к иодистому. Последние в случае галогеноводородов лишь немного отличаются от величин свободной энергии образования (см. табл. 114). [c.754]

Следовательно, на основании кинетического изучения термической реакции нельзя провести разграничение между простым бимолекулярным механизмом (68) и сложным-механизмом (69) и (70), Выбор между. этими механизмами был сделан с помощью фотохимической генерации атомов иода в. смеси иода и водорода при достаточно низких температурах, что позволяет пренебречь скоростью термической реакции, Из скорости образования иодистого водорода можно найти величину кп. Отношение констант скоростей /свв/л-вэ лредставляет Собой известную константу равновесия диссоциации л Олекулярного иода на, атомы при данной температуре. Исходя из этого, Сэлливен рассчитал по уравнению (71) скорость, с которой должен получаться иодистый водород в тер- [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология