Оксид углерода взаимодействие с оксидами азот

Влияние природы реагирующих веществ на скорость протекания химических реакций рассмотрим на взаимодействии оксида азота (II) N0 и оксида углерода (II) СО с кислородом воздуха О2. При комнатной температуре N0, проявляя восстановительные свойства, с большой скоростью реагирует с кислородом воздуха, образуя ядовитый бурый газ диоксид азота N02 [c.20]

Промышленное производство и энергетика, автомобильный транспорт и авиация, химизация сельского хозяйства и многие другие сферы деятельности человека приводят к изменению внешней среды и являются источниками загрязнения атмосферы, почвы, водоемов и морей. К основным веществам, загрязняющим воздушный бассейн, относятся оксид углерода, углеводороды, оксиды серы и азота и твердые частицы (первичные загрязнители). Другие вещества по своему происхождению являются вторичными. Например, так называемые кислотные дожди , образующиеся в результате взаимодействия оксидов серы и азота с влагой воздуха. [c.239]

Оксид углерода, оксиды азота и сероводород являются сильными ядами. Диоксид серы, находясь в воздухе, окисляется до триоксида серы, который при взаимодействии с атмосферной водой образует серную кислоту. Последняя наносит вред расте- [c.297]

Другой важный оксид углерода — СО — чрезвычайно ядовитый газ. Опасность отравления этим газом усугубляется тем, что окись углерода бесцветна и не обладает запахом. Обычно окись углерода, наряду с окисью азота относят к безразличным несолеобразующим окислам. Это связано с тем, что при обычных условиях СО мало растворима в воде и не взаимодействует ни с ней, ни со щелочами, ни с кислотами. Однако при высоких температурах и давлении СО вступает во взаимодействие и с водой с образованием муравьиной кислоты (СО + Н2О— -НСООН), и со щелочами с образованием соответствующих солей муравьиной кислоты (формиатов) СО + [c.197]

С небольшим изменением данный метод можно использовать для определения следовых количеств кислорода в углеводородах [6.84]. В видоизмененном варианте метода образец покрывают порошкообразным углеродом, затем подвергают пиролизу в атмосфере азота при 1120 °С. Газообразные продукты вытесняют из зоны реакции потоком азота [6.85]. Показано, что вода, образовавшаяся при окислении органических соединений, может быть переведена в оксид углерода взаимодействием с углеродом при 1120°С [6.86]. [c.284]

Цель окисления углеводородов до СО2 и Н2О отличается от задач, стоящих перед промышленностью по производству продуктов неполного окисления. В связи с этим для нужд автомобилестроения необходимо разработать новые катализаторы. Установлено, что некоторые из них активизируют взаимодействие оксида азота с оксидом углерода. Однако эта реакция идет при избытке воздуха, окисляющего СО. [c.221]

Для прокаливания или нагревания веществ в окислительной, инертной или восстановительной атмосфере применяются трубчатые или другие печи, через которые во время работы пропускают соответствующий газ. Для создания окислительной атмосферы, как правило, используется кислород. Инертную среду обычно создают, используя аргон, азот, реже — гелий. Водород или оксид углерода (II) применяют для создания восстановительной атмосферы. Однако при создании определенной атмосферы следует остерегаться, чтобы газы не взаимодействовали при высоких температурах с исследуемым веществом. [c.17]

При химическом взаимодействии атомов образуются молекулы. Молекулы бывают одноатомные (например, молекулы гелия Не), двухатомные (азота N2, оксида углерода СО), многоатомные (воды Н2О, бензола Се Не) и полимерные (содержащие до сотен тысяч и более атомов — молекулы металлов в компактном состоянии, белков, кварца). При этом атомы могут соединяться друг с другом не только в различных соотношениях, но и различным образом. Поэтому при сравнительно небольшом числе химических элементов число различных веществ очень велико. Состав и строение молекул определяют состояние вещества при выбранных условиях и его свойства. Например, диоксид углерода СО2 при обычных условиях — газ, взаимодействующий с водой, а диоксид кремния 8102 — твердое полимерное вещество, в воде не растворяющееся. При химических явлениях молекулы разрушаются, но атомы сохраняются. Во многих химических процессах атомы и молекулы могут переходить в заряженное состояние с образованием ионов — частиц, несущих избыточный положительный или отрицательный заряды. [c.18]

Для синтеза используют чистые вещества, так как все П римеси из исходных веществ переходят в карбиды. Наиболее пригодны металлы, полученные восстановлением оксидов водородом. Скорость реакции определяется главным об разом степенью измельчения исходных веществ, так как взаимодействие идет за счет взаимной диффузии веществ, главным образом углерода. Металлы и неметаллы должны быть в виде тонких порошков. Хрупкие металлы можно измельчить в ступке из закаленной стали. Мягкие или вязкие металлы, не измельченные в ступке (литий, кальций и т. д.), следует нарезать мелкими кусочками (не более 1—0,5 мм). Чтобы предупредить окисление металлов, эту операцию лучше Проводить в бензоле, керосине и т. д. или в инертной сухой атмосфере в специальном боксе. Инертным газом может быть азот, аргон, оксид углерода (IV). [c.52]

При продувании воздуха через раскаленный уголь получают генераторный газ, который в основном состоит из азота и оксида углерода. При взаимодействии воздуха и угля происходят сложные процессы. Основную реакцию можно представить суммарным уравнением для 1 моль СО [c.352]

Применение водорода. Основной потребитель водорода — химичес-ская промышленность. Огромные количества его (вместе с азотом) расходуются на синтез аммиака — исходного продукта для получения азотной кислоты и азотсодержащих минеральных удобрений. Следовательно, водород имеет большое сельскохозяйственное значение. Водород используют для гидрогенизации жидких жиров и получения более ценных твердых жиров, идуш,их на изготовление маргарина. Взаимодействием водорода с оксидом углерода (Н) (в присутствии катализаторов) синтезируют метанол 2Н2+СО=СНзОН. [c.276]

Круговорот азота в природе. Почти весь азот почвы находится в форме недоступных растениям органических веществ, которые минерализуются, т. е. разлагаются под действием бактерий на более простые минеральные соединения — аммиак, оксид углерода (IV), воду, соли. Этот первоначальный процесс выделения аммиака называют аммонизацией. Далее аммиак, взаимодействуя с кислотами почвы, образует соли, усвояемые растениями. Но большая часть образовав- [c.353]

Основные, кислотные и амфотерные оксиды являются солеобразующими, т. е. обладают способностью образовывать соли (при взаимодействии G кислотами или основаниями). Имеется небольшая группа оксидов, которые не проявляют ни основных, ни кислотных свойств и не образуют солей. Такие оксиды называются безразличными или индифферентными. К ним, например, относятся оксид углерода (И) СО, оксид азота (I) N2O, оксид азота (И) NO и оксид кремния (И) SiO. [c.125]

Структурные формулы в основном возникли в органической химии и хорошо описывают органические молекулы. Для неорганических молекул штрих хуже передает многообразие атомного взаимодействия. В молекуле СО существует так называемая семиполярная связь. Атом кислорода передает электрон углероду, после чего электронные оболочки обоих атомов делаются подобными электронным оболочкам азота. Поэтому Л. Полинг описывает оксид углерода формулой С =0+. Связь в молекуле Не трактуется как трехэлектронная, возникающая в результате обмена места электрона иона гелия с электронной парой гелия. Высказывалось предположение, что подобная связь имеется и в Ог. [c.617]

При комнатных условиях оксид азота (И) с большой скоростью взаимодействует с кислородом воздуха, превращаясь в бурый диоксид азота. Оксид углерода(П), при тех же условиях с кислородом практически не взаимодействует. Если бы оксид углерода реагировал с кислородом так же быстро, как и оксид азота, то не существовало бы опасности отравления угарным газом . [c.162]

Оксид углерода (II) имеет большое значение как составная часть газообразного топлива (воздушного, водяного и смешанного газа). Воздушный газ получают путем продувания воздуха через раскаленный уголь. Этот процесс осуществляют в высоких цилиндрических печах, называемых генераторами (рис. 67). Сверху в генератор загружают уголь, а снизу подают воздух. В нижней зоне генератора в условиях большого непрерывного притока воздуха (кислорода) происходит полное окисление углерода С + 02 = С0г. Образующийся СО2 поднимается кверху и, проходя через раскаленные слои угля, взаимодействует с последним СО2 + С = 2С0. Оксид углерода (II) вместе с азотом воздуха выходит из генератора. Смесь этих газов (СО и N2) в объемном соотношении 1 2 называется генераторным или воздушным газом. [c.354]

Оксид углерода (II) взаимодействует с гемоглобином крови в-200 раз активнее кислорода и снижает способность крови быть его переносчиком. Поэтому даже при незначительных концентрациях СО в воздухе, он оказывает вредное воздействие на здоровье (вызывает головную боль, снижает умственную деятельность). Оксид серы (IV) вызывает спазмы дыхательных путчей, а оксиды азота — общую слабость, головокружение, тошноту. [c.719]

Уравнение (1) показывает, что при взаимодействии 12 г кристаллического углерода (графита) с 32 г газообразного кислорода образуется 44 г оксида углерода (IV) и выделяется, в пересчете на стандартные условия, 397,3 кДж теплоты. Уравнение (2) означает, что превращение 0,5 моль азота и 0,5 моль кислорода в 1 моль оксида азота (II) сопровождается поглощением 90,4 кДж теплоты, [c.68]

Исходное состояние реагирующей системы Гомогенные Гетерогенные Взаимодействие азота с кислородом Взаимодействие оксида кальция с оксидом углерода (IV) [c.273]

Графит - вещество черного цвета с металлическим блеском, аллотропная модификация углерода, наиболее устойчивая в обычных условиях. Графит характеризуется высокой пористостью и химически инертен. При 400 °С он начинает окисляться кислородом воздуха и взаимодействовать с оксидами азота, а с галогенами образовывать соединения включения. [c.22]

В ФРГ предложен способ предварительного высокотемпературного подогрева шихты (до 800 °С) путем просасывания через нее газообразных продуктов горения без кислорода или при его низком содержании. При этом исключается преждевременное взаимодействие теплоносителя с твердым топливом, и в то же время форсируется сушка, испарение гидратной влаги, частичное разложение карбонатов и восстановление оксидов. Это открывает возможности для использования тепла собственных сильно-запыленных отходящих от охладителя агпомератньгх газов, что существенно повышает тепловой КПД агрегата. Подофев шихты перед сжиганием улучшает прочностные характеристики агломерата. Кроме того, обеспечивается существенное (в 2-3 раза) снижение концентрации оксида углерода и оксида азота, что способствует защите от вредных выбросов. [c.183]

Взаимодействие оксидов азота с углеродом изучали на коксах и са-жах. Продуктами реакции являются СО2 и азот 2М0г + 2С = 2С0г + N2, [c.125]

Оксиды углерода, серы и азота, а свою очередь, в результате взаимодействия с влагой воздуха образуют вторичные загрязнения, так называемые кислотные дожди". Сажевые частицы канцерогенны по той оричине, что являются хорошим адсорбентом для бензпирена [c.46]

Электрохимическая коррозия — это взаимодействие металла с коррозионной средой (электролитом), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от величины электродного потенциала. Электрохимическая коррозия протекает только при контакте поверхности металла с электролитом, т. е. с токопроводящей средой (водными растворами солей, кислот, щелочей). Практически поверхность любого металла в ат осфе-ре покрывается тонкой водной пленкой различной толщины в зависимости от температуры и влажности воздуха, а также от температуры металлической поверхности. В этой пленке растворяются содержащиеся в воздухе газы (диоксид углерода, оксиды азота и серы, сероводород и др.) и мелкие частицы (пыль) различных солей, что приводит к образованию электролита. [c.279]

Повышение скорости циркуляции этого газа при данном содержании кислорода уменьшает угар кокса. При использовании азота для подпитки инертного газа скорость охлаждения и "угар" кокса не зависят от степени его готовности, в то же время влияние готовности кокса в УСТК, где циркулирующий газ образуется в результате взаимодействия кокса с кислородом воздуха, весьма значительно. Незавершенность структурообразования кокса способствует активации его взаимодействия с циркулирующим газом даже при условии изотермической выдержки в форкамере до 40 мин. Поскольку в УСТК, где кокс охлаждают продуктами сгорания, необходимо дожигание оксида углерода до конечного содержания его в циркуляционном газе 2—3 %, в результате повышения температуры поступающих в котел газов угар кокса, а также выработка пара выше, чем в установках, где кокс охлаждают техническим азотом. Поэтому сравнение техникоэкономических показателей обоих типов установок по угару кокса и количеству вырабатываемого пара неправомерно. Для оценки технико-экономической эффективности сухого тушения кокса можно применять методику величины "угара" кокса, предложенную Липецким политехническим институтом (Ю.Я.Филоненко и др.). [c.183]

Самопроизвольно протеШющий нёобратамъш процесс разрушения металлов, превращения их в химические соединения вследствие химического воздействия внешней среды, сопровождающийся изменением их физикохимических свойств, называется коррозией (лат. orro-sio — разъедание). Скорость коррозии зависит от характера среды. В обычной атмосфере металлы могут разрушаться, взаимодействуя с кислородом, азотом, водяными парами, оксидом углерода (IV), В производственных же условиях металлоизделия могут контактировать с более агрессивными веществами — щелочами, оксидами азота и серы, кислотами и галогенами. Следовательно, с учетом еще высоких температур и давлений, при которых осуществляются производственные процессы, скорость коррозии металлоизделий заметно усиливается. [c.399]

Поскольку заряды ядер атомов азота и кислорода отличаются на единицу, существенного отличия в энергиях их атомных орбиталей не наблюдается и схема молекулярных орбиталей иона N0"" будет аналогична схеме молекулярных орбиталей молекулы азота (см. рис. 22а). Все орбитали атома кислорода по энергии расположены ниже, чем соответствующие атомные орбитали атома углерода, т.к. заряд ядра кислорода на две единицы больше. Результатом этих энергетических различий будет существенное отличие молекулярных орбиталей оксида углерода от молекулярных орбиталей иона N0 (см. рис. 226). 2 -орбиталь кислорода располагается значительно ниже 2 -орбитали углерода, следствием чего является их слабое взаимодействие, приводящее к образованию слабосвязывающей -орбитали, энергия которой практически не отличается от атомной 2 -орбитали кислорода. В то же время энергии 2/)-орбиталей кислорода и 2 -орбитали углерода близки. Эта близость приводит к образованию двух -связывающий и -разрыхляющей орбиталей. Если верхняя занятая -орбиталь в ионе N0"" обладает ярко выраженным связывающим характером, то в молекуле СО эта орбиталь является слаборазрыхляющей. Поэтому ион СО" имеет энергию диссоциации несколько большую, чем молекула СО. Образование других перечисленных выше молекул и ионов сомнительно, т. к. в них энергетические различия еще больше, чем у СО. [c.60]

Выделяют след, особенности комплексов переходных металлов, определяющих их каталитич. активность. 1) Способность образовывать комплексы с молекулами разл. типов, к-рые, входя в координац. сферу металла-комплексообразователя, активируются, что обеспечивает легкость их далънейщего взаимодействия. Известны, напр., комплексы с олефинами (ф-ла I), ацетиленами (II и III), оксидом углерода (IV и V), кислородом (VI и VII), азотом (VIII и IX) и др. (М - атом металла с лигандами). [c.43]

С помощью ультразвука научились получать высокостабиль-иые дисперсные системы и аэрозоли, осуществлять, синтез сложных органических соединений и многие гидрометаллургические г.роцессы. Установлено, что скорость и направление химических реакций, протекающих в жидких средах в ультразвуковом поле, з В(лсят от природы газов, содержащихся в облучаемой среде, Например, в присутствии водорода в облучаемой воде ингибируются процессы окисления ионов иода, но одновременно иод ато-мизируется и энергично взаимодействует с водородом. Течение и скорость химической реакции в ультразвуковом поле можно регулировать путем насыщения озвучиваемой среды инертными газами. Последние усиливают процессы ионизации, в частности диссоциацию молекул воды. В ультразвуковом поле можно осуществить синтез аммиака, насыщая воду предварительно азотом и водородом. Под действием ультразвука в воде, насыщенной оксидом углерода (II) и водородом, образуется формальдегид в [c.107]

К- Но это еще не все. Применение экстремальных давлений приводит к необычным химическим взаимодействиям. Нитрат кальция при 1300 МПа и 800 С получается непосредственно нз азота, кислорода и оксида кальция. Синтез аммиака в присутствии оксида углерода (П) и сероводорода при 450 МПа и 800°С проходит почти со 100%-ны. 1 выходом. МеталлическиГ цинк, обработанный при давлении 900 МПа, становится устойчивым к действию серной кислоты. Большой интерес представляют и процессы изомеризации углеводородов. Под влиянием высоких давлений можно получать достаточно однородный состав продуктов. [c.126]

С кислородом бор реагирует только при нагревании, образуя единственный оксид В2О3. Оксид бора существенно отличается от оксидов азота и углерода, в которых отсутствуют вакантные орбитали и существуют только локализованные ковалентные связи. Напротив, в В2О3 атом бора имеет вакантную орбиталь, а атом кислорода - две неподеленные пары. В результате создаются идеальные условия для донорно-акцепторного взаимодействия, которое гораздо более эффективно в полимерной структуре, чем в изолированной молекуле. Именно поэтому молекулы В2О3 существуют только в газовой фазе при температурах около 2000 °С, при обычных же условиях оксид бора представляет собой твердое полимерное вещество, построенное из тетраэдров ВО , в которых все атомы кислорода являются мостиковыми. [c.318]