оксихинолином пирофосфатами

Испытано очень большое число различных неорганических и органических стабилизаторов с разбавленными и концентрированными растворами иерекиси водорода. Наибольший успех достигнут (особенно для высококонцентрированной иерекиси) при применении станната натрия или 8-оксихинолина (оксина), в том и другом случаях в присутствии растворимого пирофосфата или смеси фосфата и пирофосфата. Рассмотрим отдельно каждое из этих трех веществ (станнат, оксин и фосфаты), а затем другие стабилизаторы. [c.446]

Соединения ванадия ускоряют реакцию окисления анилина хлоратом калия при pH 6,5—7,5. Катализирующее действие ионов ванадия усиливается в присутствии 8-оксихинолина. Интенсивность возникающей буроватой окраски зависит, при прочих равных условиях, от продолжительности нагревания раствора. Например, чувствительность обнаружения ванадия при 5-минутном нагревании составляет 0,02 мкг, при 20-минутном нагревании — 0,005 мкг. Метод обладает довольно высокой селективностью и позволяет определять ванадий в присутствии ионов Мо, , Ке, Т1, Аз, 5Ь, В1, 2г, А1 (по 10 мкг каждого). Железо маскируют пирофосфатом. [c.185]

Общие замечания. Окись магния обычно осаждается в виде фосфата магния-аммония в фильтрате и промывных водах после осаждения оксалата кальция прибавлением растворимого фосфата в присутствии избытка аммиака. Осадок прокаливают и взвешивают в виде пирофосфата магния. Если количество магния заведомо небольшое, оно более быстро может быть осаждено и определено при помощи оксихинолина однако получающийся осадок очень объемист, так что применять этот метод следует только, если предполагается содержание окиси магния меньше 2—3%. Каким бы методом ни пользоваться, осаждение малых количеств окиси магния может быть неполным, если присутствуют значительные количества аммонийных солей, что постоянно имеет место. Поэтому начинают с удаления аммонийных солей. [c.68]

Висмут не образует с аммиаком и цианидом калия в присутствии воды комплексных соединений. Вероятио, на этом основании висмут долгое время ошибочно считали элементом, для которого образование комплексных соединений совсем нехарактерно . В настоящее время в аналитической химии широко используется образование комплексных соединений висмута с винной и лимонной кислотами, многоатомными спиртами, пирофосфатами, тиосульфатом, галогенидами п елоч-ных металлов, тпомочевиной и органическими соединениями, содержащими серу. Висмут дает внутрикомплексные соединения с 8-оксихинолином, купфероном, тионалидом, дитизо-ном, арсоновыми кислотами и многими другими реактивами. [c.6]

Из стабилизаторов, которые изучены (особенно в отношении высококонцентрированной перекнси водорода), чаще всего упоминаются такие органические вещества, как 8-оксихинолин (оксин), нередко находящий применение в виде пирофосфатного производного или в сочетании с растворимым фосфатом или нирофосфатом. Механизм процесса стабилизации с участием оксина еще подробно не изучен. В присутствии железа один оксин не оказывает или почти пе оказывает защитного действия, но вместе с фосфатом или, что еще лучше, с пирофосфатом он оказывается активным стабилизатором против действия небольших концентраций некоторых каталитических примесей, в том числе соединений железа. Оксин широко применялся в Германии в качестве стабилизатора 85%-ной перекиси водорода, которой пользовались для различных военных целей во время второй мировой войны однако, как и другие органические добавки, прн длительном хранении оксин должен постепенно окисляться перекисью водорода. Такое окисление особенно вероятно при загрязнении раствора перекиси водорода окисным железом, так как окисление оксина перекисью водорода заметно катализуется производными трехвалентного железа. Однако, если стабилизатор содержит (как в вышеописанном примере) также и ион пирофосфата, то ион трехвалентного железа инактивируется за счет реакции с ионом пирофосфата в результате окисление оксниа сильно замедляется и стабилизирующее действие смеси может сохраняться в течение многих месяцев (даже при небольшом загрязнении ионом окисного железа). Сам оксинат трехвалентного железа [371 вызывает бурное разложение 90%-ной перекиси водорода [6]. [c.448]

БеОхг растворяли в 75 мл теплого безводного хлороформа и после добавления 1—2 г оксихинолина и 5 мл н-бутиламина кипятили в течение 5 час. с обратным холодильником. При этом выпадал желтый осадок. После уменьшения объема примерно до 30 мл и охлаждения осадок весом —600 мг быстро отделяли и без промывания подвергали анализу. Из нескольких серий определений было найдено 84,3% оксихинолина (среднее значение из трех броматометрических титрований 100 мг осадка), 13,3% бутиламина (среднее из двух титрований 100 мг 0,05 н. Н2504), 1,62% бериллия (среднее из двух весовых определений в виде пирофосфата навески 300 мг). [c.121]

Из 100 мл водного раствора, содержащего по 1-10- моль/л Ре(П1) и Со(И), при pH = 5 проводят экстракцию 10 мл 0,1 М раствора 8-оксихинолина в хлороформе. Определить а) степень извлечения Fe(HI) и Со(П) при этих условиях б) интервал pH, где можно было бы количественно извлекать Ре(И1) при Степени извлечения Со(П) не более чем 0,5% в) интервал pH, в котором можно обеспечить селективное извлечение Со(П) в присутствии Ре(П1) двумя последовательными экстракциями по 10 мл экстрагента, используя в качестве маскирующего реагента 0,1 М раствор пирофосфата натрия Состав экстрагирующих соединений РеНз, oR2(HR)2 и HR. Ответ а) pH = 5, ре = 99,8 E o = 58,5% б) pH = 2 -I- 3 Ef. == 99,8%, со < 0,5 в) pH = 4,5 5,5 со 99%, 1%. [c.180]

Определение двухвалентных металлов в фильтратах проводили весовым путем. Марганец осан дали в виде марганец-аммоншг-фос-фата и прокаливали до пирофосфата. Никель осаждали диметилглиоксимом. Кобальт выделяли а-нитрозо-р-нафтолом, осадок осторожно прокаливали до окиси, которую растворяли в соляной кислоте и осаждали кобальт в виде антранилата. Цинк выделяли спиртовым раствором о-оксихинолина и прокаливали до окиси цинка. Результаты опытов, приведенные в табл. 23, вполне удовлетворительны. [c.41]

I 10, 11 или перйодат калня 112] и йодную кислоту 113, 14, 15J. При определении следов тория кислотность не должна быть вьнне 0,5 —1 N, так как в противном случае полнота выделения тория не достигается. Кроме того, для ве-t OBoro определения тория применяют тиосу.пьфат 19, 161, некоторые органические амины — анилин [17, 18J, пиридин 119, 201, гексаметилентетрамин 121] [ другие, перекись водорода [221, пирофосфат 1231, лг-нитробензойную 1211, фумаровую 125], пикроло1ювую 126], себациповую 127], бензолсуль-( )иновую 18, 28], п-аминосалициловую 1291 и многие другие органические кислоты 130], а также феррон 1311, оксихинолин 181, купферон 132, 331, таннин 134]. [c.375]

Очень хо[юи1им методом определения магния является метод, в котором его осаждают из щелочного раствора оксихинолином и или растворяют осадок в разбавленной соляной кислоте и титруют раствором бромата, или взвешивают осадок в какой-либо из следующих весовых форм 1) в виде Mg( ,jHgNO)n-2H. jO после высушивания нри 105° 2) в виде Mg( ,H N0)3 после высушивания при 150—160° 3) в виде MgO после прокаливания при 1000°. Этот метод, особенно в его объемном варианте, быстрее, чем метод определения магиия в виде пирофосфата. [c.663]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология