Потенциометрическое определение двухвалентным хромом

В настоящее время аналитическая химия стремится найти такие методы определения висмута, которые не требовали бы трудоемких процессов разделения, связанных, кроме того, с опасностью потери части висмута. В отдельных случаях это удалось можно, например, указать иа метод потенциометрического титрования висмута раствором соли двухвалентного хрома в присутствии трудноотделимого свинца, а также кадмия. Однако методы отделения продолжают играть исключительную роль в аналитической химии висмута. [c.10]

Для определения молибдена в стали навеску последней растворяют в соляной кислоте и окисляют молибден при помощи едкого натра и перекиси натрия. Потенциометрическое титрование производят О, I jV раствором сульфата двухвалентного хрома в среде не менее чем 30%-ной серной кислоты. Мешают марганец, хром и ванадий. При небольшом содержании молибдена лучше титровать раствором хлорида двухвалентного олова в среде 6Л НС1 при насыщении раствора хлоридом калия. [c.103]

Большинство посторонних катионов не мещает определению кобальта, или их влияние легко устранить. Двухвалентное железо необходимо предварительно окислить до трехвалентного и замаскировать последнее лимонной или винной кислотой. Многие другие тяжелые металлы также связываются при этом в лимоннокислые или виннокислые комплексы. Никель не мешает. Не мешают также цинк, хром (П1) и мышьяк (V). Медь может быть в растворе, если титрование ведется потенциометрическим методом, однако ее необходимо удалить при амперометрическом установлении точки эквивалентности. При потен- [c.109]

На реакции восстановления шестивалентного молибдена двухвалентным хромом основаны практически важные потенциометрические, а также амперометрические методы определения молибдена в молибдените [295], молибденововольфрамовых рудных концентратах [105], молибденововольфрамовых сплавах [105, 106], сталях [135, 243, 512, 523, 1414], ферромолибдене [58, 135, 243] и других материалах [197]. [c.200]

Последовательное титрование трехвалентного железа и шестивалентного молибдена раствором соли двухвалентного хрома или другого восстановителя может привести к удовлетворительным результатам только при их соизмеримых количествах. При определении небольших количеств молибдена в присутствии железа более целесообразно определять молибден по методу Клингера, Штенгеля и Коха [931]. Они определяли молибден в сталях, ферромолибдене, шлаках и рудах путем его восстановления при помощи металлического цинка в среде НС1. а затем довосстановления при помощи раствора СгСЬ и последующего потенциометрического титрования трехвалентного молибдена раствором К2СГ2О7. Первый скачок потенциала соответствует окончанию окисления избытка Or la, а второй — окончанию окисления трехвалентного молибдена. [c.200]

Из других методов определения рения можно упомянуть о потенциометрическом его титровании солями двухвалентноха хрома, восстанавливающими рениевую кислоту до двуокиси рения [105]. Молибден при этом титровании не мешает, так как не восстанавливается двухвалентным. хромом в условиях опыта, предложенных авторами работы. [c.45]

Ю. А. Чернихов и В. Г. Горюшина [231] предложили метод объемного определения вольфрама, основанный на восстановлении его хлористым хромом. Хлористый хром является сильным восстановителем (Eq системы r+V r+2 составляет —0,41 в). Восстановление проходит с образованием пятивалентного вольфрама. Определение можно проводить прямым титрованием растворов вольфрамата хлористым хромом с потенциометрическим определением эквивалентной точки. Некоторым затруднением является лишь малая устойчивость растворов двухвалентного хрома, вследствие чего необходимо проводить титрование в атмосфере углекислого газа и тщательно проверять титр хлористого хрома. Результаты определения вольфрама этим методом в концентратах, содержащих около 70% W, дали вполне удовлетворительные результаты, лежащие в пределах допусков, установленных для анализа вольфрамовых концентратов. [c.94]

Бокрис Дж. и Герингшоу Дж. Стандартные электродные потенциалы элементов. [Пер. с англ.]. Успехи химии, 1951, 20, вып. 2, с. 246—252. Библ. с. 251—252. 754 Бусев А. И. О реакции восстановления трехвалентного висмута растворами солей двухвалентного хрома. ДАН СССР, 1950, 74,. № 1, с. 55—56. Библ. 6 назв. 755 Бусев А. И. Потенциометрическое определение висмута раствором соли двухвалентного хрома. ЖАХ, 1951, 6, вып. 3, с. 178— [c.35]

Из различных методов Р. наиболее шпроко пзвестно применение р-ров трехвалентного титана (подробнее см. Титанометрия) , из др. методов Р. наиболее важное значение пмеет титрование солями двухвалентного хрома. Последний является одним из наиболее сильных восстановителей Е = — 0,4 е здесь и далее / ц приводится для реакций типа Сг + — е Сг + ). Поэтому с помощью СТР хрома (П) можно выполнить много различных определений. Однако это же свойство обусловливает практич. трудности прпменения, т. к. СТР хрома (П) очень быстро окисляется даже в атмосфере инертного газа хром (П) постепенно выделяет водород из воды, окисляясь при этом до трехвалептно-го. Несколько более устойчив р-р ацетата хрома (П). Другая трудность применения (П) обусловлена его окраской, а также окраской продукта реакции — трехвалентного хрома. В связп с этим применение цветных индикаторов затруднено п конечную точку устанавливают потенциометрически. [c.302]

Двухвалентный хром при определенных условиях восстанавливает щавелевую кислоту до гликолевой кислоты, синильную кислоту до метиламина, роданистоводородную кислоту до метиламина и сероводорода, монохлор уксусную кислоту до уксусной кислоты [107]. Реакции, видимо, не протекают количественно. Монокалиевая соль ацетилендикарбоновой кислоты количественно восстанавливается хлоридом двухвалентного хрома до соответствующего этиленового соединения [108]. Для ее определения к анализируемому раствору прибавляют четырехкратный избыток раствора хлорида двухвалентного хрома, который затем оттитровывают потенциометрически раствором железных квасцов. Метод дает удовлетворительные результаты. [c.50]

Описан потенциометрический метод определения миллиграммовых количеств урана в присутствии железа [156]. Метод основан на восстановлении шестивалентного урана и трехвалентного железа в атмосфере СОг до соответственно четырех- и двухвалентного состояния добавлением небольшого избытка 10%-ного раствора сульфата двухвалентного хрома, окислении последнего раствором Се , связывании двухва ентного железа в комплексное соединение с 1,10-фенантролином и титровании четырехвалентного урана с золотым индикаторным электродом 0,1 N раствором сульфата четырехвалентного церия при комнатной температуре. Первый скачок потенциала соответствует окончанию окисления избытка двухвалентного хрома, второй (после добавления 1,10-фенантролина) — окончанию окйсления четырехвалентного урана до шестивалентного. При определении 2,53 мг1] в присутствии 0,1—1 мг Fe получаются удовлетворительные результаты. При больших количествах железа определение урана становится невозможным. [c.116]

Для определения трехвалентного железа к раствору объемом 120 мл прибавляют 10—15 мл 6Л НС1, удаляют кислород кипячением в атмосфере углекислого газа и титруют при 80 раствором сульфата двухвалентного хрома с платиновым индикаторным электродом [163]. При определении 20—100 мг Ре погрешность не превышает + 4 лг. Результаты не зависят от природы кислоты (НС1 или Нг504) и от ее концентрации в широких пределах. На результаты определения 0,07 г Ре практически не влияет одновременное присутствие 0,05 г А1, 0,01. г Т1, 0,1 г Са, 0,024 г Mg, 0,01 г К и 0,01 г Ыа. Потенциометрический метод был успешно применен для определения железа в глинах, фосфорите, боксите, сидерите и цементе. [c.124]

Кобальт. Соединение трехвалентного кобальта с комплексоном III восстанавливается раствором хлорида двухвалентного хрома [173]. Для количественного определения двухвалентного кобальта его окисляют в форме соединения с комплексоном III при помощи сульфата четырехвалентного церия или же бихромата калия (другие окислители непригодны по разным причинам) и затем трехвалентный кобальт титруют потенциометрически раствором хлорида двухвалентного хрома при 50—60° после удаления избытка окислителя. Определению кобальта не мешает ряд элементов. [c.152]

Железо и медь в сплавах определяют восстановлением Ре++ и Си++ сернокислым хромом Сг504. Определение ведут в отсутствие кислорода. Вначале двухвалентное железо окисляют бихроматом. На потенциометрической кривой получаются три скачка [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология