Формы слабых кислот

Для предотвращения гидролиза иона металла измерения часто проводят с растворами, содержащими >0,1 М кислоты. Если используются следовые концентрации ионов металла и если вспомогательный лиганд добавляется в форме слабой кислоты то равновесная концентрация водородных ионов равна исходной концентрации независимо от величины коэффициента распределения или общей концентрации группы 21. Кроме того, концентрация водородных ионов часто не зависит от общей концентрации лиганда А. Это имеет место, например, в случае изучения хлоридных, бромидных и нитратных комплексов, где А является сопряженным основанием сильной кислоты. Если А — сопряженное основание слабой кислоты, то его концентрацию можно варьировать без изменения концентрации водородных ионов при условии, что лиганд вводится в систему в форме самой кислоты, а не одной из ее солей. Поэтому концентрации таких лигандов, как фторид- или сульфат-ионы, следует изменять добавлением различных количеств фтористоводородной кислоты или бисульфат-ионов Н50 . В тех случаях, когда концентрация водородных ионов не зависит от значений 11в и 91, уравнения (10-51), (10-53) и (10-54) можно применять к одной серии измерений, в которой исходная кислотность и концентрация вспомогательного лиганда поддерживаются постоянными, а изменяется лишь концентрация лиганда А. [c.278]

Решение некоторых из рассматриваемых ниже вопросов, например вопроса о соотношениях между различными формами слабых кислот, находящихся в природных водах, основы- [c.26]

VI. СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ РАЗЛИЧНЫМИ ФОРМАМИ СЛАБЫХ КИСЛОТ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ [c.37]

Для каждого из приведенных ниже случаев предскажите, будет ли отклонение от закона Бера отрицательным, положительным или его практически не будет вовсе, а) Поглощающее вещество является недиссоциированной формой слабой кислоты, б) Поглощающая частица представляет собой катион, находящийся в равновесии со слабой кислотой, в) При определении металла получают окрашенное соединение и измеряют его оптическую плотность на фотоэлектроколориметре с соответствующим стеклянным светофильтром. [c.92]

ФОРМЫ СЛАБЫХ КИСЛОТ [c.203]

Относительное содержание отдельных форм слабых кислот при различных pH среды [c.204]

Рассмотренные данные о формах слабых кислот, очевидно, нужно учитывать при обнаружении анионов. [c.205]

В реальных условиях на равновесие растворимости могут оказывать существенное влияние конкурирующие равновесия протонирования и комплексообразования. В результате этих процессов ионы малорастворимого соединения связываются в растворе в виде недиссоциированных форм слабой кислоты (основания) или комплексных соединений. При этом растворимость осадков возрастает. Влияние указанных факторов учитывают с помощью значения мольной доли л полностью ионизированных катионов М и анионов А осадка [c.47]

При термодинамическом равновесии концентрации обеих форм слабой кислоты будут равны, т. е. концентрация донора протонов НА будет равна концентрации акцептора протонов А . В этих условиях константа диссоциации кислоты будет равна концентрации ионов водорода, которая и будет мерой диссоциации кислоты, а величина р/Сх будет соответственно равна pH раствора [c.155]

Все существующие методы измерения Ар.н+ включают раздельное определение величины Дг 5 и АрН (разд. 3.5). Агр можно рассчитать по уравнению Нернста [уравнение (3.30)], определив равновесный концентрационный градиент какого-нибудь иона, проникающего через мембрану, если мембрана непроницаема для других ионов, присутствующих в среде (разд. 2.3). Можно также использовать спектральные индикаторы АФ, предварительно откалибровав их с помощью заданных диффузионных потенциалов (разд. 3.6). АрН обычно рассчитывают на основании равновесного распределения нейтральных проникающих форм слабых кислот и оснований (разд. 3.5). [c.70]

Третий фактор, который может влиять на относительный вклад А ф и АрН, — это перераспределение электронейтральных проникающих форм слабых кислот и оснований (рис. 4.8, Г). Например, накопление слабой кислоты в ответ на образование АрН, возникшего при переносе катионов, будет приводить к рассеиванию АрН и возрастанию А ф за счет работы дыхательной цепи. Возникает ситуация, когда в митохондриях накапливаются и катионы, и анионы. Если их количество достаточно велико, то это приведет к осмотическому набуханию митохондрий (разд. 2.7). Однако этот эффект не наблюдается, если в митохондриях накапливается Са + и Pj. Они образуют осмотически неактивный комплекс, и осмотическое давление в матриксе не повышается (разд. 8.4). [c.80]

Установить, будут ли иметь место кажущиеся отклонения от закона Бера и их знак (положительные или отрицательные) для перечисленных ниже систем, а) По-глощаюш,им веществом является недлссоциированная форма слабой кислоты, б) Поглощающим веществом является катион в равновесии со слабой кислотой, в) Металл анализируется при помощи реагента, образующего окрашенный продукт, который измеряется в фотоэлектрическом колориметре с соответствующим стеклянным светофильтром. г) Система аналогична системе в предыдущем пункте в десять проб вводят реагент, образующий окрашенный продукт для трех образцов с максимальной концентрацией прибавляется количество реагента, недостаточное для полного прохождения реакции. [c.66]

По уравнению (4.5) можно рассчитать равновесную концентрацию любой формы слабой кислоты при заданном значении pH раствора. При использовании Н -1 А -в качестве элюирующего аниона равнение (2.9) принимает вид [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология