Доберейнер

Для примера приведу две триады Доберейнера [c.30]

Конечным результатом работ Доберейнера была опубликованная им в 1829 г. табличка триад [c.216]

В 1817 г. немецкий ученый И. В. Доберейнер предпринимает попытку установить более глубокие и закономерные связи между элементами [9, с. 20]. В основу он берет химические свойства элементов (классы Лавуазье) и пытается связать их с атомными весами, которые незадолго до этого были введены Дальтоном. [c.30]

Как видим, новые знания о химических элементах, повышение их определенности вносят новые аспекты в систематизацию, ставят ее наиболее надежные основания. Доберейнер строит так называемые "триады" химических элементов, сходных по свойствам. Он ищет закономерность роста атомного веса химических элементов в пределах одного класса. Это уже наметки на использование интегративной основы в систематизации. Он находит следующую закономерность атомный вес среднего в триаде элемента равен среднеарифметической величине из атомных весов крайних элементов. На графике это представляло бы линейную зависимость роста атомного веса химических элементов в триаде. К этому вопросу ученые обращались многократно и в последующие времена. [c.30]

Тому, что во втором случае закономерность выдерживалась менее строго, автор не придавал особого значения, а зря. Это должно было его насторожить. (Причина отклонения от прямолинейной зависимости будет раскрыта в главе П1). Тем не менее использование Доберейнером атомного веса было новым качественным скачком в систематизации. Хотя для использования этой интегративной основы в полном объеме, условия еще не созрели. Число открытых химических элементов было ниже "критического минимума". Доберейнер располагал скудным фактическим материалом, да и сама идея систематизации еще не вызрела окончательно. Делались только первые подступы к кажущемуся хаосу под названием "множество химических элементов". [c.31]

Качественная особенность Главного генетического ряда № О заключается именно в равенстве Ер = EN. Избыток нейтронов у него равен нулю, ряд проходит через начало координат, его номер нулевой, от него и ведется счет рядов. На графике (рис. 10) до химического элемента под номером 20 (Са) равенство Ер" = ЕН более или менее сохраняется. Поэтому при усредненном построении этот его участок выглядит относительно прямым. Кстати, этим и объясняется закономерность в триадах Доберейнера, упоминаемых в главе 1. При дальнейшем росте номера химического элемента линейная зависимость А от № нарушается, кривая уходит влево от нулевого ряда и зависимость приобретает как бы более чем первый порядок. Но это только видимость. Причина этого недоразумения раскрывается в Сисгеме атомов (рис. 5 и 8). [c.120]

Как известно, атомный вес химического элемента складывается из атомных весов нейтронов и протонов в ядре (А = N -(- р), но только число протонов закономерно растет в ряду химических элементов, а рост числа нейтронов не имеет строгой закономерности. Значит, такую функциональную связь логично искать только между числом протонов в ядре и числом электронов в электронной оболочке. Она сегодня известна и выражается уравнением Ер" = Ее. Это проясняет физическую суть математической модели триад Доберейнера. В начале естественного ряда химических элементов (примерно до № 20) рост протонов и нейтронов в ядре идет синхронно и закономерно, что и выражено среднеарифметической величиной атомного веса среднего химического элемента от атомных весов крайних. В последующих триадах отклонение от этой зависимости у него прогрессивно возрастало потому, что возрастало число избыточных нейтронов в ядре, что вносило свою лепту в искажение линейной зависимости. [c.154]

В первой половине XIX в. выяснилось, что между химическими элементами существуют не только различия, но и сходства в свойствах, позволяющих группировать элементы в естественные семейства. Первые естественные семейства включали в себя по три особенно сходных между собой элемента, а потому и получили название триад. Так, И. Доберейнер сгруппировал в такие триады 1) калий, рубидий и цезий 2) кальций, стронций и барий 3) серу, селен и теллур 4) хлор, бром и иод. При сравнении атомных масс элементов каждой триады Доберейнер установил, что атомная масса промежуточного по химическим свойствам члена каждой триады является средним арифметическим из атомных масс крайних ее членов. Но лишь Д. И. Менделеев установил общий закон, охватывающий все стороны взаимосвязи между химическими элементами. [c.22]

И. Доберейнер (1829) нашел закономерности в, изменении атомных масс для ряда триад элементов, сходных по химическим свойствам. А. Шанкуртуа (1862) расположил элементы в порядке возрастания атомных масс по винтовой линии, нанесенной на поверхности цилиндра. Причем выяснилось, что некоторые сходные элементы оказались один под другим (наметились группы сходных элементов). Ч. Одлинг (1857) опубликовал таблицу из 57 элементов, расставленных в порядке возрастания атомных масс. При этом в ряде случаев наметились более или менее удачные группы химических элементов. Дж. Ньюлендс (1866) расположил элементы в порядке возрастания их эквивалентов. Он выдвинул положение, что порядковые номера элементов отличаются обычно на семь или число, кратное семи, назвав эту закономерность законом октав. Л. Мейер (1864) на основании данных об атомных массах предложил таблицу, показываюш,ую соотношение атомных масс для нескольких характерных групп элементов. Вместе с тем никаких теоретических обобщений из своей таблицы он не сделал. [c.60]

В каждой иа этих триад, как указывал Доберейнер, помимо химического сходства, имеет место и закономерность в отношении атомного веса величина его для промежуточного элемента (например, Ма) приблизительно равна среднему арифметическому из величин для двух крайних (Ь1 и К). После Доберейнера в том же направлении работал ряд других исследователей, однако на протяжении следующих тридцати лет сколько-нибудь существенных результатов получено не было. [c.217]

Предшественники Д. И. Менделеева (Доберейнер, Ньюлендс, Лотар Майер и др.) сравнивали только сходные элементы, а потому и не смогли открыть периодический закон. В отличие от них Д. И. Менделеев обнаружил периодическое изменение свойств элементов с изменением значений их атомных масс, сравнивая между собой несходные естественные группы элементов. В то время были известны такие группы элементов, как, например, галогены, щелочные и щелочноземельные металлы. Менделеев следуюш,им образом выписал и сопостав]1л элементы этих групп, расположив их в порядке возрастания значений атомной массы [c.35]

Начало второй теории было положено еще в идеях, высказанных в 1834 г. Фарадеем [2] при проведении им опытов по электролизу. Он заметил, что при использовании платиновых электродов наблюдалась потеря водорода и кислорода из его водяного вольтметра, и, сопоставив этот эффект с опытами Доберейнера по окислению водорода над платиной [3], предположил, что эти явления... зависят от естественного состояния упругости газов в сочетании с проявлением той силы притяжения, которой в очень сильной степени обладают многие, а возможно и все, тела, в особенности твердые благодаря этому они приводятся в более или менее тесное соприкосновение, однако не соединяясь химически в результате часто создающихся условий прилипания. Иногда это приводит, при особенно благоприятных условиях, как в настоящем примере, к химическому соединению тел, одновременно подвергающихся такому притяжению . [c.155]

Митташ, Тей с. От Деви и Доберейнера до Дикона. ГНТИ Украины, 1934. [c.149]

Особенно убедительные доказательства этому были приведены впервые в работах Кирхгоффа (1811—1814 гг.) по превращению крахмала в декстрин и глюкозу в присутствии минеральных кислот и энзимов. Несколько ранее (1806 г.) Клеман и Дезорм показали регенерацию окислов азота в процессе окисления сернистой кислоты в серную. За этими работами последовало большое число аналогичных исследований. Тенар, открывший перекись водорода, показал разложение этого вещества в присутствии щелочей, двуокиси марганца, серебра, платины, золота, фибрина (1818 г.) Дэви открыл окисление спирта в уксусную кислоту на поверхности тонко раздробленной платины (1820 г.), Доберейнер установил способность губчатой платины вызывать самопроизвольное воспламенение смеси водорода с кислородом и сконструировал основанное на этом наблюдении свое водородное огниво (1822 г.). [c.58]

К сосудам первой группы принадлежат прибор Доберейнера (1823) и аппарат Киппа. Способ их действия ясен из схемы, приведенной на рис. 142,6 и в. Устройство аппарата Киппа [11] показано на рис. 143. Для больших количеств жидкости в случае необходимости легко можно собрать прибор из двух склянок с нижним тубусом, действующий подобным же образом. Для получения небольших количеств газа используют прибор, показанный на рис. 144 [12]. [c.351]

Исторические сведения. Тот.факт, что некоторые вещества (щелочные металлы, щелочноземельные металлы, галогены) образуют естественные группы, был известен еще задолго до установления периодической системы. Попытки систематизировать соответствующим образом и остальные элементы долгое время не удавались, так как тогда еще не было найдено подходящих критериев, на основании которых можно было бы придать и другим, менее близким между собой элементам вполне ясную группировку. Важным моментом в этом направлении явилось установленное в 1829 г. Доберейнером правило триад. [c.26]

Доберейнер заметил, что у родственных элементов, если соединить их в группы по три (триады), атомный вес среднего элемента оказывается средним арифметическим [c.26]

Из известных к тому времени 44 элементов Доберейнер сгруппировал только пять триад 1) литий, натрий, калий 1) кальций, стронций, барий 3) фосфор, мышьяк, сурьма 4) сера, селен, теллур 5) хлор, бром, иод. [c.23]

Попытки создания систематики химических элементов начались уже вскоре после освоения наукой понятия об атомах. Над этим важнейшим для химии вопросом работал ряд различных ученых, начиная с Доберейнера (1817 г.). Однако решительным успехом увенчались лишь исследования Д. И. Менделеева. [c.155]

Соединение водорода с кислородом в их смеси — гремучем газе начинает протекать с заметной скоростью лишь при 250° при 350° вследствие саморазогревания гремучей смеси за счет выделяющегося при реакции тепла соединение происходит практически мгновенно смесь взрывается с оглушительным шумом. Можно взорвать и холодную гремучую смесь, бросив в нее губчатую платину, так как платина для реакции соединения водорода с кислородом является превосходным катализатором. Точно так же, если на кусок губчатой платины направить струю водорода, водород воспламеняется. Каталитическое действие платины на реакцию соединения водорода с кислородом было открыто автором закона триад Доберейнером, который не преминул найти своему открытию и практическое применение. Взамен высекания огня ударами куска кремня о сталь он предложил свое водородное огниво , доставляющее огонь при простом нажиме рычага. При этом открывается кран, струя накопившегося в приборе сдавленного водорода через трубку устремляется на кусок помещенной против нее губчатой платины и воспламеняется. Между тем в самом приборе происходит следующее. Кислота, заступая место уходящего водорода, проникнет под колокол, войдет в соприкосновение с цинком, помещенным на свинцовой подставке, и начнется выделение водорода. Если кран закрыт, давление выделяющегося водорода опять вытеснит кислоту из колокола в пространство между стенками стакана и колокола. Выделение водорода прекращается, прибор заряжен и вновь готов к действию. Это принцип автоматического газогенератора, который лишь в конструктивно несколько иной форме осуществлен в аппарате Киппа. [c.278]

Не удивительно, что Доберейнер, подбирая свои триады, объединил бор с кремнием в одной триаде. Это наглядно показывает, что в отдельных случаях сходство элементов в химических свойствах само по себе не является надежным критерием для выявления естественных семейств элементов. Вместе с тем химическое сходство бора с элементом другой группы — кремнием, а не с ближайшим элементом своей группы — алюминием не противоречит периодическому закону. В самом деле, алюминий — переходный элемент в [c.603]

Расположение химических элементов в триады немецким химиком Иоганом Вольфгангом Доберейнером (1780-1849 гг.)- [c.281]

В 1857 г. Ленсен размещает известные к тому времени порядка 60 элементов в 20 триад. Развив идею Доберейнера до [c.32]

В 1857-1868 гг. английский ученый У. Олдинг публикует различные варианты таблиц, в которых элементы распределя-. ются по тринадцати (или пятнадцати) горизонтальным рядам химически сходных элементов. Он ограничился лишь указанием на определенные числовые соотношения атомных весов химических элементов, развив идею Доберейнера. От интегративной основы Гладсона он не взял ничего. Однако многие ученые начали понимать, что все эти закономерности не случайны и за ними стоят какие-то системные связи между элементами. Но большинство из них мыслили систему как некую [c.33]

Что можно сказать по этому поводу А то, что подтверждается мысль о том, что систематизация химических элементов — дело не только химиков. Четыре точки зрения, приведенные автором, это подход на уровне середины прошлого века (Лавуазье, Доберейнер, Гинрихс и др.). Но их подход и ошибки можно понять и оправдать кроме качественных (внешних) они не знали других, более четко измеримых, количественных характеристик объекта систематизации. Расплывчатый (даже слепой ) подход современных систематизаторов можно объяснять только слабой их методологической вооруженностью. Хотя надо отдать должное, все четыре ипостаси этого многоликого водорода приведены автором совершенно справедливо. Но дело в том, что ни один из них не может быть взят за основание при систематизации, так как они являются следствиями от каких-то других причин (оснований). И эти основания должны быть строго фиксированными количественной мерой, т. е. быть одноликими . Эти основания уже [c.171]

Исторически первым в ряду фурановых соединений, по-видимому, был синтез в 1818 г. пирослизевой кислоты (2) при пирогенетическом разложении слизевой кислоты. Образовавшийся при этом побочно жидкий продукт исследован не был, что отсрочило открытие фурана более чем на 50 лет. Затем следует случайное открытие фурфурола Доберейнером (3) в 1832 году, при попытке осуществить синтез муравьиной кислоты из крахмала и сахара действием серной кислоты и двуокиси марганца. Фурфурол был получен вновь в 1840 году при обработке овсяной муки серной кислотой, причем, в количествах, достаточных для исследований, и Стен-Хоуз (4) сумел определить его важнейшие свойства и вывести эмпирическую формулу. [c.5]

Представление о том, что в гетерогенно-каталитической реакции взаимодействие происходит на границе раздела фаз, в пограничном слое, и заключается в образовании двумерного конгломерата из реагирующих молекул и участка поверхности твердого тела (катализатора) столь же естественно, как и представление о том, что молекулы, прежде чем прореагировать, должны столкнуться. Поэтому естественно, что как только началось систематическое изучение гетерогенно-каталитических реакций в начале XIX в., возникло высказываемое в той или иной форме предположение о решающей роли промежуточных соединений, а возникновение теории промежуточных соединений трудно приурочить к какой-либо дате или работе. Во всяком случае уже Доберейнер [5], а еще более определенно де ля Рив и Марсе [6] стояли на точке зрения прохождения реакции через образование промежуточного соединения между катализатором и реагирующими молекулами. Генри [7] дает механизм катализа гремучего газа через последовательное окисление и восстановление поверхностных атомов металла. Бертло [8] распространяет представление о промежуточных соединениях на случай разложения перекиси водорода на металлах. Эта точка зрения подтверждается работами Габера [9] и Бредига и Антропова [10]. Наконец, Сабатье [11], правильно отмечая органический недостаток физических теорий того времени, заключающийся в том, что они не могли объяснить ни специфичности катализаторов, ни замечательного разнообразия их действия, систематически рассматривает весь накопленный к тому времени экспериментальный материал с точки зрения теории промежуточных соединений. [c.66]

Бильтц, 1906 б — Гей-Люссак [6 — 9] Доберейнер, 1823 Бругнателли, 1867 Винклер, 1876 в — Кипп, 1853 [Ш], [c.352]

С2Н2 ацетилен получают в виде довольно грязного продукта взаимодействием СаС2 с Н2О [34]. Для этой цели аппарат Киппа неудоб ен, так как реакция сопровождается сильным разогреванием ц образованием большого количества шлама. Воду следует прикапывать очень медленно кроме того, скорость реакции замедляют предварительной обработкой кусочков карбида спиртом или постепенным добавлением карбида. Для автоматического выделения газа подходит прибор, подобный аппарату Доберейнера [35], в котором кусочки карбида помещают в корзинку из проволочной сетки. [c.354]

Открытие периодического закона. С XIX в. начинается быстрое развитие химии как науки. В конце XVIII в. было известно только 25 химических элементов, в первой четверти XIX в. было открыто еще 19, а к концу шестидесятых годов число известных химических элементов достигло 63. К этому времени были установлены атомные массы многих элементов, накоплены сведения о свойствах образуемых ими соединений, что позволило классифицировать элементы. Первые попытки свелись к поискам функциональной зависимости между атомными массами сходных элементов. Так, в 1829 г. немецкий химик И. Доберейнер сформулировал правило триад атомные массы трех родственных элементов связаны таким образом, что атомная масса среднего элемента является средним арифметическим атомных масс более легкого и более тяжелого элементов. [c.23]

Таким образом, создалась первая из триад, подготовивших Доберейнеру почву в его первой разведке естественной систематики элементов доберейнеровский закон триад появился спустя всего три года после открытия брома. [c.256]

Неудивйтельно, что Доберейнер, подбирая свои триады, объединил бор с кремнием в одной триаде. Это наглядно показывает,, что в отдель- [c.437]

Еще Доберейнер соединял Си с Ni и Zn в триаду , опираясь, в частности, на сообщение одного путещественника, что эти три металла соединены в руде, из которой китайцы получают свою белую модь. [c.509]

Способность платины поглошать водород отмечена в классических работах Доберейнера [496], Грема [556], Бертло [557, 558], Фольмера и Вика [559] и других, однако данные по растворимости значительно расходятся, что связано, по-видимому, с наложением явлений адсорбции на процесс растворения водорода в металле. [c.139]

Во второй половине XIX в. химики приступили к широкому поиску единого общего, объединяющего все химические элементы. Общеизвестны в этом отношении попытки Ньюландса, Доберейнера и других ученых. Однако только Д. И. Менделеев выделил такое общее свойство и выразил его в форме периодического закона. Открытием последнего завершился важный этап движения познания от единичного к общему в области изучения химических элементов. [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология