Гадолиний соли

Положение лантанидов в периодической системе. Структура электронной оболочки атомов лантанидов. Особое положение гадолиния и лютеция. Валентность лантанидов. Восстановительная активность. Отношение к кислороду, воде и кислотам. Окислы и гидроокиси лантанидов. Окраска и парамагнитные свойства ионов. Лантанидное сжатие. Наиболее важные соли. Разделение ионов лантанидов. Комплексные соединения. [c.333]

Нитраты. Для всех нитратов лантаноидов характерны кристаллогидраты с 4, 5 и 6 молекулами воды, легко растворимые в воде и спирте. Растворимость нитратов в воде уменьшается с возрастанием порядкового номера элемента от Се до 0(1. Соли гадолиния обладают наименьшей растворимостью, затем растворимость солей следующих по порядку элементов снова увеличивается. [c.283]

Э. А. Остроумов рекомендует отделять скандий от лантана, церия (III), празеодима, неодима, самария, гадолиНия, гольмия, эрбия, иттербия и иттрия осаждением буферным раствором, состоящим из смеси пиридина и его азотнокислой соли, причем в растворе устанавливается pH = 5,4. Автор отмечает, что в этих условиях гидроокись скандия выделяется количественно и что двукратного осаждения достаточно для удовлетворительного отделения от перечисленных элементов. Доп. перев. [c.615]

Заключение. В настоящее время использование поглотителей нейтронов в ядерной энергетике сводится в основном к применению борной кислоты в реакторах типа ВВЭР. Использование других элементов пока не находит широкого применения, хотя с точки зрения повышения эффективности систем аварийной остановки реактора они являются более предпочтительными за счёт большого сечения захвата нейтронов. Наиболее приемлемыми для использования в жидкостных системах регулирования мощности и повышения эффективности аварийной защиты являются соединения гадолиния и кадмия в виде водных растворов их солей (нитраты, сульфаты, ацетаты) [23]. [c.223]

Получение очень низких температур в лабораторных условиях осуществляется последовательным применением различных методов. Испарение жидкого гелия (т. кип. 4,2 К) при быстрой откачке дает температуры вплоть до 0,3 К. Более низкие температуры могут быть достигнуты путем адиабатического размагничивания. Парамагнитная (разд. 16.1) соль, например сульфат гадолиния, охлаждается жидким гелием в присутствии сильного магнитного поля. Соль термически изолируется от окружающей среды, и магнитное поле медленно снимается. В соли происходит обратимый адиабатический процесс, при котором атомные спины [c.73]

В качестве исходных препаратов использовали солянокислые пиперидин и пиперазин марки х. ч. Кристаллогидрат хлорида гадолиния марки х.ч. был дважды перекристаллизован из солянокислого раствора. Содержание кристаллизационной воды полученного продукта было определено аргентометрическим титрованием Ц] навески хлорида гадолиния. Оно составило 29,1 масс%. Эти данные были использованы в пересчете на безводную соль. [c.86]

РАСТВОРИМОСТЬ ТВЕРДЫХ ФАЗ В ТРОЙНЫХ СИСТЕМАХ ИЗ ХЛОРИДА ГАДОЛИНИЯ, ВОДЫ И СОЛЯНОКИСЛЫХ СОЛЕЙ ди- и ТРИЭТИЛАМИНОВ [c.90]

Отделение празеодима и тербия. Рг + и ТЬ + окисляются с большим трудом, чем Се +. Для окисления их также разработаны методы, основанные на способности к переходу Ме +-> Ме +. Однако промышленного применения они не нашли в связи с трудностями осуществления процессов и недостаточно высокой эффективностью. Один из таких методов — разложение нитратов в смеси с КЫОз и ЫаЫОз. В результате получают концентрат, содержащий 60—70% РгОг [581. Для окисления тербия можно применить двукратное щелочное плавление с добавлением окислителя — бертолетовой соли. Однако отделить тербий от диспрозия и гадолиния полностью не удается [75]. [c.114]

Написать формулы двойных солей сульфат калия-алюминия сульфат гадолиния (П1)-калия ортосиликат лантана (1П)-ли-тия. [c.99]

У 96 элемента кюрия, в атоме которого имеется семь холостых /-электронов, стабильная валентность, равная 3, аналогична стабильной валентности 64 элемента гадолиния. У последующих элементов валентность 3 доминирует и здесь наблюдается наиболее полная аналогия актиноидов и лантаноидов. Эта аналогия была использована при хроматографическом методе разделения актиноидов, аналогично методу, применяемому для разделения лантаноидов. Аналогия лантаноидов и актиноидов наблюдается при рассмотрении кривых зависимости мольной магнитной восприимчивости растворов солей этих семейств элементов в зависимости от числа /-электронов кривые для ионов обоих семейств расположены симбатно друг другу (рис. 119). [c.288]

Муравьиной кислоты гадолиниевая соль см. Гадолиний муравьинокислый [c.337]

Щавелевой кислоты гадолиниевая соль см. Гадолиний щавелевокислый [c.548]

Растворимость твердых фаз в тройных системах из хлорида гадолиния, воды и солянокислых солей ди-и триэтиламинов. Е. Ф. Журавлев, Д. А. Шамсутдинова. Нефтехимические процессы и продукты. Межвузовский научно-тематич. сб. Уфа, 1976, стр. 90—94. [c.186]

В 1886 г. Мариньяк выделил из солей самария соединения нового элемента — гадолиния (назван в честь Гадолина, положившего начало открытию РЗЭ). [c.65]

Гидроперекиси Ln(00H)(0H)2-nH20 получают из растворов солей или из гидроокисей в виде желатинообразных осадков действием щелочи и перекиси водорода. Гидроперекись церия имеет состав Се(00Н)(0Н)з-пН20 [35]. Гидроперекиси имеют различный цвет лантана, гадолиния и иттрия — белый, самария — кремовый, празеодима — светло-зеленый, церия — от оранжевого до темно-коричневого, европия — розовый. По-видимому, механизм образования гидроперекисей следующий [31] [c.56]

Н.2504, Р2О5 и над другими осушающими веществами содержание кристаллизационной воды уменьщается — образуются промежуточные кристаллогидраты вплоть до безводных нитратов (у легких РЗЭ) и основных нитратов ЬпОЫОз-НаО, Ьп Оз-ЬпОМОз (у большинства РЗЭ). При прокаливании они переходят в окислы. Кристаллогидраты нитратов иттрия и лантаноидов гигроскопичны и вследствие этого легко расплываются на воздухе, теряют воду, превращаются в основные не растворимые в воде соли. Растворимость нитратов в воде и азотной кислоте от лантана до гадолиния уменьшается, а затем снова возрастает. Имеется некоторая закономерность в окраске ионов [c.61]

Многие органические и неорганические вещества характеризуются собсгвенной люминесценцией. Так, яркую люминесценцию проявляют соли редкоземельных элементов, особенно цериепой подгруппы самария, европия, гадолиния, тербия, диспрозия. Собственной люминесценцией обладают таллий (I), оло-во(П), сурьма(П1), свинец(И), висмут(П1), индий (1П) и др. Люминесцируют многие органические вещества, например вазелиновое масло (светло-сире-невым цветом), параф ин (светло-голубым), сосновая смола (темно-зеленым с желтым оттенком), минеральное масло (светло-синим), канифоль (светло-синим), очищенный асфальт (темно-желтым или коричневым). [c.359]

Гадолиний щавелевокислый, 10-водный Гадолиний оксалат Щавелевой кислоты гадолиниевая соль Gd (С.А)-10Н20 040268 МРТУ 6—09—4511—67 ч 410—00 [c.118]

Уксусной кислоты гадолнниевая соль см. Гадолиний уксуснокислый [c.491]

Зонная плавка применялась при разделении редкоземельных алеыснтов [139- 141, причем исходная смесь окислов РЗЭ растворялась в какой-либо расплавленной соли, чанде псего—п нитрате аммония. Шиффмахср [142] описал процесс. чонной очистки бром а та иттрия. II осле 10 проходов содержание примесей неодима, самария, гадолиния, диснро.- ия понижается более чем в 10 раз от примеси европия избавиться не удается. [c.364]

Гадолиний (лат. Gadolinium, по имени финского химика Гадолина). Г.— элемент III группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, лантаноид, п. н. 64, атомная масса 157, 25. Открыт в 1880 г. Ж. Мариньяком, В соединениях Г. проявляет степень окисления -j-3, образует оксид GdaOs, Соли Г. бесцветны. Хло- [c.34]

Трехвалентные элементы скавдий, иттрий, лаятан, гадолиний, иттербий и лютеций являются гомологами алюминия. Их окиси и соли — белого цвета. S jOa обладает сла<быми основными свойствами ЬазОз обладает почти такими же основными свойствами, как и СаО. [c.607]

Этот элемент встречается в количестве до 0,002% монацитном песке. По своим свойствам он занимает положение между самарием, (церитовой группы) и гадолинием, хотя этого не следовало бы ожидать по их атомным весам. Чистая соль его была получена путем перекристалдазации [c.610]

Открытием н.члиния заполнилась группа редких земель. Иллиний, названный по штату Иллинойсу и его университету, где производились главные работы над этим элементом, принадлежит, вероятно, к наименее распространенным в природе из всех элементов этой группы. Он может быть открыт путем рентгеновского спектрального анализа и определен магнитно-оптическим методом. Его свойства сходны со свойствами других элементов. Количества его, находимые в отходах монацита при производстве газокалильных сеток или в минералах (например, гадолинит), настолько малы, что фракционированных осаждений, производившихся ежедневно в течение трех лет и требовавших много тысяч операций, оказалось недостаточно для получения сколько-нибудь значительного количества чистой иллиниевой соли. Исследования показали, что его основность немного более основности иттрия и значительно больше основности самария. В общем основность редких земель понижается с повышением атомного номера. Исключение представляет иттрий. [c.619]

Протекание реакций окисления — восстановления, ком плексообразования и других сопровождается замет-, ным изменением магнитной восприимчивости. Измеряя эту величину по мере добавления титранта, можно решать задачи количественного анализа или исследовать стехиометрию реакции 1[47]. При постепенном добавлении титранта магнитная восприимчивость увеличивается или понижается до точки стехиометричности, после чего дальнейшее добавление титранта не вызывает изменений. Такой способ применен для титрования соли никеля раствором дитиооксалата и гексацианоферрата (П) раствором бромата калия в солянокислой среде 147], а также для титрования солей гадолиния, неодима, самария раствором оксалата калия 48]. [c.43]

Дальнейшим примером использования процесса образования комплексных анионов служит разделение редкоземельных металлов, производимое в промышленных масштабах. Процесс состоит в том, что хвосты мо-нацитовых руд растворяют в азотной кислоте, осаждают редкоземельные элементы в виде оксалатов, которые затем прокаливают до трехвалентных окислов последние растворяют в соляной кислоте и сорбируют в колонне из анионообменной смолы. Для разделения элементов колонну элюируют раствором аммониевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. Редкоземельные элементы элюируются из смолы в порядке возрастания прочности связи комплексных анионов со смолой, хорошо отделяясь друг от друга в первую очередь выходит самарий, за ним европий, гадолиний, тербий, диспрозий, эрбий, туллий, иттербий, иттрий, лютеций и хольмий. [c.71]

Необычны магнитные свойства и у некоторых соединений гадолиния. Его сульфат п хлорид (гадолиний, кстати, всегда трехвалеитен), размагничиваясь, заметно охлаждаются. Это свойство использовали для получения сверхнизкой температуры. Сначала соль С(12(304)з-8Н20 помещают в магнитное поле и охлаждают до предельно возможной температуры. А затем дают ей размагнититься. При этом запас энергии, которой обладала соль, еще уменьшается, и в конце опыта температура кристаллов отличается от абсолютного нуля всего на одну тысячную градуса. [c.146]

Для обнаружения неорганических и органических веществ в качественном анализе используют собственную люминесценцию. Из неорганических соединений в растворенном состоянии люминесцируют в ультрафиолетовом свете соли тяжелых металлов Т1+, 5п2+, 5Ьз+, РЬ +, 1п + и др. Наиболее ярко люминесцируют трехзарядные ионы лантаноидов цериевой группы самария, еб ропия, гадолиния, тербия, диспрозия. [c.63]

Известно два собственных минерала 5с — тортвейдит и стереттит, оба чрезвычайно редкие. Он содержится также в гадолините и эвксените. Концентрация 8с в морской воде 0,001—0,0006 мкг/л, общая масса в Мировом океане оценивается в 1,4 млн. т, среднее содержание в сумме солей морской воды 0,000028-10- %, главная форма нахождения — 8с(ОН)з. Период полного удаления растворенного 8с из вод Мирового океана ориентировочно предполагается от 100 до [c.251]

Удобными для целей качественного анализа являются описываемые Гайтингером [7] наблюдения флуоресценции р.з.э. в шариках буры и фосфорной кислоты, получаемых приемами, общепринятыми в качественном анализе. По Гайтингеру при возбуждении искрой удается наблюдать с помощью спектрального окуляра от 3 до 6 отдельных полос в спектрах флуоресценции ряда солей. Так, у еврония — три полосы вишнево-красная, оранжевая и желтая у самария — 6 темно-красная, вишнево-красная, оранжевая, желтая, зеленая и зелено-синяя. Похожий спектр, но менее характерный, имеют соли гадолиния. В шариках буры вся триада элементов — Sm, Ей и Gd — флуоресцирует чрезвычайно ярко. Не менее ясно выражены полосы в спектрах флуоресценции диспрозия и особенно тербия. Цериевые шарики буры светятся ярко-синим светом,— сиектр сплошной с Таблица 15 максимумом интенсивности около 450 ммк. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология