Октав закон

Рис. 13. Закон октав Ньюлендса (1864 г.).

Ньюлендс назвал открытую им закономерность законом октав, так как каждый восьмой элемент обладал свойствами, сходными с первым, девятый — со вторым и т. д. [c.97]

Закон октав Ньюлендса [c.306]

Водород — элемент с наименьшим атомным весом — стоял в списке элементов первым. В то время принято было считать, что первый период включает лишь один элемент. (В современных таблицах первый период включает два элемента — водород и гелий.) Второй и третий периоды графика Мейера включали каждый по семь элементов, эти периоды дублировали октавы Ньюлендса. Однако в следующих двух периодах число элементов превышало семь. Таким образом Мейер показал, в чем ошибка Ньюлендса. Закон октав не мог строго выполняться для всего списка элементов, последние периоды должны были быть длиннее первых. [c.97]

Р) напоминает по своим свойствам первый (водород Н), девятый элемент напоминает второй и т.д. Подметив, что каждый восьмой элемент в построенной им последовательности напоминает по своим свойствам исходный элемент, с которого начинается счет, Ньюлендс стал сравнивать свои химические октавы (восьмерки) с музыкальными октавами и сам назвал установленную им закономерность законом октав. Периодическое повторение химических свойств элементов по октавам представлялась ему проявлением их глубинной гармонии, подобной гармонии в музыке. Однако хотя такое сопоставление весьма привлекательно, на самом деле оно необоснованно. Если бы Ньюлендс знал о благородных газах, периодическое повторение свойств элементов происходило бы не но октавам, а по девяткам элементов. Ему пришлось бы отказаться от своей музыкальной аналогии, и тогда он, вероятно, избежал бы насмешек и равнодушия, к которым был весьма чувствителен. (Подробности о Ньюлендсе см. в послесловии к данной главе.) [c.306]

К несчастью, Ньюлендс сделал ошибку, назвав найденную им закономерность законом октав по аналогии с музыкальной шкалой. [c.82]

М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже [c.326]

N — I (М — число независимых компонент, N — полное число компонент, I — число независимых законов сохранения или число элементов) — тождественное формальное преобразование, связанное именно с ОКТ, но не с частными контрольными требованиями. Специфика же конкретного сложного процесса (т. е. сама возможность перехода от (3.2) к (3.3)) выявляется лишь тогда, когда это соотношение приводится к виду Ы — N — I — [c.110]

Рассмотрим теперь методы решения ПКЗ с достаточно общих позиций. Для изолированной многокомпонентной системы, в которой имеет место сложный химический процесс, относящийся к кинетике типа Аррениуса, система уравнений (3.70) с учетом ОКТ (3.1) и кинетического закона (3.7) может быть записана в виде [c.169]

Но Ньюлендс этого не сделал, что стоило ему потери приоритета. Он соблазнился числом "8", его сходством с музыкальными октавами, сделал даже попытку подвести увиденное под закон, назвав его "законом октав". Увлекшись внешними, второстепенными характеристиками химических элементов, он упустил главную суть открывшейся картины — повторяемость свойств химических элементов. Если бы в названии закона он употребил слово "повторяемость", то ничто не смогло бы перебить его приоритета в открытии закона. Ведь главное слово в законе, который потом открыл Менделеев, не периодичность, а повторяемость. Только в последующие годы оно трансформировалось в "периодическую повторяемость", а потом, и вообще, в "периодичность". В результате произошло незаслуженное ретуширование главного слова в открытом законе и, естественно, искажение его истинного смысла. Открыт был не Периодический закон, а Закон повторяемости в развитии. Второе понятие и шире, и определеннее. [c.37]

И. Доберейнер (1829) нашел закономерности в, изменении атомных масс для ряда триад элементов, сходных по химическим свойствам. А. Шанкуртуа (1862) расположил элементы в порядке возрастания атомных масс по винтовой линии, нанесенной на поверхности цилиндра. Причем выяснилось, что некоторые сходные элементы оказались один под другим (наметились группы сходных элементов). Ч. Одлинг (1857) опубликовал таблицу из 57 элементов, расставленных в порядке возрастания атомных масс. При этом в ряде случаев наметились более или менее удачные группы химических элементов. Дж. Ньюлендс (1866) расположил элементы в порядке возрастания их эквивалентов. Он выдвинул положение, что порядковые номера элементов отличаются обычно на семь или число, кратное семи, назвав эту закономерность законом октав. Л. Мейер (1864) на основании данных об атомных массах предложил таблицу, показываюш,ую соотношение атомных масс для нескольких характерных групп элементов. Вместе с тем никаких теоретических обобщений из своей таблицы он не сделал. [c.60]

В 1865 г. Ньюлендс заметил, что если расположить химические элементы в порядке возрастания их атомных весов, то приблизительное повторение свойств наблюдается на восьмом элементе, считая от исходного. Он назвал эту правильность законом октав . Последовательно перенумеровав все известные в то время элементы, Ньюлендс свел их в следующую таблицу [c.217]

В 1865 г. Ньюлендс заявил об открытии закона октав . Согласно этому закону, свойства элементов повторяются примерно через каждые семь элементов иа восьмой. В качестве основы классификации Ньюлендс взял не атомные веса, а эквивалентные. Часть его системы химических элементов приведена ниже (элемент — номер места) [c.81]

После 1860 г. резко повысилась точность определения атомных весов всех известных к тому времени элементов. Появилась возможность расположить элементы в общей последовательности по одному из их фундаментальных свойств — относительному весу атомов. В 1863 г. Джон Ньюлендс обнаружил, что между элементами, образующими триады, располагается строго определенное число других элементов. Будучи не только ученым, но и музыкантом, Ньюлендс назвал существование одинаковых интервалов между элементами триад (рис. 6.1) законом октав, потому что каждый восьмой элемент, начиная от данного, напоминает его по свойствам, подобно восьмой ноте в музыкальной октаве . Таким образом родилась идея периодичности элементов, однако подмеченная Ньюлендсом закономерность вскоре была полностью заменена другими. [c.89]

Ньюлендс полагал, что открыл музыкальную гармонию среди химических элементов, и поэтому назвал свою таблицу законом октав . Ведь октава — восьмая ступень последовательного ряда звуков, а Ньюлендс сопоставлял каждые восемь элементов с музыкальными октавами. [c.196]

При достаточно сильном сродстве ПО иона к поверхности электрода (Ф, порядка ОКТ и более) зависимость потенциала поверхности Р5 от концентрации ПО электролита с четко следует логарифмическому закону м,5 = а п(с / Со), где и =2/ 5 / КТ — безразмерный потенциал ПО иона с формальным зарядом 2 на поверхности Со — концентрация, при которой потенциал равен нулю (точка нулевого заряда или ТНЗ поверхности в данном растворе), а коэффициент пропорциональности а близок по величине к КТ. Эта зависимость представляет собой не что иное, как закон Нернста, который обычно выводится из законов термодинамики [c.607]

Закон октав расположение элементов в порядке возрастания атомных масс. [c.12]

Французский химик А. Е. В. де Шанкуртуа в 1862 г. расположи.п элементы в порядке возрастания атомных весов иа пространственной спиральной кривой с соответствующими точками на последовательных витках спирали. Английский химик Дж. А. Р. Пью-лендс в 1863 г. предложил систему классификации элементов в порядке возрастания атомных весов, причем элем( нты разделялись на семь групп по семь элементов в каждой. Он назвал такое соотношение законом октав по аналогии с семью интервалами музыкальной шкалы. Это предположение оказалось неверным, и дальше Ньюлендс ого не развивал. [c.89]

Вторично закон периодичности был открыт Дж. Ньюлендсом (1864) который, расположив элементы в порядке возрастания атомных весов, обнаружил, что через каждые 7 элементов (инертные газы в то время еще не были открыты) свойства их обнаруживают большое сходство. Открытую закономерность, он назвал законом октав, однако найти для этого удовлетворительного объяснения ой не сумел. Только после того как Менделеев в 1869 Г. создал свою систему, а в следующем году Лотар Мейер опубликовал набросанную им еще в 1868 г. таблицу, совпадающую в главных чертах с таблицей Менделеева, предположение о внутренней связи между атомным весом и свойствами элементов могло получить широкое признание. [c.27]

Ранние схемы классификации элементов. Металлы и неметаллы. Триады Дёберейнера и закон октав Ньюлендса. [c.302]

При добавлении метана к этану Динцес и соавторы (35) не замечали изменения константы скорости крекинга этана. Верледж н соавтор (8) нашли, что скорость крекинга смесей октана с гептаном является более высокой, чем это следует из скоростей крекинга октана и гептана по закону аддитивности, причем превышение достигает в максимальном случае 33%. [c.215]

Положив в основу критерий аналогии между химическими свойствами элементов и опираясь на более точные знания атомных масс, рациональную классификацию элементов пытались разработать и другие ученые. Например, Александр Эмиль Бегие де Шанкуртуа (Франция) в своем сочинении Земная спираль развил периодическую классификацию, группируя элементы, в порядке увеличения атомных масс по спирали. Он показал, что аналогичные элементы приходятся на одну и ту же образующую цилиндра, на который навертывается спираль. В 1865 г. английский химик Джон Александер Рейн Ньюлендс расположил известные элементы в порядке возрастания их атомных масс. Он обнаружил, что можно составить группы из семи элементов таким образом, что восьмой элемент, считая от данного, обладает свойствами, аналогичными первому в предшествующей группе. Расположив элементы вертикальными столбцами по семь элементов в каждом, Ньюлендс выяснил, что сходные элементы, как правило, попадают в одни и те же горизонтальные ряды. В соответствующих рядах можно было найти каждую из трех триад Дёберейнера. Ньюлендс назвал открытую им закономерность законом октав . Периодическая таблица Ньюленд-са, хотя и неполная, важна для истории периодической классификации. [c.71]

В 1863—1865 гг. классификацией элементов занимался известный английский химик Д. Ньюлендс. Располагая их в порядке возрастания атомных масс, он отметил, что в большинстве случаев свойства элементов повторяются через 7 членов рЯ71а. Сравнив его с октавами в музыкальной гамме, Ньюлендс назвал установленную закономерность законом октав . Этот закон был встречен скептически многими учеными того времени, и английский химик не стал далее заниматься классификацией. По этому поводу Д. И. Менделеев писал, что даже если Ньюлендс и вцсказывал до него предположения о существовании какого-то закона, то он не смог убедительно доказать его и сделать свои взгляды широко распространенными. [c.157]

Особенно отчетливо проявляется принцип аналогии в учении о соответственных состояниях. Ван-дер-Ваальс (1881) пришел к выводу, что если две приведенные величины из трех (объем, давление и температура) для двух веществ одинаковы, то одинакова и третья величина. Это правило получило название закона соответственных состояний. Юнг (1887 г. и след.), а за ним многие другие авторы [79, с. 693] занимались проверкой этого закона и обнаружили значительные отклонения от него (например, для спирта и уксусной кислоты вследствие их ассоциации) или, как это было показано в 20-х годах XX в., даже в паре таких родственных веществ, как нормальные октан и пентан, приведенные давления, отвечающие одной и той же приведенной температуре, у октана ближе к про-пилацетату, а у пептана к хлорбензолу, чем друг к другу [79, с. 696]. Объясняется это отчасти и тем, что форма зависимости меяеду тремя названными величинами обусловливается избираемым для расчета уравнением состояния, а, как заметил 13ант-Гофф, ни одно из этих [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология