Третьего периода элементы

Кислотно-основные свойства. Изменение кислотно-основных свойств рассмотрим на ряде процессов с участием соединений элементов третьего периода. [c.268]

Рис. В.20. Энтальпия гидратации высших оксидов элементов третьего периода.

Из данных табл. 5 видно, что общая тенденция к возрастанию энергии ионизации в пределах периода в некоторых случаях нарушается. Так, потенциалы ионизации атомов бериллия и азота выше, чем атомов следующих за ними элементов бора и кислорода аналогичное явление наблюдается и в третьем периоде при [c.102]

Третий период Элемент Na Mg А1 3 Р 3 С1 Аг [c.83]

Химическая связь в соединениях элементов третьего периода [c.475]

Третий период Элемент N3 Мй А1 51 Р 5 С1 Аг [c.102]

Водород — элемент с наименьшим атомным весом — стоял в списке элементов первым. В то время принято было считать, что первый период включает лишь один элемент. (В современных таблицах первый период включает два элемента — водород и гелий.) Второй и третий периоды графика Мейера включали каждый по семь элементов, эти периоды дублировали октавы Ньюлендса. Однако в следующих двух периодах число элементов превышало семь. Таким образом Мейер показал, в чем ошибка Ньюлендса. Закон октав не мог строго выполняться для всего списка элементов, последние периоды должны были быть длиннее первых. [c.97]

У электронов одного и того же периода при переходе от щелочного металла к благородному газу заряд ядра постепенно возрастает, а радиус атома уменьшается. Поэтому потенциал ионизации постепенно увеличивается, а металлические свойства ослабевают. Иллюстрацией этой закономерности могут служить первые потенциалы ионизации элементов второго и третьего периодов (табл. б). [c.102]

Изменение состава и характера оксидов химических элементов можно проследить на примере высших оксидов элементов третьего периода системы Менделеева [c.126]

По степени возрастания атомной массы за неоном следует щелочной металл натрий N8, которым и начинается третий период элементов. Здесь, как и во втором периоде, наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств. Через типичный галоген хлор С период заканчивается инертным элементом — аргоном Аг. За аргоном следует щелочной металл калий К (хотя у калия меньшая атомная масса, чем у аргона). С калия начинается четвертый (большой) период, состоящий из двух рядов — верхнего и нижнего. Верхний ряд состоит исключительно из металлических элементов, нижний начинается с металла — меди Си и заканчивается, подобно элементам малых периодов, через галоген бром Вг инертным элементом криптоном Кг. [c.26]

Указанное сходство между элементами, принадлежащими к общим семействам, становится более наглядным, если разделить непрерывный ряд из 105 известных элементов, показанный в верхней части рис. 7-3, на несколько рядов, называемых периодами (см. среднюю часть рис. 7-3). Однако первый период состоит всего из двух элементов, в то время как второй и третий периоды содержат по 8 элементов, следующие два-по 18, а шестой и, по-видимому, седьмой периоды имеют по 32 элемента. Возникает вопрос, как расположить 8 элементов над 18 и в свою очередь 18 элементов над 32 элементами [c.314]

Второй и третий периоды содержат по 8 элементов. У элементов 2-го периода заполняется слой I (п = 2) сначала 25-орбиталь, затем последовательно три 2р-орбитали [c.24]

Руководствуяс ) разностью относительных электроотрицательностей связи Э - О, определить, как меняется характер связи в оксидах элементов третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева. [c.51]

С элементами правой части второго и третьего периодов водород образует соединения, состоящие из небольших молекул в этих молекулах число атомов водорода определяется числом ковалентных связей, которые может образовывать атом данного элемента. Молекулы таких соединений удерживаются в кристаллах только слабыми силами межмолекулярного взаимодействия поэтому температуры плавления и кипения описываемых соединений очень низки (см. рис. 7-6). [c.319]

Свойства гидроксидов (оксид-гидрокспдов) определяются характером электроположительного элемента. Гидроксиды активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах электроположительный элемент с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с электроположительным элементом ковалентная, а с водородом — нонная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. Изменение состава и характера гидроксидов (и оксид-гидроксидов) элементов можно видеть на примере соединений элементов третьего периода системы Д. И. Менделеева [c.127]

После перерыва в заселении р-орбиталей у элементов четвертого и следующих периодов, связанного с включением в эти периоды переходных и внутренних переходных металлов, оно возобновляется (как у В и А1 во втором и третьем периодах) и продолжается до окончательного заполнения р-орбиталей. Щелочные и щелочноземельные металлы характеризуются плавным изменением свойств в пределах каждой группы. Свойства переходных металлов тоже плавно изменяются в пределах каждого ряда. Но начиная с группы 1ПА наблюдаются резкие изменения свойств элементов в каждой группе, хотя эти из.менения осуществляются закономерно во всей остальной части периодической системы. Здесь происходят резкие изменения свойств элементов от типично металлических к типично неметаллическим. Некоторые из подобных закономерностей показаны в табл. 10-5 и 10-6, [c.452]

Четвертый и пятый периоды в отличие от второго и третьего периодов содержат вставные декады элементов вслед за вторым элементом 4 периода (Са) расположено 10 переходных элементов (декада 5с — 2п), за которыми находятся остальные 6 основных э лементов периода (Оа — Кг). Аналогично построен 5 период. [c.37]

В Пределах подгруппы элементов в периодической таблице энтропия простых веществ растет, однако не потому, что она является однозначной функцией массы. В последнем легко убедиться, рассмотрев ход изменения энтропии элементов третьего периода (рис. 2.6). Так, хотя в ряду Na — Аг атомная масса увеличивается, однако м8 претерпевает сложное изменение. Переход от мягкого натрия к твердому кремнию сопровождается уменьшением энтропии, затем опа несколько [c.180]

Переход в пределах данной группы элементов от второго периода к третьему обычно связан со значительным изменением свойств при переходе от третьего периода к четвертому оно, как правило, несколько меньше переходы же от четвертого к пятому, от пятого к шестому и от шестого к седьмому сопровождаются сравнительно небольшим и мало отличающимся изменением свойств соединений. Эта особенность проявляется и на химическом сродстве. Она может быть показана на примере реакции [c.260]

F a MOTpHM для примера типы и структуру простых веществ, образованных элементами третьего периода. Так, у р-элемента VIII группы аргона (Зз Зр"), имеющего завершенную валентную оболочку [c.232]

Из теории надежности известно, что элементы химикотехнологических систем (ХТС) проходят три этапа эксплуатации, интенсивность отказов в которых подчиняется различным закономерностям. В третий период - период старения и усиленного износа - интенсивность отказов возрастает и желательно оборудование не эксплуатировать, а заменить новым, причем до наступления этого периода (рисунок). [c.20]

Я проделал эту операцию с 63 химическими элементами, которыми располагал Д. И. Менделеев при построении своей таблицы (табл. 4). Наглядно-познавательный эффект поразителен. Так называемые пустующие места здесь прогнозируются с еще больщей убедительностью и наглядностью. Это видно из интегративной закономерности роста атомного веса в ряду химических элементов, а также закономерного следования валентностей в пределах периодов. Ведь уже в то время как атомные веса, так и валентности первых 20 химических элементов были установлены с высокой точностью. Поэтому второй и третий периоды (за отсутствием инертных газов) вырисовывались абсолютно. [c.48]

Процесс мысленного построения атомов для элементов третьего периода периодической системы осуществляется в полной аналогии с построением атомов элементов, находящихся во втором периоде. Каждый новый электрон оказывается связанным более прочно из-за увеличивающегося заряда ядра. Некоторые отклонения от этой простой зависимости наблюдаются только у алюминия,, Л1, и серы, 5 эти аномалии объясняются заполнением Зх-орбиталей у предыдущего атома магния, М , и образованием полузаполненной оболочки Зр у предыдущего атома фосфора, Р [c.396]

Почему третий период имеет 8 элементов, а не 18, как следует из максимальной электронной емкости третьего слоя [c.22]

С позиций термодинамики имеется взаимосвязь между энтальпией гидратации оксида и его кислотно-основными свойствами. На рис. В.20 сделана попытка показать это для элементов третьего периода. Оказывается, что амфотерные оксиды ха- [c.473]

В одну попадут те элементы, у которых вообще нет электронов на Зё-подуровне или он полностью завершен. В их атомах происходит заполнение 48- и 4р- подуровней. Если располагать эти элементы в вертикальных столбцах под элементами первого, второго и третьего периода, то окажется, что на внешнем уровне у всех элементов, принадлежащих одному такому столбцу, находится одинаковое число электронов. Таким образом, внутри 1 руппы мы выделили подгруппы, состоящие только из 8- и р-элементов. Такие подгруппы называют главными. [c.45]

Главными называют подгруппы, состоящие только из - и р-элемеитов. Главные подгруппы обязательно содержат элементы второго и третьего периодов. У элементов главных подгрупп число электронов на внешнем уровне совпадает с номером группы. [c.45]

Написат , г лектронныс формул ы атомов элементов второго и третьего периодов периодической сис темы. Какие из них являются Л -, а какие р-элементами [c.46]

Типические элементы образуют оксиды, формулы которых можно предсказать на основании положения элементов в периодической таблице например, элементы третьего периода образуют следующие оксиды НагО, МяО, А12О3, ЗЮз, Р2О5 63 и С12О7. Оксиды элементов, находящихся в левой части таблицы, являются сильными основаниями. Для них характерно наличие больщого отрицательного заряда на атомах кислорода, и по типу связи они принадлежат к ионным соединениям. Температуры плавления этих ионных оксидов, как правило, достигают 2000°С, но многие из них разлагаются уже при более низких температурах. Они реагируют с водой с образованием основных растворов [c.321]

Самый внещний электрон в атоме каждого элемента третьего периода связан менее прочно, чем самый внешний электрон в атоме соответствующего элемента-аналога из предшествующего периода, потому что электроны с п = Ъ находятся дальше от ядра, чем электроны с п = 2. Вследствие этого первая энергия ионизации для элементов третьего периода (с валентными электронами на уровне п = 3) оказывается меньше, чем у соответствующих элементов второго периода (с п = 2). Когда завершается заполнение 35- и Зр-орбиталей, снова образуется чрезвычайно устойчивая электронная конфигурация благородного газа аргона, Аг. [c.396]

Согласно первому простому определению Малликена, электроотрицательность элемента полагалась пропорциональной сумме его первой энергии ионизации и сродства к электрону. Вычисленные таким образом электроотрицательности не вполне согласуются с численными значениями, приведенными в табл. 9-1, поскольку указанные там же значения энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности вычислены различными исследователями и разными методами. Тем не менее наблюдается приблизительная пропорциональность между указанными выше величинами. Воспользовавшись данными табл. 9-1, постройте график зависимости суммы энергии ионизации и сродства к электрону от электроотрицательности элементов для второго и третьего периодов, а) Проведите наилучщим способом прямую линию, проходящую через нанесенные на график точки и начало отсчета. 6) Воспользуйтесь построенным графиком для оценки электроотрицательности Ме. Если бы существовала связь Ме—Е, ионной или ковалентной она должна была оказаться в) При помощи построенного вами графика оцените сродство к электрону для элементов пятого периода от рубидия, ЯЬ, до индия, 1п. Постройте график зависимости сродства к электрону этих элементов от их порядкового номера. Объясните общую закономерность изменения сродства к электрону у переходных металлов пятого периода и аномальное поведение этого [c.413]

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

Бор, углерод и азот принадлежат к числу элементов второго периода и имеют сходные размеры. Они отличаются по числу валентных электронов бор обладает тремя валентными электронами, углерод-четырьмя, а азот-пятью. Кремний - элемент третьего периода.-попобно углероду, имеет четыре валентных электрона, но они находятся на один главный энергетический уровень дальше от ядра и характеризуются главным квантовым числом 3, а не 2. Под своими валентными электронами [c.270]

Первый период включает всего два элемента, второй и третий периоды — по восемь, четвертый и пятый — по восемнадцать, шестой, седьмой — по тридцать два элемента. Первые три периода называются малыми, а четвертый и с.аедующие—большими. Большие периоды подразделяются на ряды, малые же периоды совпадают с соответствующими рядами. В каждой группе элементы больших периодов подразделяются на две подгруппы — главную и побочную. Элементы малых периодов — второго и третьего — относятся к главной подгруппе. Основанием для помендеиия элементов в ту или иную группу являлась максимально возможная валентность элемента — ее значению соответствует 1юмер группы псключенпе составляют кислород, фтор, неон и элементы побочной подгруппы VIH группы, валентность которых не достигает соответственно шести, семи и восьми, а такл<е элементы побочной подгруппы I группы, валентность которых достигает трех. Номер каждого периода совпадает с числом электронных уровней в оболочках атомов, номер группы — с числом электронов па наружном уровне электронной оболочки, хотя это выполняется только для атомов элементов главных подгрупп. [c.36]

Широко распространено комплексообразование за счет водородных связей. 13одородная связь — это слабая связь (энергия ее на порядок ниже энергии ковалентных свя ей), образующаяся между атомом Н, связанным ковалентно с каким-либо электроотрицательным элементом второго (Ы, О, Р) или третьего периода (3, С1), и донором неподеленной пары электронов [c.30]

Преимущественное направление диссоциации, определяющее оснбвный или кислотный характер соединения, зависит от положения элемента Э в периодической системе. С ростом заряда и уменьшением радиуса ионов происходит ослабление оснбвных и усиление кислотных свойств. Упрощенно представляя ионную связь (по Косселю) как результат перехода электрона от одного атома к другому, можно наглядно проследить эту зависимость на примере элементов третьего периода. Натрий и магний имеют малый заряд и сравнительно большой радиус в молекулах NaOH и Mg(0H)2 ион водорода, имеющий малые размеры, связан с кислородом прочнее, чем ион металла, и диссоциация протекает по типу I, т. е. по типу основания. [c.21]

Пользуясь значениями относительных электрботрицатель-ностей элементов (см. табл. 6 в приложении), определите, как меняется характер связи в оксидах элементов третьего периода периодической системы элементов. [c.27]

В третьем периоде расположены элементы, у которых последний заполняемый электронами уровень - 1ретий. Поскольку заполнение Зс1-подуровня может начаться только после заполнения 48, в третий период попадают только 8- и р-элементы. Их также 8 (№ 11-18). Элементы третьего периода расположены под элементами второго периода. Таким образом, элементы образуют вертикальные ряды. [c.45]

Во вторую подгруппу попадут элементы, в атомах которых происходит заполнение 3(1-подуровня. Они расположены не непосредственно под элементами третьего периода, а чуть сбоку. Таким образом, внутри каждой группы, начиная с четвертого периода, появляется отдельная подгруппа, в которую входят с1-элементы. Эти под1руппы называют побочными. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология