Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

О восьмой группе элементов

    К восьмой группе элементов периодической системы относятся три триады железа, рутения и осмия. Номер группы обычно отвечает максимальной валентности элементов по кислороду. На этом базировались попытки К. Горалевича (1929—1932 гг.) получить восьмивалентные соединения железа, никеля и кобальта. Как известно, эти попытки окончились неудачно. Позже Б. Ф. Ормонт, исходя из современных представлений о нормальной и возбужденной валентности, показал, что для этих элементов невозможно достичь валентности, равной восьми. Из девяти элементов этой группы только два элемента рутений и осмий проявляют эту высокую валентность. Поэтому в ряде вариантов периодической системы в последнее время номер 8В над этой группой не ставят. Все рассматриваемые элементы относятся к а -типу, но электронные структуры оболочек атомов железа, кобальта и никеля различны. Если с точки зрения строения атома аналогия -элементов в каждой подгруппе определяется суммарным числом внешних 5- и -электронов слоя, соседнего с внешним, то истинными аналогами следует считать подгруппы элементов, расположенные по вертикали. Таким образом, в 8В-гру-ппе элементов три подгруппы железо-рутений—осмий кобальт—родий—иридий и никель—палладий—платина. Свойства этих элементов и их соединений и будут нами рассматриваться по данным подгруппам. [c.345]


    Побочная подгруппа восьмой группы периодической системы охватывает три триады /-элементов. Первую триаду образуют элементы железо, кобальт и никель, вторую триаду — рутений, родий и палладий и третью триаду — осмий, иридий и платина. [c.670]

    ЭЛЕМЕНТЫ ВОСЬМОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА [c.252]

    Общая характеристика платиновых металлов. Под общим названием платиновых металлов объединяются элементы второй и третьей триад восьмой группы периодической системы рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина. Эти элементы образуют группу довольно редких металлов, по своим свойствам сходных друг с другом, так что разделение их представляет значительные трудности. [c.530]

    Все данные о свойствах железа, кобальта, никеля и платиновых металлов показывают, что этим помещаемым в восьмую группу элементам никак не соответствует номер группы. В самом деле, [c.297]

    Общая характеристика группы. Восьмая группа элементов по таблице Менделеева во многом отличается от всех предыдущих групп. Это связано с особенностями в строении атомов элементов [c.535]

    Почему элементы побочной подгруппы восьмой группы разделены на триады Чем объяснить, что сходство в горизонтальных рядах Fe—Со—Mi, Ru—Rh—Rd, Os—Ir—Pt выражено сильнее, чем в вертикальных столбцах  [c.168]

    Поскольку электроны полностью заполненных уровней наиболее прочно связаны с ядром, то полностью заполненные оболочки являются наиболее устойчивыми. Энергии ионизации веществ с полностью заполненным внешним уровнем са.мые большие. Энергия уровня, полностью занятого электронами, оказывается значительно ниже энергии уровня, заполненного лишь частично. Поэтому в образовании химической связи принимают участие только электроны незаполненных внешних уровней. Этот вывод позволяет сразу объяснить сложность получения соединений элементов главной подгруппы восьмой группы, на внешнем уровне которых 8 электронов, т. е. полностью заполнены его 5- и р-подуровни и нет электронов на с1-подуровне. Устойчивость заполненного валентного уровня объясняет химическую инертность этих веществ. Даже их молекулы состоят из одного атома. Взаимодействия между отдельными атомами очень слабы. Поэтому при обычных условиях это - газы, и называют их инертными, а иногда благородными. Устойчивость заполненных электронных уровней иногда формулируют как правило октета, согласно которому наиболее устойчивыми являются уровни. [c.50]

    ГЛАВА XIX ЖЕЛЕЗО, РУТЕНИЙ, ОСМИЙ 1. О восьмой группе элементов [c.345]

    Восьмая группа элементов занимает в периодической системе особое положение, так как не содержит элементов малых периодов и элементов нечетных рядов средних и больших периодов. Она состоит из трех триад очень сходных между собою элементов. Эти триады являются продолжением четных рядов 4, 5 и 6-го периодов и составляют переход к нечетным рядам этих периодов. [c.195]


    Заслуга Рамзая еще и в том, что он нашел способ, как разместить оба вновь открытых газа в периодической системе, хотя формально места для них не было. К известным восьми группам элементов он добавил нулевую группу, специально для нульвалентных, нереакционноспособных благородных газов, как теперь стали называть новые газообразные элементы. Такое смелое расширение периодической системы весьма удивило самого Менделеева . Незадолго до своей смерти в 1907 году великий русский ученый сказал, что Лекок де Буабодран, Нильсон и Винклер только укрепили периодическую систему Рамзай же подтвердил ее справедливость .  [c.45]

    СЕДЬМАЯ И ВОСЬМАЯ ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ [c.114]

Таблица Менделеева имеет большое значение для химиков. Она дает ВОЗМОЖНОСТЬ определенным образом систематизировать всю сумму накопленных знаний и сосредоточить изучение на восьми группах элементов, а не на каждом в отдельности. При составлении таблицы Менделеев учитывал как атомный вес, так и свойства элемента. Если элемент с ближайшим большим атомным весом, чем элемент, уже нашедший свое место в таблице, не соответствовал данной группе, Менделеев оставлял место незаполненным и передвигал его в следуюш ую группу для проверки близости его свойств со свойствами элементов этой группы. Таким образом, в таблице образовалось несколько незаполненных мест, в которых, по мнению Менделеева, следовало поместить элементы, еш е в то время не открытые. Свойства трех таких элементов он подробно описал и предсказал их открытие. Эти три элемента были открыты еще при жизни Менделеева, что дало ему большое творческое удовлетворение. В Советском Союзе к сотой годовщине со дня рождения Менделеева была выпущена в его честь почтовая марка. Его имя носит элемент № 101. Таблица Менделеева имеет <a href="/info/1000103">большое значение</a> для химиков. Она дает <a href="/info/861738">ВОЗМОЖНОСТЬ определенным</a> образом систематизировать всю сумму <a href="/info/1899393">накопленных знаний</a> и сосредоточить изучение на восьми группах элементов, а не на каждом в отдельности. При <a href="/info/376795">составлении таблицы</a> Менделеев учитывал как атомный вес, так и <a href="/info/2572">свойства элемента</a>. Если элемент с ближайшим <a href="/info/391467">большим атомным</a> весом, чем элемент, уже нашедший свое место в таблице, не <a href="/info/1503866">соответствовал данной</a> группе, Менделеев оставлял место незаполненным и передвигал его в следуюш ую группу для проверки близости его свойств со <a href="/info/2572">свойствами элементов</a> <a href="/info/261138">этой группы</a>. <a href="/info/461013">Таким образом</a>, в таблице <a href="/info/1150377">образовалось несколько</a> незаполненных мест, в которых, по мнению Менделеева, следовало поместить элементы, еш е в то время не открытые. Свойства трех таких элементов он подробно описал и предсказал их открытие. Эти три элемента были открыты еще при жизни Менделеева, что дало ему большое творческое удовлетворение. В <a href="/info/1487490">Советском Союзе</a> к сотой годовщине со дня рождения Менделеева <a href="/info/1330306">была</a> выпущена в его честь почтовая марка. Его имя носит элемент № 101.
    Для многих других представителей восьмой группы элементов известно большое количество комплексных полимерных соединений, синтезированных в последнее время. Такие полимеры получены для железа, кобальта и никеля либо при взаимодействии различных комплексонов с солями этих металлов или с их ацетоацетатпыми комплексами [60]. [c.311]

    В большинстве случаев приборы для однозначного описания требуют большого числа характеристик. Эти характеристики не должны быть противоречивыми или ошибочными. Поэтому в системе предусмотрена проверка входной информации на ошибочность заполнения форм и полноту, в результате чего выявляются противоречивые данные и те технологические параметры, значения которых выходят из допустимого диапазона. В каждой из восьми групп приборов (приборов расхода, давления, температуры, уровня, анализа исполнительных устройств вторичных приборов регуляторов и функциональных блоков) используются три типа проверки [10] а) проверка на целочисленность элементов массива М, являющихся кодами технических характеристик, например материалов, агрегатного состояния среды и т. д. б) проверка элемента массива М (/) на соответствие заданной числовой границе С М (I) С, где С — допустимое значение (константа или значение другого элемента входного массива — вариант сравнения О, >, i =, ф)) в) проверка элемента массива М (7) на соответствие заданной числовой границе С при выполнении условия, налагаемого на другой элемент М (К) М К) А / / М (/) С. Например, при расчете исполнительных устройств наличие во входном массиве значения вязкости (элемента М )) должно проверяться только для случая, когда агрегатное состояние среды (элемент М (К)) — жидкость (код агрегатного состояния I) М К) = 7 Д М (7) > 0. При невыполнении условия выдается диагностическая информация, содержащая наименование подгруппы приборов, номера позиций прибора, содержание ошибки. [c.576]

    Следующей проблемой является место нулевой группы в Периодической системе. Спиральная модель Системы легко и логично снимает эту проблему, а заодно раскрывает ее генетическое тождество и различие с восьмой группой. Исторически дискуссия на этот счет велась по принципу или — или . Реже встречаются предложения признать правомерными и нулевую и восьмую группы. Есть системы, в которых нулевая группа размещена слева, перед первой, а восьмая — крайняя справа. При этом в нулевую группу помещены благородные газы, а в восьмую — переходные металлы (триады). Однако такое размещение не удовлетворяло ученых, и дискуссии продолжались. Характерно, что за всю историю систематизации химических элементов никто не высказал мысли о тождестве нулевой и восьмой групп. Увидеть это, опять же, не позволяла табличная форма представления Системы с ее жесткими границами. А идея, как говорится, давно витала в воздухе. На спиральной модели Системы она открылась наглядно во всей своей логической простоте. [c.181]

    В восьмую группу периодической системы входят типические элементы (гелий, неон, аргон), элементы подгруппы криптона (криптон, ксенон, радон), элементы подгруппы железа (железо, рутений, осмий), элементы подгруппы кобальта (кобальт, родий, иридий) и элементы подгруппы никеля (никель, палладий, платина). [c.609]


    Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Эти элементы характеризуются очень низкой химической активностью, что и дало основание назвать их благородными газами. Они лишь с трудом образуют соединения с другими элементами или веществами химические соединения гелия, неона и аргона не получены. Атомы благородных газов не соединены в молекулы, иначе говоря, их молекулы одноатомны. [c.492]

    Чем объяснить, что при переходе от восьмой группы периодической системы к первой сходство в свойствах элементов главных и побочных подгрупп растет, а различие падает  [c.165]

    Элементы побочной подгруппы восьмой группы [c.168]

    Для элементов восьмой группы характерны ярко выраженная склонность к образованию комплексных соединений и каталитическая активность. Металлы восьмой группы, особенно Рс1 и Р1, способны поглощать водород. [c.151]

    Сравнение физических и химических свойств элементов восьмой группы показывает, что железо, кобальт и никель, находящиеся в первом большом периоде, очень сходны между собой и в то же время сильно отличаются от элементов двух других триад. Поэтому их обычно выделяют в семейство железа. Остальные шесть стабильных элементов восьмой группы объединяются под общим названием платиновых металлов. [c.522]

    Таким образом, необходимым условием для существования геометрических изомеров является наличие во внутренней сфере комплекса заместителей разного типа. Такие соединения известны для элементов восьмой группы, хрома, меди и некоторых других элементов. [c.45]

    Родий, как и другие элементы восьмой группы, является одним из наиболее типичных комплексообразователей. Простые соли родия крайне немногочисленны и в большинстве случаев в твердом состоянии представляют собой полимерные многоядерные соединения с тетраэдрическим или октаэдрическим окружением центрального иона. [c.166]

    Существенным недостатком короткопериодной формы является то, что в ней непоследовательно выглядит восьмая группа в ней находятся как металлы железо-платинового семейства, валентность которых не достигает восьми, так и инертные элементы (благородные газы) кроме того, эти металлы произвольно сгруппированы по три. [c.27]

    В настоящее время в восьмую группу периодической системы большей частью включают две подгруппы элементов подгруппу из девяти переходных металлов ( -элементов), приведенных в табл. 29, и подгруппу гелия, состоящую из шести инертных газов (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон), рассматриваемую в И этой главы. [c.150]

    На внешнем энергетическом уровне атомов элементов восьмой группы находится не более двух электронов (кроме Р(1 — 18 электронов на четвертом уровне), поэтому все они являются металлами и проявляют только положительную степень окисления. В реакциях могут принимать участие не только электроны наружного слоя, но и -электроны соседнего с внешним уровня, однако большинство элементов восьмой группы не проявляет высшей степени окисления (+8) высшие оксиды, отвечающие формуле НО , известны только для рутения и осмия, остальные элементы могут находиться в степени окисления -Ь2, -1-3, реже 4-4 а степень окисления выше четырех и ниже двух встречается редко. [c.151]

    Марганец и его соединения. . . Восьмая группа периодической системы 7. Элементы семейства железа [c.236]

    Как было отмечено в статье [113], это издание СНиП-81 представляется недостаточно отработанным. Расчетные сопротивления усталости для второй, седьмой и восьмой групп элементов оказались существенно завышенными, ввиду чего расчетные предельные напряжения смогут оказаться выше средних значений опьггных пределов выносливости в 1,05-1,84 раза. [c.344]

    Побочная подгруппа восьмой группы периодической системы охватывает три триады -элементов и два искусственно полученных и мало исследованных элемента. Первую триаду образуют элементы железо, кобальт и никель, вторую триаду — рутений, родий и палладий и третью триаду — осмий, иридий и платина. Искусственно полученные элементы ханий и мейтнерий с малым временем жизни замыкают известный на сегодня ряд самых тяжелых элементов. [c.522]

    Фотокопия 15 (стр. 110) изображает короткую таблицу вертикального типа, озаглавленную Объемы металлов (хотя данпые об атомных объемах приводятся для всех элементов). Таблица (кроме трех пометок у К, О и Р) написана чернилами-тушью. Она вклеена в т, 1002 (спереди, стр. 10 вклеек) па развороте с таблицей, изображенной на ф. И. Она вклеена позднее, уже после се написания, ибо часть ее заголовка оказалась заклеенной. В таблице впервые ясно выделен новый (иустой) ряд после ряда цезия этот ряд (получивший позднее номер 7) отмечен здесь чертой между Ад и Аи следовательно, он должен быть нечетным, так же как и ряды Ад — I и Аи — В1. Следующий за ним четный ряд начинается чертой, стоящей под Се этот ряд позднее получает номер 8 первые четыре его члена Д. И. считает отсутствующими, ио далее ряд занолнеп почти полностью элементами Та. У, РЬ, 1г, Оз. Затем идет нечетный ряд Аи — В1, а за цнм снова четный (последний) ряд, содержащий ТЬ и иг и начинающийся чертой под Ся. Так Д. И. разрешил ту трудность, связанную с разрывом сплошности между Ва = 137 и Та = 182, на которую он указывал в р. IV. Теперь осталось лишь перенумеровать вновь введен ные ряды, так жо как и последнюю (восьмую) группу элементов. Семейства будущей П1 группы расположены в следующем порядке НЬ Ни Р1 РЬ — Оз Ре N1 (л> В последнем случае очевидная описка, так как таблица, несомненно, составлена после августа 1869 г. [c.117]

    И так, при той последовательности в изменении свойств, какая замечается в членах одной группы с возрастанием атомного веса, и сообразно различию четных и нечетных рядов замечается, однако, много и общих свойств, принадлежащих к одной из вышеупомянутых восьми групп элементов, так что сходство каждого элемента выражается его местом в горизонтальном и вертикальном рядах эту двоякую сход-ственность элементов Д. И. Менделеев предлагает назвать их атом-аналогией. Так, цирконий нредставляет атоманологшо с Ti, Се, Th, потому что находится с ними в одном вертикальном ряде и представляет много сходного, а также с Sr, (Yt ), N b и Mo, потому что имеет близкий к ним пай и сходство в свойствах соедииений. Природные спутники обыкновенно суть атоманалоги. [c.759]

    Аниониты целесообразно использовать для анионообразую-щих неметаллов, связанных с диагональным направлением в системе элементов, и для ряда элементов от пятой до восьмой групп. Элементы первой и седьмой групп можно разделять как на катионитах, так и на анионитах. Каждый отдельный ион можно охарактеризовать по его положению в сорбционном ряду, т. е. по величине констант обмена. В пределах данной группы сорбируемость возрастает с увеличением атомного номера, если имеется разбавленный раствор, что, вероятно, связано с величинами гидратации ионов. [c.112]

    Использование катионитов целесообразно для разделения катионообразующих элементов первых четырех групп и в семействах титан — цинк, цирконий — кадмий, гафний — ртуть, а также для разделения лантанидов и актинидов. Аниониты целесообразно использовать для разделения анионообразующих металлоидов и неметаллов, связанных с диагональным направлением в системе элементов, и для ряда элементов от пятой до восьмой групп. Элементы первой и седьмой групп можно разделять как на катионитах, так и на анионитах. Каждый отдельный ион характеризуется его положением в сорбционном ряду, по величине константы обмена. [c.118]

    Под карбонильной коррозией понимают разрушение металлов и сплавов при воздействии на них в особых условиях окиси углерода. При нормальных условиях окись углерода по отношению к металлам инертна. Условия карбонильной коррозии металлов имеют место в процессах получения синтетических метилового, бутилового и других спиртов, протекающих при высоких давлениях и повы-шешгых температурах. Окнсь углерода при высоких температурах и давлениях может образовывать со многими металлами (особенно металлами восьмой группы периодической системы элементов) легко возгоняющиеся вещества — карбонилы  [c.153]

    Первый период включает всего два элемента, второй и третий периоды — по восемь, четвертый и пятый — по восемнадцать, шестой, седьмой — по тридцать два элемента. Первые три периода называются малыми, а четвертый и с.аедующие—большими. Большие периоды подразделяются на ряды, малые же периоды совпадают с соответствующими рядами. В каждой группе элементы больших периодов подразделяются на две подгруппы — главную и побочную. Элементы малых периодов — второго и третьего — относятся к главной подгруппе. Основанием для помендеиия элементов в ту или иную группу являлась максимально возможная валентность элемента — ее значению соответствует 1юмер группы псключенпе составляют кислород, фтор, неон и элементы побочной подгруппы VIH группы, валентность которых не достигает соответственно шести, семи и восьми, а такл<е элементы побочной подгруппы I группы, валентность которых достигает трех. Номер каждого периода совпадает с числом электронных уровней в оболочках атомов, номер группы — с числом электронов па наружном уровне электронной оболочки, хотя это выполняется только для атомов элементов главных подгрупп. [c.36]

    Присутствие различных катализаторов, в большинстве случаев солей металлов, благоприятствует процессу абсорбции газообразных олефинов серной кислотой. Так, соли металлов восьмой группы периодической системы элементов, например цианистый никель, увеличивают скорость реакции [58] для олефинов, содержащих более трех углеродных атомов. Указывается [59] на применение в качестве катализаторов комплексных цианидов металлов. Ряд катализаторов перечисляется при описании приготовления индивидуальных эфиров. Можно повысить эффективность процесса абсорбции газообразных олефинов, сначала сжижая олефины под давлением, а затем обрабатывая их серной кислотой [60]. Чтобы получить наиболее высокий выход кислых эфиров, необходимо использовать серную кислоту минимальной концентрации, способной обеспечить присоединение кислоты к данному олефину, так как с возрастанием концентрации кисло ты значительно усиливаются процессы полимеризации, в особенности высших олефинов. Пропилен и бутилены [61] полиме-ризуются при действии концентрированной серной кислоты. Пропилен реагирует с 90—92%-ной серной кислотой, образуя 4-ме-тилнентен-1 [62], тогда как 98%-ная кислота полимеризует его в более высококинящие продукты [63]. При избытке концентрированной кислоты изобутилен и высшие олефины превращаются в сложную смесь углеводородов, в которой преобладают парафины и циклоолефины [64]. В присутствии сернокислых солей меди и ртути даже этилен превращается 95%-ной кислотой в смесь углеводородов различных классов [65]. [c.16]

    Триады d-элементов и семиады f-элементов находятся на стыке витков спирали, представляя собой как бы компенсатор , смягчающий резкость скачка при переходе от предыдущего к последующему витку на "станции 8-й транзитной . По существу, правильнее было бы назвать триады диадами, ак как первые их члены (Fe, Ru, Os) закономерно занимают места в восьмой группе. Лишними оказываются только по два их представителя (Со и Ni Rh и Pd Ir и Pt). По той же причине семиады логичнее назвать шестиадами, так как первые их члены (Sm и Pu) по праву занимают свои места в 8-й группе, а лишними остаются только шесть элементов (Ей, Gd, Tb, Dy, Но, Er — в 6-м периоде Ат, m, Вк, f, Es и Fm — в 7-м периоде). Остальные f-элементы (Тт и Yb — в 6-м периоде Md и No — в 7-м периоде) начинают вторые витки этих периодов и совместно с шестью d-элементами завершают их. [c.187]

    Эта тенденция также ослш евагт при увеличении номера периода. Электроотрицательности у лития и у бериллия (второй период) отличаются сильнее, чем у натрия и магния (третий период). Электроотрицательности у фтора и у хлора (второй и третий периоды) отличаются сильнее, чем у хлора и у брома (третий и четвертый периоды). Следует отметить, чю атомы инертных газов имеют полностью заполненный валентный з ровень, поэтому они не проявляют тенденции оттягивать на себя электроны. Таким образом, сказанное вьипе относится к элементам групп с 1 по 7, но не относится к элементам восьмой группы. Если теперь посмотреть внимательно на расположение элементов в Периодической системе, то станет ясно, почему именно фтор и еет самую высокую электроотрицательность. Огносительная электроотрицатсльиость некоторых химических элементов представлена в ряду на форзаце. [c.52]

    УША-подгруЕшой мы завершаем рассмотрение химии з- и р-элементов. В главную подгру[1пу восьмой группы входят шесть элементов Не, Ые, Аг, Кг, Хе и Кп. Их называют благородными газами. Электронная конфигурация атомов Не ls остальных т пр . Валентные электроны в их атомах распределены следующим образом  [c.349]


Смотреть страницы где упоминается термин О восьмой группе элементов: [c.298]    [c.89]    [c.101]    [c.31]   
Смотреть главы в:

Курс общей и неорганической химии -> О восьмой группе элементов




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Элемент группы



© 2025 chem21.info Реклама на сайте