Одлинга

Таблица 3-2 Классификация элементов по Одлингу

Одлинг переработал свою прежнюю (1857 г.), основанную на эквивалентных весах систематику и под названием Атомные веса и знаки элементов дал приводимую ниже таблицу, не сопроводив ее какими-либо пояснениями по существу. [c.217]

В 1851 —1852 гг. английский химик У. Одлинг (1829—1921), изучая различные неорганические и органические соединения, отметил, что атомы элементов обладают определенной емкостью и могут удерживать [c.98]

И Мейер, и Одлинг пытались найти определенные соотношения между атомными весами различных элементов. Ни тому, ни другому это не удалось, однако оба они чувствовали наличие какой-то закономерности. Нельзя сомневаться, что имеется закономерность в численных величинах атомных весов , — писал Мейер. Еще определеннее выражался Одлинг Несомненно, что некоторые из арифметических соотношений, представленных в предыдущей таблице, являются просто случайными, но взятые в обшем они слишком многочисленны и четко выражены, чтобы не зависеть от какого-то до сих пор неизвестного закона . Закон этот был открыт Д. И. Менделеевым независимо от работ своих предшественников. [c.218]

В 1851 —1855 гг., т. е. почти одновременно с Э. Франкландом, У. Одлинг используя кратные типы Вильямсона, в частности трехкратный тип воды На) з ) предложил изображать формулы солей, кислот и оксидов металлов по-другому [c.173]

У. Одлинг (1855) впервые обозначал валентности штрихами [c.193]

Уильям Одлинг (1829—1921) с 1872 по 1912 г. — профессор Оксфордского университета. Один из пропагандистов унитарной системы в Англии, известный своими работами по конституции органических веществ. [c.152]

Отметим еще одно обстоятельство. Поскольку экспериментальные данные о форме и размерах молекул весьма полны и детальны, теоретическая интерпретация также должна быть достаточно полной. Мы не можем больше довольствоваться некоторыми условными обозначениями вроде тех, с помощью которых, согласно Одлингу (1860) и Кекуле (1861), простая связь между двумя атомами представляется одной, а двойная связь — двумя черточками и молекула Нг записывается в виде Н—Н, а молекула СОг в виде 0 = С = 0. Хотя подобные структурные формулы и указывают в некоторой степени на относительное расположение атомов, они ничего не говорят о длине связей. Они не позволяют также ответить на вопросы о том, каков характер химической связи, какова разница между двойной связью и двумя напряженными простыми связями и какое вообще основание мы имеем говорить об отдельных связях в многоатомной молекуле. Любая приемлемая теория валентности должна дать ответы на эти и подобные им вопросы. [c.15]

В том же 1857 т. английский химик Т. Одлинг (1829— 1921) опубликовал таблицу, включающую 48 элементов, расположенных по возрастанию их атомных масс. Позднее он несколько раз переделывал ее, но в 1870 г. в своих Основах химии отказался от такого принципа расположения химических элементов, а стал классифицировать элементы по их валентности.- Никаких выводов из составленных им таблиц Одлинг не сделал. [c.156]

У. Одлинг отметил, что наряду с элементами, характеризующимися переменной валентностью (например, железо и олово), имеются и такие элементы, которые отличаются неизменной степенью валентности. К ним относятся, например, водород и кислород. Он впервые (1855) стал изображать валентность соответствующим количеством штрихов, например 1Г, К, О" С1, В1 . Двухвалентное железо он изображал символом Ре", а трехвалентное — символом Ре". Но главное в работе У. Одлинга заключалось в том, что понятие валентности или атомности радикалов он распространил на атомы элементов. Более последовательно эту идею развил А. Кекуле. К концу 50-х годов XIX в. ученые уже четко различали понятия атом и эквивалент . Это помогло А. Кекуле установить валентность элементарных атомов. В 1857 г. он сформулировал следующие положения Число атомов одного элемента или... радикала, связанное с атомом другого элемента, зависит от основности или величины сродства составных частей. [c.173]

Вслед за первыми статьями Ньюлендса появилась работа Одлинга. Одлинг указывал, что чисто арифметическое расположение элементов по порядку согласуется со сходством их химических свойств (табл. 3-2). Замечательно сходство его таблицы с таблицей, [c.83]

И. Доберейнер (1829) нашел закономерности в, изменении атомных масс для ряда триад элементов, сходных по химическим свойствам. А. Шанкуртуа (1862) расположил элементы в порядке возрастания атомных масс по винтовой линии, нанесенной на поверхности цилиндра. Причем выяснилось, что некоторые сходные элементы оказались один под другим (наметились группы сходных элементов). Ч. Одлинг (1857) опубликовал таблицу из 57 элементов, расставленных в порядке возрастания атомных масс. При этом в ряде случаев наметились более или менее удачные группы химических элементов. Дж. Ньюлендс (1866) расположил элементы в порядке возрастания их эквивалентов. Он выдвинул положение, что порядковые номера элементов отличаются обычно на семь или число, кратное семи, назвав эту закономерность законом октав. Л. Мейер (1864) на основании данных об атомных массах предложил таблицу, показываюш,ую соотношение атомных масс для нескольких характерных групп элементов. Вместе с тем никаких теоретических обобщений из своей таблицы он не сделал. [c.60]

В 1858 г. Канниццаро опубликовал свою работу Очерк курса химической философии , возродившую к жизни гипотезу Авогадро, четко разграничившую понятия атома и молекулы и послужившую основным толчком к установлению единообразных взглядов по вопросам об атомных весах и формулах соединений. Почти тотчас после этого сильно двинулись вперед и работы по систематизации химических элементов. В 1862 г. Шанкуртуа разместил их в порядке возрастания атомных весов по винтовой линии, описанной вокруг цилиндра. Сходные по свойствам элементы в большинстве случаев располагались при этом друг под другом (но имели место и значительные расхождения). В 1864 г. появились работы Мейера и Одлинга. Первый из них объединил шесть связанных между собой хорошо охарактеризованных групп элементов [c.217]

Одлинг, посвятивший теории типов статью О конституции кислот и солей опубликовал одновременно со статьями Кекуле я Купера Замечания по поводу учения об эквивалентах , где провел разграничение между эквивалентностью и подобием атомов. Эквивалентность,— писал Одлинг,— выражает только функции и отношения. Большая часть химиков смешивала до сих пор эквивалент с атомом тела, чего нельзя делать Так, К изображает эквивалент или пай калия, КН804 изобра-гнает атом или пай кислого сульфата калия, но между ними нет никакой эквивалентности. С другой стороны, К изображает три атома кащяя, а В " — атом висмута, но обе формулы соответствуют одному и тому же эквиваленту или одной и той же характеристической величине . [c.260]

Уильям Одлинг (1829—1921) — английский химик, профессор Оксфордского университета. [c.173]

Уильям Одлинг (1829—1921), профессор в Оксфорде, занииался различными вопросами неорганической и органической химии Написал Учебник химии <1861), Основы химии (1870). [c.260]

В отличие от предшественников (Л. Майер, В. Одлинг, Д. Нью-лендс) Д. И. Менделеев не только обобщал свойства уже изученных элементов, но оставлял места в своей таблице для еще неоткрытых элементов и заранее описывал их свойства, используя аналогии и различия в свойствах рядом расположенных элементов. [c.21]

В отличие от предшественников (Л. Майер, В. Одлинг, Д. Нью-лендс) Д. И. Менделеев не только обобщал свойства уже изученны х элементов, но оставлял места в своей таблице для еще неоткрыты х [c.20]

Можно видеть, что расположение элементов, предложенное Менделеевым, мало отличается от того, которое пять лет до этого дал Одлинг. Однако Менделеев первый оценил значение этой периодичности. В первой статье он считает групповое сходство элементов настолько важным, что в случае необходимости изменяет порядок элементов вопреки величине атомных весов, чтобы сохранилось групповое сходство химических свойств. Он указывал, что это может служить доказательством неправильности известных в то время величин атомных весов, и особенно отметил атомные веса теллура и иода. Интересно и важно, что Д. И. Менделеев оставил свободные места в своей таблице для еще не открытых элементов и даже высказал мнение, что химические и физические свойства этих элементов можно правильно предсказать на основании их положения в таблице. Летом 1871 г. Д. И. Менделеев опубликовал более точную формулировку того, что он назвал периодическим законом. В это же время он представил более известную форму таблицы (табл. 3-4), Хотя эта форма таблицы несколько отличается от короткой формы, используемой иногда и теперь, в оановном она та же самая. [c.86]

Исторические сведения. Попытки систематизации химических элементов предпринимались учеными разных стран (И. Доберей-нер, А. Шанкуртуа, Ч. Одлинг, Дж. Ньюлендс й др.). Однако они не шли дальше установления существования групп элементов, сходных по химическим свойствам. [c.60]

Попытки классифицировать химические элементы имели место и до Менделеева. Некоторые предшественники Менделеева, замечая сходство некоторых элементов, объединяли их в отдельные группы. Таким путем шли Лотар Мейер (Германия) и У. Одлинг (Англия), Другие отмечали, что свойства веществ в порядке возрастания атомного веса повторяются через семь элементов (Д. Ныолендс, Англия), выделяли периоды элементов, в которых свойства среднего элемента являлись средними между свойствами крайних элементов (И. Де-берейпер, Германия). Но во-всех этих работах не были найдены причины замеченных изменений свойств. [c.56]

Мы не будем здесь останавливаться на истории многочисленных попыток классификации химических элементов, предпринятых Марне, Доберей-нером, Петтенкофером, Дюма, Гладстоном, Одлингом, Ньюлендсом и др. в первой половине XIX в. [c.78]

Д. И. Менделеев отмечал, что он в подходе сравнения элементов по величине атомных масс обязан Ленсену и Дюма. Ряды триад имелись и в таблицах Гмелина и Глэдстона (1853 г.). В последнем случае появились и тетрады. Таких попыток было много. Кремер (1852 г.), Кук (1854 г.) давали 6 групп элементов по величине их атомных масс. И только в шестидесятых годах XIX в. появились попытки сопоставления групп химически сходных элементов. Здесь следует отметить таблицы Одлинга. Одна из таблиц (1857 г.) стала известна Д. И. Менделееву после сообщения об открытии периодического закона. Она содержала 49 элементов, которые были разбиты на 13 групп. В 1861 г. Одлинг расширил свою таблицу до 57 элементов и 17 групп. Известны его таблицы 1864, 1865, 1868 г., однако они не имеют никакого сходства с таблицей Д. И. Менделеева. [c.71]

Вслед за У. Одлингом (1855) А. Кекуле предложил тип болотного газа, т. е. метана (СН4), и в 1S57 —1858 гг. ввел различие между главными и побочными типами. К главным он относил типы водорода, воды и аммиака [c.168]

Штреккер Одлинг Ньюлэндс Л. Мейер (1859) (1857—1868) (1863—1865) (1864-1868) [c.264]

Ученые разных стран — У. Одлинг и Дж. Ньюлендс (Англия), Ж. Дюма и А. Шанкуртуа (Франция), И. Деберёйнер и Л. Мейер (Германия) и другие пытались классифицировать химические элементы. Они установили существование групп похожих по свойствам элементов, но не обнаружили взаимосвязь всех химических элементов. Эту взаимосвязь открыл великий русский ученый Д. И. Менделеев и выразил ее в периодическом законе. На основе периодического закона Д. И. Менделеев предсказал существование двенадцати элементов, которые в то время еще не были открыты, и определил их положение в периодической системе. Свойства трех из этих элементов он подробно описал и условно назвал их экабором , экаалюминием и экасилицием , так как считал, что эти элементы должны быть похожи по свойствам на бор, алюминий и кремний. Через несколько лет (еще при жизни Менделеева) эти элементы были открыты и получили названия — галлий Оа, скандий 5с и германий Ое. [c.91]

Термин валентность предложил в 1868 г. К- Г. Вихельгауз (1842— 927). Наряду с этим были распространены термины атомность (Э. Франк-анд), емкость насыщения (Э. Франкланд), значность и степень замести-ости (У. Одлинг) и др. [c.135]

В эти же годы в печати появилось несколько таблиц элементов У. Одлинга , которые имели некоторое сходство с построениями Дж. Ньюлэндса. В них было много недочетов, что, по-видимому, понимал и сам автор, который после открытия периодического закона Д. И. Менделеевым никогда не выступал с претензиями на приоритет. [c.152]

Почти во всех старых способах получения алюминийорганических соединений исходными веществами служат галогенопроизводные углеводородов. Даже в историческом синтезе Бактона и Одлинга [29], которые нагревали диалкилртуть с металлическим алюминием [c.234]

Одлинг распространил понятие атомности элементов и на неорганические радикалы и на атомы. Он предложил изображать ее щтрихами сверху справа от символа элемента Н, О", В1. " и т. д., а формулы соединений записывать так [c.99]

Опираясь на правило триад, Ленсен в 1857 г. расположил все известные в то время элементы в закономерную, с точки зрения этого правила, систему. Система Одлинга, основанная л а том же правиле триад и появившаяся в том же году, уже содержит многие элементы в той группировке, в которой они расположены в периодической системе в настояш ее время. Однако правило триад, поскольку оно на основании атомного веса допускает группировку в триады также и совершенно несхожих между собой веществ, оставляло в этом отношении широкий простор произволу. Тем не менее его необходимо считать крупным шагом вперед благодаря тому, что им впервые установлена возможность положить в основу сходства элементов такое соотношение, которое может быть определено количественно. Не менее важным было и то, что здесь впервые была высказана мысль о зависимости между свойствами и атомными весами. Тогда, однако, еще не знали методов для точного определения атомного веса. Поэтому для открытия периодического закона решающее значение имело предложение Каницарро (1860) — при определении атомных весов брать за основу молекулярные веса веществ в газообразном и парообразном состоянии так, как это дается теорией Авогадро. Таким образом, была создана довольно строгая основа для определения атомных весов. [c.27]

Сложной исторической проблемой является выяснение влияния всех этих теорий, назревших в первой половине XIX в., на возникновение учения о способности элементов к насыщению, которое привело к введению в химию понятия о валентности, с чем связаны имена Франкланда, Купера, Одлинга, Кекуле, Вюрца, Бутлерова, Эрленмейера, Бломстранда и многих других. [c.229]

Зарождение учения о валентности, датируемое 1850—1864 гг., в трудах Франкланда, Кекуле, Одлинга, Вюрца и Наке. [c.255]

Обсуждая природу сложных радикалов, Одлинг утверждал, что подобные радикалы могут переходить из одного соединения в другое, замещая водород или другой элемент, имеющий равную характеристическую величину. То же самое можно сказать о многоатомных радикалах Уильямсона, которые по сути являются многоэквивалентными. Углеводороды,— пишет Одлинг,— не содержат никаких автономных особенных сложных радикалов, но можно считать, что они содержат столько сложных радикалов, сколько в них имеется атомов водорода. Отнимая один атом водорода, получаем одноосновный радикал, отнимая два атома — двухосновный, три атома — трехосновный и т. д. Я показал, что болотный газ содержит одноосновный радикал — метил, двухосновный радикал — метилен, трехосновный радикал — формил, четырехосновный радикал — углерод [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология