Вязкость водных растворов в зависимости от концентрации

Рис. 1. Зависимость вязкости водных растворов высокомолекулярного образца Л 1 от градиента скорости при различных концентрациях КМЦ, %.

Вязкость водного раствора сахарозы Ц 10 (в сек1м ) в зависимости от температуры и концентрации [c.112]

Рис. У1П-21. Зависимость вязкости водных растворов аммонийных солей от концентрации при 25° С [3]

Вязкость водных растворов неэлектролитов увеличивается с возрастанием концентрации. С повышением температуры вязкость таких растворов уменьшается. На диаграмме (рис. VHI-18) представлена зависимость вязкости 60%-ного раствора сахарозы от температуры. [c.318]

Существуют разнообразные зависимости вязкости водного раствора от концентрации, чем и объясняется отсутствие обобщений. Если раствор содержит <30 вес.% растворенной соли и ие имеет сиропообразного вида, то для оценки порядка величины вязкости Керн [64] советует принять вязкость насыщенного раствора равной удвоенной вязкости воды при той же температуре [c.324]

Зависимость вязкости водных растворов ЛЬ(804)3, мПа с, от температуры и концентрации при 1,6<рН<4 дана в табл. 55. [c.205]

Рис. 4, Зависимость вязкости водных растворов высокомолокуляриого обрааца Л I от логарифма градиента скорости ири различных концентрациях КМЦ (в %).

Рис. 101. Зависимость вязкости водных растворов различных марок полиокса при 2.5 °С от их концентрации

Рис. в.З. Зависимость вязкости водных растворов ПВС от концентрации при степени [c.114]

В табл. 2 приведены данные о плотности водных растворов бикарбоната натрия в зависимости от концентрации и температуры. Вязкость водных растворов бикарбоната натрия при 18 °С в зависимости от концентрации приведена ниже [c.9]

В качестве примера на рис. 42 приведены графические зависимости вязкости водных растворов хлористого натрия и хлористого кальция от концентрации растворенных солей при температуре 20, 10 и 0°С. [c.71]

Рис. 8, Вязкость водных растворов янтарной кислоты в зависимости от ее концентрации при различных темпера-турах.

Рис. 11. Вязкость водных растворов адипиновой кислоты при различных ее концентрациях в зависимости от температуры.

Рис. 6. Вязкость водных растворов аминопеларгоновой кислоты при- различных концентрациях (от О до 20 вес. %) в зависимости от температуры.

Если по закону Эйнштейна зависимость так называемой приведенной вязкости рприв= (м-/цо—1)С от концентрации будет иметь вид прямой, параллельной оси абсцисс, отстоящей от нее на расстояние 2,5, то подобная зависимость для водных (и иных) растворов полимеров имеет вид наклонной восходящей линии. При этом для многих высокополимеров, в частности и для реагентов типа ПАА, указанная линия отсекает от оси ординат величину большую, чем 2,5 (рис. 4.3). На рис. 4.4 приведены графики вязкости водных растворов некоторых полимеров. [c.105]

На основании данных, полученных при измерении вязкости водных растворов хлоридов металлов и НС1, Берец и Бер-тес [85] провели критический обзор имеющихся в литературе уравнений, описывающих вязкость двойных систем в зависимости от концентрации, с целью выбора уравнения, которое можно было бы применить для описания тройных систем и которое находилось бы в наилучшем соответствии с экспериментальными данными. Оказалось, что наиболее подходящим является уравнение [86], связывающее вязкость тройной системы с вязкостями соответствующих двойных систем. Это уравнение основано на предположении, что кинематическая текучесть (определяемая как отношение р/т], где р — плотность смеси) представляет собой аддитивную величину, складывающуюся из кинематических текучестей компонентов пропорционально их объемным долям. Если обозначить вязкость и плотность тройной системы ц и р, а вязкость и плотность двойных систем с концентрациями, соответствующими общей концентрации тройной системы, т]1, pi и т]2, рг, то предполагаемое уравнение можно записать в следующем виде р Р [c.168]

Зависимость вязкости водных растворов указанных неэлектролитов от их концентрации также имеет максимум (рис. 4.19), который тем выше и круче, чем ниже температура. Повышение вязкости и наличие максимума означают, что неэлектролит упрочняет структуру жидкости. Упрочнение структуры связывается с последовательным заполнением структурных полостей в воде. Комплексы менее подвижны по сравнению с образующими их частями. При повышении концентрации неэлектролита комплексы интенсивно разрушаются. С этими представлениями согласуется наличие максимума энергии активации вязкого течения водных растворов неэлектролитов (рис. 4.20), хотя он обнаружен при несколько мень- [c.422]

Вязкость водных растворов сульфата натрия в зависимости от концентрации и температуры приведена в табл. II.7, а в табл. II.8 — данные об удельной теплоемкости. [c.14]

Наиболее удобным экспериментальным методом для оценки структурных изменений является пзучение вязкости растворов полимерных электролитов. Наблюдается аномальная зависимость приведенной вязкости водных растворов полиэлектролитов от концентрации [430, 431], которая нелинейно возрастает с разбавлением, хотя для неионогенных полимеров, как известно, приведенная вязкость линейно убывает с уменьшением концентрации раствора. [c.162]

Задание. Измерить относительные вязкости водных растворов глицерина при 120 и 30°С двух концентраций 5%-ные и 50%-ные (по массе). Исследование выполнить по плану факторного эксперимента типа 2 . По опытным данным записать уравнение, где вязкость есть функция концентрации и температуры С). Используя полученную графическую зависимость, оценить степень влияния каждого фактора на вязкости раствора и наличие их взаимодействия (/, С). [c.45]

На рис. 3 отражена зависимость приведенной вязкости водных растворов полиэлектролита КВП-1 различных концентраций [c.141]

Рис. V. И. Зависимость вязкости водного раствора карбамидного клея от концентрации.

При изучении зависимости вязкости водных растворов ПВС от концентрации на кривых были замечены два перегиба, соответствующие концентрациям 2—4 и 10—12% [3, с. 175]. Считают, что при низких концентрациях макромолекулы имеют форму сфер, наполненных водой, а при более высоких концентрациях (10—12%) макромолекулы перепутываются и образуют физическую сетчатую структуру. При хранении 10—12%-ных водных растворов ПВС наблюдается увеличение их вязкости. При 30 °С она описывается уравнением [4] [c.33]

Сравнение вязкости водных растворов КМЦ и метилцеллюлозы в области линейной зависимости концентрация—вязкость [c.281]

Плоское треугольное строение иона МОз" оказывает сильное разрушающее действие на собственную структуру воды. Этим, в частности, можно объяснить концентрационную зависимость сдвиговой вязкости водных растворов, содержащих ионы ЫОз . В работах А. 3. Голика было показано, что растворение KNOз и СзЫОз в воде приводит к понижению вязкости. Этот эффект исчезает при большой концентрации И при повышении температуры. [c.289]

Рис. 5. Вязкость водных растворов-ами-ноэнантовой кислоты при различных температурах (от +25 до - -100°С) в зависимости от концентрации кислоты.

Зависимость вязкости водных растворов КаНСОз от их концентрации при температуре 18° С следующая [c.248]

Изучение вязкости водных растворов гуминовых полимеров в зависимости от концентрации показало, что с повышением содержания препарата удельная вязкость возрастает круто по кривой, обращенной выпуклостью к оси концентрации. Такой ход кривых наблюдается как для диализованных, так и для недиализованных препаратов (рис. 18). Наблюдаемая аномалия вязкости связана с образованием сложной структуры в растворе. В области более разбавленных растворов [c.44]

Рис. 13. Зависимость вязкости водных растворов гликоль — сипрт, содержащих 40% Н2О (а) и 60% Н 0 (б), от концентрации компонентов

Проведенные Окесом [26д] измерения смещения протонного магнитного резонанса гидроксильной группы привели к выводу, что, вопреки принятому мнению, в разбавленных смесях спирт — вода между молекулами воды и спирта в большой степени образуются водородные связи. В таких смесях подвижность молекул воды ограниченна, что обусловлено главным образом водородными связями между ОН-группами молекул спирта и воды. В меньшей мере ограниченна подвижность молекул воды, окружающих алкильную цепь, но с ростом длины алкильной цепи этот эффект усиливается. Экстремальное значение числа переноса непосредственно не связано с макроскопической вязкостью максимум вязкости водных растворов метанола и этанола расположен при более высокой концентрации неэлектролита, а в водных растворах гликоля и глицерина экстремальные значения вязкости не наблюдаются. Из температурной зависимости чисел переноса следует, что энергия активации миграции ионов Р , С1 и К+ изменяется этими неэлектролитами в различной степени в зависимости от их концентрации. [c.428]

Полимеры 5ВТ и ИПТ проявляют свойства типичных полимерных кислот [49]. Для них характерны аномальная концентрационная зависимость вязкости водных растворов и ее повышение при увеличении pH. Свойства П5ВТ и ПИПТ, в отличие от карбоксильных аналогов (полиакриловой и полиметакриловой кислоты), в значительной степени определяются внутри- и межмолекулярными взаимодействиями тетразольных звеньев. Внедрение ионов металлов, например, Си в упорядоченные участки макромолекул П5ВТ приводит к взаимному усилению водородных, ионных и координационных связей и концентрации металла в этих участках [70, 71]. [c.120]

Установленная нами зависимость относительной вязкости водных растворов арабиногалактана от температуры линеаризуется в координатах 1п Т1отн /1/Т, а значения относительной и удельной вязкости растворов арабиногалактана линейно зависят от концентрации растворенного полимера [53]. По уравнению Хаггинса для 1% растворов арабиногалактанов различной молекулярной массы рассчитана характеристическая вязкость, она варьирует в интервале 0.05-0.07. [c.337]

Имеются данные [52а] по измерению вязкости водных растворов галогенидов щелочных металлов при те М(перату-рах 10—40 °С во всем интервале ковцентраций. На основе этих и более ранних данных была сделана попытка [526] объяснить зависимость вязкости от концентрации при помощи модели, в которой раствор расаматривается как непрерывная среда с распределенными в ней точечными зарядами, причем диэлектрическая проницаемость этой среды зависит от напряженности электрического поля. [c.142]

На рис. 6.3 на примере нИзкоомной алкидномеламй-повой смолы показано изменение вязкости водного раствора в зависимости от концентрации растворителей бутанола (ограниченно совместимого с водой) и бутил-целлозольва (неограниченно смешивающегося с водой). Следует отметить, что влияние растворителей на вязкость сказывается тем сильнее, чем выше концентрация раствора смолы. Как видно из рис. 63, это влияние сильнее у 15%-ных растворов, чем у 10%-ных. Более того, у 10%-ных растворов разница в характере растворителя нивелируется (кривые 3 и 4). Рис. 64 иллюстрирует влияние концентрации смеси бутанола и бутилцелло-зольва на условный выход по току, толщину и конечный ток при электроосаждении той же низкоомной алкидно-меламиновой смолы в режиме постоянного напряжения. [c.155]

Вязкость водных растворов серной кислоты и олеума изменяется в зависимости от содержания в них Н2504 и 50з. Как видно из рис. 6, максимальную вязкость имеют серная кислота с 85 и 100%-ной концентрацией Н2804 и олеум, содержащий 50—55% 50з (своб.). С повыше- [c.15]

Вязкость водных растворов серной кислоты и олеума изменяется в зависимости от содержания в них Н2304 и ЗОз. Как видно из рис. 6, максимальную вязкость имеет серная кислота с концентрацией 85 и 100% Н2504 и олеум, содержащий 50—5Б% ЗОз (своб.). С повышением температуры вязкость серной кислоты уменьшается. [c.21]

Зависимость вязкости водных растворов мовиоля (вискозиметр Геп-плера) от концентрации и температуры представлена на рис. 158 и 159. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология