Металл хлориды

Важнейшее химическое свойство оснований — способность образовывать соли с кислотами. Наиример, при взаимодействии перечисленных оснований с соляной кислотой получаются хлористые соли соответствующих металлов —. хлориды натрия или меди [c.41]

Давно известно, что изобутилен даже при низких температурах дает в качестве основного продукта металлил-хлорид а не нродукт присоединения. В результате вторичной реакции с хлористым водородом, [c.364]

Метил-З-хлорпропен-1 (металлил-хлорид, хлористый металлил) [c.297]

В результате ионного обмена в растворе образуется эквивалентное количество свободной кислоты, содержание которой определяют титрованием. Однако в растворе могут присутствовать также и хлорид или ацетат алюминия, которые, вследствие гидролиза, титруют щелочью как кислоту. Поэтому, чтобы определить протонную кислотность, которая образуется в результате обмена протонов катализатора на ионы щелочного металла, хлорид [c.129]

Повышение температуры резко меняет картину. Более крутое падение От по сравнению с От 2 служит предпосылкой расширения числа систем, где вода (или надкритические флюиды) сможет внедряться по межзеренным границам. Действительно, температурные пороги наблюдались в экспериментах на металлах, хлориде натрия с расплавами и на многих горных [c.99]

Возможно разложение ПХД при контакте ОСМ с льюисовскими кислотами типа галогенидов металлов (хлориды и бромиды алюминия, железа, кальция и ряда других, а также их смеси). Процесс идет в присутствии спиртового раствора гидроксида металла, при температуре > 100°С. При высокой эффективности метода, обеспечивающего снижение содержания ПХД, например в отработанном трансформаторном масле с 500 до < 1 млн , его недостатком является сложность технологии. [c.362]

Соли металлов Хлорид натрия или сульфат меди 0,01-1,0 Снижение гидравлического сопротивления - повышение коэффициента теплопроводности жидкости и снижение ее вязкости А. с. 621945 [c.273]

Почему в отличие от хлоридов щелочных металлов хлорид лития не выделяется из раствора в виде кристаллов при пропускании в раствор хлороводорода [c.273]

С величиной ПР связан процесс перехода вещества, находящегося в виде осадка, в менее растворимое соединение. Например, при обработке хлорида серебра иодидом какого-либо металла хлорид практически полностью переходит в иодид серебра [c.103]

К. Фаянс связал окраску неорганических соединений с деформацией электронных оболочек их анионов. Чем сильнее деформация, тем интенсивнее и глубже окрашено соединение. Например, деформация увеличивается в ряду ионов фторид — хлорид — бромид — иодид. Поэтому фториды почти всегда бесцветны, хлориды окрашены слабее, чем бромиды, а бромиды слабее, чем иодиды. Сульфиды окрашены интенсивнее окислов, а окислы сильнее, чем гидроокиси. К. Фаянс указал, что окраска связана также с деформирующей силой катиона. Твердые галогениды двух- и трехвалентных металлов (хлорид кальция, хлорид алюминия) бесцветные, галогениды четырехвалентных металлов (хлорид титана) окрашены, если катион малого размера, и бесцветны (хлорид тория), если катион большого размера. Радиус иона Ti + [c.32]

Ответ. Металл, имеющий мольную массу 27 г/моль и степень окисления +3, — алюминий хлорид этого металла (хлорид алюминия) содержит 52,4% хлора. [c.20]

Исходным сырьем для получения щелочных металлов служат хлориды и гидроксиды, для получения щелочноземельных металлов — хлориды. Во всех случаях их получают электролизом расплавов указанных соединений. [c.108]

Хроматографическую колонку заполняют силикагелем, предварительно промытым соляной кислотой, чтобы очистить его от примесей железа. Через колонку пропускают хлорбензол, содержащий примесь тяжелых металлов (хлорид железа). В отдельных порциях прошедшего через колонку хлорбензола определяют проскок хлорида железа пробой с роданидом аммония в присутствии нескольких капель азотной кислоты. Появление слабо-ро-зовой окраски роданида железа (П1) доказывает присутствие железа. Фильтрование хлорбензола через колонку продолжают до проскока ионов железа в фильтрат. [c.36]

Хлориды неметаллов. В отличие от хлоридов металлов хлориды неметаллов, как правило,—летучие ковалентные соединения. Это означает, что в твердом, жидком и газообразном состояниях они состоят из дискретных молекул. Отдельные молекулы в твердом и [c.364]

Решающее влияние на эволюцию всех сфер Земли, прежде ьсего на биосферу, оказали зарождение и последующее интенсивное развитие фотосинтеза зеленых растений, затем возникновение живых организмов. Развитие фотосинтеза приводило к выделению больших количеств свободного кислорода в гидросфере, затем в с1Тмосфере и накоплению массы живого вещества сначала в океане, потом и на суше. Поглощаемый фотосинтезом углекислый газ постепенно убывал в атмосфере Земли. Аммиак и метан практически полностью исчезли из атмосферы в результате окисления. Земная атмосфера приобретала качественно новый, близкий к современному азотно-кислородный состав с небольшим количеством углекислого газа. Подобные процессы с изменением химического состава происходили как в морской воде, так и горных породах Земли. И морской воде в результате ускорения окислительных процессов кислоты превратились в соли металлов (хлориды, сульфаты натрия, 1 алия, кальция и т.д.). С изменением pH морской воды менялись [c.42]

Здесь а — межфазное натяжение металла на поляризуемой границе с хлоридным расплавом г — радиус кривизны мениска в капилляре Ри Ри, Рщ — капиллярные давления на поверхности I, П и П соответственно рь р2, рз —плотности металла, хлорида и манометрической жидкости ки /гз —разности уровней этих жидкостей (рис. 82). [c.195]

В зависимости от химической активности металла хлориды могут быть основными, амфотерными и кислотными между ними возможны кислотно-основные взаимодействия по Льюису. При этом амфотерный хлорид, например ВеСЬ, может функционировать и как основание, и как кислота [c.468]

Особенно значительно оседание на поверхности металла хлоридов в прибрежных районах [13]. Как видно из данных ра- [c.35]

Никель и монель-металл в хладонах 11, 12 й 22 имеют высокую коррозионную стойкость. Продукты коррозии никеля содержат хлориды никеля, а монель-металла — хлориды никеля и меди. [c.339]

Соли щелочных металлов — хлориды, карбонаты и др. улетучиваются с разложением или без него. [c.85]

В качестве катализаторов используют карбонилы металлов, хлорид палладия и системы палладий — галогеноводород. [c.116]

Комплексная соль золота (в пересчете на металл) Хлорид натрия Серная кислота Соляная кислота [c.194]

К обш ил1 методам оценки качества нужно отнести такие показатели, как нелетучий остаток, цветность продукта и наличие механических примесей. Более специфическим показателем является запах, учитываюш ийся при изготовлении фармацевтических и косметических препаратов. В некоторых случаях регламентируется содержание железа, тяжелых металлов, хлоридов илн сульфатов. Такие требования, в частности, предъявляются к метилцеллозольву, используемому в производстве электролитических конденсаторов. [c.329]

По масштабам производства и применения соляная кислота занимает третье место после серной и азотной кислот. Соляная кислота применяется для получения хлоридов металлов, хлорида аммония, в гидролитических процессах (гидролиз целлюлозы и др.), для очистки поверхности металлов (травление). Для снижения коррозионной активности в соляную кислоту вводят ингибиторы, заш иш аюш ие металл, но не препятствуюш ие растворению оксидной пленки. [c.350]

Хлорид аммония NH4 I используют в гальванических элементах, при крашении и ситцепечатании, лужении и паянии. При контакте с нагретым металлом хлорид аммония разлагается на аммиак и хлороводород. Последний, взаимодействуя с оксидом, загрязняющим по- [c.345]

Из солей этих металлов хлориды и нитраты — растворимы в воде, сульфаты — мало растворимы (растворимость уменьшается в ряду Са504 — 5г504—Ва504). [c.242]

Хлориды неметаллов. В отличие от хлоридов металлов хлориды неметаллов, как правило, летучие ковалентные соединения. Это означает, что в твердом, жидком и газообразном состояниях они состоят из дискретных молекул. Отдельные молекулы в твердом и жидком веществе удерживаются слабыми ван-дер-ваальсовыми силами. [c.468]

Чистоту препарата определяют по отсутствию сульфатов железа, кальция, тяжелых металлов, хлоридов, аммиачных соединений (при нагревании с раствором едкого натра не должен выделяться аммиак), мышьяка. Количественное Определение производят ацидиметрически. [c.60]

Чистоту препарата определяют по огсутствию железа, тяжелых металлов, хлоридов, сульфатов, кальция, других щелочных металлов (0,2 г препарата растворяют в 1 мл соляной кислоты и раствор выпаривают досуха остаток должен полностью растворя гься в 3 мл 95°-ного спирта, влаги (не более 1%). [c.62]

Чистоту препарата определяют поотсутствню примесей солен тяжелых металлов, хлоридов, сульфатов, мышьяка в соответствии с требованиями ГФГХ. [c.159]

Чистоту препарата определяют по прозрачности и бесцветности раствора, отсутствию запаха, кислотности, декстрина (2 г лактозы смешивают с 20 мл 70° спирта при 15 , фильтрат не должен давать осадка с равным объемом безводного спирта и при испарении на водяной бане не должен оставлять более 3% остатка глюкозы или свекловичного сахара), солей тяжелых металлов, хлоридов, сульфатов, кальция, крахмала (5%-ный раствор не должен окрашиваться в синий цвет от 1 капли раствора йода), минеральных примесей выше норм ГФ1Х. [c.533]

Интенсивноспь капиллярной конденсации связана с микрорельефом металла. Химическая конденсация зависит от гигроскопичности продуктов коррозии и прилегающих к металлической поверхности химических соединений. Давление водяных паров в обоих случаях ниже давления над идеально гладкой и чистой металлической поверхностью. При низкой относительной влажности слой влаги может образоваться также в результате адсорбционной конденсации в последнем случае его толщина минимальна — порядка нескольких десятков ангстрем. Нижняя граница относительной влажности, при которой наблюдается конденсация, называется критической влажностью и колеблется в пределах 50—70% для стали, цинка и меди, но при попадании на поверхность металла хлорида кальция может достигать 35%- [c.29]

Особые сложности возникают при реставрации археологического серебра. В древние времена широко использовали следующие сшшвы серебра Ag - Си, А — РЬ и А — РЬ — Си с содержанием 1—6% меди и 0,01-1,6% свинца. Такие сплавы наряду с обычной хлоридной коррозией с образованием на поверхности хлорида серебра претерпевают естественное старение с потерей пластичности. Восстановить пластичность металла можно путем отжига сплавов при температурах, которые зависят от состава сплава и наличия на его поверхности новообразова ний. Если с поверхности полностью удален хлорид серебра, то отжиг в атмосфере аргона бинарного сплава А - Си проводят при температуре не выше 700 °С в течение 1—2 ч. При наличии на поверхности металла хлорида серебра, а также при содержании в сплаве свинца отжиг осуществляется при более низких температурах, так как хлорид серебра плавится при 455 °С, а сплавы, содержащие более 1,5 % свинца, - при 300 °С. Таким образом, перед восстановлением пластичности археологического серебра путем нагревания необходимо провести качественный и количественный анализ состава серебряного сплава. [c.178]

Отщепление галоидоводорода от дигалоидопроизводных бутана в производственных процессах облегчается присутствием водяного пара или хлоридов различных металлов. Пары 2,3-дибромбутана превращаются в бутадиен в присутствии хлористого бария при 340—360 или в присутствии извести при 430—450° [27]. Расплавленные хлориды металлов (хлориды цинка, алюминия, калия, натрия, железа и висмута) отщепляют галоидоводород от дихлорбутана при 400 —600° [28]. Видоизменением этого метода является, одновременное пропускание паров к-бутана и хлора через расплавленные хлориды металлов при 175—300°, причем сразу получается бутадиен [5]. Водяной пар и фосфорная кислота или разбавленная соляная кислота вызывают отщепление галоидоводорода от дихлорбутана при 500—650° и нормальном давлении [29, 30]. [c.35]