Стабильность гидрофобных золей

Коллоиды подразделяются на лиофильные и лиофобные или же для случая водных золей на гидрофильные и гидрофобные . Стабильность гидрофобных золей зависит большей частью от заряда на частицах, тогда как для гидрофильных золей это обстоятельство менее важно, поскольку частицы стабилизируются посредством сольватации или гидратации . [c.507]

Стабильность гидрофобных золей зависит большей частью от заряда частиц, в то время как для гидрофильных золей это менее важно, поскольку они стабилизируются посредством сольватации или гидратации. [c.159]

Стабильность гидрофобных золей. Выдающимся общим свойством коллоидных растворов является их неустойчивость и чувствительность к физическим и хими- [c.263]

Стабильность гидрофильных золей. Стабильность гидрофильных золей обусловлена двумя факторами 1) гидратацией полярных групп, которую мы сейчас рассмотрели, и 2) С-потенциалом. Уже указывалась роль С-потенциала в стабильности гидрофобных золей. Те же соображения применимы и к стабильности гидрофильных золей. [c.280]

Золотое число. Защитное действие гидрофильных коллоидов на стабильность гидрофобных золей подробно исследовалось и, между проч)им, применяется для целей медицинского диагноза. Уже давно известно, что гидрофобные золи под действием различных гидрофильных зо- [c.286]

Строение коллоидных частиц, стабильность которых обусловлена наличием ионных слоев (так называемых гидрофобных золей), представляется в настоящее время в следующем виде. [c.53]

Гидрофобные золи могут проявить два типа осаждения или коагуляции — быстрое и медленное осаждение. Быстрое осаждение происходит, когда потенциал понижен до такой величины, что сохранение стабильности становится невозможным. Тогда каждое столкновение между частицами приводит к их соединению и, следовательно, проблема сводится к подсчету числа столкновений. Этот расчет произведен Смолуховским, который вывел следующее уравнение [c.264]

Гидрофильные золи. С биологической точки зрения, гидрофильные золи являются наиболее важным классом коллоидов. Все белки принадлежат к этому классу, как и многие полисахариды и др. Эти вещества совместно с электролитами обусловливают гидратацию тканей. В противоположность гидрофобным золям они образуют очень стабильные растворы, несмотря на довольно большие размеры частиц. Они обязаны своей стабильностью как гидратации, так и электростатическому заряду. [c.272]

Коллоидные растворы классифицируют по способности сухого остатка, полученного при осторожном выпаривании, растворяться в чистой дисперсионной среде. Системы, сухой остаток которых не способен самопроизвольно диспергироваться в дисперсионной среде, называются необратимыми (например, лиозоли металлов, гидрозоли иодида серебра и др.). Обратимыми коллоидными системами называются системы, у которых сухой остаток при соприкосновении со средой обычно сначала набухает, а затем самопроизвольно растворяется и образует прежнюю дисперсию (например, раствор желатины в воде или каучука в бензоле). Обратимость или необратимость коллоидной системы определяется отношением дисперсной фазы к дисперсионной среде. Дисперсная фаза обратимых коллоидов молекулярно взаимодействует с дисперсионной средой и поэтому способна в ней растворяться. По этому признаку дисперсные системы Делят на две основные группы лиофильные (обратимые) системы (истинно лиофильные и поверхност-но-лиофильные) и лиофобные (необратимые) системы. Если же дисперсионной средой системы является вода, эти два класса можно назвать соответственно гидрофильными и гидрофобными системами. Отсюда следует, что лиофобные коллоидные растворы являются типичными коллоидными системами, а лиофильные системы представляют собой не что иное, как растворы высокомолекулярных соединений. Существуют и промежуточные системы, которые трудно отнести к какому-либо одному из названных классов, например, золь 8102 и золи гидроксидов некоторых металлов. Лиофильные системы устойчивы, т. е. стабильны во времени, лиофобные системы неустойчивы и постепенно [c.17]

Получаемые неорганические золи имеют обычно более или менее гидрофобный характер, т. е. стабильность их зависит преимущественно от электрического заряда однако, надо заметить, что эти золи, В свою очередь, можно распределить, по порядку их хотя слабой, но заметной гидрофильности, в следующий ряд металлы <С сернистые соединения < положительно заряженные золи гидратов металлов отрицательно заряженные золи гидратов металлов, полученные в присутствии оксисоединений. [c.308]

Интересно, что состояние геля при физиологических температурах более стабильно, чем при низких температурах. Если препарат агрегированного HbS (геля) поместить в ледяную баню, кабели диссоциируют на свободные, растворимые молекулы HbS. Низкие температуры, таким образом, смещают равновесие в сторону золя, ослабляя гидрофобные взаимодействия между остатками валина. Вспомним, что при температурах, близких к 0°С, гидрофобные взаимодействия ослабевают. [c.323]

Энергия взаимодействия (притяжения) сталкивающихся частиц может уменьшаться при адсорбции на их поверхности молекул других веществ, особенно иоверхностноактивных (ПАВ) ири этом поверхность из лиофобной может стать лиофильной с соответствующим повышением стабильности системы. Этим пользуются для стабилизации гидрофобных золей, например золотого гидрозоля прибавлением крахмала, желатина и т. п. [c.260]

Примерами гидрофильных золей, теряющих устойчивость лищь в концентрированных растворах электролитов, являются золи серы, оксидов и гидроксидов металлов и других соединений, дисперсная фаза которых сильно гидратирована за счет образования водородных связей с молекулами воды. Исследования стабильности и электрокинетического потенциала ряда гидрофобных золей (галогенидов серебра, сульфидов мышьяка и сурьмы), к которым были добавлены неионогенные поверх-ностно-активные вещества (оксиэтилированные эфиры этиленгликоля), показали, что образовавшиеся при этом дисперсии также представляют собой типичные лиофильные коллоидные растворы. Краснокутская и Сапон обнаружили, что с увеличением содержания ПАВ в растворе устойчивость золей в определенной области концентраций реагента возрастает настолько, что коагуляция наступает только в высококонцентрированных растворах солей. Таким образом, гидратированные молекулы неионных ПАВ, адсорбируясь на гидрофобных коллоидных частицах, превращают их в гидрофильные. При действии электролитов с однозарядными противоионами очень малые добавки ПАВ вызывают эффект сенсибилизации. При коагуляции высокоустойчивых коллоидных растворов, стабилизированных ПАВ, заряд противоионов, как у всех гидрофильных золей, не имеет существенного значения. Гидрофилизи-рованный золь становится чувствительным к совместному действию дегидратирующих агентов (например, этилового спирта или повышенных температур) и небольших количеств солей. Концентрация ПАВ, вызывающая превращение гидрофобного золя в гидрофильный, снижается с увеличением длины оксиэтиленовой цепи и углеводородного радикала молекулы ПАВ, но не связана с критической концентрацией мицеллообразования поверхностно-активного соединения. [c.23]

Если частицы золя легко перезаряжаются, схема условий устойчивости расширяется. Возьмем гидрофильный электро-отрицат ельный золь, стабильность которого определяется положением V. Подействовав на него водоотнимаюш,им веществом, переведем его в состояние VI гидрофобного золя, в котором он, теряя свой заряд от действия электролита, коагулирует в положении IV. Прибавлением к первоначальному золю V электролита переводим его в изоэлектрическое состояние III золя, стабильного благодаря жидкостной оболочке. Дальнейшее прибавление электролита перезаряжает золь, переводя его в состояние I. Действуя на золь / водоотнимающими веществами, переводим его в состояние II гидрофобного золя, коагулирующего от электролитов. [c.347]

Впервые Н. П. Песков высказал мысль, что в лиофобных (гидрофобных) золях основным фактором устойчивости является сольватация (гидратация), но не дисперсного вещества (оно лио-фобно), а стабилизатора, или сольватизатора (гидратизатора). Оболочка из гидратированных противоионов диффузного слоя вокруг коллоидной частицы и является средством защиты частиц от слипания и причиной агрегативной устойчивости гидрозолей в целом. Чем толще диффузный слой (т. е. чем больше в нем гидратированных противоионов), тем плотнее общая гидратная оболочка вокруг одноименно заряженных гранул и тем, следовательно, стабильнее соответствующий гидрозоль. [c.132]

Если подробнее изучить коагулирующее действие одновалентных ионов на гидрофобный золь, то наблюдается определенный лиотропный ряд. Папада нашел, что коагулирующее действие хлористых солей различных катионов на отрицательно заряженные золи может быть расположено в следующий ряд Сз > КЬ > К > На > Вет и Балкема, которые изучали влияние солей калия на положительно заряженный золь золота, нашли следующий ряд С1>Вг>1>СЫ5. Левин и Ленгмюр независимо изучали роль электрических сил в стабильности коллоидных растворов. Ленгмюр исследовал силы притяжения и отталкивания между неограниченными плоскими частицами, а Левин изучал те же силы между сферическими и цилиндрическими частицами. Их методы вычисления по существу аналогичны методу, применявшемуся Дебаем и Гюккелем при вычислении сил, действующих между ионами в растворах. Математические детали их вычислений мы здесь приводить не будем. [c.266]

Из этих и подобных данных неизбежно следует, что защитное действие является результатом адсорбции защитного коллодия гидрофобными частичками, вокруг которых образуется нечто вроде оболочки из гидрофильного вещества. Таким образом, частички суспензоида оказываются покрытыми тонкой пленкой, имеющей большое сродство к растворителю, и потому приобретают в некоторой степени свойства эмульсоида. Специфичность защитного действия, заключающаяся в том, что данный эмульсоид оказывается способным защищать только определенные суспензоиды, также говорит о механизме адсорбции. Адсорбция желатины золотом мол ет быть непосредственно доказана на основании опыта, поставленного Зигмонди. Тонкий листочек золота погружается в раствор желатины и затем хорошо промывается водой даже после промывания горячей водой листочек не амальгамировался ртутью. Из вышесказанного следует, что стабильность частичек в защищенном суспензоидном золе зависит уже не от электрического заряда, но от сродства защитногс. кохлоида, обволакивающего эти частички, к растворителю. [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология