Хлора оксиды

Активная реакция воды характеризует ее кислотность и щелочность. Она зависит от присутствия в воде некоторых газов, реагирующих с водой (хлор, оксид углерода и др.)> растворимых гуминовых кислот и веществ, вносимых в водоем промышленными стоками. Для большинства природных вод активная среда характеризуется величиной pH = 6,5 — 8,5. [c.73]

Сталь при температурах выше 200 С начинает интенсивно корродировать в присутствии многих других газов (хлора, оксидов азота, углерода, серы). [c.687]

Устойчивость кислородных соединений хлора (оксидов и кислот) повышается с увеличением степени окисления хлора. Какими справочными данными Вы можете подтвердить данный вывод [c.114]

Поскольку сера в степени окисления +4 может терять два электрона или присоединять шесть электронов, оксид серы (IV) в одних реакциях ведет себя как восстановитель, а в других — как окислитель. Оксид серы (IV) обесцвечивает органические пигменты и его применяют для отбеливания шелка, шерсти и соломы. В отличие от хлора оксид серы (IV) не разрушает красители, а лишь образует с ними непрочные бесцветные соединения, которые разлагаются под действием теплоты или света и первоначальная окраска растительного пигмента восстанавливается (например, у соломенных шляп). Оксидом серы (IV) SO2 окуривают склады, подвалы и тару для уничтожения плесневых грибков, а в ветеринарии лечат животных от чесотки. [c.385]

Какие вещества образуются при насыщении раствора гидроксида калия газами хлором, оксидом углерода (IV), оксидом серы (IV) Написать уравнения реакций. [c.204]

Получаемые металлы, особенно при повышенных температурах, химически весьма активны. Серии электролизеров для получения перечисленных металлов имеют напряжение до 800 В. В процессе электролиза за счет выделения на анодах хлора или окисления анодов кислородом образуются токсичные газы, содержащие хлор, оксиды углерода (СО, СО2), фторорганические соединения (при получении алюминия). [c.244]

Испаренный хлор освобожден от водорода, но содержит оксид углерода (IV) и пары воды. В тех случаях, когда эти примеси вредны, принимают меры к снижению их содержания в жидком хлоре. Оксид углерода (IV) отдувают из него в скрубберах, пропуская противотоком жидкий хлор и компримированный и предварительно охлажденный газообразный хлор, идущий на сжижение. В конечном итоге СОг переходит в абгазы. Для уменьшения количества паров воды проводят более тщательную сушку хлора перед сжижением. Для этого же при передавливании жидкого хлора воздухом используют только тщательно осушенный воздух. [c.129]

Адсорбция газов и летучих органических соединений Окисление хлором, оксидом хлора (IV), озоном, перманганатом калия Экстракция органическими растворителями Адсорбция на активированных углях и других материалах [c.52]

Какие из газов — метан, оксид углерода (П), оксид углерода (IV), водород, хлор, оксид азота (IV) — тяжелее воздуха [c.30]

Среди продуктов органического (нефтехимического) синтеза формальдегид относится ко 2-му классу опасности и эквивалентен хлору, оксиду этилена, дихлорэтану, сероуглероду и т. д. Производство формалина относится к классу III, ширина защитной зоны должна составлять не менее 300 м [33]. Смертельная доза формальдегида для организма человека, по отдельным наблюдениям, колеблется в пределах от 5 до 40 г [1, 31]. [c.28]

Разложением хлорноватистой кислоты в присутствии водоотнимающих веществ (например, СаСЬ) можно получить неустойчивый желто-бурый газ с запахом хлора—оксид хлора ) С120, являющийся ангидридом хлорноватистой кислоты. [c.264]

В процессе гомогенного окисления молекулы метана активируются за счет термического воздействия или использования газовых инициаторов (хлор, оксиды азота, озон, диметиловый эфир). В процессе каталитического окисления — помимо термического воздействия на активирование метана (и его гомологов) оказывает влияние катализатор, который должен обладать не только высокой общей активностью, но и высокой селективностью не стимулировать возможные параллельные или последовательные превращения исходных веществ и промежуточных продуктов неполного окисления в нежелательных направлениях [c.197]

Определению мешают хлор и соединения, выделяющие хлор, оксид хлора (IV) Определению мешают соединения марганца высших валентностей. [c.590]

Положительный синергизм возникает, например, при совместном действии сернистого ангидрида и хлора, оксида углерода [c.53]

Г орючие газы (предельные углеводороды) Механ Кислород Оксид углерода(И) Сероводород Оксид углерода(1У) Хлор, оксид азота(ГУ), оксид серы(1У) 50 ppm—100%LEL 0-5 об. % (разрешение 0,1 об. %) 0-30 об. % 0-999 ppm (разрешение 1 ppm) 0-999 ppm (разрешение 1 ppm) 50 ppm — 100 % LEL 0-100 об. % 0-30 об, % (разрешение 0,1 об. %) 0-15000 ppm (разрешение 1 ppm) 0-999 ppm (разрешение 1 ppm) 0-6% 0,2-99,9 ppm (разрешение 0,1 ppm) [c.753]

При добавлении древесного угля энергия активации реакции хлорирования резко снижается, причем по сродству к хлору оксиды проявляют противоположные свойства. Например, оксид железа (И) хлорируется с достаточной скоростью уже при 200 °С, тогда как для оксида железа (III) требуется температура порядка 300 °С. При хлорировании оксидов железа в присутствии восстановителя в результате наличия в шихте углерода, а в реакционных газах оксида и диоксида углерода, условия термического разложения трихлорида железа изменяются. Так, степень разложения [c.393]

Небольшие количества газов лучше всего хранить в запаянных пробирках. Иногда возникает необходимость в хранении газов в жидком состоянии, например оксида азота (IV), хлора, оксида серы (IV) и т. д., для коллекции полученных веществ. В этом случае для запаивания нужно брать толстостенные пробирки. Операцию запаивания необходимо совмещать со сбором газа. Охлаждение пробирки проводят в сосуде Дьюара жидким воздухом или смесью сухого льда с эфиром, которая дает охлаждение до —78°С (рис. 35). После того как на дне накопится необходимое количество жидкости, пробирку, не вынимая из охлаждающей смеси, запаивают, надев защитные очки. Затем ее под тягой помещают (полностью) в воду, нагретую до 40°С, чтобы проверить на прочность. Если при этом пробирка не лопнет, то препарат можно оставить для коллекции. [c.36]

Взрывоопасной средой могут быть смеси веществ (газов, паров и пылей) с воздухом и другими окислителями (кислородом, озоном, хлором, оксидами азота и др.), способные к взрывчатому превращению, а также индивидуальные вещества, склонные к взрывному разложению (ацетилен, гидразин, аммиачная селитра и др.). [c.21]

Хлориды многих элементов при 25 °С более устойчивы, чем оксиды. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов под действием хлора очень легко переходят в хло рнды. Обратный же переход практически почти неосуществим. В состоянии равновесия при высоких температурах в газовой фазе находится большое количество кислорода и незначительное количество хлора. Оксиды бора, кремния, бериллия, алюминия, титана и нeкoтqpыx других элементов хлорируются наиболее трудно. Практически хлорирование этих оксидов проводят в присутствии кислородотнимающего агента, облегчающего смещение равновесия в сторону образования хло(рида. Из них наиболее удобно применять уголь. При хлорировании оксидов уголь окисляется главным образом до оксида углерода (И), который с хлором (при его избытке) дает фосген. Если хлор пропускать медленно через смесь оксида с избытком угля, то содержание фосгена в отходящих газах уменьшается, а соде ржание оксида углерода (П) увеличивается. Такие равновесные реакции с участием углерода изучены и в некоторых случаях даже определены их константы равновесия. Уголь удобен для практического применения не только потому, что при его окислении образуются газы, легко выводимые из сферы реакции, но еще и потому, что угле род практически не хлорируется (в отличие от других веществ, отнимающих кислород). [c.34]

Триалкиловые эфиры можно получить при реакции хлор-оксида фосфора со спиртами в присутствии третичных аминов [c.181]

Например, при электролизе расплавов для тюлучения алюминия выделяются токсичные газообразные продукты HF, СО, U с этими газами уносятся пылевидные частицы. Фтор и фтористый водород, хлор, оксид углерода относятся к сильным промышленным ядам. [c.515]

А.-весьма реакционноспособные соединения. С водой обычно реагируют быстро. Интенсивно взаимод. с основными оксидами и основаниями с образованием солей. Многие А. (СгОз, МП2О7, I2O и др.)-сильные окислители. Ряд А. имеет важное практич. значение. См., напр., Азота оксиды. Бора оксиды, Фосфора оксиды, Хлора оксиды. [c.162]

При составлении хим. ф-л бинарных соед. учитывают, что злектроотрицательность неметаллов увеличивается в ряду Кп, Хе, Кг, В, 81, С, Л8, Р, Н, Те, 8е, 8, А1,1, Вг, С1, N. О, Р, напр. ВдС-карбид бора, С1гО-гемиоксид хлора, оксид хлора(1), N0-оксид азота, Ор2-дифторид кислорода, 81С14 тетрахлорид кремния. Исключение из общих правил среди галогенидов составляют НР, НС1, НВг и НГ, сохранив-пше традиц. назв.-фтористый, хлористый, бромистый и иодистый водород. Р-ры этих в-в в воде назьшают фтористо-, хлористо- (соляной), бромисто- и иодистоводородной к-тами, азеотропную смесь НР-Н20-плавиковой к-той. [c.292]

Деструкция катализом состоит в быстром разложении озона на кислород и атомный кислород в присутствии катализатора (платиновой сетки) при 60-120 С. Способ эффективен при значительных концентрациях озона в обрабатываемом воздухе. Продолжительность ктнтакта с катализатором не более 1с. Наличие влаги в газе оказывает отрицательное влияние на эффективность деструкции озона. Присутствие в газе хлора, оксидов азота и других окислителей оказывает химическое воздействие на катализатор. Катализатор регенерируется в печах при 500 С в течение 6-7 ч. [c.64]

Хлор, оксиды азота и некоторые другие окислители существенно снижают качество резиновых и пластмассовых изделий, красителей. Оксиды азота и серы могут на солнечном свету разлагать любые полимерные материалы. Механизмы разрушения специфичны для каждого полимера и не-достатчно изучены. Известно, что полиэфиры гидролизируются, от поливинилхлорида отщепляется хлористый водород, полиэтилен и полипропилен разлагаются из-за связывания полимерных цепочек с серой или их разрыва оксидами азота, в полистироле вдобавок образуются нитросоединения. [c.81]

Основной синий К образуется при нагревании Л ,Л -тетраметил-диаминобензофенона с УУ-этил-а-нафтиламином в присутствии хлор-оксида фосфора и толуола (растворитель) [c.346]

В случае несколько больших молекул (бромистый метил, хлор, оксид серы (IV)) заполняются лишь шесть больших полостей и формула газогидрата имеет вид Мх У /дНаО такую структуру называют переходной I структурой. [c.90]

Получение и формула. Взаимодействие фенилантраниловой кислоты с хлор< ОКСИДОМ фосфора и последующая обработка образоаамегося амииоакрвднна хлористоводородной кислотой или взаимодействие акридина с амидом натрия н последующее насыщение сухнвд НС1, [c.31]

Свойства. Бесцветные гигроскопические кристаллы ромбической системы или белая кристаллическая масса дымящая и расплывающаяся ка воздухе. Температура плавления 73,2 С, температура кипения 221 °С Растворима в небольшом, объеме БОДЫ, Б большом объеме гидролизуется с образованием хлор-оксида сурьмы хлориды щелочных и щелочноземельных металлов предотвращают гидролиз благодаря образованию более стойких двойных солей типа М2[ЗЬС1б]. Растворима в -абсолютированном этиловом спирте, хлороформе, бензоле, диэтиловом эфире, сероуглероде и многих других органических растворителях, не растворима в четыреххлористом углероде. [c.378]

В соли SbO l группа SbO играет роль одновалентного металла эту группу называют антимонил о м. Полученная основная соль называется или хлоридом антимонила, или хлор-оксидом сурьмы. [c.429]

Взаимодействие хлоридов с оксидами можно рассматривать не только как вторичную реакцию в процессах хлорирования многокомпонентного сырья. Хлориды с переменной валентностью, отдавая свой хлор оксиду, сами восстанавливаются до низшей валентности, а затем, взаимодействуя с поступающим хлором, снова переходят в высщий хлорид, тем самым выполняя роль переносчика хлора. Примером может служить каталитическое действие Fe U при хлорировании оксидов в расплаве солей. [c.17]

Хлорид кальция можно применять Для осушки водорода, кислорода, азота, хлороводорода, хлора, оксида серы, а также паров брома и иода, разбавленных азотом. Он поглощает аммиак, давая аммиакаты кальция, и в небольшой степени вступает в обменные реакции с бромо- и иодоводородом. Поэтому аммиак хлоридом кальция сушить нельзя, а бромо- и иодоводород можно сушить только в том случае, если небольшие примеси этих веществ не помешают дальнейшему использованию хлороводорода. Технический хлорид кальция содержит оксид кальция, гидроксид кальция и карбонат кальция. Поэтому при высушивании галогенов и галогеноводоро-дов может происходить загрязнение этих газов следами оксида углерода (IV). [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология