Постоянная распада состояния

Расплав эвтектического состава затвердевает без изменения своей концентрации, и температура при его кристаллизации остается постоянной. При охлаждении затвердевших сплавов ниже линии солидуса РО происходит изменение концентраций твердых растворов аир соответственно по линиям РМ. и СЛ/, которые дают температурную зависимость растворимостей В в А п А в В в твердом состоянии. Теплота, выделяющаяся при распаде твердых растворов, невелика и редко обнаруживается на кривых охлаждения. [c.138]

Комплексные значения энергии используются в физике для описания нестационарных состояний системы. Величина Л, входящая в (123,17), определяет вероятность распада системы в единицу времени и называется постоянной распада. Она положительна, если квадрат модуля волновой функции убывает с течением времени (радиоактивный распад), и отрицательна, если квадрат модуля волновой функции возрастает с течением времени, например при захвате нуклона ядром. [c.586]

Образовавшиеся атомы при взаимодействии с кислородом атмосферы переходят в молекулы диоксида углерода. Происходит быстрое перемешивание СО2 в атмосфере и гидросфере, и концентрация радиоактивного изотопа углерода становится постоянной, соответствующей состоянию равновесия. Эта равновесная концентрация не меняется, поскольку распад уравновешивается его образованием в атмосфере. Молекулы углекислого газа попадают в ткани растений в результате процесса фотосинтеза, а также путём поглощения через корни. Концентрация в живых зелёных растениях остаётся постоянной, поскольку распад уравновешивается его поглощением из атмосферы. Концентрация в организме травоядных животных и в тканях животных, в организм которых попадают углеродсодержащие ионы из атмосферы, также постоянна в течение их жизни. Когда растение или животное умирает, поглощение [c.568]

Дополнительная вероятность перехода ядра из возбужденного состояния в основное путем внутренней конверсии зависит от конфигурации электронной оболочки. Эта конфигурация, в свою очередь, зависит, правда в незначительной степени, от типа химической связи данного атома с другими. При изменении состава молекулы электронная конфигурация данного атома меняется, в результате чего происходит изменение полного коэффициента конверсии последнее, в свою очередь, вызывает изменение периода полураспада Ту,. Таким образом, постоянная изомерного перехода К, как и постоянная распада при захвате орбитального электрона, должна зависеть от химического состояния атома. Для электрического /-польного излучения выражение коэффициента внутренней конверсии на /(-оболочке (при условии, что энергия связи электрона мала по сравнению [c.297]

Незначительная энергия изомерного перехода заставляет предположить, что конверсия может происходить лишь на слабо связанных электронах внешних оболочек, т. 0. изменения физического или химического состояния должны влиять на постоянную распада. [c.106]

Применение технеция в научных исследованиях оказалось эффективным для исследования влияния химического и физического состояния изотопа на постоянную распада (см. стр. 9). Тс " используется для приготовления стандартных источников р-излуче-ния [66, 233]. Предложены методы контроля за выгоранием ядерного горючего в реакторах по накоплению в последнем Тс [151, а также метод радиоактивационного определения по образованию Тс [1761. Существенное значение имеет технеций и при решении ряда космологических проблем (происхождение химических элементов и Вселенной, деятельность Солнца и звезд [152], выявление природы аномального соотношения изотопов рутения в железных метеоритах [141] и т. д.). [c.17]

В водном растворе слабого электролита происходит не только ионизация (диссоциация), т. е. процесс распада молекул на ионы, но также и обратный процесс — моляризация (ассоциация), т. е. соединение ионов в молекулы. При этом по мере уменьшения концентрации молекул электролита скорость процесса ионизации уменьшается, а скорость процесса моляризации возрастает. В конце концов это приводит к состоянию динамического равновесия, при котором относительные количества недиссоциированных молекул и ионов остаются постоянными. Равновесное состояние электролита в водном растворе количественно характеризуют степенью электролитической диссоциации. [c.45]

Ответ. А0° изомеризации =+1,59 ккал. Изомеризация в изоцитрат не должна протекать самопроизвольно при стандартных состояниях реагентов и продуктов. Величина ДС° окисления и декарбоксилирования изоцитрата равна —63,9 ккал. Такое большое уменьшение свободной энергии должно способствовать постоянному распаду изоцитрата и протеканию цикла в прямом направлении, несмотря на то что изомеризация самопроизвольно не идет. [c.191]

Постоянная % называется константой распада радиоактивного вещества. Как видно из дифференциального уравнения, эта величина представляет собой долю атомов, распадающихся в единицу времени единица времени выбрана достаточно малой, так что в течение этого времени распадается лишь небольшая доля атомов и N остается практически неизменным. Во всех случаях Я, имеет размерность обратного времени и часто выражается в сеп . Следует отметить, что попытки повлиять на постоянную распада путем изменения обычных экспериментальных условий, таких, как температура, химическое состояние, давление, гравитационные, магнитные и электрические поля, не привели к измеримым результатам. [c.16]

Интересное явление несколько другого характера наблюдается для продуктов Р-превращений тория-С и радия-С. В этом случае некоторые возбужденные состояния тория-С (Po ) и радия-С (Ро ) так неустойчивы по отношению к а-распаду, что данный процесс может конкурировать с испусканием у-квантов. При этом излучаются так называемые длиннопробежные а-частицы тория-С и радия-С с энергиями до 10,5 Мэе. Значения парциальных периодов полураспада при испускании а-частиц и отношения количеств испускаемых источником а-частиц и у-квантов позволяют определить постоянные распада возбужденных состояний тория-С и радия-С при испускании у-квантов. [c.227]

Вакуум в печи создается специально как способ для осуществления некоторых термотехнологических процессов, которые невозможно провести в плотной газовой среде, или как средство для защиты во время их получения или термической обработки. В вакууме взаимодействие металла с внешней газовой средой замедляется и практически прекращается при достижении глубокого вакуума. Снижение внешнего давления над металлом благоприятствует выделению из расплава растворенных газов и устраняет возможность окисления металлов. В особо благоприятных условиях становится возможным восстановление металлов и оксидов. Например, в обычных условиях при атмосферном давлении процесс восстановления оксида магния углеродом не протекает, но становится возможным в вакууме. При наличии восстановителя в разреженном пространстве оксид магния становится непрочным соединением. Равновесие взаимодействия углерода с оксидом магния смещается в сторону образования элементарного магния MgO + С Mg (г.) + СО (г.). Причиной этого является высокое давление насыщенных паров магния, вследствие чего в глубоком вакууме он находится в парообразном состоянии и постоянно выводится из равновесного состояния отсасывающей системой, что способствует распаду MgO. [c.78]

Более детальный механизм превращения исходных веществ в конечные продукты дается теорией переходного состояния. Согласно этой теории реагенты взаимодействуют с образованием неустойчивых переходных состояний, называемых активированными комплексами, которые самопроизвольно диссоциируют на конечные продукты. Кроме того, предполагается, что все время существует равновесие между исходными реагентами и активированными комплексами и что скорость распада комплекса одна и та же для всех реакций и равна кТ/Ь, где к — постоянная Больцмана, а Ь = 6,62-10 эрг-сек — постоянная Планка. Таким образом, для прямой элементарной реакции обратимого процесса [c.43]

При установившемся равенстве скоростей прямой и обратной реакций наступает динамическое (подвижное) химическое равновесие. Состояние химического равновесия характеризуется тем, что концентрация начальных и конечных продуктов реакции при данных (неизменных) условиях (температура и давленне) остается постоянной. Иными словами, в случае установления подвижного равновесия в единицу времени образуется такое количество вещества О и Е, какое в это же время распадается с образованием веществ А и В. [c.131]

Некоторые исследователи пытались четко разделить на два типа эффекты, обусловливающие поляризацию молекул в основном состоянии и приводящие к изменению характера распределения электронов. Один из них действует в условиях приближения атакующего агента, тогда как другой проявляется в переходном состоянии, представляющем собой переходную форму между реагирующими веществами и продуктами реакции. Эти изменяющиеся во времени факторы были названы по аналогии с упоминавшимися выше постоянно действующими эффектами соответственно индуктомерным и электромерным эффектами. Можно считать, что такие эффекты обусловливают скорее поляризуемость, чем поляризацию, поскольку распределение электронов возвращается к распределению, характерному для основного состояния атакованной молекулы, если любой из реагирующих компонентов удален до того, как реакция прошла, или если реально возникшее переходное состояние распадается с выделением исходных продуктов. [c.41]

Скорость радиоактивного распада. Пусть имеется некоторое количество радиоактивного изотопа, состоящее из N атомов. Скорость радиоактивного распада каждого изотопа есть строго постоянная величина, которая не зависит от того, в каком химическом соединении или в каком агрегатном состоянии находится данный элемент, а зависит лишь от числа имеющихся атомов И [c.51]

Для свободной молекулы вероятность постоянна во времени, если Еу < Еь, но возбужденное состояние может распадаться [c.183]

Даже если можно построить полную энергетическую поверхность, это еще далеко не означает, что можно рассчитать абсолютную скорость химической реакции. Как было показано ранее, в реакциях принимают в общем случае участие вещества с широким спектром энергий теплового возбуждения. Поэтому необходимо применить методы статистической механики для расчета соответствующих статистических сумм веществ, принимающих участие в реакции, и активированного комплекса, рассматривая последний как обычную молекулу, за исключением вопроса о колебательной частоте вдоль координаты реакции. Таким образом, в теории переходного состояния вначале рассчитывают полную поверхность потенциальной энергии и на основании этого определяют форму активированного комплекса. Затем используют полученные длины связей, валентные углы и силовые постоянные для расчета соответствующих статистических сумм. Полагают, что реагирующие вещества находятся в равновесии с активированным комплексом, который с фиксированной скоростью распадается на продукты реакции. [c.310]

Когда плоская вертикальная поверхность, помещенная в неограниченную покоящуюся среду, внезапно нагревается, причем тепловой поток в дальнейшем становится постоянным, начинается нестационарный перенос, продолжающийся до тех пор, пока не будет достигнуто стационарное состояние. Этот переходный процесс часто распадается на отчетливо различающиеся стадии в зависимости от особенностей нагрева и от свойств окружающей жидкости. Уравнения сохранения массы, количества движения и энергии после использования приближений пограничного слоя и Буссинеска записываются следующим образом [c.435]

Однако характеристика реактора как регулируемого объекта ведет к тому, что резкое уменьшение мощности реактора связано с большими трудностями. При необходимости снижения мощности реактора следует уменьшать число нейтронов, поступающих на вход прямой ветви члена К0а з), но регулирующий орган Б состоянии оказать непосредственное влияние только на одну составляющую р (1) N (1) 1То. Поскольку мгновенная мощность реактора при снижении мощности постоянно уменьшается, а число запаздывающих нейтронов, участвующих в реакции, определяется его предыдущей (высокой) мощностью, при резком снижении мощности влияние реактивности на мгновенную мощность реактора уменьшается. В качестве предельного случая можно привести аварийную остановку реактора, когда в него практически мгновенно вводится вся имеющаяся отрицательная реактивность. При этом вначале мгновенная мощность реактора резко падает в результате быстрого уменьшения числа мгновенных нейтронов, участвующих в реакции. Однако запаздывающие нейтроны продолжают испускаться, поскольку при предыдущей высокой мощности реактора образовалось большое количество продуктов распада — источников этих нейтронов. За счет продолжающегося распада этих ядер мощность реактора поддерживается на относительно высоком уровне даже через десятки секунд после его аварийной остановки, и тем самым замедляется ее снижение. Это обстоятельство приводит к тому, что если автоматическое регулирование возрастающей мощности реактора (автоматическое регулирование постоянного положительного периода реактора) происходит аналогично автоматическому регулированию постоянной мощности, то автоматическое регулирование постоянного отрицательного периода реактора имеет другой характер и требует принятия специальных мер. [c.579]

ГДО (г) — концентрация р-излучателей -го типа, предшествонников эмиттеров запаздывающих нейтронов — постоянная распада нейтронного эмиттера -го типа Ж—общее число групп запаздывающих нейтронов. В стационарном состоянии каждый эмиттер, который распадается, должен в среднем замещаться эмиттером того же типа, образующимся нри делении, т. е. [c.416]

Захват электрона мюоном i приводит к образованию атома мюония Ми-водородоподобного атома, в к-ром центр, ядром вместо протона является Радиус атомной орбиты Ми 0,0532 нм, потенциал ионизации 13,54 эВ, масса 1/9 массы атома Н. Как и позитроний, мюоний может находиться в орто- и пара состояниях. Основные измеряемые характеристики Ми-степень ориентации спина относительно оси квантования (поляризация) и ее изменения во времени (релаксация), зависящие от хим. р-ций Ми. В магн. палях мюон и орто-мюоний претерпевают ларморову прецессию спина (системы спинов) с частотами, отличающимися в 103 раза, что позволяет экспериментально идентифицировать хим. состояние частиц. Ядерно-физ. эталонами времени при исследовании скорости взаимод. мюония с в-вом являются частота квантовых переходов между энергетич. состояниями мюония (( о = 2,804-10 с" ) и постоянная распада мюона X = 4,545-10 с", по отношению к к-рым измеряются абсолютные константы скорости реакций. [c.20]

Таким образом, увеличение числа атомов дочернего изотопа в первоначально очищенном материнском препарате зависит лишь от постоянной распада (и связанного с ней периода полураспада) дочернего вещества. За время, равное периоду полураспада Та дочернего изотопа, накапливается половина равновесного количества его атомов. Состояние векового равновесия практически достигается при />1бГа в этом случае отличается от равновесного не более чем на 0,1%. [c.34]

Важно отметить, что для данного радиоактивного ядра, находящегося в определенном энергетическом состоянии, вероятность распада на про1яжении любых равных отрезков времени (при уело вии, что этот отрезок выбран достаточно малым по сравнению, с периодом полураспада) есть величина постоянная. Другими словами, коэффициент X является вполне Определенной характеристикой данного радиоактивного изотопа. В частности, постоянная распада X не зависит от возраста ядра, т. е. от промежутка времени, прошедшего с момента возникновения данного ядра, до момента наблюдения. По данным многочисленных опытов, величина X, за некоторыми исключениями, не зависит также от химического состояния радиоактивного атома и внешних физических условий (температуры, давления, напряженности электрических и магнитных полей, ускорения, концентрации радиоактивных веществ и т. п.). [c.15]

Как видим, появление дополнительно еще только одной жидкой фазы существенно усложняет общую картину фазового равновесия в двухкомпонентной системе. Очевидно, образование промежуточных твердых фаз в двухкомпонентной системе также должно внести самостоятельный элемент в диаграмму состояния. Как правило, промежуточные твердые фазы формируются на основе определенных химических соединений, которые могут плавиться конгруэнтно либо распадаться в результате перитектического превращения. Обсуждение характера концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала промежуточных, фаз следует вести в соответствии со строго термодинамически обоснованным понятием фазы. При этом требуется уточнение принадлежности растворов на основе существующих в системе определенных химических соединений к одной или разным фазам. Как известно, природа фаз определяется особенностями межмолекулярного взаимодействия. Последнее в первую очередь обусловлено сортом частиц, их образующих, так как именно природа частиц, образующих данную фазу, обусловливает величину и характер сил обменного взаимодействия, что приводит к формированию вполне определенных химических йязей. Если растворы и фазы различаются родом образующих их частиц (по сортности), то, следовательно, их химические составы (речь идет об истинных составах) качественно различны. Следствием этого является тот факт, что термодинамические характеристики фаз, различающихся родом частиц, описываются разными фундаментальными уравнениями. Это очень важное заключение с необходимостью приводит к выводу о том, что такие растворы даже в пределах одной гомогенной системы должны рассматриваться как самостоятельные фазы. Различие между зависимостями свойств растворов, имеющих качественно иные химические составы, от параметров состояния должно проявляться если не в виде функций, то по крайней мере в значениях постоянных величин, фигурирующих в уравнениях этих функций и отражающих специфику меж-частичного взаимодействия, а следовательно, и химическую природу сравниваемых растворов. В случае растворов или фаз переменного состава данному качественному составу или, иначе говоря, данному набору частиц по сорту отвечает конечный интервал Голичественных составов в данной системе, в пределах которого только и существует строго определенный единственный вид зависимости термодинамических и иных свойств от параметров состояния. Положение о том, что характер зависимости свойств от параметров состояния определяется качественным химическим составом, весьма существенно и названо А. В. Сторонкиным принципом качественного своеобразия определенных химических соединений. Значение этого принципа заключается в том, что его использование позволяет четко определить принадлежность рас- [c.293]

В вязкотекучем состоянии взаимодействие между макромолекулами полимеров сильно зависит от внешних параметров и раЗ личий релаксационных свойств полимеров, которые в основном определяются молекулярным весом, строением полимеров и величиной прикладываемого напряжения сдвига. Релаксационные процессы в вязкотекучем состоянии связаны с разрушением вторичных структур, всегда имеющихся в полимерах. Эти структуры, образованные благодаря взаимодействию между макромолекулами, представляют собой кине1ические единицы (микропачки) или другие менее прочные, но более крупные структуры. В процессе действия напряжения сдвига происходит постоянный распад различных надмолекулярных структур, что и обусловливает неньютоновский характер течения полимеров. Для описания зависимости вязкости от напряжения сдвига можно использовать предложенную Бартеневым [20] формулу [c.171]

Вследствие того, что ThA обладает очень коротким периодом полураспада (0,158 сек.), можно считать, что в любой данный момент времени он находится в состоянии радиоактивного равновесия с тороном. Поэтому в дальнейшем мы будем исходить из того, что при распаде торон испускает 2 а-частицы на один акт распада, причем одна из них обладает энергией 6,282 Мэе, а другая — 6, 774 Мзв. Если, кроме того, допустить, что Th " образуется немедленно вслед за Th , то ошибка, обусловленная таким допущением, будет очень мала. Это объясняется тем, что период полураспада Th " значительно меньше, чем у его материнского изотопа Th кроме того, при распаде Th образуется только 33, 7% Th " и, наконец, последний испускает -частицы, и, следовательно, его излучение создает незначительный вклад в дозу облучения легких, выраженную в единицах rem. Поэтому достаточно определить вpeмeннyю зависимость толька для ThB и The. Как указывалось выше, содержание торона в воздухе, находящемся в легких, принимается постоянным и равным егО содержанию в атмосферном воздухе. При нормальной частоте дыхания объем вдыхаемого воздуха составляет около 6 л мин, а скорость обмена воздуха в легких достигает приблизительно /30сек. , т. е. дает величину такого же порядка, что и постоянная распада торона. Поэтому действительное содержание тороча в воздухе, находящемся в легких, должно быть несколько ниже, чем в атмосфере это справедливо, в частности, для альвеолярного воздуха, который обменивается с резервным воздухом в результате диффузии. Отедовательно, приводимые ниже выражения дают несколько завышенные значения доз, обусловленных тороном, но по сравнению с другими погрешностями эти ошибки настолько малы, что ими можно пренебречь. [c.79]

Для того чтобы пойти дальше качественных рассуждений такого рода и рассчитать абсолютные вероятности переходов или периоды полураспада, необходимо сделать более определенные допущения о распределении зарядов и токов в ядре, т. е. выбрать ядерную модель. В качестве простейшего примера можно взять одночастичную модель (см. гл. IX, раздел Г). Допустим, что у-переход можно рассматривать как переход одного нуклона из состояния с определенным моментом количества движения в другое состояние, причем остальная часть ядра может быть представлена как потенциальная яма. Исходя из этих допущений, Вайскопф [22] вывел выражение для постоянных распада электрических и магнитных переходов порядка 2. Эти достаточно громоздкие общие формулы (см., например, 129] и [30]) для некоторых малых порядков мультипольности принимают [c.262]

Печень — орган с интенсивным обменом веществ. В костях и сухожилиях полу-обновление белков занимает месяцы, а то и годы. Особенно медленно обновляются фибриллярные белки — коллаген, эластин. К быстрообменивающимся белкам относятся гемоглобин, белки мышц, пищеварительные ферменты. У человека белки всего тела обновляются наполовину за 12 недель. Если скорость синтеза и скорость распада белка одинаковы, то его концентрация сохраняется постоянной (стационарное состояние). [c.140]

Численное интегрирование уравнения (80) по методу Рун-ге-Кутта [208] при 900° К, Р= 1 атм и значениях параметров С1 = 2,631-103 и Сб= 1,555-106 ( о = 2,036 10 = 5,358 10 6 = 3,166 10 3) [207] и подстановка вычисленных значений в уравнение (80) для скорости дают величины констант скорости цепного распада этана (табл. 30), которые растут вплоть до глубин распада, отвечающих состоянию равновесия при указанных условиях (около 25%). Опытная константа распада остается при малых процентах распада постоянной, а затем падает, принимая при 13% распада значение в 2,5 раза меньше, чем при 5% (табл. 30) [183]. Следовательно, при атмосферном давлении невозможно при помощи только одной тройной рекомбинации радикалов в объеме передать опытное поведение константы распада и, в частности, тот факт, что с глубиной распада константа скорости уменьшается. Трудно себе представить, что изменением энергий активации реакций развития и тримолеку-лярного обрыва цепей можно было бы достигнуть согласия с опытом при учете только тройной рекомбинации радикалов. [c.141]

Результаты расчетов, изложенные в работе [203], с достаточной (при современном состоянии наших сведений о кинетике элементарных радикальных реакций) убедительностью показывают, что объяснение целого комплекса явлений, характерных для глубокого крекинга (падение мономолекулярной постоянной с глубиной распада, подчиняемость ее уравнению (3), явление предела скорости в самотормозящемся распаде или в присутствии тормозящих добавок, независимость предела от специфики ингибитора, подчиняемость заторможенного крекинга алканов уравнению прямой (7) и некоторые другие особенности), возможно на основе 154 [c.154]

В формулах (106) и (107) и — коэффициенты трансмиссии, учитывающие возможность обратного распада активированных комплексов до исходных веществ, Ео — энергия активации, Рл, Qв—полные статистические суммы состояний исходных веществ и Q — сумма состояний активированного комплекса, Т—абсолютная температура, Я, к, Л — газовая, Больцмана и Планка постоянные. При адиабатических реакциях и уг равны единице и формулы (106—107) упрощаются. Теоретическое рассмотрение неадиабатических процессов было дано в работах Л. Д. Ландау и других [233, 234]. Реакции, происходящие неадиабатическим путем,. хара1к-теризуются низкими величинами у (порядка 10 и меньше). [c.172]

Рассмотрим реакцию распада молекулы М на радикалы М-> Я + Н. При переходе из начального состояния в конечное возрастает число поступательных и вращательных степеней свободы и уменьшается число внутренних движений (колебаний и внутренних вращений). В результате увеличения неупор доченных видов движения возрастает энтропия реакции. Можно представить предельный случай, когда происходит максимальное увеличение энтропии в процессе перехода из исходного состояния в активированное. Для этого предположим, что в активированном комплексе фрагменты К и Н, на которые распадается исходная частица М, значительно удалены друг от друга. Последнее соответствует сильному разрыхлению (ослаблению) связи между фрагментами и, следовательно, уменьшению силовых постоянных. В пределе силовые постоянные могут обратиться в нуль. Тогда фрагменты К и К в активированном комплексе можно считать не взаимодействующими и вoбJДHo вращающимися вокруг трех собственных осей, а колебательный спектр активированного комплекса — состоящим из ЗЛ/ — 7—6 частот нормальных колебаний радикалов К и Н. [c.28]

Структурной единицей в такой системе является кинетический сегмент полимерной цепи. В результате теплового движения в концентрированном растворе сольватированные макромолекулы ассоциируются в лабильные флуктуационные образования (пачки, пучки макромолекул), время жизни которых невелико они постоянно возникают и постоянно разрушаются в результате теплового движения, но благодаря большим молекулярным массам имеют конечные времена жизни (10 - с). Такие пачки сольватированных макромолекул включают в себя статистически организованные участки взаимоупорядоченных сегментов полимерных цепей (домены), аналогично тому, как это имеет место в твердом состоянии полимеров. Между собой эти пачки контактируют как в результате включения проходных цепей, так и за счет поверхностных контактов. При плавном приложении к концентрированному раствору или расплаву полимера сдвигового усилия происходит частичное разрущение наиболее слабых межструктурных связей. Однако время, необходимое для восстановления частично разрушенной структуры (время релаксации), оказывается соизмеримым со временем деформирования системы, и это предопределяет проявление процесса деформации как течения высоковязкой жидкости гю (см. рис. 4.2). При больших напряжениях сдвига т происходят разукрупнение флуктуационных элементов структуры (ассоциатов, пачек сольватированных молекул), частичный распад их, а также ориентация структурных элементов в потоке. Это проявляется в возникновении на реограмме переходной зоны AZB (см. рис. 4.2), обусловленной снижением Лэф при возрастании т. При достаточно больших х происходят разрушение всех лабильных надмолекулярных образований в растворе или расплаве, а также максимальное распрямление и ориентация полимерных цепей в сдвиговом поле. Среднестатистические размеры кине- [c.173]

По хим. св-вам Э. подобен нитроглицерину, но по реакц. способности уступает ему в неск. раз. Легко взаимод. с разл. нуклеофилами и сильными к-тами. Аналогично нитратам органическим обладает офаниченной термич. стойкостью константа скорости его гомолитич. распада в жвдком состоянии с отрывом NO2 к = 10 - ехр(1 160000/ЛТ) с , где Л -газовая постоянная, Т - абс. т-ра. [c.497]

Было установлено, что 6 присутствии солей металлов постоянной валентности (соли и, Na. К) гидропероксиды подвергаются гомолитическому распаду до свободных радикалов [423], которые инициируют окисление углеводородов [38]. Предполагается, что природа каталитического гомолиза гидропероксида металлами постоянной валентности связана с наличием у них льюисовской кислотности [38]. В работе ]424] обсуждается влияние pH реакционной среды на скорость окислительно-восстанови-тельных реакций. В этой связи все реакции разделены на 4 группы в зависимости от состояния окислителей и восстановителей в растворе. Скорости первой группы реакции не зависят от pH среды, скорости второй -уменьшаются, а третьей - увеличиваются с ростом pH. На реакции четвертой группы кислотноюсновные свойства среды оказьшают различное влияние в зависимости от области pH. [c.131]

В аппарате периодического действия с мешалкой после небольшого времени перемешивания устанавливается состояние динамического равновесия, когда во всем объеме двухфазной системы находится статистически постоянное число капель и постоянная межфазная поверхность. Диаметры отдельных капель не одинаковы. Они распределяются в соответствии с определенной закономерностью которая может меняться в объеме аппарата [196]. В некоторых двухфазных системах существует состояние динамического равновесия непрерывного процесса распада и соединения капель. У наиболее крупных капель наблюдается тенденция к делению (это происходит главным образом в зоне мешалки), тогда как у самых маленьких капель наблюдается тенденция к соедп-нению (коалесценция). Однако общее число капель остается статистически постоянным. [c.145]