Температура определение понятия

Более строго определение понятия температуры дается с помощью распределения Больцмана (см, 1.3). Температура есть макроскопическая характеристика системы, определяющая соотношение между заселенностями отдельных состояний, отличающихся своей энергией. Если заселенность двух состояний с разностью энергий обозна- [c.131]

II. ТЕМПЕРАТУРА ВСПЫШКИ МАЗУТА [Л. 92] Определение понятия [c.248]

На основании этой формулы предложите определение понятия газовой постоянной (одно из многих). Какие другие определения Вам известны Воспользовавшись этой формулой, дайте определение температуры. [c.79]

Нулевой закон термодинамики был сформулирован уже после установления первого и второго законов, когда возникла необходимость строгого определения понятия о температуре. Название нулевой закон термодинамики часто является предметом критики, так как оно действительно является мало удачным. Однако, по-видимому, еще менее удачным было бы присвоение ему названия четвертый закон термодинамики или изменение нумерации исторически сложившихся названий первого и других законов термодинамики. [c.27]

На основании этих формул дайте определение понятия температуры. Как изменяется кинетическая энергия 1 моль одноатомного газа при повышении температуры на 1 К Ответ на этот вопрос приводит к представлению о теплоемкости газа. Сформулируйте определение изохорной и изобарной теплоемкостей многоатомных газов. Перечислите ограничения в использовании рассмотренных формул. [c.139]

Это определение верно вплоть до температур, при которых уже нельзя пренебречь вероятностью возникновения электронно-возбужден-ных состояний атомов газа. Соотношение (9.1) может служить определением понятия температуры для одноатомного газа. Температуру любой другой системы можно определить как величину, равную температуре одноатомного газа, находяш,егося в тепловом равновесии с этой системой, т. е. в таком состоянии, когда не происходит перехода энергии ни от газа к системе, ни наоборот. [c.131]

Более строго определение понятия температуры дается в статистической физике, где температура выступает в качестве главного параметра функции распределения по состояниям. Суть этого определения покажем на примере распределения Больцмана (см. 1.3). Температура есть макроскопическая характеристика системы, определяющая соотношение между заселенностями отдельных состояний, отличающихся энергией. Если заселенность двух состояний с разностью энергий Д 12 обозначить пх и п , то температура, согласно (1.30), определится как [c.150]

Посмотрите в учебнике определение понятия фаза . Является ли атмосферный воздух однофазной системой — ведь его плотность при удалении от поверхности земли непрерывно уменьшается, изменяются и многие другие свойства воздуха —температура, влажность и т. п. [c.160]

К опыту приступают через 5—10 мин., в течение которых происходит выравнивание температуры всех частей калориметрической системы, т. е. частей калориметра, воспринимающих тепло сжигаемой навески (точное определение понятия калориметрическая система дано ниже, в начале 12 раздела настоящей главы). Калориметрический опыт разделяется на три периода [c.191]

Для определения понятия температуры нам нужно сначала рассмотреть понятие теплового равновесия. Если привести в тепловой контакт две закрытые системы, то свойства обеих систем будут изменяться. В конце концов будет достигнуто состояние, в котором дальнейшие изменения уже не происходят, — это и есть состояние теплового равновесия. Таким образом, можно легко установить, находятся ли две системы при одной и той же температуре для этого необходимо привести системы в соприкосновение и посмотреть, изменяются ли их свойства. Отсутствие изменений свидетельствует о том, что системы находятся при одинаковой температуре. [c.14]

Определенность понятий металл-восстановитель и восстанавливаемый металл относительна, так как после пересечения кривых зависимости А0° от Т элементы меняются местами и реакция идет в сторону вытеснения металла, который до пересечения являлся восстановителем. В пределах твердого и жидкого состояний металлов и их соединений угловые коэффициенты прямых чаще всего близки и они почти не пересекаются. Следовательно, вплоть до точек кипения металлов и их солей повышение температуры редко изменяет последовательность вытеснения одних металлов другими. Но последовательность часто изменяется при температуре выше точки кипения. [c.218]

Плотность любого вещества - это его масса в единице объема. В нефтепереработке применяют понятие относительной плотности — это безразмерная величина, показывающая отношение плотности нефтепродукта при температуре определения к плотности чистой воды при 4°С. Так как плотность воды равна единице, то численные значения относительной и абсолютной плотности совпадают. Чем выше температура нефтепродукта, тем меньше его плотность. Для газообразных нефтепродуктов относительную плотность определяют как отнощение плотности нефтепродукта к плотности воздуха (1,29 кг/м ). [c.30]

Исходя из приведенного определения понятия температурного коэфициента, вытекает следующая зависимость констант скоростей лт температуры [c.80]

Соотношение для вычисления значений в зависимости от влагосодержания воздуха х может быть получено из равенства (10.2), если в нем, согласно определению понятия ip, положить Ф = 1, а в зависимости давления насыщенного водяного пара от температуры в качестве температуры следует полагать искомую температуру точки росы -P a (ip) [c.553]

Тот признак, при одинаковости которого в двух системах они оказываются в термическом равновесии друг с другом, называется температурой. Нередко при определении понятия температура пользуются субъективными ощущениями тепла и холода. В этом случае температурой называют тот признак, при одинаковости которого в двух телах, последние кажутся одинаково теплыми (или холодными). Эти два определения температуры приводят к одним и тем же способам ее измерения. [c.19]

Концентрация ионов водорода является вполне определенным понятием и условная активность ионов водорода обычно вводится с целью приближенной оценки концентрации этих ионов в растворах с низкой ионной силой при всех температурах. Возможно, что возрастающая скорость реакций, катализируемых кислотой при повышенных температурах, и быстрое растворение металла являются теми случаями, когда повышение абсолютной активности ионов водорода не может быть. отражено условной шкалой pH. [c.39]

Формула (П.З) может служить строгим определением понятия скорости реакции только в том случае, если все условия реакции постоянны во всем объеме реакционной зоны V. Если же температура и концентрации реагентов различны в разных точках реакционного объема, формула (П.З) определяет лишь среднюю скорость реакции в объеме V. Определение локальной скорости, т. е. истинной скорости реакции в данной точке, мы получаем, заменяя V в (П.З) малым объемом KV, внутри которого все условия реакции можно считать постоянными. Формула (И. 4) определяет локальную скорость реакции, протекающей при постоянном объеме, если под понимать концентрацию г-го вещества в данной точке. В дальнейшем во всех случаях, когда условия в реакционной зоне неоднородны, мы будем пользоваться только понятием локальной скорости реакции. [c.82]

Представление о свободной энергии было введено в 2.2 при рассмотрении механических систем, в которых совершаемая работа при обратимом проведении процесса называется максимальной возможной работой и идентифицируется с изменением свободной энергии. Обсуждение примера с растягиванием резиновой ленты в предыдущем параграфе показывает, что при распространении понятия свободная энергия на более сложные системы полезность этого понятия для определения положений равновесия сохраняется только в том случае, если работа совершается при постоянной температуре. Если же мы попытаемся установить более общее соотношение между работой, получаемой в физико-химическом процессе, изменением свободной энергии и условиями равновесия, то окажется необходимым дать несколько различные определения понятия свободная энергия в зависимости от того, устанавливается ли равновесие в системе, находящейся при постоянном объеме или при постоянном давлении. При этом отождествление работы, совершенной за счет изменения свободной энергии, требует некоторого изменения нашего определения возможной или полезной работы. Это получается следующим образом. [c.50]

До сих пор термин температура применялся нами не вполне строго и мы считали возможным применять для измерения разности температур обычные простые термометры. Проблема определения понятия температура является одной из самых важных в термодинамике. Мы, однако, не будем обсуждать эту проблему сейчас, а отметим лишь, что с этого момента мы будем иметь в виду те.мпературу, измеренную по шкале идеального газа , причем в качестве нуля этой шкалы взята температура —273,15° С. [c.53]

Нулевым этот закон термодинамики назван по той причине, что он был сформулирован последним, когда первым, вторым и третьим уже были названы другие законы. В следующей главе мы увидим, впрочем, что третий закон занимает особое место и принадлежит и термодинамике и статистической механике. Нулевой же закон связан с понятием о температуре. Иногда считают, что этот вопрос не требует специального обсуждения. Логическая потребность строгого определения понятия о температуре стала ощутимой только после установления первого и второго законов термодинамики. [c.205]

Определение понятия температуры превращения см. стр. 23. [c.15]

Еще один пример выпрямления границ в диаграммах решений приведен на рис. П-З. Известно, что прочность металлов уменьшается с ростом температуры, причем связь между прочностью и температурой имеет сложный криволинейный характер и различна для разных материалов. Поэтому на диаграмме решений в координатах рабочее давление — температура граница применения сварных и бесшовных труб имеет криволинейный вид (углеродистая сталь, среда группы АБ). Та же граница в координатах условное давление — температура проходит параллельно оси координат. Условное давление является функцией рабочего давления, температуры и материала трубы, специально введенной, чтобы выпрямить границы областей в диаграммах решений, задающих правила проектирования трубопроводов. Алгоритм вычисления условного давления содержится в ГОСТ 356—80. Данное в стандарте определение понятия условное давление совпадает по смыслу с указанным нами. [c.20]

Еще столетие назад физики пришли к выводу, что понятие температуры соответствует понятию энергии молекулярного движения. Согласно этой идее, суш,ествует такая низкая температура, при которой молекулы перестают двигаться. Эта температура была названа абсолютным нулем. В США температуру обычно измеряют но шкале Фаренгейта точка замерзания воды соответствует 32° Е, температура кипения 212° Е. При научных работах принято пользоваться стоградусной шкалой, или шкалой Цельсия (точка замерзания воды, насыщенной воздухом, при давлении 1 атм 0°, точка кипения воды при тех же условиях 100°). Новую температурную шкалу предложил Кельвин, знаменитый английский физик (1824—1907). Эта шкала называется шпалой абсолютной температуры, или шкалой Кельвина (° К). Температура абсолютного нуля по этой шкале соответствует, согласно современным наиболее точным определениям, —273,18° стоградусной шкалы (0° К=—273,18°С). Деление стоградусной шкалы, называемое градусом или градусом Цельсия, определяется исходя из того, что интервал между точкой замерзания воды, насыщенно воздухом, при 1 атм и точкой кипения воды при том же атмосферном давлении принимается равным 100°. По шкале Кельвина, имеющей абсолютный нуль (0° К), точка замерзания насыщенной воздухом воды 273,18° К, а точка кипения воды 373,18° К (рис. 26). [c.44]

Серьезным препятствием к достижению положительных результатов являлось ошибочное представление о так называемых инертных газах. Причина затруднений при попытках ожи-жить инертные газы была выяснена Эндрюсом лишь в 1863 г. в связи с открытием явления критического состояния, присущего газообразным веществам. Определение понятия критических температур газов явилось поворотным моментом в развитии науки о газах и техники их использования. [c.384]

Повышенные температуры приводят к изменению химического строения и физической структуры полимеров. Для характеристики поведения полимеров при воздействии на них температур используют понятия стойкости и устойчивости. Под стойкостью понимают способность полимерного материала сохранять свои свойства при повышении температуры, а под устойчивостью — сохранять свои свойства при данной температуре (интервале температур) в течение определенного времени. Первое понятие применяется при решении вопроса, в каком температурном интервале можно использовать данный полимерный материал, второе понятие служит для ответа на вопрос, как долго можно эксплуатировать полимерный материал в изделии при данной температуре. [c.222]

Эта упрощенная и в какой-то мере абстрактная формулировка требует некоторых пояснений. Прежде всего необходимо более точно определить понятия полезная энергия и энтропия . Есть два вида полезной энергии 1) свободная энергия, которая может производить работу при постоянной температуре и постоянном давлении, и 2) тепловая энергия, способная производить работу только при изменении температуры и давления. Энтропия является количественной характеристикой или мерой неупорядоченной (в известном смысле бесполезной) энергии в данной системе. Строгое определение понятия энтропии требует математического рассмотрения понятия неупорядоченность . Поскольку мы не имеем здесь такой возможности, попробуем на нескольких простых примерах качественно охарактеризовать понятие энтропии (дополнение 14.1). [c.404]

Эта методика, помимо множества неточностей, которые встречаются в ее развитии, совершенно неудовлетворительна еще и потому, что создается впечатление, будто фундаментальные теоремы термодинамики находятся в зависимости от уравнения идеальных газов. Кроме того, остается неясным,, нуждается ли представление об энтропии в предварительном определении понятия абсолютной температуры или же, наоборот, строгое обоснование представления об абсолютной температуре нуждается в предварительном определении энтропии.. [c.12]

Существуют разные определения понятия "криогенная жидкость". Так, например, в книге [Perry,1973] криогенные жидкости определяются как жидкости с т. кип. ниже -129 °С. В дальнейшем под криогенными жидкостями мы будем понимать также жидкие этилен, этан, кислород, азот и метан, которые используются в промышленности в сжиженном виде. Все эти вещества, за исключением этана, кипят при температурах, которые в природе не существуют и могут быть достигнуты только искусственно этан кипит при температуре немного выше абсолютного минимума, зарегистрированного в районе полюса холода в Антарктиде. [c.440]

Изменения энтальпии прямой и обратной реакции были названы энергиями активации. Аррениус, которому принадлежат эти рассуждения, придал энергии активации смысл минимальной энергии, которой должны обладать частицы, чтобы вступить в химическую реакцию. Энергия активации таким образом является потенциальным барьером реакции. В дополнение к определению понятия элементарной реакции, приведенному на стр. 220, следует прибавить, что такая реакция происходит с преодолением единственного потенциального барьера. Интегрирование любого из кинетических уравнений при допущении независимости энергии активации от температуры дает (рис. XVII. 3) [c.235]

Стандартная энтальпия образоиання, как и другие стандартные термодинамические функции, а также стандартное состояние, могут быть при любой температуре (в определениях понятий стандартных величин и состояний температура не фиксируется). [c.65]

Критическое пересыщение связано с запаздыванием начала кристаллизации по сравнению с моментом образования пересыщенного раствора (период индукции) [4]. Общепринятого определения понятия период индукции до настоящего времени нет. Взаимосвязь Скр—Ср с периодом индукции Тинд и скоростью создания пересыщения в периодическом процессе изогидрической (т. е. по-литермической с неизменным количеством растворителя) кристаллизации (при охлаждении раствора) показана на рис. 6.4. В первом квадранте процесс изображен в координатах концентрация С — температура ( и нанесены примерно параллельные зависимости Скр и Ср от температуры. В том же квадранте приведена рабочая линия процесса — от начальной точки 1 до момента начала гомогенной кристаллизации в точке 2 и окончания процесса в точке 3. В квадранте IV показан темп охлаждения раствора, на рисунке постоянный. По равновесным линиям квадранта I и линии охлаждения в квадранте IV с помощью вспомогательного квад- [c.326]

Д. П. Тимофеев (Институт физической химии АН СССР, Москва). Предлагаемое Б. П. Берингом и др. (стр. 382) определение понятия мик-ропора пе по геометрическому, а по энергетическому признаку неприемлемо, так как существование микропор при таком определении становится зависимым от температуры и природы вещества. С повышением температуры неравенство 113111111 пкТ (п = 2 4) переходит в грщт < пкТ, и микропоры исчезают . Так как г1 тш зависит от природы вещества, то получается, что один и тот же сорбент в среде одного газа имеет поры, в среде другого газа не имеет. Микропоры как элементы пористой структуры существуют независимо от адсорбционных явлений, и энергетический подход авторов к классификации микропор в своей основе неправилен. [c.405]

Обратим внимание на (18,11,13). Так как >0, 9 < О и 1п х <0, то из этого уравнения следует, что х", т. е. растворимость, возрастает с повышением температуры. Отсюда нужно заключить, что взависимости(18,11,13) наибольшее значение Г равно Гпл, Т<7 пл-Действительно, в (18,11,13) при Т = Т я 1п х = О, х" = 1 при Т > Гпл мы бы имели 1п х[ >0, х" > 1, что невозможно, так как по определению понятия мольная доля х"< 1. [c.397]

Д. П. Тимофеев (а также Ю. А. Эльтеков) указал, что энергетическое определение понятия микропористый адсорбент может привести к противоречию. Пользуясь словами Д. П. Тимофеева, при таком определении микропоры при высоких температурах или малых значениях oIjmhh исчезают . Я думаю, однако, что это соображение является скорее одобрением, чем возражением против статьи. В указанных Тимофеевым условиях исчезают , конечно, не микропоры, а механизм адсорбции, отличающий эти поры от других, а следовательно, в этих условиях нет никакого смысла выделять данный тип пор в особый класс. Ведь каждая классификация интересна не сама но себе, а лишь как средство более глубокого проникновения в суть изучаемых явлений. Много раз указывалось, что любая рациональная классификация пористости должна быть одновременно классификацией сорбционных процессов. [c.435]

Прежде чем перейти к количественному анализу измерений температуры пламен, желательно рассмотреть с экспериментальной точки зрения понятие температуры в приложении к неравновесным системам, таким, как фронт ударной волны или пламени. Имеется столько различных тем ператур, сколько существует методов их илмерепия. Так, можно говорить о вращательной температуре, определенной по изменению интенсивности испущенного излучения в зависимости от вращательного квантового числа и получить различные численные значения для каждого вида молекул, выбранного для измерения (подробнее см. в гл. 17). Можно говорить о температуре, определенной путем наблюдения обращения данной спектральной линии, например, одной из линий дублета натрия. Можно говорить [c.395]

Если вдуматься в только что приведенное определение понятия теплового равновесия, то станет ясно, почему факт теплового равновесия обязывает нас ввести представление о температуре. Предположим, что температура пока еще не входит в число величин, способы измерения которых нам известны. Чтобы решить вопрос, достигнуто тепловое равновесие или нет, надо мобилизовать все доступные нам способы измерения и с их помощью проконтролировать, не изменяются ли во времени объем тел, давление, наэлектризованность, намагниченность и другие величины. Если все они неизменны, значит, имеется тепловое равновесие если хотя бы одна из этих величин изменится, значит, тепловое равновесие еще не достигнуто. Научившись измерять разность температур, мы приобретаем возможность при решении поставленного вопроса заменять одним этим измерением всю совокупность измерений всех остальных величин, характеризукщих состояние тел. [c.24]