Магния гидрокарбонат, образование

Получение основного карбоната магния. К 1—2 мл слегка подогретого раствора М С12 добавьте равное количество раствора соды. Наблюдайте образование осадка основного карбоната магния Мд2(ОН)2СОз. Разделите полученный осадок на две пробирки и одну из них наполните концентрированным раствором хлорида аммония. Объясните растворение осадка. В другую пробирку пропустите из аппарата Киппа ток СО2 до полного растворения осадка в результате образования растворимого гидрокарбоната магния. Напишите уравнение реакции. (Гидроксокарбонат магния имеет переменный состав, который можно записать общей формулой mMg(0H)2 nMg 0з H20). [c.248]

На коррозию влияет также й жесткость воды,. Практически водопроводная вода всегда содержит растворенные в ней гидрокарбонаты кальция и магния. При недостатке в воде двуокиси углерода часть этих соединений переходит в карбонаты кальция и магния и выпадает на внутренние стенки трубы, в виде кристалликов, которые, вырастая, образуют более или менее плотную, защищающую от коррозии пленку (накипь). Образованию карбонатов способствует и то, что на поверхности водопроводной трубы кое-где возникают локальные элементы на их катодных участках раствор становится щелочным (возрастает концентрация ионов ОН ), а это ускоряет разложение гидрокарбонатов, и здесь выпадают твердые карбонаты. Так как карбонаты кальция и магния не проводят электрический ток, катодные участки локальных элементов выключаются из работы, пассивируются, то есть коррозия уменьшается, возможно даже прекращается совсем. [c.274]

Активная реакция среды. pH большинства природных вод близок к нейтральной (6,8—7,3). Постоянство pH природных вод обеспечивается наличием в ней буферных смесей. Изменение значения pH свидетельствует о загрязнении воды продуктами распада органических сое-динений, стоками химических заводов и других предприятий. Щелочность воды обусловливается присутствием гидрокарбонатов кальция и магния, а кислотность вод обусловливается гидролизом солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами, содержащимися в воде. [c.126]

Последняя реагирует с гидрокарбонатами кальция или магния с образованием сернистокислых солей и угольной кислоты [c.47]

Природные соединения кальция находят широчайшее применение (производство строительных материалов, извести, карбида, удобрений и т. д.). Особую роль играют кальций и магний при эксплуатации водных ресурсов. От содержания в воде ионов Са + и + зависит жесткость воды. Если концентрация этих ионов велика, воду назьшают жесткой, если мала — мягкой. Карбонатная жесткость связана с присутствием гидрокарбонат-иона НСОГ. При кипячении такой воды равновесие реакции сдвигается в сторону образования нерастворимого карбоната кальция или магния [c.149]

Щелочность воды обусловливается присутствием гидрокарбонатов кальция и магния, а кислотность вод обусловливается гидролизом солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами, содержащимися а воде. [c.131]

Процесс образования накипи связан с термическим разложением гидрокарбонатов, гидролизом карбонатов, а также с уменьшением растворимости в горячей воде сернокислого кальция, гидроокиси магния и силикатов кальция и магния. Концентрации этих веществ увеличиваются в паровых котлах при испарении воды. Кроме того, при высоких температурах возможно образование дополнительных количеств силикатов кальция и магния за счет реакции обмена [c.186]

Например, увеличение содержания гидрокарбонатов кальция и магния — рост временной жесткости — полезно, поскольку это приводит к образованию карбонатов по реакции [c.368]

Карбонат кальция и, в меньшей степени, карбонат магния реагируют с диоксидом углерода в воде с образованием гидрокарбонатов [c.66]

Относительно высокое содержание в сточной воде магния, полифосфатов и гидрокарбоната НСО препятствует перекристаллизации, приводящей к образованию апатита, поэтому растворимость фосфатов определяется наличием одной из трех перечисленных форм фосфата кальция [3]. [c.391]

Для образования твердых тканей, таких, как кости и раковины, организмами применяются в основном три минерала. Самый важный из них — карбонат кальция его широкое использование связано, вероятно, с растворимым гидрокарбонатом кальция. Животные, применяющие карбонат кальция, наиболее распространены в жесткой пресной воде, содержащей большие количества кальция и магния, и в воде мелких морей, где парциальные давления диоксида углерода малы и где образуются, например, коралловые рифы. Полнота осаждения карбоната кальция зависит от состояния равновесия [c.604]

Переводный множитель 80 приблизительно отвечает среднеарифметическим значениям эквивалентных весов гидрокарбонатов кальция, магния и натрия множитель 55 — хлоридов кальция, магния и натрия множитель 67 — сульфатов кальция, магния и натрия. Среднее значение 55 принято для хлоридов в предположении об ограниченной возможности образования сочетаний ионов С1 с ионами М " в природной воде. [c.92]

Эти краски имеют пористую структуру и обеспечивают удовлетворительную защиту только в присутствии электролита (например, воды, содержащей следы соли, или кислоты), который обеспечивает электрохимическое взаимодействие двух металлов. Казалось бы, что защитное действие этих красок ограничено периодом электронного контакта между частицами цинка и железа однако это не так. При нормальных условиях электроны, поставляемые цинком стальной поверхности, расходуются в результате реакции этой поверхности с водой и кислородом с образованием гидроксильных ионов (катодная реакция). Вследствие этого на поверхности образуются гидроокиси или гидрокарбонаты цинка, кальция или магния, которые закрывают поры в пленке и придают ей непроницаемость, сцепление, плотность и компактность. Таким образом, хотя на первоначальной стадии после нанесения покрытия контакт между стальной поверхностью и частицами цинковой пыли существен, впоследствии красочная пленка приобретает высокие защитные свойства, которые сохраняются и в отсутствие контакта. Рецептуры красок, содержащие меньшее количество цинковой пудры, были известны давно. Однако с уменьшением концентрации цинковой пудры соответственно уменьшается и защита, в особенности на дефектных местах, т. е. царапинах, проколах и т. д. В то же время такие краски часто обеспечивают хорошую общую защиту, благодаря образованию на металле поверхностных отложений, содержащих оксиды и карбиды. [c.474]

Основным условием эффективного применения магнитной обработки для уменьшения образования накипи является возможность выделения в объеме и устойчивого существования кристалликов солей жесткости. Это, естественно, возможно только в случае пересыщения воды по растворенным карбонатам и сульфатам кальция и магния. Основным накинеобразователем в природной и технической водах является карбонат кальция, растворимость которого в этих водах ничтожно мала, поскольку эта соль может растворяться в воде только прн определенной концентрации в ней растворенного диоксида углерода. В его присутствии карбонат кальция переходит в гидрокарбонат, определяющий карбонатную жесткость воды, согласно следующей реакции [c.183]

Опыт 36. Образование гидрокарбоната магния. [c.34]

Выполнение. К очень сильно разбавленному раствору хлорида магния (2 мл 2 н. раствора на 250 мл воды) добавить раствор соды до образования осадка. Содержимое колбы насытить диоксидом углерода из аппарата Киппа. Осадок медленно растворяется — образуется гидрокарбонат магния [c.34]

При обработке цветных пленок и бумаг нельзя пользоваться недистиллированной водой без принятия специальных мер, так как присутствие в воде гидрокарбонатов кальция и магния может вызвать осаждение на фотоматериал нерастворимых Кальциевых и магниевых соединений. Чтобы этого избежать, в раствор вводят умягчители воды, которые препятствуют образованию нерастворимых магниевых и кальциевых соединений. [c.192]

Появление накипи связано с образованием пересыщенных растворов, одной из причин появления которой является уменьшение растворимости некоторых соединений с повышением температуры. Отрицательным температурным коэффициентом растворимости обладают, например, силикаты кальция и магния и сульфат кальция. Другая причина образования накипи связана с термическим разложением гидрокарбонатов и образованием карбонатов. [c.312]

Природная вода никогда не бывает химически чистой. В зависимости от происхождения она содержит различные растворенные, а иногда и суспендированные вещества. Морская вода, как известно, содержит много солей. Дождевая вода часто содержит незначительные количества нитрата аммония, а наряду с ним часто и следы других солей. Грунтовые воды и воды источников содержат составные части пород, по которым они протекают. Практическое значение наряду с железными и марганцовыми солями (которые, будучи растворенными в воде в больших количествах, делают ее непригодной для различных целей, например стирки) имеют гидрокарбонаты и сульфаты щелочноземельны,х металлов и магния. По содержанию последних определяют жесткость воды. Имеет также значение содержание в воде газов, особенно кислорода и двуокиси углерода, присутствие которых оказывает огромное влияние на образование ржавчины при соприкосновении железа с водой. [c.62]

Ион калия — основной внутриклеточный ион, в то время как ион натрия Na главный внеклеточный ион их взаимодействие поддерживает жизненно важные процессы в клетках. В организме человека растворимые соли натрия хлорид, фосфат, гидрокарбонат — входят в состав плазмы крови, лимфы. Ионы магния и кальция образуют комплексы с нуклеотидами (например, АТФ), связываясь с фосфатными группами, тем самым участвуют в терморегуляции организма. Кальций — основной элемент для образования и поддержания таких структур, как зубы, кости минерал оксиапатит ЗСаз(Р04)з Са(ОН)г — основа костной ткани. [c.315]

Соединения железа поступали в водоем в виде действительных и коллоидных растворов, а также минеральных и органогенных образований. Преобладали коллоиды, которые в морской воде быстро коагулировали, а дальнейшее их распределение на акватории бассейна контролировалось динамическими свойствами образованных частиц. Основная масса соединений железа оседала в мелководных морских заливах и на мелководье моря, где были широко распространены пересыпи и бары. Небольшое их количество выносилось в более глубоководные части открытого морского водоема. Повышенное содержание карбоната железа в верхней части многих пластов известняков указывает на усиленный привнос соединений железа с суши, что, по-видимому, было связано с оживлением восходящих тектонических движений. На стадии диагенеза происходили редукция оксидных соединений железа, образование гидрокарбонатов железа, магния и кальция, их перераспределение в осадке и образование доломита и анкерита. [c.56]

В меиьшей степени аналогичная реакция идет с образованием гидрокарбоната магния. Гидрокарбонаты Са(НСОз)2 и М (НСОз)2 существуют только в растворе. При нагревании Карбонаты разлагаются [c.336]

Ионный обмен давно нашел техническое применение для водоумяг чения. Практически почти все естественные воды обладают жесткостью обусловленной присутствием растворимых солей кальция и магния (гидрокарбонаты, сульфаты, хлориды). При использовании воды с вы сокой жесткостью мыло утрачивает моющее действие вследствие обра. здвания нерастворимых кальциевых и магниевых мыл. В паровых котлах применение жесткой воды приводит к образованию накипи, разрушающей стенки котлов и способствующей перегреву вследствие ее низкой теплопроводности. Все это нарушает нормальную работу котлов, сокращает срок их эксплуатации и может вызвать аварию. [c.200]

Нормальные или нейтральные карбонаты М СОз щелочноземельной группы трудно растворимы в воде. В избытке угольной кислоты карбонаты Са, Sr и Ва переходят в легкорастворимые кислые карбонаты (гидрокарбонаты, бикарбонаты) МИ(НСОз)г нейтральные карбонаты бериллия и магния могут существовать в соприкосновении с водой только в присутствии избытка угольной кислоты в ином случае происходит их гидролиз, сопровождающийся образованием трудно растворимых основных карбона- [c.308]

В настоящее время во.зникли штаммы бактерий, которые могут преобразовать и уничтожить такие ядовитые вещества, как фенолы, формальдегид, синильная кислота и т. д., даже если они находятся в больших концентрациях. Процесс этот подобен процессу образования штаммов, устойчивых к пестицидам и к различным лекарствам. Органические загрязнения окисляются до СОз, Н2О, а содержащийся в них азот превращается в нитрат. Образовавшаяся двуокись углерода, концентрируясь в воде, мо- жет привести к увеличению концентраций гидрокарбонатов каль ция и магния, т. е. к повышению л есткости воды. [c.18]

Оксосоль. Белый, при прокаливании разлагается, плавится под избыточным давлением Oj. Нерастворим в воде. Реагирует с кислотами, солями аммония в горячем растворе, углеродом. Переводится в раствор действием избытка углекислого газа с образованием гидрокарбоната Са(НСОз)2 (существует только в растворе), который определяет временную жесткость пресной воды (вместе с солями магния и железа). Устранение жесткости (умягчение воды) проводится кипячением или нейтрализацией гашеной известью. Распространенное в природе вещество (минерал кальцит, горная порода известняк и его разновидности — мел, мрамор, мергель, туф). Применяется для производства СаО, СО2, цемента, стекла и минеральных удобрений, как наполнитель бумаги и резины, строительный камень (щебень) и компо- [c.133]