Определение свободной угольной кислоты

В обычном кратком санитарном анализе, воды всегда приводятся данные о ее щелочности В и не определяется содержание свободной углекислоты С. Но так как в анализе всегда указывается pH воды, то определение концентрадии свободной угольной кислоты может быть произведено по формуле [c.161]

Рис. 2.3. Номограмма для определения содержания свободной угольной кислоты в воде при различной ее щелочности Щ.

Общая кислотность определяется количеством титрованного раствора сильного основания (мг-экв/л), которое необходимо для полной нейтрализации исследуемого раствора по достижении pH 8,3. Если исследуемый раствор (вода) имеет рН>8,3, то кислотность принимается равной нулю. Кислотность воды определяют титрованием пробы исследуемой воды стандартным раствором гидроксида или карбоната натрия. Точка эквивалентности, соответствующая окончанию реакции нейтрализации, определяется визуально по изменению окраски индикатора. При определении свободной кислотности применяется индикатор метиловый оранжевый, а общей кислотности — фенолфталеин. Достижение точки эквивалентности при взаимодействии основания с сильными кислотами может быть зафиксировано любым из кислотно-щелочных индикаторов, имеющих интервал перехода окраски от 4 до 9, так как уже от одной лишней капли основания при титровании исследуемого раствора резко возрастает pH. Активная реакция среды раствора по окончании реакции будет нейтральной, так как образующаяся соль не подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации слабой кислоты сильным основанием активная реакция среды раствора в точке эквивалентности будет щелочной, так как образующаяся соль подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации в присутствии индикатора фенолфталеина в точке эквивалентности (pH 8,3) могут образовываться не только средние, но и кислые соли. Так, при определении общей кислотности природных вод, кислотность которых обусловлена свободной угольной кислотой, реакция нейтрализации гидроксидом натрия заканчивается образованием гидрокарбоната натрия С02-ЬМа0Нч а ЫаНС0з. Гид- [c.45]

Воды производственные тепловых электростанций. Метод определения свободной угольной кислоты [c.536]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СВОБОДНОЙ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ [c.53]

Определение свободной угольной кислоты производится методом титрования едким натром или содой реакция происходит по уравнению [c.51]

ОСТ 34 70—953.21 —91 Воды производственные тепловых электростанций. Метод определения свободной угольной кислоты [c.494]

Для оценки агрессивности свойств воды сопоставляют количество свободной угольной кислоты, установленное анализом, с вычисленным по формуле (П1.6). Определение агрессивной угольной кислоты в воде проводится сопоставлением щелочности воды до и после контакта ее с карбонатом кальция. При наличии в воде агрессивной угольной кислоты происходит взаимодействие ее с карбонатом кальция, в результате чего образуется гидрокарбонат, что повышает щелочность воды. Некоторая часть избыточной свободной угольной кислоты не является агрессивной, так как она находится в равновесии с гидрокарбонатами, которые образуются при растворении карбоната кальция. Так, при взаимодействии 1 мг свободной СО2 с карбонатом кальция в воду поступает 0,91 мг Са. + и 2,77 мг НСО . Количество агрессивной угольной кислоты можно вычислить также по таблице исходя из содержания свободной и полусвязанной угольной кислоты и номограммам, составленным по данным химического анализа воды . [c.102]

При титровании свободной угольной кислоты с фенолфталеином без применения раствора- свидетеля надо прибавлять определенное количество индикатора так как при данной концентрации водородных ионов интенсивность получаемой окраски будет зависеть от концентрации индикатора (см. том I, стр. 122). [c.168]

Для достижения состояния равновесия между диоксидом углерода атмосферы и растворенным в воде требуется определенное время. Концентрация свободной угольной кислоты в поверхностных водах иногда достигает до 10—30 мг/л. В подземных водах, особенно пластовых, содержание СОг может составлять сотни миллиграммов на литр. [c.98]

Образование молекулы Н СОз ведет к утрате группой СО способности к резонансу, поскольку ионы водорода Н" присоединяются к определенным атомам кислорода. Это обстоятельство объясняет нестойкость свободной угольной кислоты. [c.73]

Полученные при этом осадки предохраняют железо от коррозии, но при избытке угольной кислоты свободная угольная кислота (ионизированная) сильно действует на железо. Это указывает на необходимость раздельного определения карбонатов и бикарбонатов. [c.372]

А) Определение концентрации свободной угольной кислоты [c.74]

При титровании кислот сильными основаниями большое влияние на точность определения оказывает присутствие карбонатов, так как последние взаимодействуют с кислотами по реакции вытеснения и, если кислоты слабые, реакция проходит не количественно. Кроме того, угольная кислота, образующаяся в растворе, может титроваться основанием, что приводит к завышенным результатам. Поэтому следует пользоваться растворами сильных оснований, по возможности свободными от карбонатов. Эти ошибки устраняются, если титрование проводят раствором Ва(ОН)2, однако в случае образования осадков формы кондуктометрических кривых могут изменяться (см. 4). [c.81]

При титровании кислот сильными основаниями большое влияние на точность определения оказывает присутствие карбонатов, так как реакция их с. кислотами является реакцией вытеснения, м если кислоты слабые, то реакция количественно не идет. Слабая угольная кислота, образующаяся в растворе, может титроваться основанием, что приводит к завышенным результатам. Поэтому следует применять растворы сильных оснований, свободные от карбонатов, или титрование производить раствором Ва(ОН)2, так как при этом указанные погрешности устраняются. [c.158]

Каждой тиосоли соответствует определенная тиокислота, которая подобно угольной кислоте неустойчива, в свободном виде не существует, распадаясь на сероводород и соответствующий сульфид. [c.136]

Ход определения. 2—5 г воздушносухого вещества отвешивают в предварительно прокаленном, тарированном тигле на аналитических весах с точностью до 0,0001 г и озоляют, как это описано на странице 46. При озолении растительного материала в составе золы остаются небольшие примеси песка, глинистых частиц, угля. В процессе озоления образуется некоторое количество солей угольной кислоты сверх тех, которые содержались в растительной пробе. Такая зола, не свободная от примесей, называется сырой золой. [c.230]

В организме человека содержатся буферные системы, состоящие из уксусной кислоты и ацетата натрия, угольной кислоты и бикарбоната, мононатрийфосфата и динатрийфосфата, аминокислот и белков (глава 25). Любая из этих пар нейтрализует сильную кислоту с образованием свободной слабой кислоты и сильное основание с образованием слабого основания. Если кислота (или основание) и соль, составляющие буфер, имеют эквимолярные концентрации, т. е. буфер состоит на 50% из соли и на 50% из кислоты (или основания), то pH такого раствора называют рК буфера. Такая буферная система наиболее эффективна для поддержания определенной величины pH среды. [c.134]

На поверхности планеты, используя энергию Солнца, идут непрерывные биогенные процессы, которые создают основные химические составные части тропосферы — газы — О2, СО2. Главную роль здесь играют зеленые хлорофильные растения, как для кислорода, так и для угольной кислоты. Процесс образования свободного кислорода связан с определенной частью солнечного спектра между 400 и 700 т х. [c.202]

Существует определенная связь между массами свободных горючих тел и природным свободным кислородом. Оба они являются частями одного и того же количественно определенного процента разложения угольной кислоты. Присутствие одного обусловливает присутствие другого, [c.275]

При алкогольном, молочном, масляном брожениях из одного и того жв вещества (сахара) жизнедеятельностью различных ферментов образуются и различные продукты так, дрожжи вызывают превращение сахара в алкоголь и угольную кислоту, и в этом заключается главное направление реакции микроорганизма на сахар второстепенными продуктами брожения являются в незначительных количествах глицерин, янтарная кислота целлюлоза, жировое вещество и высшие алкоголи (амиловый) но эти вещества не нарушают главного течения реакции в сторону разложения сахара на алкоголь и угольную кислоту. При молочном брожении сахар распадается по преимуществу на молочную кислоту и отчасти только на угольную кислоту, тогда как при брожении, вызываемом маслянокислым ферментом, тот же сахар разлагается на масляную кислоту, угольную и свободный водород. Каждому отдельному ферменту свойственно, таким образом, определенно действовать на одни и те же химические соединения между ферментом как живым существом и молекулой химического соединения существуют более близкие соотношения, обусловливающие их взаимное действие друг на друга. Фермент, обладая известным запасом живой силы, может часть этой силы видоизменить в химическую энергию атомов бродящего вещества, сделать это вещество менее стойким, более напряженным, а вследствие этого и способным отдать часть своего кислорода на нужды дыхания фермента. Лишаясь Части своего кислорода, общее состояние равновесия молекулы сахаристого вещества нарушается, и атомы стремятся расположиться в ту или другую устойчивую форму более простых химических систем, возникновение которых обусловливается способностью фермента отнять то большее, то меньшее количество химически связанного кислорода. Необходимо допустить, что микроорганизмы, вызывающие брожение, обладают химической энергией и усиливают в бродящем материале химическое напряжение, которое превращается в живую силу, а в момент образования более простых соединений и в тепло, столь необходимое для дальнейшей жизнедеятельности организма. [c.467]

Кислотностью называется общее содержание в воде веществ, реагирующих с сильными основаниями. К этим соединениям относятся сильные кислоты (соЛяная, серная и др.), слабые кислоты (угольная, свободный сероводород и др.) и соли слабых оснований (аммиачные, соли железа.и алюминия). Определение кислотности производят только в водах, имеющих кислую реакцию (рН<4). [c.72]

Уксусную кислоту можно титровать растворами щелочи в присутствии индикатора фенолфталеина. При количественном определении уксусной кислоты используется ее летучесть с водяным паром. Этот метод применим во всех тех случаях, когда в исследуемой смеси отсутствуют другие летучие кислоты. Уксусную кислоту отгоняют с паром и титруют ее в дестилляте 0,1 н. раствором едкого кали в присутствии фенолфталеина. Кислоту, присутствующую в виде солей, предварительно выделяют в свободном виде, действуя нелетучими кислотами. Для количественного определения уксусной кислоты в присутствии угольной пригоден следующий метод [45]. [c.234]

Воды производственные тепловых электростанций. Метод определения ЭДТА и ее солей Воды производственные тепловых электростанций. Метод определения сульфатов Воды производственные тепловых электростанций. Метод определения свободной угольной кислоты Воды производственные тепловых электростанций. Методы определения нитратов. — Взамен Инструкции по эксплуатационному анализу воды и пара на тепловых электростанциях в части определения нитратов (разд. 23) Воды производственные тепловых электростанций. Методы определения кислорода. — Взамен Инструкции по эксплуатационному анализу воды и пара на тепловых электростанциях в части определения растворенного кислорода (разд. 26, 27) [c.388]

Кислые или щелочные стоки, попадающие в водоем, в определенном количестве могут быть нейтрализованы карбонатной буферной системой природных вод, состоящей из свободной угольной кислоты и гидрокарбонатов. Это же способствует поддержанию постоянства pH воды при введении реагентов в процессе обработки. В щелочных водах (при рН>8,5) буферные свойства природных вод определяются второй карбонатной буферной системой, состоящей из гидрокарбонатов и средних карбонатов (например, МаНСОз и МагСОз). [c.44]

Стабильность воды оценивают по методу Ланжелье, который основан на том, что данному значению pH соответствует определенное количество свободной угольной кислоты, находящейся в равновесии с другими ее формами. Величина pH, соответствующая равновесию, называется pH равновесного насыщения воды карбонатом кальция и обозначается рН . При этом рН вычисляют по формуле [c.102]

При определении значений pH вблизи точки эквивалентности необходимо учитывать гидролиз образующихся бикар-бонат-ионов, который подавлялся, пока концентрация свободной угольной кислоты была достаточно высокой. Гидролиз бикарбонат-ионов приводит к образованию свободно угольной кислоты с соответствующим повышением концентрации ионов гидроксила [c.59]

Отсюда видно, что для поддержания в растворе определенной концентрации НСОз необходимо присутствие в воде эквивалентного этой ковцентраций количества свободной равновесной угольной кислоты (СО2). На растворимость СО2 в воде влияют температура и парциальное давление СО2 в окружающей атмосфере, поэтому при некоторых условиях содержание СО2 в воде может оказаться отличным от соответствующего равновесного значения в системе НСО3- — СО2. В этом случае равновесие будет нарушено и речная [c.41]

Концентрация равновесной угольной кислоты зависит от температуры воды, концентрации ионов НСО3 , катионов Са + и от общего солесодержания воды. Для природных вод с рН<8,3 концентрация НСОз может быть принята равной общей щелочности воды. Для определения содержания свободного СОг по общей щелочности и pH используют упрощенную формулу [c.42]

После определения свободного аммиака жидкость в колбе кипятят 5 мин для удаления угольной кислоты, затем охлаждают и приливают 10 мл предварительно нейтрализованного 40%-ного раствора формальдегида, добавляют 2—3 капли фенолфталеина и титруют 1 н. раствором NaOH до появления розового окрашивания. Необходимо убедиться, что формальдегида взято достаточно. Для этого добавляют еще несколько капель раствора формальдегида [c.219]

ЖИМ не только по существу дела, но сверх того и по практической невозможности достигнуть соответственного предела. К пределу возможности стремиться законно, но достигнуть его невозможно. Предел достижимого — закон природы, тот реальный идеал, которого древние, включая Платона и Сократа, вовсе не понимали, хотя и оставили стройное понятие об идеале, проникающее всю нашу цивилизацию. Воспитаннику классицизма трудно освоиться с самою мыслью о пределе, столь ясно выраженном в рассмотренном примере, но вам, в наше время, думаю, уже легко поразобраться. Думаю, что для вас, как юриста, найдутся соответственные примеры в жизненной практике, в истории людей. Мечтатели одинаковы во всех отраслях свободной мечты. Иной мечтает достичь полного равенства, другой — вечного двигателя, один ищет уничтожить налоги, другой хочет при помощи жидкой угольной кислоты и теплоты окружающего воздуха осчастливить человечество, даром получить движение. Люди называют одного безумцем, а другого лишь мечтателем, иногда даже почитают словом искателя . А я думаю, что и тот, и другой, и третий одинаково судят о том, чего не знают и что уже (это наречие здесь очень важно) известно, и если бы судьям и подсудимым было знакомо, то они вместо нового искания Америки—постарались бы сперва побороться с дознанным, как ни стеснительно было бы им, из области полной свободы неведения обратиться в область, стесненную законами непреложными, людьми открытыми, но установленными ле ими. Говоря о науках, часто применяют слова дисциплина такой-то науки. Это значит ведь повиновение, строгое следование закону, дознанному, сознанному и принятому. И как войско сильно своею дисциплиною, соединенною с бодрым духом свободы, но ограниченной дисциплиною, так и наука сильна своею свободою, но в своей дисциплине. За границею ее воин, если он воюет, — разбойник, человек в мундире науки вне научной дисциплины, если обсуждает— вздорный балагур, мечтатель. Не надо быть и в технике таким. Изучайте ее дисциплину или берите готовую от других знаний, технику руководящих. Тут дело не в ошибке л даже не в ошибках. Их и при дисциплине никто свободный не избегнет. Тут дело в том, чтобы уловить крупный закон, начало дисциплины, они дадут силу и свободу в определенной области. Ширины еще много — какой бы конечный предел ни был указан, вам в этой остающейся ширине надо приблизиться к пределу возможности. А потому, разумно отказавшись от мечтаемого невозможного, станем разбирать [c.170]

Каждой тиосоли соответствует определенная тиокислота, которая, подобно угольной кислоте, неустойчива, в свободном виде не существует и распадается на сероводород и соответствующий сульфид. Так, тиосолп аз5Ь5з соответствует тиокислота НзЗЬЗд, которая распадается в момент образования по уравнению [c.141]

Определение азота в органических соединениях совершается ио двум испытанным методам первый — классический способ Дюма, состоящий в том, что анализируемое тело сншгается с избытком окиси меди, принимая меры, чтобы весь азот выделился в элементарном состоянии без иримеси к нему oкп Jfoпныx форм азота. Сжигание производится в приборе, из которого угольной кислотой вытеснен весь воздух и из которого азот, освобожденный из органического вещества, вытесняется в газооб разном состоянии той жо угольной кислотой в эвдиометр с раствором едкого кали, где и измеряется полученный объем азота. Второй способ разработан Кьель-далем азот определяется в виде аммиака, всегда образующегося яри полном сгорании большинства азотсодержащих органических соединений цри нагревании их с крепкой серной кислотой окисление углерода и водорода происходит за счет кислорода серной кислоты. Что Нче касается азота, то он в этих условиях не выделяется ни в свободном состоянии, ни в окисленных формах своих, по всегда остается в соединении с водородом в виде аммиака, связанного серной кислотой. Действием щелочи на образовавшийся сернокислый аммоний вытесняется аммиак, который и определяется как таковой, а найденное количество аммиака перечисляется иа азот. [c.374]

В работе [5], в отличие от работы [6], описано определение ртути, цианид- и роданид-ионов, но не описано определение лития, стронция, бария, бериллия, ванадия, метана, свободной кислоты, суммы органических веществ [метод угольно-хлоро-формпого экстракта (ССЕ). [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология