Хлораты калия и натрия

В промышленности хлорат калия и натрия получают электрохимическим окислением хлорид-ионов в водных растворах хлоридов соответствующих металлов или путем хлорирования растворов гидроксидов. Однако электрохимические методы являются более экономичными и поэтому имеют большее распространение. [c.147]

Хлораты калия и натрия обычно получают электрохимическим способом из хлорида натрия или калия. Они образуются также при хлорировании гидроксидов щелочных металлов хлором (схема 13). Хлорат магния получают сплавлением хлората натрия с хлоридом магния (схема 14). Плав используют для дефолиации хлопчатника без разделения компонентов. [c.671]

Имеются данные о влиянии различных внешних факторов на процесс термического разложения хлоратов калия и натрия изучалось влияние температуры, давления, воздействия различных видов излучения, в том числе рентгеновских и инфракрасных лучей, потока нейтронов и др. [c.108]

Хлораты калия и натрия Нитрат натрия..... [c.249]

Электрохимические методы получения хлоратов изложены на стр. 603. Из хлорноватокислых солей большое значение имеют хлораты калия и натрия. Хлорноватокислый калий (бертолетова соль) применяется в производстве взрывчатых и красящих веществ, спичек, в медицине и пр. [c.602]

Хлораты калия и натрия — соли хлорноватой кислоты НСЮз — весьма устойчивы в обычных условиях, водные растворы их не агрессивны по отношению к большинству металлических и неметаллических материалов, В контакте с горячими растворами углеродистая сталь корродирует на границе раздела фаз раствор — пар. При этом наблюдается местное под-кисление раствора и восстановление СЮз" с образованием коррозионно-активных газов — хлора и диоксида хлора. [c.106]

Хлораты, калия и натрия в промышленности получают преимущественно электрохимическим способом, который б/>1л разработан в 1886 г. Галлем и Монтлором. Впервые же об образовании хлоратов при электролизе растворов упоминается в работах Берцелиуса в 1808 г. [c.185]

Хлораты калия и натрия — соли хлорноватой кислоты НСЮз — весьма устойчивы в обычных условиях, водные растворы их неагрессивны по отношению к большинству металлических и неметаллических материалов. В контакте с горячими растворами углеродистая сталь корродирует На границе раздела фаз раствор—пар. При [c.108]

Для электрохимического получения хлоратов калия и натрия применяют ванны различных конструкций, работающие с циркулирующим электролитом. [c.167]

Хлораты калия и натрия чаще всего получают электрохимическим способом из хлористого натрия или калия соответственно. Они образуются такл-се при хлорировании едких щелочей элементарным хлором [c.691]

Из многочисленных кислородных соединений хлора ниже рассматриваются лишь имеющие наибольшее промышленное значение — хлорная известь, гипохлориты натрия и кальция и хлораты калия и натрия. [c.637]

Хлораты калия и натрия [c.650]

ХЛОРАТЫ КАЛИЯ И НАТРИЯ [c.651]

Ассортимент химических продуктов, получаемых электрохимическими способами, большой. К наиболее важным, многотоннажным продуктам прикладной электрохимии относятся хлор и каустическая сода, растворы гипохлорита натрия, хлораты калия и натрия, перхлораты натрия и аммония, хлорная кислота, перекись водорода, персульфат натрия, пербораты, перманганат, оксид Мп 1У), разнообразные органические и неорганические продукты, получаемые в процессах катодного восстановления, анодного окисления или димеризации. [c.11]

Хлораты калия и натрия используют для дефолиации хлопчатника и в качестве гербицида. Почему при хранении этих солей нужно соблюдать осторожность С какими веществами их нельзя смешивать [c.512]

Растворы хлоратов калия и натрия в достаточно концентрированной хлороводородной кислоте используют для разложения руд, Д в том числе галенита, халькопирита, киновари, молибденита, аурипигмента, пирита, антимонита, сфалерита и тетраэдрита. Д Их применяют для растворения свинцово-кадмиевых сплаЕОв [5.1201 ], баббита [5.1202], индия [5.1201 ], родия [5.1203] алюминиевых [5.1204], магниевых сплавов [5.1205], железных руд [5.1206] и шлаков [5.1207]. Твердый хлорат обычно добавляют к суспензии пробы в хлороводородной кислоте. [c.216]