Хлорноватокислые соли

Первые электрохимические заводы в России были построены в 70-х годах для рафинирования меди. В 1886—1888 гг. возникли заводы для электролитического получения алюминия и хлорноватокислых солей. В 1890 г. начали работать заводы для электролитического получения хлора и щелочи и металлического натрия, а затем для электролиза воды, электролитического рафинирования никеля и др. [c.10]

Азотнокислое серебро производит в растворах гипохлоритов неполное осаждение хлористого серебра. Третья часть хлора остается в растворе в виде хлорноватокислой соли [c.344]

Окисление антрацена до антрахинона возможно и другими методами. Гофман описывает любопытный прием окисления азотнокислыми н хлорноватокислыми солями в присутствии большого избытка сернокислого или хлористого магния. Применяются содержащие кристаллизационную воду магниевые соли (в 3—5 кратном количестве от нитратов илн хлоратов). Процесс окисления главным образом проходит при 120—150°, затем масса нагревается до 210° и даже до 290—300° (до возгонки антрахинона) <). [c.367]

Кислород в данном случае. получается или из воздуха или из азотнокислой или хлорноватокислой соли [c.256]

Вес хлорноватокислые соли при Прокаливании превращаются в хлориды, выделяя кислород. При прокаливании на. угле про-исходит вспышка. [c.462]

ХЛОРНОВАТОКИСЛЫЕ СОЛИ (ХЛОРАТЫ) [c.181]

Вследствие значительной ядовитости отравления хлорноватокислыми солями (бертолетовой солью) встречаются сравнительно часто. Были случаи применения бертолетовой соли с целью вызвать аборт, что вело к смертельным отравлениям. [c.182]

Открытие хлорноватокислых солей (бертолетовой соли) в моче [c.183]

Основные научные работы относятся к аналитической химии и технологии неорганических производств. Разработал методы непосредственного определения азота в газовых смесях, объемного определения водорода. Создал новый метод определения плотности газов. Предложил (1880—1883) совместно с инженером В. А, Тихомировым способ производства хлорноватокислых солей электролизом. Автор книги Химическая [c.301]

Перманганаты Хлор, кислород Перекись свинца, хлорноватокислые соли [c.177]

В соответствии с этим хлор применяется почти во всех отраслях промышленности и хозяйства. В химической промышленности хлор применяют для производства различных хлорсодержащих соединений, а именно соляной кислоты, хлорной извести, хлорноватистокислых и хлорноватокислых солей, хлористой серы, хлористого сульфурила, хлористого алюминия, хлор-252 [c.252]

Теоретический выход хлорноватокислой соли по току, следовательно, составляет [c.265]

Материал и конструкция катодов. При электролизе с твердым катодом последний работает в атмосфере водорода и омывается щелоком, содержащим нормально от 2,5 до 3,5 эквивалентов едкого натра или кали и от 2,5 до 3,25 эквивалентов соответствующей хлористой соли. Присутствие в катодном щелоке незначительных количеств хлорноватистокислой и хлорноватокислой соли не меняет основного характера среды. [c.281]

Ясно, что в конечном итоге наступит момент, когда граница нейтрализации передвинется непосредственно к аноду. С этого момента выходы по току хлора и щелочи резко снижаются и продуктами электролиза становятся преимущественно хлорноватистокислая и хлорноватокислая соли. [c.301]

При этом в католите практически отсутствуют хлорноватистокислая и хлорноватокислая соли. В анолите присутствует только растворенный хлор и свободная кислота. [c.303]

Разложение амальгамы, снижающее катодный выход по току, в равной мере будет снижать и анодный, так как получающаяся щелочь будет реагировать с кислым электролитом с образованием хлорноватистокислой и хлорноватокислой солей. В результате этих побочных процессов выходы по току в промышленных ваннах с платиновыми анодами составляют в среднем 96—97 %. [c.328]

Мы видели (рис. 115), что ионы С10 разряжаются на аноде легче, чем ионы хлора, и образуют при этом хлорноватокислую соль [c.363]

Производство хлорноватокислых солей [c.370]

В нейтральном, и особенно в щелочном, растворе большое влияние на выход хлорноватокислой соли оказывает материал анода. Наилучший выход, приближающийся в нейтральном растворе к теоретическому выходу 66,66%, достигается на анодах из гладкой платины. Несколько ниже получается выход на анодах из платинированной платины и еще более низкий — на анодах из графита и магнетита. [c.372]

Выше указывалось, что образование хлорноватокислой соли возможно и чисто химическим путем [c.372]

При получении хлорноватокислой соли эту реакцию можно использовать как фактор повышения выходов по току. Для этого необходимо вести электролиз в слабокислой среде и при повышенной температуре. При добавке в электролит соляной кислоты последняя будет вытеснять хлорноватистую кислоту из хлорноватистокислого натрия по уравнению [c.372]

Другим фактором, способствующим химическому образованию хлорноватокислой соли, является объем раствора, в котором протекают реакции. Очевидно, что чем меньше отношение силы тока к объему раствора в ванне, тем большее количество хлорноватистокислого натрия в каждую единицу времени будет химически окисляться и тем меньшее количество ионов С10 будет раз-372 [c.372]

Теоретически в кислом растворе хлорноватокислая соль может быть получена с выходом по току 100%, так как концентрация ионов IO может быть очень мала и разряд их происходить не будет. Но для этого кислотность электролита должна быть значительной, что может быть причиной новых потерь. При большой кислотности раствора равновесие [c.373]

Электролитическое получение хлорноватокислых солей ведут без диафрагмы. Поэтому для защиты хлорноватистокислой, а при железных катодах и хлорноватокислой соли от восстановления на катоде в раствор добавляют 4—10 г/л хромовокислого натрия или калия. При добавке хромовокислой соли потери тока от восстановления составляют от 1 до 3% в зависимости от концентрации хлорноватистокислой соли. Без добавки хромовокислой соли потери могут достигать 70%. Хромовокислая соль не только препятствует восстановлению благодаря образованию на катоде [c.373]

При электролизе кислого раствора с платиновыми анодами и добавкой хромовокислой соли при температуре электролиза 75— 80° могут быть получены выходы хлорноватокислой соли по току 90—95%. [c.374]

Содержание хлорноватокислой соли после электролиза получают приблизительно 150—200 г/л для КСЮз и 300—500 г/л для МаСЮз. Прежде чем направить раствор на дальнейшую переработку, его нагревают паром до 85—95° для разрушения хлорноватистокислой соли. Через сутки содержание хлорноватистокислой соли уменьшается с 1—3 до 0,05—0,1 г/л. Остатки хлорноватистокислой соли восстанавливают растворами муравьинокислой, сернистой соли и т. п. При восстановлении желтый цвет электролита переходит в оранжевый вследствие перехода хромовокислой соли в двухромовокислую, что наступает, когда в растворе не остается свободной хлорноватистой кислоты. Обезвреживание раствора очень важно для защиты аппаратуры от коррозии. [c.375]

Предложено также для устранения изменения кислотности в процессе электролиза предварительно насытить электролит хлором В раствор вводят 4—10 г/л хромата или бихромата натрия для предотвращения восстановления хлорноватисто- и хлорноватокислой соли на ка годе вследствие образования на нем пленки основных соединений хрома. В присутствии ЫагСг04 потери от восстановления снижаются до 1—3% вместо 70% без добавки. [c.713]

Прн нагревании на угле все иодноватокислые соли вспыхи-нают, но. менее энергично, чем хлорноватокислые соли всс иодаты разлагаются при нагревании частью с выделением, частью [c.434]

QOu, желтый, очень похожий на хлор газ, который, однако, при нагревании сильно взрывает он выделяется из хлорноватокислых солей. Если масса при накаливании на угле вспыхивает, то для опыта с концентрированной серной кислотой необходимо брать немного вещества количество последнего можно увеличить, если взрыв при нагревэ нии не происходит [c.494]

В настоящее время плавление для получения ализарина все больше проводят в аппаратах Фредеркинга (см. рис. 34) или в лейсгиующих аналогичным образом более новых котлах системы Замесрсйтера (см. рис. 35, а и б). Так как применяемые в плаве хлорноватокислые соли сильно портят аппаратуру, то всегда работают с вкладышами нз щелочеупорного чугуна, которые можно легко заменить. Имеется много [c.283]

На Многнх заводах хлорионатокислым солям предпочитают селитру последняя меньше разъедает железо и восстанавливается прямб до аммиака, что представляет преимущество. С другой стороны, хлорноватокислые соли оказывакуг своего рода очн-и1,тющее действие. [c.283]

Легко видеть, что галоид бромновато-кислой соли также вступает в реакцию с ацетоном, еще увеличивая выход бромацетона. При премеиении в данном случае хлорноватокислой соли (напр., бертолетовой соли K IO3) — в результате реакции получится смесь, приблизительно, 80% бромацетона и 20% хлорацетона. Эта смесь — мар-тонит — применялась в мировую войну вместо отдельных галоидо-замещенных кетонов. [c.79]

Для электрохимического получения перхлората ЫаСЮ или K IO4 подвергают электролизу концентрированные растворы хлорноватокислых солей при 30—35° С с платиновыми анодами при 5,3 в. [c.200]

При пропускании хлора через горячие растворы щелочей образуются соли хлорноватой кислоты H IO3. Хлорноватокислые соли растворимы в воде в смеси с органическими веществами взрывают при ударе. [c.252]

При нагревании хлорноватокислых солей образуются соли хлорной кислоты H IO4. Хлорная кислота существует в свободном состоянии она зажигает дерево, бумагу, легко и сильно взрывает. Водные растворы ее безопасны. [c.252]

В металлургии хлор идет для хлорирования руд цветных металлов, извлечения золота из руд. В текстильной и бумажной промышленности хлор используется для отбелки тканей и бумажной массы в нефтяной — для очистки нефти в жировой — в виде хлорорганических растворителей для экстракции жирг. В сельском хозяйстве соединения хлора применяют для борьбы с полевыми и амбарными вредителями и сорняками. На железнодорожном транспорте соединения хлора (хлорноватокислые соли) применяют для борьбы с сорняками и для дезинфекции. В медицине и санитарии применяют анестезируюшие и дезинфицирующие соединения хлора, а также свободный хлор для очистки и стерилизации питьевых и сточных вод. В пиротехнике применяют в качестве окислителей хлорноватокислые калий и натрий. [c.253]

Таким образом, при элeктpoJШзe нейтрального раствора хлористой соли в условиях, когда вся щелочь, образующаяся иа катоде, взаимодействует с хлором, выделяющимся на аноде, конечными продуктами электролиза являются хлорноватокислая соль и газообразный кислород ра аноде и водород [c.264]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.195 ]

Судебная химия и открытие профессиональных ядов (1939) -- [ c.181 ]

Капельный анализ (1951) -- [ c.377 , c.379 ]

Справочник по основной химической промышленности Издание 2 Часть1 (0) -- [ c.351 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.602 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.253 , c.255 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.253 , c.255 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология