Реакции галогенангидридов сульфокислот

РЕАКЦИИ ГАЛОГЕНАНГИДРИДОВ СУЛЬФОКИСЛОТ [c.481]

Алкоголиз и аминолиз хлорангидридов сульфокислот, протекающие с образованием сложных эфиров и соответственно амидов сульфокислот, могут быть сопоставлены с соответствующими реакциями галогенангидридов карбоновых кислот. Сульфохлориды, однако, как правило, менее реакционноспособны (почему см. разд. Г,8, Введение). Так, в холодной воде сульфохлориды разлагаются лишь медленно, а некоторые из них можно даже перекристалли-зовывать из воды. [c.258]

В отличие от галогенангидридов алифатических сульфокислот изменение концентрации воды в изученном интервале не оказывает влияния на Механизм реакции гидролиза галогенангидридов ароматических сульфокислот (табл. 87). [c.482]

Гидролиз галогенангидридов ароматических сульфокислот протекает по механизму [119, 120]. Он не идет через какое-то одно переходное состояние, о чем свидетельствует отсутствие простой зависимости скорости реакции от количества воды и нелинейная зависимость ее от константы Гамметта а. По-видимому, реакция (в зависимости от условий) протекает через различные переходные состояния, как было указано выше при рассмотрении реакции гидролиза галогенангидридов алифатических сульфокислот. [c.483]

О ПРИРОДЕ КАТАЛИЗА РЕАКЦИЙ СОЛЬВОЛИЗА ГАЛОГЕНАНГИДРИДОВ АРОМАТИЧЕСКИХ СУЛЬФОКИСЛОТ В СРЕДЕ КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ И СЛАБОГО ОЛЕУМА [c.3]

При переходе группы X от С1 к Вг и СНзЗОгО суммарное количество дейтерия в продуктах реакции постепенно возрастает этому также способствует увеличение полярности растворителя. Если в галогенангидридах сульфокислот вместо алкильных групп имеются бензильные или аллильные, то суммарное количество дейтерия в продуктах реакции постепенно снижается. Пока еще не проводились количественные измерения скорости реакций галогенангидридов сульфокислот, замещенных разными заместителями. [c.487]

С. к. легко окисляются при действии Н2О2, азотной к-ты, перманганата и др. образуются сульфокислоты НЗОгОН реакция С. к. с галогенами ведет к получению галогенангидридов сульфокислот НЗОаХ. Известны производные С. к.— галогенангидриды, эфиры и др. [c.555]

Наиболее характерными реакциями эфиров сульфокислот (сульфойатов), а также галогенангидридов и амидов являются реакции их гидролиза или расщепления под действием других нуклеофилов, например аминов (аминолиз). При этом, в зависимости от строения сульфон ата, силы нуклеофила, природы [c.471]

Ранее нами была изучена кинетика реакций бензолсульфофторида в среде 99,00—101,00%-ной Н2504 [5] и бензолсульфохлорида в 88,00— — 100,40%-ной Н2504 [6]. В настоящей работе мы приводим данные о скоростях сернокислотного сольволиза в таких же условиях бромангид-рида бензолсульфо кислоты. Эти данные вместе с полученными ранее результатами позволяют судить о роли и особенностях кислотного катализа при сольволизе различных галогенангидридов сульфокислот. [c.3]

В реакцию вводились различные оксиалкиловые [35] или бензи-ловые [36] эфиры, а также амиды аминобензойных кислот [37]. Получены красители из эфиров 3-(4-аминобензоил) пропионовой кислоты [38] и амидов алкилированных в ядре аминобензол-сульфокислот [39]. Продукты реакции хинизарина с аминофенолами были обработаны галогенангидридами карбоновых кислот [40], галогеналкилами или галогенангидридами арилсульфокис-лот [41]. [c.2035]

Разнообразные аспекты кинетики реакций сульфонатов, галогенангидридов и других производных сульфокислот рассматриваются в работах Р. В. Визгерт и сотр. на примере насыщенных [170, а] и ненасыщенных [170,6] соединений.— Прим. ред. [c.482]

Сольволиз галогенангидридов (в частности — сульфохлоридов и сульфофторидов) является реакцией, обратной практически важному процессу их образования при действии избытка соответствующей гало-генсульфоновой кислоты на сульфокислоты. Обратимость процесса (I) была доказана на примере сульфохлоридов в работе [2]. Изучение кинетики сольволиза хлорангидрида -фенилуретилансульфокислоты в среде серной и хлорсульфоновой кислот показало [3], что реакция подвержена кислотному катализу. Найдено, что зависимость логарифмов констант скорости псевдопервого порядка от функции кислотности —Но является прямолинейной с наклоном прямой, близким 2. На основании этого высказано предположение о том, что активированный комплекс содержит на 2 протона больще, чем частица субстрата в начальном состоянии. Схема механизма, предполагающая участие двух протонов в активированном комплексе, недавно предложена [4] в качестве общей для обратимой реакции превращения сульфохлоридов в сульфокислоты в исключительно кислой среде. [c.3]