Серная кислота ионное произведение

Поскольку уксусная кислота достаточно неудобна в работе, использование ее в качестве растворителя имеет смысл лишь тогда, когда это дает существенные преимущества по сравнению с другими, менее ядовитыми соединениями. В электрохимии ее применяли в трех различных областях кислотноосновном титровании, полярографии на КРЭ и как растворитель для реакции анодного ацето ксил про вания. К важнейшим свойствам растворителя, используемого при титровании, особенно при кулонометрической генерации титрованного раствора и потенциометрическом определении конца титрования, относятся диэлектрическая постоянная, кислотность и основность и константа ионного произведения. Уксусная кислота интересна в первую очередь своей кислотностью. По сравнению с другими кислотами, применение которых возможно для этих целей, например серной и муравьиной, уксусная кислота характеризуется лучшим сочетанием свойств. Ее диэлектрическая постоянная ниже, чем у этих двух кислот, но она не настолько мала, чтобы затруднить проведение электрохимических измерений. Хотя по кислотности уксусная кислота уступает указанным кислотам, все же она достаточно сильная кислота и способна титровать многие слабые основания. Уксусная кислота имеет намного меньшую константу автопротолиза (2,5 10 ) [2], благодаря чему она гораздо более удобная среда для титрования. [c.32]

Опыт I. Образование малорастворимых соединений. Налить в отдельные пробирки по 1 см растворов серной кислоты и сульфата натрия. Добавить в каждую из них по несколько капель раствора хлорида бария. Что наблюдается Написать ионно-молекулярные уравнения реакций и выражение для произведения растворимости образовавшейся соли. [c.106]

Так же можно разобрать и процессы, происходящие на аноде. Ионы SO4 переносят заряд в растворе, т. е. участвуют в создании электрического тока, но не окисляются, а подменяют в анолите окислившиеся и покинувшие раствор ионы ОН. Уменьшение концентрации ионов ОН у анода должно быть сопряжено с увеличением концентрации ионов Н вследствие постоянства ионного произведения воды = [Н ] [ОН ]. Следовательно, у анода раствор приобретает кислую реакцию — в нем накапливается серная кислота. Ионы Н уходят от анода в результате диффузии и электрического переноса к катоду. [c.539]

В две микропробирки поместите по 10 капель растворов хлоридов кальция и стронция и добавьте по 5—6 капель раствора серной кислоты. В обеих ли пробирках выпал осадок Объясните различие, пользуясь величинами произведения растворимости сульфатов кальция и стронция. Добавьте к пробирке с раствором соли кальция 3—4 капли концентрированной серной кислоты наблюдайте образование осадка и объясните причину его выпадения. Вычислите концентрации ионов S0 , необходимые для осаждения ионов Са " и из растворов равной концентрации. Во сколько раз отличаются концентрации ионов SOj [c.83]

Пропорциональность между предельным током и концентрацией деполяризатора в широких пределах ее изменения натолкнула Гейровского [11 на мысль —использовать предельный ток в объемном анализе при титровании. При таком титровании, первоначально названном полярографическим , после каждого добавления титрующего раствора снимались кривые сила тока — напряжение. Принцип метода был продемонстрирован на примере осаждения ионов двухвалентного свинца серной кислотой [1] и ионов щелочноземельных металлов сульфатами, карбонатами и оксалатами [2]. Полярографические волны восстановления катионов уменьшаются при добавлении титрующего раствора, падая в эквивалентной точке до значения, определяемого произведением растворимости образующегося малорастворимого продукта. При дальнейшем добавлении титрующего раствора практически не происходит изменения полярографической волны. [c.238]

Например, вычислено ионное произведение /(з безводной муравьиной кислоты по изменению растворов формиата натрия и серной кислоты в этом растворителе. [c.98]

Эта ошибка весьма значительная. Так как в дальнейшем возможны и другие потери, конечный результат может получиться грубо искаженным. Потери, обусловливаемые растворимостью осадка, можно сделать совершенно неощутимыми, воспользовавшись правилом произведения растворимости. Произведение растворимости осадка определяется произведением концентраций ионов, находящихся в насыщенном водном растворе. Поэтому, если увеличить [SOr ], то уменьшится [Ва++], т. е. растворимость осадка станет гораздо меньше. Из этого вытекает, что осадок следует промывать не чистой водой, а в данном случае водой, к которой прибавлено немного серной кислоты. [c.47]

Если аккумулятор заряжен и готов к употреблению, то положительный электрод покрыт перекисью свинца, а отрицательный — губчатым свинцом между обоими находится серная кислота. Мы можем допустить, что РЬОз или его гидрат в соприкосновении с водой дает четырехвалентные ионы свинца наряду с соответствующими 0Н и что четырехвалентные ионы свинца при работе аккумулятора переходят в двухвалентные этог процесс и является главным источником э. с. аккумулятора (см. также таблицу, стр. 246). Израсходованные четырехвалентные ионы свинца заменяются за счет твердой перекиси образовавшиеся двухвалентные ионы свинца не остаются в растворе, но так как сернокислый свинец трудно растворим и, следовательно, произведение концентраций РЬ" и 864 весьма мало, то они соединяются с находящимися в растворе 80Г в твердый сернокислый свинец. [c.265]

С помощью теории ионов мы можем, однако, не только наглядно представить себе превращение перекиси свинца и металлического свинца в сернокислый свинец, но она объясняет также и постепенное падение э. с. работающего аккумулятора. Величина скачка потенциала у положительного электрода зависит от концентрации четырехвалентных и двухвалентных ионов свинца, на отрицательном же электроде эта величина зависит от концентрации двухвалентных ионов свинца при избытке металлического свинца. Но с течением времени концентрация четырехвалентных ионов свинца уменьшается, концентрация же двухвалентных увеличивается это вытекает из следующего соображения у электрода из перекиси свинца мы имеем насыщенный раствор этого вещества, т. е. произведение концентраций РЬ " + и четвертой степени ОН" ) должно иметь постоянное значение. С другой стороны, должны существовать определенные отношения между этими ионами и ионами серной кислоты, так как произведение концентраций Н+ и ОН" равно константе диссоциации воды. Во время разряжения аккумулятора, как мы видели ранее, а этом электроде образуется сернокислый свинец с другой же стороны — ионы ОН", вновь возникающие из твердой перекиси, не могут существовать по условиям равновесия и соединяются с получающимися из серной кислоты Н+ в Н2О. Таким образом имеет место непрерывное уменьшение Н" и 504 . Первое влечет за собой увеличение концентрации ОН", вследствие чего должна опять уменьшаться концентрация РЬ + последнее же вызывает возрастание концентрации РЬ " , ибо мы имеем, кроме того, насыщенный раствор сернокислого свинца, и этот последний процесс протекает также и у отрицательного электрода. Если твердая перекись свинца израсходована, то э. с. чрезвычайно быстро падает до совсем малых значений. [c.266]

Рассчитан состав жидкой фазы суперфосфата для трех вариантов, отличающихся друг от друга как по составу исходного фосфорита, так и по концентрации серной кислоты, примененной для разложения. Произведен также расчет жидкой фазы суперфосфата по степени нейтрализации первого водородного иона фосфорной кислоты, [c.147]

Из-за малых величин произведения растворимости сульфиды катионов 4-й группы не растворяются в разбавленных соляной и серной кислотах. Однако азотная кислота легко растворяет их, окисляя ионы S2- до свободной серы [c.162]

Данные табл. 21 показывают, что ионные произведения таких растворителей, какими являются безводные уксусная, муравьиная и серная кислоты, больше ионного произведения воды. Особенно большой кон- [c.198]

Такое толкование процесса следует из того, что диазотирование — реакция третьего порядка, константа скорости которой пропорциональна произведению концентраций свободного амина, азотистой кислоты и иона водорода (а не азотистой кислоты и соли амина). Этим объясняется также и то, что амины с более слабыми основными свойствами диазотируются с большей скоростью (большая концентрация амина за счет гидролиза). Ароматические амины, несущие в ядре (особенно в орто- и пара-положении) заместители второго рода, диазотируются быстрее, чем незамещенные, и дают более прочные соли диазония. Справедливо и обратное положение. В случае очень слабоосновных аминов, подобных 2,4,6-тринитроанилину, диазотирование приходится проводить в концентрированной серной кислоте. [c.88]

Растворимость осадка. Растворимость осадка сернокислого свинца довольно значительна. Произведение растворимости ПРрь5о.=Ю" . Это соответствует растворимости, равной 1 0 г-ионов в 1 л, и, следовательно, в 100 раз превышает допустимую в весовом анализе растворимость. Поэтому для полного осаждения сернокислого свинца необходимо применять избыток серной кислоты. Концентрация ионов 50 в растворе после осаждения должна быть не меньше, чем [c.174]

Интенсивность диссоциации определяется произведением активностей (концентраций) ионов, образовавшихся из растворителя (ионное произведение). Наиболее сильная диссоциация наблюдается в безводной серной кислоте. /С=СнзЗо+4 ==2,7-10 моль -л . Для некоторых других растворителей ионное произведение можно найти в табл. В. 18. В слабодиссо-циирующих растворителях экспериментальное определение ионного произведения (например, при помощи потенциометрических и кондуктометрических измерений) связано с определенными экспериментальными трудностями из-за сильного влияния загрязнений. [c.441]

Изложенные представления о кислотно-основных равновесиях лежат в основе современной трактовки кислотно-основных свойств веществ в растворах. Действительно, чистая вода всегда будет представлять собой нейтральную среду, так как содержание ионов Н3О+ и ОН одинаково. Чистая серная кислота также имеет нейтральную реакцию из-за равенства концентраций ионов Нз504+ и Н504". Свойства этих жидкостей резко изменяются при введении в воду даже малых количеств серной кислоты или, наоборот, при добавлении к серной кислоте малых количеств воды. Сравнение по ионным произведениям процессов [c.92]

Чем сильнее собственная диссоциация растворителя, т. е. чем больше ионное произведение растворителя (константа автопротолиза), тем в больщей степени происходит сольволиз. Например, в водном растворе (Кш = 10 )соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, а вереде безводной серной кислоты (Кв = 2,4- 10- ) происходит сольволиз этих солей [c.424]

Очевидно, что прежде всего пойдет первый процесс ионы свинца при этом сразу же вступят в химическую реакцию с образованием труднорастворимой соли PbS04. Поскольку концентрация сульфата или серной кислоты в растворе обычно значительна, то после включения тока очень быстро достигается произведение растворимости PbS04, который выкристаллизовывается на поверхности анода, образуя солевую пленку. В этот момент на поляризационной кривой, снятой потенциостатически, будет наблюдаться спад тока при одновременном быстром возрастании анодной поляризации (рис. 105). После спада тока потенциал электрода заметно и быстро растет до выделения кислорода. Спад тока и смещение потенциала обусловлены тем, что образовавшаяся на свинцовом аноде солевая пленка несплошная и в порах ее возможна ионизация свинца. В связи с сокращением поверхности истинная плотность тока возрастает и потенциал сдвигается в область более положительных значений. При этом достигается потенциал реакции (3) и на аноде образуется нерастворимый высший окисел металла РЬОг. Однако на этой стадии процесс не задерживается, так как образовавшаяся в порах фазовая пленка двуокиси свинца не обладает ионной электропроводностью и рост ее быстро затормаживается. Это приводит к дальнейшей значительной поляризации анода, вплоть до потенциала выделения кислорода. Вместе с тем, для протекания этого процесса необходимо значительное перенапряжение, поэтому становится возможным более электроположительный процесс (4) окисления ранее образовавшегося сульфата до двуокиси свинца. Не исклю- [c.436]

Молярная масса эквивалента М (/экв(Х) X) — произведение фактора эквивалентности на молярную массу вещества. Так, молярная масса эквивалента иона алюминия /И (1/зА1 +) = 2 /з=9 г/моль. Молярная масса эквивалента серной кислоты М ( /а Н2864)=V2/И (Н2804)=98/2= =49 г/моль. [c.11]

Данные табл. 14 показывают, что ионные произведения таких растворителей, какими являются безводные уксусная, муравьиная и серная кислоты, больше ио1шого произведения воды. Особенно большой константой автопротолиза отличается безводная серная кислота (1 10" ). Ионные произведения других растворителей меньше например константа автопротолиза жидкого аммиака в 10 раз меньше К х,. [c.151]

Переходы от ненасыщенных растворов к насыщенным или от насыщенных к пересыщенным осуществляют добавлением к раствору хорошо диссоциирующего электролита с одноименным ионом. Так, если к ненасыщенному раствору сульфата бария добавлять серную кислоту или сульфат натрия, т.е. сильный электролит, содержащий одноименный анион 304, то ионное произведение сначала достигнет величины [c.77]

Уравнение (7.10) можно использовать для установления электровалентности 2а неизвестного иона при реакции его с другим ионод , валентность которого 2в известна. Так, характер влияния электролитов на нитрование сульфопроизводных бензола в присутствии серной кислоты показывает, что произведение 2д2в = —1. Поскольку заряд сульфонат-иона равен —1, ясно, что другой ион имеет заряд -1-1. Теперь мы знаем из данных, не связанных с кинетикой, что таким ионом является катион нитрония КОг, образующийся при диссоциации азотной кислоты по основному типу НКОд- [c.165]

В 100 мл 2 в. серной кислоты ([Н-]—1) растеряется в соответствии с уравнением менее 0,2 г цианида серебра. Напротив, если обработать цианид серебра соляной кислотой, то он превращается в хлорид серебра Ag l, так как произведение растворимости последнего ( Ag i=2,0-10 i ) достаточно мало и достигается при имеющейся в кислом растворе концентрации ионов Ag-. [c.502]

Посмотрим теперь, насколько снизятся потери, вызванные неполным осаждением бария, если взять осадителя на 100% больше стехиометрически вычисленного количества, т. е. 2 лгл 4 н. раствора вместо 1 мл. В этом случае в насыщенном растворе Ва304 концентрация Ва++-ионов не будет равна концентрации S0 —-ионов. Большой избыток серной кислоты, согласно правилу произведения растворимости, сильно понизит концентрацию Ва++-ионов, т. е. уменьшит его потери. [c.34]

Произведение растворимости Са504 =9,1 10 , поэтому осаждение ионов Са " разбавленной серной кислотой неполное. Чтобы не потерять ионы Са при анализе, необходимо сделать проверочную реакцию на ионы Са " " после осаждения катионов третьей группы разбавленной серной кислотой. [c.24]

Если к насыщенному раствору электролита прилить раствор другого электролита, содержащего общий, или одноименный, ион, то произведение концентраций ионов превысит величину произведения растворимости, раствор станет пересыщенным, а пересыщен- ные растворы при стоянии выделяют часть растворенного вещества в виде осадка. Например, если к насыщенному раствору сульфата кальция aS04 будем приливать понемногу концентрированный раствор серной кислоты, все время перемешивая содержимое цилиндра палочкой, то через некоторое время выпадает белый кристаллический осадок сульфата кальция aS04. Таким образом, в полном согласии с правилом произведения растворимости растворимость сульфата кальция aS04 в присутствии серной кислоты оказывается меньшей, чем в чистой воде. То же самое происходит и в других случаях, т. е. растворимость электролитов понижается при введении в их раствор каких-либо сильных электролитов с одноименным ионом. [c.109]

Поскольку произведение растворимости aS04 равно 9,1 10 , то осаждение ионов Са " разбавленной серной кислотой происходит не полностью. Чтобы не потерять катион Са" при анализе, необходимо проводить проверочные реакции на катион Са + после осаждения катионов третьей группы групповым реагентом или вести осаждение катионов этой группы смесью серной кислоты с этанолом. [c.124]

По аналогии с только что рассмотренным влиянием перемешивания легко показать, что увеличение концентрации водородных ионов приводит к результатам, при которых равновесие (5) также сдвигается в сторону снижения концентрации СгО - таким образом, на выходы по току оказывает отрицательное влияние добавка серной кислоты. Однако, наряду с этим, наличие в растворе ионов 50 в малой концентрации оказывает весьма благоприятное действие на течение катодной реакции восстановления хроматных анионов. Подобно другим сложным комплексным электролитам [21], в случае хромового электролита в отсутствие посторонних анионов катод покрывается плотной, темной пленкой, возникающей в результате восстановления СгО до Сг + и состоящей из гидроокиси трехвалентного хрома Сг(ОН)з, произведение растворимости которого очень мало 6,7-10 [20]. Если иметь в виду, что золи гидратов окиси металлов обладают обычно положительным зарядом, естественно предположить, что гидрат окиси хрома в отсутствие 50 или других посторон- [c.57]

Для этого выбранная осаждаемая форма, т. е. соединение, осаждаемое из раствора, должна обладать очень малой растворимостью. Для количественного анализа выбирают соединения, произведение растворимости которых не превышает ЫО" . Исходя из этого подбирают реактивы для осаждения. Известно, что при осаждении по-вышенпе концентрации одного из ионов, образующих осадок, приводит к понижению концентрации второго иона (см. гл. 9). Поэтому при осаждении берут избыток раствора осадителя (в приведенных выше примерах — серной кислоты или 8-оксихинолина). [c.99]

Все это открывает перед аналитиком возможности превращения ненасыщенных растворов в насыщенные или насыщенных в пересыщенные. Осуществляют такие переходы, прибавляя к раствору хорошо диссоциирующий электролит с одноименным ионом. Так, если к ненасыщенному раствору сульфата бария добавлять серную кислоту или сульфат натрия, т. е. сильный электролит, содержащий одноименный анион 504. то ионное произведение сначала достигнет величины ПРвазо.. а затем превысит ее. Из пересыщенного при данной температуре раствора выпадает осадок сульфата бария. [c.90]

Никитин и Эрбахер [ ] в сообшении I этой работы изучали растворимости сульфата радия в растворах сульфата натрия и серной кислоты. В противоположность результатам Линда с сотрудниками, оказалось, что растворимость сульфата радия уменьн1ается при увеличении концентрации ионов 80 , причем в первом приближении следует закону действующих масс при учете коэффициентов активности обоих ионов. Однако полученные в сообщении I результаты можно было рассматривать только как качественные, так как не была учтена адсорбция радия из раствора на стенках пипетки во время отбора проб и на стенках сосудов, служащих для определения радия по методу эманации. Вместе с тем, произведение активностей было определено не точно и отдельные значения колебались от [c.255]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.151 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.198 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.151 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.485 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология