Рениевая кислота свойства

Для рениевой кислоты и ее солей — перренатов— окислительные свойства не характерны. [c.394]

Другой метод состоял в нагревании пиролюзита или другого источника дви-марганца с концентрированной азотной кислотой и в последующей переработке раствора, содержащего рениевую кислоту. При помощи последних двух методов новый элемент был получен в таких количествах, что соз лась возможность исследовать некоторые его свойства и реакции, а также приготовить и изучить некоторые его соединения. [c.21]

В отличие от марганцевой кислоты рениевая кислота бесцветна и устойчива. Она в некоторых отношениях напоминает хлорную кислоту, но гораздо более устойчива и проявляет окислительные свойства только в особых условиях. [c.51]

Рениевая кислота очень устойчива и трудно поддается восстановлению. Ни сама кислота, ни ее соли не проявляют заметных окислительных свойств. Некоторые перренаты настолько прочны, что их можно плавить, а иногда нагревать до красного каления или даже до кипения без разложения. Наблюдался лишь один случай проявления окислительных свойств, а именно способность выделять бром из бромистоводородной кислоты. [c.52]

Перечислить свойства, общие для хлорной, марганцевой и рениевой кислот. [c.213]

Н. С. Полуэктов предложил косвенный каталитический метод определения рения, который основан на свойстве рениевой кислоты и ее солей каталитически ускорять восстановление теллурата натрия хлоридом олова (И) до элементарного теллура. При прочих равных условиях количество восстановленного теллура пропорционально концентрации [c.347]

Основная область применения рения — жаропрочные сплавы. Хотя рений и уступает несколько по температуре плавления вольфраму, он имеет более высокую температуру рекристаллизации (1500° С против 1100° С у вольфрама) и превосходит вольфрам и прочие тугоплавкие металлы по своим механическим свойствам при высоких температурах [1]. Считается, что наиболее высокие механические качества при температуре порядка 2000—3000° С могут быть только у сплавов рения [2]. Из сплавов рения с молибденом, вольфрамом и другими металлами изготавливаются ответственные детали ракетной техники, а также сверхзвуковой авиации. Рений используется как легирующая присадка к жаропрочным сплавам на основе никеля, хрома, молибдена и титана. Другая область применения — антикоррозионные и износоустойчивые сплавы. Рений устойчив против действия расплавленных висмута и свинца при высокой температуре, что делает его перспективным материалом для атомных реакторов. Добавка рения к платиновым металлам увеличивает их износоустойчивость. Из таких сплавов делают, например, наконечники перьев автоматических ручек и фильтры для искусственного волокна. Из сплавов с добавкой рения изготовляют пружины и другие детали точных приборов. В силу химической стойкости рений применяется для покрытий, предохраняющих металлы от действия кислот, щелочей, морской воды, сернистых соединений. В электролампах и электровакуумных приборах рений может применяться для изготовления нитей накала, катодов и других деталей. Для этих же целей могут использоваться вольфрам и молибден, покрытые слоем рения. Рениевые и покрытые рением детали в несколько раз устойчивее обычных. Рений является ценным материалом для электрических контактов. Контакты из рения и его сплавов служат в несколько раз дольше, чем контакты из других материалов [3,4]. Представляет интерес применение рения для термоэлементов. Термопары с рением имеют в 3—4 раза большую электродвижущую [c.613]

Рений образует несколько оксидов, из которых наиболее стойким и характерным для рения является оксид рения (VII), или рениевый ангидрид, Re207 (желтовато-бурые пластинки). При взаимодействии его с водой получается бесцветный раствор рениевой кислоты HRe04, соли которой называются перрена-тами. В отличие от марганцовой кислоты и ее солей, окислительные свойства для рениевой кислоты и перренатов не характерны. [c.521]

Окислительные свойства, весьма резко выраженные у марганцовой кислоты и ее солей, для рениевой кислоты и перренатов нехарактерны и переход их в производные низших валентностей рения происходит лишь под воздействием сильных восстановителей. Технеций занимает промежуточное положение, и НТСО4 может быть восстановлена довольно легко. [c.299]

Сравните свойства оксида рения (VII), рениевой кислоты и перрената калия ККе04 со свойствами аналогичных соединений марганца. Какой из реагентов КМПО4 или КНеО следует выбрать для реакции с веществом, которое надо окислить [c.325]

У рення наиболее устойчивы соединения в степени окисления +7. Оксид рения (VII) ReaO проявляет кислотные свойства. При взаимодействии с водой он образует сильную рениевую кислоту, которая суш,ествует только в растворе [c.278]

Рениевая кислота сильная. С такими металлами, как 2п, Ре, Mg, реагирует, выделяя водород. Заметно разъедает стекло и фарфор. В стеклянных сосудах со временем мутнеет из-за выпадения малорастворимой соли КНе04- В отличие от хлорной и марганцовой кислот почти не обладает окислительными свойствами. Один из немногих примеров ее окисляющего действия—выделение брома из бромистоводородной кислоты. Ион КеОГ бесцветен. [c.280]

Двуокись рения бурая, почти черная, плотность 11,4 г/см Почти нелетуча, но выше 1000° диспропорционирует с испарением рениевого ангидрида. Давление пара над ней достигает атмосферного при 1363° [15]. КеОа — амфотерный окисел со слабо выраженными как основными, таки кислыми свойствами. Не растворима в воде и разбавленных кислотах, но концентрированные галогеноводородные кислоты ее растворяют. При сплавлении со щелочами дает соли — рениты, отвечающие гипотетической кислоте НаНеОз- Концентрированная НЫОд и Н2О2 окисляют ее до рениевой кислоты. [c.281]

Рениевая кислота устойчива. В отличие от хлорной и марганцевой кислот обладает очень слабыми окислительными свойствами. Восстановление ее проходит обычно медленно. В качестве восстановителей используются амальгамы металлов, химические агенты. О восстановлении НКе04 см. стр. 54. [c.24]

Н. С. Полуэктов 3 предложил косвенный каталитический метод определения рения, который основан на свойстве рениевой кислоты и ее солей каталитически ускорять восстановление теллурата натрия хлоридом олова (II) до элементарного теллура. При прочих равных условиях количество восстановленного теллура пропорционально концентрации рения, которую можно определить, измерив светопоглощение коллоидного раствора теллура, после введения в него защитного коллоида. Этим методом можно ч)нределять от 0,001 до 0,1 мпг рения с точностью 10—20%, Молибден мешает определению. Азотная кислота подавляет реакцию. Другие кислоты также влияют на интенсивность окраски. Доп. перев. [c.380]

Рений — аналог марганца и технеция, у них много общих химических свойств. Например, как марганец, рений может образовывать перренаты KRe04 — соли рениевой кислоты HReOi, При нагревании рений реагирует с кислородом, галогенами, серой. Порошкообразный рений может гореть на воздухе, окисляясь до высшего оксида КегО . Оксид, рения легко возгоняется при 360 °С он имеет давление насыщенного-пара (0,1 МПа). Стандартный электрохимический потенциал рения для образования трехвалентных ионов Re + равен +0,3 В. [c.314]

В отличие от хлорной и марганцевой кислот рениевая кислота почти не обладает окислительными свойствами. Один из немногих примеров окисляющего действия рениевой кислоты — это выделение брома из бромистоводородной кислоты. Ион КеОГ бесцветен. [c.335]

Для отделения рения от молибдена, помимо отгонки и экстракции, применяют метод ионного обмена, пользуясь тем, что рениевая я молибденовая кислоты обладают различными адоор-бционными свойствами по отношению к одному и тому же адсорбенту, вследствие чего их можно разделять количественно [103]. [c.45]

Если теперь, после рассмотрения химии галоидов и элементов подгруппы марганца, сопоставить их соединения, то бросается в глаза резкое различие свойств в низщих валентностях и больщое сходство в высших. Как и следовало ожидать с точки зрения учения об электронных аналогах, при своей высшей валентности элементы подгруппы марганца являются аналогами хлора. Действительно, НегО и МП2О7 аналогичны СЬОу, рениевая и. марганцовая кислоты — хлорной, тогда как соответствующие производные семивалентного брома неизвестны. [c.205]

Возможность получения рения из отходов от переработки руд других металлов, например, из пылей, получаемых при обжиге молибденита, а также высокие механические свойства, жароупорность, электросопротивление и стойкость против действия некоторых кислот определили техническую ценность этого металла. Имеются данные, что в электрических лампах накаливания рениевые нити устойчивее вольфрамовых, а покрытие рением вольфрамовых нитей в катодных лампах уменьшает распыляе-мость вольфрама. Это повволило предложить реиий для замены вольфрамовых нитей в электрических ламлах накаливания и покрытия вольфрамовых нитей в катодных лам>пах. Предложен рений и для покрытия никелевых контактов. [c.560]

Если теперь, после рассмотрения химии галоидов и элементов подгруппы марганца, сопоставить соединения тех и других, то бросается в глаза полное различие свойств производных их низших валентностей. Однако, как и можно было ожидать с точки зрения учения об электронных аналогах (VI 4), при отвечающей номеру группы высшей валентности аналогами хлора становятся именно элементы подгруппы марганца. Действительно, КеаОу, ТС2О7 и МпгОу аналогичны СЬОт, а рениевая, технециевая и марганцовая кислоты — хлорной. Напротив, соответствующие производные семивалентного брома неизвестны. [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология