Соединения рения

В свободном состоянии марганец и рений — тяжелые металлы с высокими температурами плавления и кипения. Степень их окисления в соединениях весьма разнообразна и равна у Мп от 2+ до 7+, У Ке — от 1+ до 7+. Соединения рения высших степеней окисления более прочны по сравнению с таковыми марганца. В частности, они проявляют гораздо более слабые окислительные свойства. Соединения рения низших степеней окисления в отличие от соединений Мп( II) получаются с большим трудом, весьма неустойчивы и вследствие этого недостаточно изучены. В табл. 49 сопоставлены основные константы марганца, технеция и рения. [c.277]

В соединениях рений проявляет валентность 3, 4, 5, 6 и 7. [c.344]

СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ РЕНИЯ [c.237]

Соединения Мп (VI), Тс (VI), Re (VI). Соединения, в которых степень окисления марганца и его аналогов 4-6, немногочисленны. Из них более устойчивы соединения рения и технеция, для которых известны фториды и хлориды, ряд оксогалидов и оксиды, например [c.576]

Метод определения рения а-фурилдиоксимом отличается большой чувствительностью и избирательностью. Молибден, вольфрам и ванадий, обычно сопутствующие рению в природных соединениях и сплавах, в соответствующих условиях не мешают определению малых количеств рения а-фурилдиоксимом. Соединение рения с а-фурилдиоксимом, полученное в присутствии хлорида олова (И) и ацетона (24— 26 об. %), при кислотности 0,6—1,0 и. НС поглощает при Хтах 530 нм е = 4,3 10". Раствор реагента в ацетоне поглощает в УФ-об-ласти спектра (220—330 пм) и не мешает измерению оптической плотности комплексного соединения рения. [c.196]

Соединения рения находят применение в качестве катализаторов реакций органического синтеза. [c.297]

Дальнейшие работы по усовершенствованию катализаторов этих типов позволили повысить их начальную активность. Так, при "Проведении риформинга на катализаторе типа R-20 выход бензина в начальный период работы катализатора был на 2—3 объемн. % выше, чем при использовании в идентичных условиях катализатора R-16 [32]. О методах синтеза этих катализаторов почти ничего не сообщается. Указывается только, что катализаторы готовят пропиткой соединениями рения окиси алюминия, на которую предварительно нанесена платина. В качестве промотора, по-видимому, используется хлор [28]. [c.66]

Если лаборатория располагает соединениями рения, опыты проводят также с ними и сравнивают химические свойства рения и марганца. О строении атома элемента 107 см. разд. 36.13, [c.628]

Соединения рения (VII) можно перевести в более низкие степени окнсления только под действием сильных восстановителей. [c.391]

Для приготовления эталонных растворов берут четыре делительных воронки емкостью 50—60 мл, вводят в каждую 5 мл воды, стандартный раствор рения в количестве (мг) 0,005 0,01 0,02 0,03 соответственно, добавляют 3 мл соляной кислоты, 10 мл винной кислоты, 6,5 мл раствора а-фурилдиоксима в ацетоне, 2,5 мл хлорида олова (11), разбавляют раствор водой до объема 25 мл и через 45 мин экстрагируют комплексное соединение рения двумя порциями хлороформа (по 6 мл), встряхивая в течение 1 мии каждую порцию раствора, [c.196]

Для определения рения в присутствии молибдена пз общего объема 25 мл берут 5—7 мл водного раствора, содержащего рений (VII) и молибден (VI) и помещенного в делительную воронку, добавляют 3 мл соляной кислоты, 10 мл винной кислоты, 6,5 мл раствора а-фурилдиоксима в ацетоне, 2,5 мл раствора хлорида олова, разбавляют раствор до объема 25 мл водой, экстрагируют комплексное соединение рения двумя порциями хлороформа (по 6 мл), добавляют изоамиловый спирт и фотометрируют в условиях, указанных на стр. 196. [c.197]

Кислотно-Основные и окислительно-восстановительные свойства соединений рения и марганца можно выразить следующей схемой [c.342]

Соединения рения(VII) — слабые окислители. [c.278]

Карбонилы и их п р о и, ч в о д и ы е. Мп2(С0)ю(к) (рис. 3.118) Золо-тисто-желтын, т. пл. 154 С НМп(С0)5 (ж)—бесцветный, т. пл. — 25 °С, молекула окт., к-та, /< = 10 М+[Мп(СО)5] (к)—аннон — тригон. бипирамида Мп(С05)Х (к) (X = С1, Вг, I, N03, N08) [Мп[С0)4Г]г — молекула представляет собой два октаэдра с общим ребром Тс2(С0)ю — т. пл. 160 С Ре2(С0)ю(к)—бесцветный, уст. на воздухе, т, пл. 177 °С структура аналогична Мп2(СО) о НРе2Мп(СО)14 (рис. 3.119), й(Мп —Ре)= 296 пм, й (Ре —Н) = 196 пм. Известно много других карбонильных соединений рения. [c.551]

Таким образом, модифицирующее действие соединений рения и иридия заключается в образовании сплавов с платиной, увеличением энергии распада мультиплетного комплекса и десорбции непредельных, которые, попадая на металлические участки рения или иридия, гидрируются за счет спилловера атомного водорода до более стабильных соединений, или, попадая на участки носителя, инициируют топографическую цепную реакцию деструктивной поликонденсации с образованием кокса. Поэтому на диаграмме ДТА отсутствует экзотермический пик при 200 С, хв актерный для горения кокса на платине, наблюдается слабый пик при 380 С, обусловленный горением коксогенов на металлических центрах рения или иридия, и самый значительный пик при 500 С, характерный для горения кокса на носителе. [c.154]

Рений проявляет некоторое сходство со своими соседями по периодической системе элементов (слева — вольфрам, справа— осмий). Как и марганец, рений образует соединения различных степеней окисления от —1 до +7. Из солей перрениевой кислоты НКе04 наиболее известны калиевая и аммониевая соли. В ряде соединений рения осуществляются связи М—М (разд. 36.11.1). [c.628]

Рений в кислороде сгорает до высшего оксида КеаО,, а остальные соединения рения с кислородом могут быть получены восстановлением КезО,. Например, НеОг получают восстановлением КегО, водородом или сплавлением с металлическим рением [c.118]

Так, например, перренат калия KReO плавится при 555° С и кипит при 1370° С без заметного разложения, в то время как КМПО4 при нагревании разлагается полностью. Все остальные кислородные соединения рения образуются восстановлением соединений рения (Vil) и являются сравнительно неустойчивыми. [c.120]

Известные соединения технеция имеют большое сходство с соединениями рения. Технециевая кислота НТСО4 восстанавливается сравнительно легко. [c.121]

Сульфиды рения получаются непосредственным соединением рения и серы, а также (НеаЗ,) посредством обработки сероводородом солей рениевой кислоты — перренатов аналогичным путем получается сульфид технеция ТсгЗ,. [c.121]

Наиболее устойчивы R jO,, рениевая кислота HRe04, а также ее соли, перренаты. Все соединения рения низших валентностей в водных растворах окисляются и переходят в производные семи валентного рения. [c.344]

Оксикислоты образуют комплексные соединения с рением, имеющим степень окисления ниже семи. При изучении влияния оксикислот на реакцию образования комплексного соединения рения с а-фурилдиоксимом было установлено [52], [53], что максимальная окраска в их присутствии развивается в течение 15 мин без добавления оксикислот необходимо 45 мин. Видимо, оксикислоты (щавелевая или винная), фиксируя определенную степень окисления рения (IV), ускоряют образование соединения рения с а-4)урилдиоксимом. При определении рения в присутствии больщих количеств молибдена с добавлением винной кислоты рекомендуется использовать вариант дифференциального метода (стр. 71), при котором большие количества молибдена не мешают определению рения. [c.196]

Комплексное соединение рения с тиомочевиной образуется в водном растворе при соотношении компонентов Ке(1У) ТЫо= 1 4 и ему нужно предположительно приписать формулу [НеО (ТЫ0)4] [55] В зависимости от условий образования могут существовать комплексы. [КеО (ОН) (ТЫо)4] С1 и [Не (0Н)2 (ТН1о)4] Оа- В качестве восстановителя используют хлорид олова (II). В спектре поглощения комплексного соединения наблюдается два максимума X 390 нм, е = 10,5 х X 10 и X 450 нм, е = 6,9 10 . [c.199]

Сходство элементов подгруппы марганца с галогенами весьма невелико. Можно отметить лишь сходство в свойствах НМПО4 и H IO4, МП2О7 и СЬОу- Свойства кислородных соединений рения уже совсем не похожи на малопрочные соединения галогенов. Все соединения Re (VII) экзотермические достаточной прочностью характеризуются и производные рения +4. [c.532]

Рений образует сульфиды более высокой степени окисления НеЗз, КезЗ . Они получаются либо непосредственным соединением рения с серой (НеЗг), либо действием сероводорода на перренаты [c.359]

Наиболее известны производные 1,8-диоксиантрахинона, или рнзацина (VI). К их числу относятся соединения, названные эмо-инами —франгулаэмодин (VII), алоэ-эмодин (VIII) и другие налогичные им соединения ренн (IX), хризофановая кислота (X)t [c.68]

Общая характеристика элементов подгруппы марганца. Электронная конфигурация их п — l)d ns Высшее окислительное число г 7. Для марганца и рения характерны соединения, где степень их окисления +2, -f3, +4, - 6 и +7 (-[-1 и +5 мало характерны). Технеций больше похож на рений, чем на марганец. Соединения рения (VII) наиболее устойчивы (отличие от марганца). Технеций получен из молибдена в небольшом количестве в процессе ядерных реакций (1937г.) и мало изучен. Рений получен в 1924 г. и изучен довольно хорошо. Он похож на вольфрам и платиновые металлы, соседние с ним. Пассивен в обычных условиях. Устойчив в своих высших соединениях. [c.340]

В отличие от элементов VIIA-подгруппы марганец, технеций и рений образуют химические связи за счет s-электронов внешнего и -электронов предпоследнего уровня. Поэтому высшая степень окисления равна -Ь7. Так, марганец в соединениях имеет степени окисления от -Ы до +7, но +1 и +5 для него мало характерны (наблюдаются в нестойких соединениях). Рению свойственны те же степени окисления, что и марганцу, и наиболее устойчивы соединения, в которых он проявляет степень окисления - -7. Для технеция известны степени окисления +4, +6 и +7. [c.420]

Кислотно-основные и окислитсльно-восстановитель-ные свойства соединений рения и марганца можио выразить следующей схемой (Э — Мп, Ке) [c.426]

Из соединений элементов подгруппы марганца наибольшее приме-нение имеет МпОг. Это исходный продукт для получения всех остальных производных марганца. Диоксид применяют также в качестве катализатора, дешевого окислителя, деполяризатора в гальванических элементах, в том числе батарей карманных фонариков, и т.д. Манганат (VII) калия используется в медицине. Ряд соединений используют в качестве микроудобрений. Соединения рения, как и сам металл, применяют в качестве катализаторов. [c.630]

Рений семисернистый (гептасульфид рения) является одним из важнейших соединений рения и обычно представляет собой твердый раствор серы в гептасульфиде рения, при нагревании разлагается плотность около 4, 8 г[см . Может найти применение в качестве катализатора в органическом синтезе. [c.180]

Соединения рения с прочими неметаллами. Гидриды рения не получены, но известны стабильные, хорошо растворимые в воде ренио-гид-риды щелочных и щелочноземельных металлов, например КгНеНд, выпадающий в виде светло-коричневого осадка при восстановлении калием раствора перрената аммония в этилендиамине [58] [c.289]

Комплексные соединения. Рений, подобно плат-иновым металлам, проявляет большую склонность к комплексообразованию. В то же время рениезая кислота и перренаты, подобно перхлоратам, почти не дают комплексных соединений. Их пример — комплекс Н [ReO 2(804)2] ЗН2О, выделяющ,ийся в осадок из концентрированных сернокислых растворов [65]. С другой стороны, сам перренат-ион может выступать в качестве лиганда в комплексных соединениях [66]. Из прочих комплексов рения (Vn) наибольший интерес представляют рениогидриды, где его координационное число равно 9. Для рения (VI) комплексо-образование малохарактерно. Оно проявляется почти исключительно в образовании комплексных фторидов и оксифторидов. [c.290]

Взаимодействие с металлами. Непрерывные твердые растворы образуются только в системах рения с технецием и с металлами VI11 группы (кобальтом, рутением и осмием). Большую взаимную растворимость (без образования каких-либо соединений) рений обнаруживает и в спла- [c.291]

В медных концентратах рений находится в трех формах водорастворимой (5—30%) — соединения рения, адсорбированные на поверхности зерен минералов растворимой в щелочах (40—60%) — по-видимому, микроскопические включения собственных минералов рения нерастворимой (30—40%) — либо в кристаллической решетке устойчивых минералов, либо в виде собственного устойчивого минерала [80, с. 40]. В соответствии этим рекомендуется, например, выщелачивать рений раствором N30 100 г/л) с продувкой воздуха при кипячении. Чтобы больше извлечь рения, в пульпу подают раствор Си304 (50 г/л), который, по-видимому, окисляет сульфиды, в частности джезказганит [80, с. 40]. Другой возможный путь — выщелачивание водой или слабыми щелочными растворами под давлением воздуха или кислорода в автоклавах [11. [c.297]

Так как непосредственное осаждение перрената аммония из растворов вследствие его значительной растворимости связано с большими потерями, приходится получать NH4ReOin3 других соединений рения. Иногда предпочитают сначала восстановить KReOi до металла с тем, чтобы удалить основную часть калия, а затем уже из металлического рения получать NH4Re04- Для этой цели лучше использовать штабики рения, прошедшие высокотемпературное спекание, а не порошок после восстановления, так как при спекании происходит дополнительная очистка от калия [80, с. 71. [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология