Рениевая кислота сульфиды

Интересной особенностью Тс+ и Re+ является образование сульфидов при действии HjS на растворы технециевой и рениевой кислот [c.550]

Растворы рениевой кислоты получены также растворением металлического рения в перекиси водорода, бромной воде и азотной кислоте [708, 1261]. Избыток перекиси удаляют кипячением. Рениевая кислота получается при окислении низших окислов и сульфидов, из перренатов с использованием ионного обмена и электродиализа [181]. [c.23]

Получение металлического рения может быть осуществлено многими методами, например восстановлением окислов или сульфидов водородом, металлотермическим восстановлением двуокиси, электролизом солей и т. п. [2]. Практически для получения рения применяют восстановление солей рениевой кислоты — перренатов калия или аммония — водородом при температурах свыше 500° [c.332]

Только для Тс и Re известны сульфиды состава ЭгЗ . которые образуются при действии H2S на растворы технециевой и рениевой кислот [c.526]

Из очищенных растворов рений осаждают в виде сульфида в кислой среде (15 г/л серной кислоты). Осадок сульфидов обжигают с небольшим количеством соды при 350° С с целью удаления элементарной серы и тяжелых металлов. Они образуют сульфаты, растворимые в воде. Раствор, в который переходит часть рения, возвращается в процесс. Остаток снова обжигают. Рениевый ангидрид выщелачивают водой. Так как при обжиге частично образуются перренат таллия и другие малорастворимые соединения рения, остаток выщелачивают азотной кислотой и бромной водой. Соединенные растворы очищают от таллия и других тяжелых металлов сернистым натрием. После этого осаждают рений в виде перрената калия хлористым калием [41 ]. [c.628]

Сульфиды рения получаются непосредственным соединением рения и серы, а также (НеаЗ,) посредством обработки сероводородом солей рениевой кислоты — перренатов аналогичным путем получается сульфид технеция ТсгЗ,. [c.121]

Для технеция и рения характерно образование высших халько-генидов общей формулы Э Х, Высшие сульфиды технеция и рения получают действием H2S на растворы технециевой и рениевой кислот [c.383]

Рениевая кислота ННе04 может быть получена, помимо упоминавшихся способов, действием окислителей на низшие окислы рения и его сульфиды. В качестве окислителя можно применять НМОз, НаО2, хлорную воду и т. п., например [c.280]

Семиокись рения RejOv — высший и наиболее устойчивый окисел рения, получается при обработке металлического рения избытком кислорода при температуре выше 150 " С [1033, 1094]. Другие методы получения RejO, заключаются в испарении рениевой кислоты HRe04 в вакууме и в действии кислорода при повышенных температурах па низшие окислы и сульфиды рения. [c.20]

Действие сероводорода на рениевую кислоту зависит от условий. Если газ пропускать в разбавленный раствор кислоты или ее солей, то сначала образуются тионро-изводные (НКеОдЗ, ККеОдЗ, см. стр. 80) [3]. Из крепких же растворов, в особенности сильно подкисленных соляной кислотой, выпадают сульфиды рения [4]. Наилучшие результаты достигаются при содержании в растворе около 10% соляной кислоты. [c.53]

Семисернистый рений представляет собой темнобурое, почти черное вещество. Он имеет плотность 4,866 и почти нерастворим в воде и в щелочных сульфидах, но легко поддается действию азотной кислоты, давая в конечном счете рениевую кислоту и серу, или сернистый газ, или даже серную кислоту. Семисернистый рений поглощает некоторые органические растворители, в том числе бензол и толуол. При этом происходит сильное набухание. [c.81]

Более богатое серой соединение ReaSy можно получить, осаждая перренаты сероводородом из кислых растворов. При нагревании до 600° это соединение теряет серу и переходит в ReSa. ReaSy представляет собой темнобурое вещество с плотностью 4,866 г/см , почти нерастворимое в воде и щелочных сульфидах, но легко поддается действию азотной кислоты, давая рениевую кислоту и серу или сернистый газ или серную кислоту. [c.559]

Рений является элементом сероводородной группы и медленно осаждается в виде сульфида нз горячих кислых растворов при пропускании сероводорода. Солянокислые растворы, содержащие семивалентный рений, не должны нагреваться до кипения, так как рениевая кислота заметно летуча в парах, содернсащих хлористый водород, особенно в отсутствие хлоридов щелочных металлов. На этом основано отделение рения от большинства других металлов, с которыми рений обычно ассоциируется. [c.362]