Таблица атомных масс (на

Сумма атомных масс всех атомов в молекуле представляет собой ее молекулярную массу. Пользуясь таблицей атомных масс, можно вычислять необходимые молекулярные массы. Молекулярная масса водорода, Н2, равна [c.23]

На основании атомистической теории Дальтона, гипотезы Авогадро, закона Дюлонга и Пти и метода Канниццаро стало возможным получать атомные массы элементов ио данным химического анализа, плотности газов и удельной теплоемкости твердых тел. Все это привело к известной нам таблице атомных масс, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги. Объяснение формул химических соединений, которые стало возможным получать на этой основе, представляло собой очередную важнейшую задачу химии. [c.294]

Таблица атомных масс по В. [c.292]

Относительные атомные массы приведены ао Международной таблице атомных масс 1983 года (точность указана для последней значащей цифры). [c.278]

Сколько протонов и нейтронов содержится в атоме изотопа алюминий-27 Сколько электронов имеется в этом атоме Какова его ожидаемая атомная масса Сравните ее с наблюдаемым значением, приведенным в таблице атомных масс элементов учтите при этом, что алюминий имеет всего один естественный изотоп. Как объяснить расхождение в этих атомных массах [c.57]

Способность элементов вступать в соединения лишь определенными порциями свидетельствовала о прерывном строении вещества. Развивая атомную теорию, Дальтон ввел близкое к современному представление об атомах и об относительных атомных массах элементов за единицу атомной массы он принял массу атома водорода как самого легкого. Он впервые в истории химии составил таблицу атомных масс, которая включала 14 элементов. [c.24]

ТАБЛИЦА АТОМНЫХ МАСС [c.9]

Каковы атомный символ и порядковый номер брома Почему в качестве символа брома не используется только первая буква его названия Какой другой элемент имеет символ В (Воспользуйтесь таблицей атомных масс элементов.) [c.15]

Сводная таблица атомных масс [c.152]

Порядковый номер урана (см. таблицу атомных масс элементов) равен 92, а массовое число изотопа равно 238 (по условию). Следовательно, он содержит 92 протона, 92 электрона и 238 - 92 = 146 нейтронов. Его символ (или и). [c.18]

Таблица атомных масс (весов) [c.586]

В данной главе приведен хронологический рассказ о научном процессе, посредством которого ученые прищли к выводу, что химические соединения построены из определенного числа атомов различных элементов, имеющих индивидуальные атомные массы, а затем постепенно установили надежную и согласованную таблицу атомных масс. Представление об атомах возникло скорее как философское понятие, чем как средство описания веществ и реакций. Антуан Лавуазье заложил фундамент новой химии, доказав, что масса является фундаментальным свойством, сохраняющимся в химических реакциях. Джон Дальтон превратил философское понятие об атомах в реальность, показав, что атомистическая теория способна объяснять экспериментальные наблюдения, результатом которых явились закон эквивалентных отношений и закон кратных отношений. [c.295]

Задача построения согласованной таблицы атомных масс оказалась не из легких, и сам Дальтон пошел по неверному пути. Порочный круг рассуждений, включающих предполагаемые атомные массы и предполагаемые молекулярные формулы, удалось разорвать лишь в 1860 г., когда Канниццаро обратился к гипотезе Авогадро, высказанной последним еще в 1811 г., но игнорировавшейся в течение 50 лет. Согласно гипотезе Авогадро, при одинаковых температуре и давлении в равных объемах любых газов содержится равное число молекул. Поскольку из этого следует, что плотность газа пропорциональна его молекулярной массе, гипотеза Авогадро открывала способ установления стандартной шкалы атомных масс, которы.м пользуются до настоящего времени. Тем самым была заложена количественная основа современной химии. [c.295]

В чем больше атомов в 1 г магния или 1 г углерода Во сколько раз (Смотрите таблицу атомных масс.) [c.26]

Атомные массы, как и массовые числа,, должны иметь целочисленные значения. В 1910 г. Ф. Содди (1877 —1956) было установлено, что при естественной радиоактивности могут образоваться атомы одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядер, но различные атомные массы. Поэтому в процессе постепенного уточнения таблицы периодической системы элементов Д. И. Менделеева приходилось в одни и те же клетки помещать уже несколько видов атомов одного и того же элемента, имеющих различные массы. Такие атомы-близнецы, имеющие один и тот же заряд ядра, но различные атомные массы, называются изотопами. Отсюда и понятно, что, говоря об атомной массе, подразумевают среднее значение всех атомных масс изотопов данного элемента. Поэтому в таблицах атомных масс они не выражаются целыми числами. Из этого следует, [c.36]

Закон Дюлонга и Пти не имел всеобщего значения и оказался неприменимым к сложным атомам. Тем не менее он привлек всеобщее внимание химиков. Я. Берцелиус оценил его как достижение теоретической химии и внес на основе закона соответствующие исправления в свои таблицы атомных масс. Таким образом, закон Дюлонга и Пти оказался важным для разработки химической атомистики. [c.93]

В 1815 г. В. Праут высказал гипотезу, согласно которой водород является первичной материей всех веществ и что многообразие элементов может быть объяснено различными сочетаниями атомов водорода. Он тем самым оспаривал основное качественное различие дальтоновских атомов. Если взгляды, которые мы решились высказать, правильны,— писал В. Праут в 1816 г.,— то мы почти можем считать первичную материю древних воплощенной в водороде... Я часто наблюдал близкое приближение многих весов атомов к целым числам . Здесь приведена таблица атомных масс элементов, составленная В. Праутом в 1815 г. Атомные массы, как видно из первой графы таблицы, выражены целыми числами и являются кратными атомной массы водорода. [c.290]

В конце 1899 г. по инициативе В. Оствальда комиссия выдвинула для международного обсуждения следующие вопросы 1) следует ли сохранить и на будущее время основную единицу для вычисления атомных масс 0 = 16,00 2) с каким числом десятичных знаков должны даваться атомные массы 3) желательно ли образование постоянной международной комиссии, которая бы приняла на себя ежегодную переработку таблиц атомных масс. [c.296]

Трудно переоценить важность таблицы атомных масс. Почти вся деятельность химика включает то или иное использование значений атомных масс. На протяжении почти двух веков сменявшиеся поколения химиков упорно проводили опыты с целью получения все более и более точных значений атомных масс, чтобы можно было выполнять химические расчеты с большей точностью. [c.86]

Молярная масса (М) — это масса 1 моль вещества. Если имеется вещество массой т, то М = т1п. Молярная масса имеет размерность г моль . Численно молярная масса равна относительной молекулярной массе, т. е. суммарной массе всех атомов в частице, отнесенной к 1/12 массы атома углерода. Относительная молекулярная масса — безразмерная величина, ее легко вычислить по таблицам атомных масс элементов. [c.22]

Дальтон составил первую таблицу атомных масс (в то время — весов) элементов, приняв за единицу атомную массу мельчайшего элемента (водорода) и предположив, что в простейших бинарных соединениях атомы соединяются попарно. Поэтому для кислорода он получил атомную массу 8 (его эквивалент в воде), для углерода 6 (его эквивалент в угарном газе), для азота 5 (его эквивалент в аммиаке). [c.11]

В главе I приведены общие сведения о свойствах элементов и строении их атомов. Наряду с данными о содержании элементов в земной, коре и морской воде приводится содержание элементов во Вселенной и в некоторых космических объектах, а также в космических лучах. В таблице атомных масс и атомных объемов элементов, составленной по данным 1962 г., указано также время открытия соответствующих элементов. Таблица электронного строения изолированных атомов несколько изменена и дополнена, в частности, указано электронное строение недавно открытых членов ряда актиноидов для атома тербия принята более вероятная конфигурация 4f 5d 6s по сравнению с 4 6 и т. д. [c.6]

Комиссия по атомным массам Международного союза чистой и прикладной химии (ШРАС) систематически проводит пересмотр экспериментальных данных и ежегодно издает таблицу атомных масс эти величины приняты в качестве стандартных во всех странах. Несоответствие между химической и [c.41]

Изотопные эффекты. Для большинства элементов относительное содержание изотопов является постоянной величиной независимо от происхождения образца, что свидетельствует об отсутствии различий в свойствах изотопов. Так, например, если бы Mg реагировал с водой легче, чем Mg, то при выветривании изотоп Mg растворялся бы в воде в большем количестве, и тогда молекулярная масса магния, обнаруживаемого в скальных породах, с одной стороны, и в воде, имеющейся на земной поверхности, с другой, была бы неодинакова. На деле таких различий не наблюдается. Однако если внимательно рассмотреть таблицу атомных масс, то можно убедиться, что у небольшого числа элементов незначительная разница в соотношениях изотопов в зависимости от вида образца все же наблюдается и можно отыскать случаи, когда такие различия проявляются и в атомных массах. В качестве примеров следует назвать В, 5 и другие элементы с небольшими атомными номерами и хотя относительное содержание изотопов сильно [c.46]

Число протонов в ядре атома принято называть порядковым (атомным) номером и обозначать буквой Z. Оно совпадает с числом электронов, окружающих ядро, поскольку атом должен быть электрически нейтральным. Массовое число атома равно полному числу содержащихся в нем тяжелых частиц протонов и нейтронов. Когда два атома сближаются на достаточное расстояние, чтобы между ними возникло химическое взаимодействие-или, как принято говорить, химическая связь,-каждый атом ощущает главным образом наличие самых внешних электронов другого атома. Поэтому именно эти внещние электроны играют определяющую роль в химическом поведении атомов. Нейтроны в составе ядра оказывают ничтожное влияние на химические свойства атомов, а протоны важны постольку, поскольку они определяют число электронов, которые должны окружать ядро нейтрального атома. Все атомы с одинаковым порядковым номером ведут себя в химическом отношении практически одинаково и рассматриваются как атомы одного и того же химического элемента. Каждому элементу присвоено определенное название и одно- или двухбуквенный символ (обычно заимствованный от греческого или латинского названия). Например, символ углерода-С, а символ кальция-Са. В качестве символа натрия. Ка, взяты две первые буквы его латинского (и немецкого) названия натриум, чтобы отличить его от азота N (латинское название нитроген). В таблице- атомных масс элементов, помешенной на внутренней стороне обложки книги, приведен алфавитный перечень элементов и их символов. [c.15]

Пользуясь данными, приведенными в таблице атомных масс элементов, укажите, состоит ли, по ващему мнению, встречающийся в естественных условиях стронций из одного изотопа или из больщего числа изотопов. Воспользуйтесь каким-либо доступным справочником, чтобы выяснить, сколько изотопов имеется у стронция и каково их относительное содержание (в процентах) в естественных условиях. По этим данным вычислите среднюю атомную массу стронция и сопоставьте ваш ответ со значением, приведенным в таблице. [c.58]

Пользуясь современной таблицей атомных масс, нетрудно проверить высказанные выше утверждения о количественных отношениях между со-ставны.ми частями полученных в этих реакциях соединений. [c.276]

Пользуясь лишь таблицей атомных масс и не прибегая к расчетам, укажите, в какой из солей содержание (в процентах) калия наибольшее КВг, КС1, KI, KNO3, K IO3. [c.116]

В 1826 г. была опубликована новая таблица атомных масс весов) Я. Берцелиуса. В ней на основе новых формул для окси-цов металлов были уточнены атомные массы ряда металлов и цругих элементов. Однако для калия, натрия, лития, серебра некоторых других металлов они все-таки оставались неточеными. [c.95]

Еще в 1804 г. Т. Томсон оцепил значение новой теории для химии и стал убежденным сторонником учепия Дальтона. Я был освещен новым светом, озарившим мой ум, с первого взгляда понял важность этой теории С разрешения Д. Дальтона Т. Томсон в 1807 г. включил основные положения новой теории в 3-е издание своего учебника Системы химии . Это в немалой степени способствовало быстрому признанию дальтоновской теории. Т. Томсон сильно содействовал признанию учепия Дальтона среди химиков особенно тем, что первым указал, как можно с помощью атомистической теории объяснить и объединить законы, открытые И, Рихтером, К. Венцелем и Ш. Прустом. Он трактовал закон кратных отношений как следствие теории Дальтона и привел таблицу атомных масс, отнесенных к массе атома водорода, принятой за единицу. [c.128]

В 1814 г. Я. Берцелиус опубликовал свою таблицу атомных масс 41 элемента, а в 1818 г. в третьем томе шведского издания учебника химии он полно изложпл теорию химических пропорций. В 1819 г. ученый опубликовал на французском языке в виде отдельного сочинения эту часть своего учебника, а немецкий перевод ее появился в 1820 г. Эта небольшая книга представляет огромный научный интерес. В пей он обобщил все экспериментальные данные своей упорной, более чем десятилетней работы и обосновал теоретические положения. Можно с уверенностью сказать, что эта работа Я. Берцелиуса была одним из самых выдающихся исследований химиков того времени, которое подвело прочную опытную базу под атомистическую теорию Дальтона. [c.133]

Я. Берцелиус определил атомные массы 45 элементов, проанализировал и рассчитал процентный состав 2000 соединений. Это был исполинский экспериментальный труд, огромный по объему. Однако в таблице атомных масс (1818) встречались некоторые неточности (особенно это относится к металлам, например бериллию, урану II др.). Ошибки в атомгхых массах, относящиеся к этому времени, возникали за счет неправильных предполагаемых формул соединений. [c.133]

Используя различные методы определения атомных масс элементов, Я. Берцелиус в 1826 г. дал повую систему атомных масс (см. стр. 152). В этой таблице атомные массы большинства металлов оказались очень близкими к современным соответствующие оксиды лшогих из них получили правильную формулу, Вместо прежних формул РеОг, РеОз, СиО и СиОг оп принял формулы FeO, ГегОз, СпгО, СиО, СаО, ВаО, АЬОз, МнгОз, СггОа и др. Однако атомные массы щелочных металлов были установлены неточно, так как для их оксидов Я. Берцелиус принимал такой состав NaO, КО и т. д. В 1841 г. В. Реньо внес коррективы в эти формулы, после чего в системе атомных масс Я. Берцелиуса почти не было принципиальных ошибок. Из 54 элементов, известных к концу жизни шведского химика, неправильными оказались атомные массы серебра, бора, бериллия, кремния, ванадия, циркония, урана, церия, иттрия и тория многие из них были исправлены лишь в результате открытия периодического закона Д. И. Менделеева. [c.136]

Т. Торпе, от США — Ф, Кларк. В 1907 г. в Журнале физической химии была опз бликовапа сводная уточненная таблица атомных масс иавестных тогда химических элементов [c.297]

Работа по оироделеиию точных атомных масс элементов продолжается до сегодняшнего дня. Уточненные таблицы атомных масс периодически публикуются Международной комиссией по атомным массам. [c.297]

Дальтон не видел качественной разницы между простыми и сложными атомами, следовательно, не признавал две ступени (атомы и молекулы) в строении вещества. В этом смысле атомистика Дальтона была шагом назад по сравнению с элементно-корпускулярной концепцией Ломоносова. Однако рациональным зерном атомистики Дальтона явилось его учение о массе атомов. Совершенно правильно считая, что абсолютные массы атомов чрезвычайно малы, Дальтон предложил определять относительные атомные массы. При этом масса атома водорода, как самого легкого из всех атомов, была принята за единицу. Таким образом, впервые Дальтон определил атомную массу элемента как отношение массы атома данного элемента к массе атома водорода. Он же составил первую таблицу атомных масс 14 элементов. Учение Дальтона об атомных массах сыграло неоценимую роль при превращении химии в коли-тгественную науку и открытии Периодического закона. Поэтому [c.13]

Этапными для развития Н.х. явились работы Й. Берцелиуса, к-рый в 1814 опубликовал таблицу атомных масс. А. Авогадро и Ж. Гей-Люссак открьши газовые законы, П< Дюлонг и А. Пти нашли правило, связывающее теплоемкость с числом атомов в соединении, Г.И. Гесс-закои постоянства кол-ва теплоты (см. Гесса закон). Возникла атомно-мол. теория. [c.211]

В 1826 г. Берцелиус опубликовал вторую после Дальтона таблицу атомных масс, в которой приведены значения атомных масс элементов, в основном совпадающие с принятыми в настоящее время. Атомные массы большинства элементов впервые оказались дробными, что разрушало предположение английского химика У. Праута о том, что все элементы состоят из атомов праэлемента — водорода. Так, атомная масса кислорода оказалась равной 15,9, хлора 35,3 и т. д. Берцелиус предположил обозначать атомы всех веществ не кружками с различной штриховкой, как это делал Дальтон, а начальными буквами их латинского наименования. Ему принадлежит также идея записи химических формул соединений, где нижними цифровыми индексами обозначается количество атомов в молекуле соединения или его простейшей ячейке. Эта химическая символика используется и в настоящее время. [c.13]

В 1898 г. немецким химическим обществом была учреждена комиссия в еоставе Г. Ландольта (1831 —1910), В. Оствальда и К. Зейберта (1851 —1921) для решения вопроса о том, какие атомные массы должны быть признаны наиболее достоверными. Ко.миссия приняла в качестве базисного элемента кислород (при 0 = 16) и составила официальную таблицу атомных масс. В 1900 г. была учреждена постоянная Международная комиссия, которая ежегодно публиковала таблицы атомных масс. В период первой мировой войны ее деятельность прекратилась и возобновилась в 1921 г. В дальнейшем Комиссия по атомным массам назначается конгрессами Международного союза по чистой и прикладной химии (ШРАС) (таблицы атомных масс публикуются раз в три года). [c.196]

Настоящая таблица рекомендована Комитетом по химическому образованию Междуна> родного союза чистой и прикладной химии (ИЮПЛК) и согласована с Комиссией ИЮПАК но атомным весам в данные для Тс, Ra, Ра. Np, No н Lr внесены уточнения в соответствнв с Международной таблицей атомных масс 1977 г. Значения относительных атомных масс приведены в углеродной шкале (атомная масса изотопа углерода =С р вна 12 точно). [c.251]

Атомные массы приведены по Международной таблице. При расчете масс молекул, атомных групп и различных ионов учитывалось, что в Международной таблице атомные массы некоторых элементов (состоящих только из одного нерадиоактивного изотопа, например А1, As, Au, Be, Bi, Со, s, F, I, Мп, Na, Nb, P, Rh, Se) даны с значительно большим числом знаков после запятой, чем это было в предыдущих таблицах, но, вместе с тем, атомные массы многоизотопных элементов и, среди них, таких распространенных, как углерод, сера, свинец, кислород, выражены числами с значительно меньшим количеством знаков после запятой, чем это делалось раньше. В соответствии с этим проводилось округление молекулярных масс (см. Предварительные примечания ). [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология