Титр по определяемому веществу

Вычисления при выражениях концентраций через титр по определяемому веществу. При массовых анализах очень удобно выражать концентрацию рабочих растворов не через нормальность или титр, а через так называемый титр по определяемому веществу, так как это значительно упрощает вычисления. [c.226]

Рассмотрим еще несколько примеров вычислений при выражении концентрацией через титр по определяемому веществу. [c.227]

Определить молярную концентрацию, титр и титр по определяемому веществу Га/в рабочего раствора А по результатам титрования навески установочного вещества С. [c.249]

Как выражают концентрацию растворов в титриметрическом анализе Дать определение понятий титр, нормальность, нормальность с поправочным коэффициентом, титр по определяемому веществу. [c.81]

Написать формулу для расчета результатов прямого титрования, если концентрация рабочего раствора выражена в единицах а) нормальности б) титра в) титра по определяемому веществу. [c.81]

В серийных анализах при расчетах полезно знать титр по определяемому веществу (Гв/а), который показывает, с какой массой (г) анализируемого вещества (А) реагирует 1 см стандартного раствора (В) [c.160]

Титр по определяемому веществу (г/см , г/мл)—масса определяемого компонента, эквивалентная массе титранта, содержащегося в 1 см (или 1 мл) раствора [c.441]

Для приготовления раствора с титром по определяемому веществу также нужно предварительно высчитать, какое количество растворяемого вещества в граммах следует взвесить. [c.138]

Какие растворы называют нормальными А какие молярными Чем они отличаются Чем отличается раствор с титром по определяемому веществу от нормального раствора [c.142]

Между молярной концентрацией, нормальностью и титром по определяемому веществу в окислительно-восстановительных методах взаимосвязь такая же, как в кислотно-основных методах. [c.71]

Определить молярную концентрацию эквивалента, титр (Тд) и титр по определяемому веществу В (Тд в) рабочего раствора А по результатам титрования навески установочного вещества, указанного в таблице [c.108]

Рассчитать молярную концентрацию, титр и титр по определяемому веществу В [Т(А/В)] раствора А, используя следующие данные [c.126]

Титр титранта по определяемому веществу — эт.о выраженная в граммах масса определяемого вещества, эквивалентная одному миллилитру данного титранта. Титр по определяемому веществу вычисляют, исходя из молярности или титра титранта с учетом стехиометрических коэффициентов уравнения химической реакции, протекающей при титровании, и молярных масс реагирующих веществ (размерность — г/мл). [c.62]

При массовых анализах способ выражения титра по определяемому веществу значительно удобнее способа выражения концентрации по титру исходного стандартного раствора. Для того чтобы вычислить этим способом количество определяемого компонента, требуется только умножить величину T /д на объем израсходованного стандартного раствора Vy. (в м.л). [c.62]

Титр по определяемому веществу А — Тв д (г/мл) — число граммов компонента А, эквивалентное в данной реакции числу граммов реагента В, содержащемуся в I мл раствора. Tg/д можно определить из пропорции [c.188]

В каких единицах выражают молярность (Л1), титр (Г), титр по определяемому веществу (Тд/ ) [c.252]

Вычисление результатов при выражении концентрации раствора через титр по определяемому веществу. Заводские и агрохимические лаборатории используют этот способ при массовых определениях одного и того же элемента в большом количестве проб. Вычислив однажды титр рабочего раствора по определяемому веществу, находят затем количество этого вещества простым умножением титра на затраченный объем раствора. [c.243]

При массовых однотипных определениях принято выражать концентрации не в граммах рабочего вещества, а непосредственно в граммах определяемого вещества, соответствующего 1 мл рабочего раствора. Такую концентрацию называют титром по определяемому веществу и обозначают Тм./м . где М1 — рабочее вещество, а Ма —определяемое вещество. Например, титр перманганата калия по железу [c.37]

При выражении титра по определяемому веществу вычисления ведут по [c.146]

Для приготовления раствора с титром по определяемому веществу с заранее заданным содержанием (например для случая, когда 1 мл титрованного раствора отвечает 0,001 г искомого вещества) расчет навески проводят по формуле [c.238]

Титр. Способ выражения концентрации раствора с помощью титра не связан с величинами грамм-эквивалентов реагирующих веществ. При пользовании титром концентрацию выражают весовым количеством рабочего вещества в 1 мл раствора титр по рабочему веществу) или весовым количеством определяемого вещества, реагирующим с 1 мл рабочего раствора титр по определяемому веществу). [c.161]

Титром по определяемому веществу (Tp.B.jo.a.) называют количество граммов определяемого вещества, эквивалентное количеству рабочего вещества, содержащемуся в одном миллилитре рабочего раствора. [c.162]

В массовых однотипных определениях удобнее выражать титр не в граммах рабочего вещества, а в граммах определяемого вещества, реагирующего с 1 мл рабочего раствора. Такой титр называется титром по определяемому веществу. Например [c.199]

Концентрации эмпирических растворов выражают обычно через так называемый титр по определяемому веществу . Этот способ выражения концентраций и связанные с его применением вычисления будут рассмотрены в 56 (стр. 237). [c.233]

Из всего сказанного выше ясно, что титр по определяемому веществу представляет собой величину, до некоторой степени аналогичную фактору пересчета в весовом анализе. Действительно, подобно тому, как фактор пересчета показывает, какому количеству определяемого вещества (или элемента) соответствует 1 г весовой формы, так титр по определяемому веществу показывает, какому количеству последнего отвечает 1 мл данного рабочего раствора. И совершенно подобно тому, как количество определяемого вещества или элемента находят путем умножения веса осадка (весовой формы) на фактор пересчета, так в объемном анализе это количество может быть найдено умножением затраченного объема раствора на титр его по определяемому веществу. [c.239]

Зная нормальность раствора, очень легко перейти к его титру по определяемому веществу. В данном случае, если нормальность раствора AgNOa равна, например, 0,1100, то I мл его содержит 0,1100/1000 г-экв AgNOa и реагирует с таким же количеством [c.226]

Вычисление. Вычисление проводят, пользуясь выражением концентрации через титр по определяемому веществу. Прежде всего вычисляют, чему равен титр перманганата по железу, т. е. сколько граммов Ре + может окислить перманганат, содержащийся в 1 мл данного раствора. Если нормальность КМПО4 равна 0,02025, то в мл его содержится 0,02025 1000 г-экв КМПО4 при реакции окисляется столько же грамм-эквивалентов Ре. Так как грамм-эквивалент железа равен 55,85 г то [c.386]

Титр по определяемому веществу показывает количество граммов определяемого вещества, соответствующее 1 мл рабочего раствора (например, реагирующее с 1 мл этого раствора). Такой титр обозначают через Т М /м2 (где Ml — формула вещества, содержащегося в рабочем растворе, а Мг —формула определяемого вещества). Так, 7 н2304/са0 == 0,002800 обозначает, что 1 раствора серной кислоты может нейтрализовать 0,002800 г СаО . [c.91]

Так же, как и в предыдущем случае, удобнее выражать титр по определяемому веществу не в граммах определяемого вещества, соответствующего I мл рабочего раствора, а в миллиграммах этого вещества, например Т н зо СаО ,800 мг1мл. [c.91]

Титр рабочего раствора, выраженный по определяемому веществу Та/в, показывает, сколько граммов определяемого вещества В реагирует в процессе титрования с 1 мл рабочего раствора А. Чтобы найти титр по определяемому веществу, нужно нормальность рабочего титрованного раствора умножить на миллиэквивалентную массу определяемого вещества. Например, если имеется рабочий титрованный раствор НзЗОч с нормальностью 0,1946, а нужно выразить его титр по NaOH, то [c.236]

При aнaлиtичe киx работах содержание вещества в растворах выражают обычно только титром, нормальностью или титром по определяемому веществу. Молярностью и другими выражениями концентрации пользуются преимущественно при физико-химических исследованиях. [c.129]

ПРИМЕР 1. Определить молярную концентрацию, титр Т(ЭДТА) и титр по определяемому веществу Т(ЭДТЛ/СаО) рабочего раствора ЭДТА (комплексона III), если на титрование навески металлического цинка массой 0,0131 г затратили 18,46 мл этого раствора. [c.123]

Титр по определяемому веществу. Титром по определяемому веществу (Тр. /оп. в ) называется количество определяемого вещества (в грам.мах), эквйвалентное количеству рабочего вещества в граммах), содержащемуся в 1 мл рабочего раствора, или, что то же, количество определяемого вещества, оттитровываемое 1 мл рабочего раствора. [c.116]

Титр по определяемому веществу. Титром по определяемому веществу (Тр Е /оп.в.). называется количество определяемого вещества (в граммах), эквивалентное количеству рабочего вещества (в граммах), содержаще.чуся [c.137]

Гораздо удобнее выражать концентрацию через титр по определяемому веществу. При таком выражении концентрации титр указывает число граммов определяемого вещества, которое соответствует (оттитровывает) 1 мл титрованного раствора. Например, если указано, что титр раствора перманганата по железу равен 0,005525 (Ткмп04№=0,005525 г мл), это значит, что - - [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология