Способы выражения анализов

Ч. 11. Методы производства анализа. Способ выражения анализа. Оценка воды. Лабораторное оборудование и полевые журналы. Ташкент. 1937. [c.172]

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ АНАЛИЗОВ [c.49]

Существует несколько способов выражения результатов структурно-группового анализа. Можно определить число колец (аро- [c.268]

Следует заметить, что целесообразность выбора способа выражения состава в аналитических или истинных мольных долях определяется характером рассматриваемой задачи. Так, при анализе фазовых диаграмм пар — жидкость и исследовании условий фазовых превращений целесообразность выражения состава пара в аналитических мольных долях не вызывает сомнений. Такой выбор тем более оправдан, что справедливость [c.143]

Для того чтобы иметь возможность сравнивать угли между собой, часто желательно исключить влияние более или менее случайных изменений показателей влажности или содержания минеральных примесей. Тогда результат анализа выражают в пересчете на предполагаемый сухой и беззольный уголь или иногда на беззольный уголь, но содержащий воду в некоторых условиях. Такой способ выражения результатов анализа, естественно, обусловливает необходимость определения влажности и зольности в пробе угля. [c.45]

Однако на этапе приобретения знаний язык общения более сложен, что затрудняет предвидение всего разнообразия способов выражения на ЕЯ запросов, фактов или правил, вводимых пользователем. Поскольку анализу приходится подвергать не отдельные словосочетания, а предложения, то кроме использования морфологии требуется привлекать синтаксис и семантику (в той или иной степени). [c.78]

Различают несколько видов анализа нефтей и нефтяных фракций в соответствии со способами выражения их состава. [c.113]

Титр раствора (Т). Этот способ выражения концентрации часто используется и количественном анализе. Титр раствора соответствует числу граммов растворенного вещества в одном миллилитре раствора. [c.9]

Как можно видеть, в рассмотренных способах выражения чистоты вещества в качестве определяющего критерия принято суммарное содержание примесей в веществе. Однако, как уже отмечалось, количества определимых и действительно содержащихся в веществе примесей могут быть далеко не одинаковыми. Отсюда становится ясным, что использование указанного критерия в качестве основы для классификации веществ по степени их чистоты оказалось преждевременным. Тем более, что из-за отсутствия достаточно хорошей базы для проведения анализов на содержание большого числа примесей требование к суммарной чистоте вещества выдвигалось не очень настойчиво. Поэтому в 1965 г. Комитетом стандартов, мер и измерительных приборов СССР была введена система классификации, в соответствии с которой при установлении чистоты вещества контролируется содержание в нем только лимитируемых примесей. Таким образом, предложенная классификация относится не к высокочистым веществам вообще, а лишь к веществам особой чистоты. По этой классификации особо чистому веществу присваивается определенная марка в зависимости от числа контролируемых в нем примесей и их суммарного содержания. Для веществ, в которых лимитируются только примеси неорганиче- [c.7]

Содержание составных частей в веществе обычно очень различно. Компонент, содержащийся в пробе в количестве 5—100%, называют основным,. 0,01—5% — добавочным ниже 10 % — следовым . Подобное разделение ориентировочно. Содержание определяемых компонентов в пробе выражают в весовых процентах, реже в атомных или мольных процентах. При анализе жидких веществ результаты большей частью выражают в единицах концентрации (моль-л , г-л объемные проценты, млн и др.). При анализе кислородсодержащих соединений (силикаты и др.) возникают трудности при выборе способа выражения результатов анализа. В этом случае результаты анализа выражают формальным (пересчетным) содержанием окислов. Этот способ, однако, никоим образом не выражает строения анализируемого вещества. [c.398]

Способы выражения концентрации растворов, применяемые в химическом анализе, различны [c.13]

Такой способ выражения результатов анализа дает более наглядное представление о количественном составе анализируемой воды. [c.44]

Такой способ выражения результатов анализа позволяет в некоторой степени проверять точность выполнения его, так как при этом сумма миллиграмм-эквивалентов катионов должна, очевидно, равняться сумме миллиграмм-эквивалентов анионов. [c.45]

Существуют более надежные способы выражения усталостных характеристик, предусматривающие использование статистического подхода, когда степень опасности разрушения можно выразить в вероятностных терминах [92, 93]. К ним следует отнести регрессионный анализ, на основе которого по результатам испытания образцов в некотором интервале напряжений вычисляют регрессионное уравнение, определяющее вид зависимости долговечности от величины напряжения. В [c.35]

Выделенные в результате дистилляции фракции подвергают дальнейшему разделению на компоненты, после чего разл. методами устанавливают их содержание и определяют св-ва. В соответствии со способами выражения состава Н. и ее фракций различают групповой, структурно-групповой, индивидуальный и элементный анализ. При групповом анализе определяют отдельно содержание парафиновых, нафтеновых, ароматич. и смешанных углеводородов (табл. 4-6). При структурно-групповом анализе углеводородный состав нефтяных фракций выражают в виде среднего относит, содержания в них ароматич., нафтеновых и др. циклич. структур, а также парафиновых цепей и иных структурных элементов кроме того, рассчитывают относит, кол-во углерода в парафинах, нафтенах и аренах. Индивидуальный углеводородный состав полностью определяется только для газовых и бензиновых фракций. При элементном анализе [c.233]

Концентрация величина, выражающая относительное количество данного компонента в растворе. Чаще всего применяют следующие способы выражения К. Долевая К. по массе — отношение массы данного компонента к массе всей системы -это отношение, умноженное на 100, дает процентную концентрацию по массе. Мольная долевая К.— отношение числа молей данного компонента к общему числу молей системы это отношение, умноженное на 100, дает К. в мольных процентах. Объемная долевая К.—отношение объема данного компонента к общему объему системы умноженная на 100, опадает К. в объемных процентах. К. часто выражают массой вещества, растворенного в 100 г (иногда в 1 л) растворителя или же числом молей вещества в 1000 молей растворителя. Молярность (молярная концентрация)— число молей растворенного вещества в 1 л раствора моляльность — число молей вещества, растворенного в 1000 г растворителя. В титриметрическом анализе концентрацию выражают в единицах нормальности. [c.71]

Основная задача химического анализа — определение количества вещества, поэтому, прежде чем перейти к рассмотрению этапов анализа, условимся о единицах количества вещества и способах выражения концентрации, которые будут использованы в этой книге. [c.21]

При расчетах состава таких растворов можно, следовательно, использовать не только мольные доли Xi, а любые удобные способы выражения концентраций (разумеется, с соответствующим значением К)- Пределы концентраций, до которых достаточно точно соблюдаются линейные соотношения (1.3) или (1.8), зависят и от природы данной системы и от требуемой точности анализов, так что они довольно неопределенны. Иногда в качестве такого предела указывают величины Xi порядка 0,01. Во всяком случае, простейшая формула (1.3) может служить надежной основой для определения следов примесей (менее 0,01 % по рекомендуемой номенклатуре анализируемых концентраций [c.17]

В титриметрическом анализе пользуются особым способом выражения концентрации -через титр. [c.251]

При массовых анализах способ выражения титра по определяемому веществу значительно удобнее способа выражения концентрации по титру исходного стандартного раствора. Для того чтобы вычислить этим способом количество определяемого компонента, требуется только умножить величину T /д на объем израсходованного стандартного раствора Vy. (в м.л). [c.62]

В научно-справочном издании обобщены знания и опыт по классификации, выделению, разделению, анализу, структуре, физическим, химическим свойствам нефти и ее компонентов, областям применения, а также химическим превращениям при термических и термокаталитических промыщленных процессах нефтепереработки. Приведены справочные таблицы с товарными нефтепродуктами и присадками к ним, а также с нефтяными растворителями (по новым ГОСТам). В издании даются основополагающие характеристики месторождений нефтей России. В книге рассмотрены выделение, структура, способы выражения состава, физические, химические свойства и применение нефтяных остатков, а также новейшие адсорбенты из нефтяных остатков, по свойствам превыщающие существующие. В приложении даны справочные таблицы по классам органических соединений. [c.4]

Наиболее употребителен первый способ выражения состава смеси, так как анализ процесса ректификации и практические расчеты обычно упрощаются, если состав смеси дается в мольных долях. [c.8]

В гл. III отмечалось, что независимо от способа выражения коэффициента эффективности математический анализ существенно упрощается, если исходить из того, что катализатор имеет форму плоской пластины. Это положение остается верным несмотря на то, что форма гранул реальных катализаторов в большинстве случаев ближе к сферической, чем к плоской пластине. [c.186]

В книге изложены основные принципы физико-химического анализа, сформулированные в обобщающих трудах Н. С. Курнакова, его учеников и последователей. Подчеркнута необходимость при трактовке диаграммы состав— войство учитывать изменения кривых в зависимости от способов выражения как состава, так и величин свойств. [c.3]

Для подтверждения изложенных выше аргументов проведен анализ влияния способа выражения концентрации на величины изменений свободной энергии Гиббса при переносе моля аргона из тяжелой воды (индекс В) в обычную (индекс Н) при различных температурах. Выбор объектов определялся наличием точных данных растворимости аргона в широком интервале температур и возможностью наиболее отчетливо проследить влияние выбора концентраций на стандартные термодинамические функции растворения. [c.103]

В последнее время предпочтение оказывается второму способу выражения данных структурно-группового анализа. При таком подходе к вопросу о химическом составе масляных фракций разнообразная смесь углеводородов данной фракции представляется как бы в виде одной усредненной молекулы, свойства которой определяются соотношением нафтеновых и бензольных циклов и парафиновых цепей. [c.162]

Как правило, растворимость веществ выражают количеством безводной СОЛИ в граммах, которое растворяется в 100 г чистого растворителя [190. При таком способе выражения концентрации не требуется знать плотность раствора и температуру ИЛИ состав растворителя (как в случае молярных процентов). Кроме того, преимуществом является еще и то, что без каких-либо расчетов можно определять количества соли и растворителя, необходимые для приготовления насыщенного раствора. В особых случаях, вероятно, целесообразно применять другие многочисленные способы выражения концентраций, прежде всего если необходимо рассчитать число молей, как это имеет место во взаимных солевых системах. Зависящий от температуры объем раствора выбирают в качестве основы только для разбавленных растворов или из практических соображений (например, в количественном анализе). [c.215]

Один из наиболее результативных методов анализа кристалла был разработан довольно давно Паттерсоном [20]. Этот исследователь ле пытался решить фазовую проблему непосредственно, а показал изящный способ выражения той информации, которую можно получить, если мы знаем величины только структурных факторов. Если в качестве коэффициентов в ряду Фурье [c.49]

В справочнике принята единая форма выражения состава растворов в массовых процентах. Одновременно сохранены способы выражения состава жидкой фазы, указанные в первоисточниках. Для наиболее распространенных систем произведены пересчеты на молярные формы выражения состава. В примечаниях к таблицам освещаются методы исследования, способы анализа и условия достижения равновесия. [c.4]

Переходя к ближайшей характеристике солей, входящих в состав буровых вод, остановимся прежде всего на способах выражения результатов их химического анализа. [c.277]

В аналитической химии необходимо выражать концентрации всех применяемых растворов в определенных единицах, что позволяет легко производить все вычисления как в качественном, так и количественном анализе, а также знать различные способы выражения концентрации растворенного вещества. [c.34]

В 56 была рассмотрена методика вычисления результатов анализа. Кроме подобных вычислений, приходится также проводить различные расчеты для приготовления или разбавления растворов, перехода от одних способов выражения их концентраций к другим и т. п. Остановимся на этих расчетах подробнее. [c.239]

Эти экспериментальные точки соответствуют концентрациям мономеров в газовой фазе, а не в растворе. Такой способ выражения концентрации можно считать более целесообразным, поскольку получаемые величины меньше зависят от температуры, давления и типа растворителя. Если, например, на этой каталитической системе требуется получить сополимер, содержащий 30 мол.% пропилена и 70 мол.% этилена, необходимо, чтобы состав газовой фазы, находящейся в равновесии с жидкостью, отвечал 68% пропилена и 32% этилена. В лабораториях авторов это достигалось непрерывным анализом (по теплопроводности и газохроматографическим) газа, выходящего из реактора, и поддержанием его состава на желаемом уровне (68% пропилена) регулированием соотношения этилена и пропилена в поступающей смеси. Первоначально был использован метод последовательных приближений, в котором режим каждого цикла устанавливался на основании данных, полученных в предыдущем цикле, так, чтобы состав выходящего газа оставался постоянным. В табл. IV. приведены результаты анализа состава мономерной смеси и сополимера в ходе сополимеризации. [c.106]

Поскольку основным приемом молекулярного спектрального анализа является абсорбционный, считаем необходимым привести основные формулы, характеризующие законы поглощения света при прохождении его через исследуемую среду, иг способы выражения спектрофотометрических величин. [c.24]

Р 1ссм0трим ход вычисления результатов определений в титриметрическом анализе при различных способах выражения концентраций рабочих растворов. Начнем с наиболее употребительного метода, основанного на применении растворов определенной нормальности. [c.223]

Однако остается вопрос, насколько справедлива примененная для расчетов зависимость плотности от температуры вещества. На рис. 13.9 для сравнения приведен график зависимости плотности жидкой фазы диметилового эфира от температуры, заимствованный из публикации [РР08,1984], данные которой считаются наиболее точными. Если подставить их в вычисления, проведенные в отчете [81аЫ,1949], получится значение более 5%, другими словами, резервуар недогружен. По всей вероятности, оба критерия представляли альтернативные способы выражения одного и того же закона и основаны на плотности диметилового эфира, равной 0,636 т/м при температуре 40 °С, что соответствует данным [РР08,1984]. Необходимо также отметить, что в ходе настоящего анализа использовались усредненные значения. Авторы отчета достаточно осторожны при оценке пределов погрешностей используемых величин, однако они сделали вывод [c.318]

В лабораторной и те.чнологической практике выбор способа выражения концентрации определяется не то,лько удобством дальнейших расчетов, но и допускаемой погрешностью. Так, концентрацию раствора H i, предназначенного для точных определений концентрации щелочей, лучше всего выразить в единицах нормальности и дать ее с относительной точностью порядка 0,2—0,3%. Если же соляная кислота используется для создания не очень строго обозначенной кислой среды при проведении анализа или синтеза, то ее концентрацию достаточно выразить с помощью плотности раствора. Последняя определяется ареометром (рис. 1), шкала которого позволяет определить плотность обычно с точностью до 0,0()5 г/мл, что соответствует погрешности примерно в 1%. [c.10]

Эта величина только по способу выражения совпадает с дисперсией, но ие связана со случайными величинами. В некоторых работах по дисперсионному анализу эту величину называют также ыежгрупповой дисперсией. [c.148]

Использование определенных объемов растворов вместо масс реагентов лежит в основе метода аналитической химии, называемого объемным анализом (см. 2.13). Для возможности сравнения объемов растворов реагентов, имеющих разные эквивалентные числа, вместо молярностн используется другой способ выражения состава растворов, называемый нормальностью. [c.54]

Ввиду того, что экстремум на кривой свойства и максимальное отклонение от аддитивности вообще отвечают неодинаковым концентрациям, важно установить, для каких свойств характерен экстремум па кривой и для каких — отклонение от аддитивности. До сих пор это сделано лишь для немногих свойств. Нанример, для точек плавления имеет значение появление-максимума на их кривой, а для изотермических диаграмм, показателя преломления, вероятно,— отклонение от аддитивности. Появление экстремума на этих кривых указывает лишь па то, что отклонения от аддитивности достигли более или менее значительных размеров. Для изотермических кривых удельного веса и удельного объема тоже более характерны отклонения от аддитивности. Эти Boii TBa имеют большое значение в физико-химическом анализе, так как для них может быть теоретически доказана аддитивность в идеальных системах ири соответствующих способах выражения концентрации [8J. [c.54]

В физико-химическом анализе принято пользоваться диаграммами удельная электропроводность х —состав . Поскольку электропроводность относится к заведомо неаддитивным свойствам, способ выражения концентрации при этом может быть произвольным, однако для наглядности чаще всего выбирают мольные доли. Диаграммы молекулярная электропроводность состав используются реже. Действительно, во многих случаях электропроводность жидкой смеси обусловлена ионногенностью продукта взаимодействия неионногенных компонентов. Концентрация же продукта взаимодействия, необходимая для расчета изотермы X двойной жидкой системы, большей частью неизвестна, либо определяется приблизительно. [c.401]

В работе [8] дан критический анализ способов выражения концентрации газа в растворе и теоретически обоснована как унитарная пт ала сольво-моляльной концентрации Сд ,, не зависящая от температуры. В дашюй работе используется только эта шкала. [c.34]

Формы выражения полученных результатов анализа бывают разными. Когда преобладал весовой метод анализа, тогда результаты выражали в виде окислов (СаО, MgO, Ее20з, ЗЮг и т. д.) когда стали пользоваться методиками объемного анализа, то результаты стали выражать в виде солей или в виде ионов. В имеющейся литературе можно встретить все три указанных способа выражения. [c.11]

Второй способ выражения результатов хроматографнческога анализа целесообразно использовать при обширных исследованиях, а также при подведении итогов и сравнении накопленных данных. Преимущество обоих способов заключается в возможности охвата всех сведений, в том числе и имевшихся ранее (например, значения относительного времени удерживания легко получить из графиков зависимости lg или gKlT от 1/Г). Имеющиеся данные можно использовать более эффективно, если применять уже упоминавшиеся поправки на природу растворенного ве-щества [c.31]

Как было указано выше, результаты анализа воды обыкновенно выражаются ныне в миллиграммах ионов на 1 л воды. Гораздо более наглядно представляются эти результаты в особых единицах, называемых реакционной емкостью , или реакционной величиной ионов (Стеблер, Паль-мер). Для перехода от обычного способа выражения химического состава какой-либо воды к этому новому способу достаточно найденное содержание каждого иона, выраженное в миллиграммах на 1 л воды, разделить на величину эквивалента данного иона, например для Ка на 23,0, для СГ на 35,46, для Mg" на 12,6, для СО " на 30 и т. д. Таким образом получают содержание каждого иона в особых единицах, которые названы выше реакционной емкостью и которые представляют собой в сущности миллиграмм-эквиваленты данного иона. Выражая содержание того или иного иона в миллиграмм-эквивалентах на 1 л, ставят обыкновенно перед соответственной числовой величиной индекс г. [c.279]

Способы выражения концентрации растворов различны. При проведении титриметрического анализа применяют главным образом растворы, концентрация которых выражена через нормальность. Нормальностью называют число, которое показывает, сколько грамм-эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 л раствора. Так, например, 1 л 0,1 и. раствора серной кислоты содержит 0,1 г-экв H2SO4, что составляет 4,9 г этой кислоты. [c.296]