Титранты определение титра

Установка титра — одна из ответственнейших операций титриметрии. От того, насколько правильно определен титр раствора титранта, зависят результаты анализа. [c.198]

Уровень автоматизации объемного анализа. Объемный анализ, состоит из следующих операций отбора определенного объема анализируемой жидкости, добавления к ней отмеренных объемов реагентов и растворителя, перемешивания, выдерживания смеси при определенной температуре, титрования (дозирование титранта, определение конечной точки, прекращение подачи титранта в конечной точке), фиксирования результатов титрования, освобождения аналитической ячейки от проанализированной жидкости, промывания ячейки от остатков проанализированной жидкости и, наконец, наполнения бюретки титрантом, В титрующих анализаторах промышленного типа все указанные операции автоматизированы. Кроме этого, в некоторых приборах имеется устройство, позволяющее регулировать концентрацию вещества в заданных пределах. [c.6]

Определение аскорбиновой кислоты. Подкисленный раствор аскорбиновой кислоты титруют 10 М раствором титранта до появления устойчивой розовой окраски избытка титранта. Можно титровать в присутствии хлороформа, ксилола или диэтилового эфира при взбалтывании до появления окраски слоя органического растворителя [297—299]. [c.134]

Титрант наливают в склянку, которую помещают в специальное гнездо в корпусе прибора и соединяют с верхним отростком автоматической бюретки. Бюретку заполняют титрантом и включают мешалку. Затем записывают начальные показания прибора и титруют, прибавляя титрант определенными порциями. [c.370]

Безводная уксусная кислота, а также стандартный раствор хлорной кислоты имеют относительно высокий коэффициент расширения. Поэтому при определении титра температура титранта измеряется термометром, при- [c.148]

Пробу воды для определения щелочности помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, доливают до метки дистиллированную воду и тщательно перемешивают. В ячейку для титрования вносят мерной пипеткой 10 мл анализируемого раствора, добавляют 40 мл дистиллированной воды, погружают электроды, включают магнитную мещалку и титруют 0,1 М стандартным раствором НС1, добавляя титрант порциями по 0,5 мл. После добавления каждой порции титранта дают установиться показаниям прибора и записывают результаты измерения pH. [c.130]

Установку титра раствора (стандартизацию) проводят следующим образом определенное количество соединения, состав которого точно соответствует его формуле, — первичное стандартное вещество — растворяют в воде и титруют раствором, титр которого надо установить. На основании уравнения реакции по навеске первичного стандартного вещества и расходу титранта можно рассчитать титр раствора. [c.117]

Титрованный, или стандартный, раствор — раствор, концентрация которого известна с высокой точностью. Титрование — прибавление титрованного раствора к анализируемому для определения точно эквивалентного количества. Титрующий раствор часто называют рабочим раствором или титрантом. Например, если кислота титруется щелочью, раствор щелочи называется титрантом. Момент титрования, когда количество добавленного титранта химически экви- [c.178]

Высокая устойчивость координационных соединений ионов металлов с У открывает принципиальную возможность титриметрического определения большой группы катионов. В зависимости от устойчивости координационных соединений с титрантом и с индикатором, а также от других особенностей реагирующей системы применяют методы как прямого титрования, так и титро- [c.241]

Для приготовления стандартного раствора можно определенную навеску химически чистого вещества растворить в мерной колбе и довести до определенного объема. Чистота использованного установочного вещества должна легко проверяться простыми качественными реакциями. Часто готовят растворы приблизительно известной нормальности, а ее истинное значение определяют оттитровыванием навески установочного вещества . Стандартизация титранта требует более высокой точности, чем обычное тит-риметрическое определение, так как ошибка стандартизации входит во все результаты, получаемые с этим раствором. Эквивалентный вес относят к безвоздушному пространству. Поэтому при особо высоких требованиях к точности определения при приготовлении стандартных растворов или при установке их титров расчеты выполняют не с вакуумными эквивалентными весами, а с воздушными рациональный эквивалентный вес). [c.75]

Ре(П) как восстановитель, а Ре(1П) как окислитель оказываются пригодными прежде всего при анализе часто встречающихся проб, не содержащих железа. Так как величина потенциала системы Ре(1(1) — Fe(ll) относительно невелика, можно, правда, титровать только сильные окислители или сильные восстановители, используя соответственно Fe(ll) или Fe(IH). В качестве сильною восстановителя используют Ti(lll), реже Сг(Н). Хранить растворы этих реагентов и работать с ними следует в инертной атмосфере, исключающей контакт с воздухом. Это затрудняет работу с ними по этой причине их используют при выполнении серийных определений и значительно реже при выполнении отдельных определений. Система Ti(IV) — Ti(UI), потенциал которой сильно зависит от pH, приобрела особое значение в органическом анализе определение нитрогрупп, анализ красителей). Кроме того, существуют многие менее употребительные новые титриметрические методы. В качестве реагентов титранта были предложены [40] [c.82]

Объемное, проводимое вручную титрование находящейся в растворе кислоты состоит из следующих стадий дозировка пробы, добавление вспомогательных реагентов и раствора титранта и расчет результатов титрования. Пробу анализируемого раствора кислоты отбирают пипеткой, например, из бутыли, помещают в сосуд для титрования и после добавления при необходимости вспомогательных реагентов или разбавления раствора титруют до достижения точки эквивалентности. В заключение рассчитывают результаты титрования, вводя определенные поправочные коэффициенты (например, поправку на титр), и результаты анализа после проверки передают заказчику. Отбор анализируемого раствора пипеткой — управляемый процесс аналитик сам отбирает пробу пипеткой, устанавливает мениск жидкости на уровне метки и переносит пробу в сосуд для титрования. Внедрение техники в этот ручной процесс связано со значительными трудностями. Необходимы большие затраты технических средств, чтобы при достаточной надежности обеспечить хорошую воспроизводимость результатов анализа. В связи с этим дозировочные устройства для описанного выше процесса применяют только в титрометрах промышленного типа. При работе дозирующего устройства проба раствора, заполняющая дозирующий сосуд, смывается промывной жидкостью или током воздуха в аналитическую ячейку. Отбор анализируемого раствора в дозатор и смывание его в ячейку осуществляется переключением (чаще всего пневматическим) двух трехходовых кранов. Переключение кранов регулируется по времени. [c.429]

Точность определения количества электричества зависит от точности установления титра и измерения израсходованного объема титранта. [c.78]

Прн потенциометрическом определении хло-рнд-нона раствор титровали 0,01 н. раствором нитрата серебра в ячейке емкостью 500 и/л с серебряным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения. Вблизи точки эквивалентности значение э. д. с, нри добавлении 5 мл титранта разно 0,232 в, 5,5. 1Ы—0,284 в, а при добавлении 6мл 0,305 в. [c.168]

Относительное стандартное отклонение измерения объема титранта с помощью бюретки состоит из нескольких частных отклонений. Если при отсчетах на бюретке отклонения не превышают 0,02 мл, в результат измерения объема, осуществляемого по отсчетам в начале и конце титрования, вносится стандартное отклонение 0,03 мл. Кроме того, определенный вклад вносит отклонение натекания, потому что та небольшая часть титранта, которая остается на стенках бюретки, зависит от скорости снижения уровня титранта в бюретке. Необходимо также считаться с капельным отклонением, возникающим по той причине, что титрант добавляют по каплям, а объем одной капли обычно находится в пределах от 0,03 до 0,05 мл. При добавлении последней капли только часть содержащегося в ней реагента еще необходима, а остальная часть уже избыточна. С учетом всего этого можно считать, что л 0,05 мл. Если при титровании израсходуют 20 мл титранта, относительное стандартное отклонение г/р/= 0,05 20 = 0,0025(0,25%), если 40 мл титранта — 0,0013 (0,13%). Это значительно выше, чем численные значения и S J . (если титруют стандартным раствором). Поэтому основной вклад в относительное стандартное отклонение результата анализа вносят отклонения, допускаемые при измерении объема титранта. Эти измерения необходимо проводить с наибольшей тщательностью. Целесообразно [c.164]

Для определения компонентов обратимых систем, когда на электродах устанавливаются равновесные значения потенциалов, потенциометрич. титрование проводят при силе тока / = 0. В случае необратимых электродных процессов исследуемый р-р титруют с одним или двумя поляризованными электродами, т. е. при контролируемой силе тока / 9 0. В этом случае Е устанавливается быстро и расширяется круг используемых титрантов и определяемых соединений. Потенциометрич. методы анализа широко используют для автоматизации контроля технол. процессов в хим., нефтехим., пищ. и др. отраслях пром-сти, в медицине, биологии, геологии, а также при контроле загрязнений окружающей среды. [c.82]

Во время определения титруют третичный амин, образующийся из морфолина и соединения, содержащего двойную связь, а избыток морфолина действием уксусного ангидрида превращают в амид кислоты. Глухой опыт требует очень малого количества стандартного раствора титранта, потому что морфолин, который в этом случае не дает третичного амина, превращается в N-ацетилморфолин. Основность последнего в смеси уксусного ангидрида и ацетонитрила крайне низка. [c.362]

Определение. Титруют из микробюреткн емкостью 1 мл 0,05 М раствором ЭДТА, прибавляя его по 0,2 мл. Строят кривую титрования и по ней находят объем титранта, соответствующий точке эквивалентности. [c.214]

В отличие от указанных методов, метод Грана, основанный на линеаризации участков кривой титрования, лежаш,их либо до, либо после точки эквивалентности, позволяет выбрать для определения эквивалентного объема титранта (Уэкв) участок кривой титрования в кислой области (при pH < 4,3), где диссоциация угольной кислоты практически подавлена. Для этого при определении малых концентраций как оснований, так и сильных кислот в качестве титранта применяют раствор сильной кислоты (НС1). В первом случае U5KB находят по участку кривой титрования, лежащему за точкой эквивалентности, во-втором — точку эквивалентности вообще не проходят, т. е. титруют методом добавок. [c.249]

Для определения конечной точки титрования можно иногда не пользоваться индикаторами, если титровать окрашенным титрантом. В перманганатометрии, например, раствор титранта -перманганата - окрашен очень интенсивно, поэтому титруют перманганатом без добавления индикатора - окраска перманганата бхает обесцвечиваться до тех пор, пока в растворе есть титру - [c.132]

В одной из них к раствору определяемого элемента перед титрованием добавляют небольшое и известное количество соли магния. Так как магний титруется последним, индикатор эриохром черный Т не изменит окраски, пока не будут оттитрованы все другие катионы, образующие более устойчивые комплексы. В другом варианте этой методики к анализируемому раствору перед титрованием добавляют некоторое количество комплексоната магния. Присутствующие катионы вытесняют магний из его комплекса и титрование будет закончено лишь после того, как будут оттитрованы все катионы и последним — магний. Расход титранта в этом случае будет связан только с количеством определяемых элементов и не будет зависеть от количества введенного комплесоната магния. Логическим развитием этой методики является титрование по замещению при определении катионов, образующих очень устойчивые комплексы с индикатором (таких, как, например, Н Си + и др. с эриохром черным Т) и тем самым блокирующих индикатор. При анализе таких катионов к раствору добавляют заведомый избыток комплексоната магния и выделившийся магний титруют обычным путем [c.242]

В титриметрических окислительно-восстановительных методах используют индикаторы двух типов. Индикаторы первого типа образуют окрашенные соединения с определяемым веществом или титрантом. Точку эквивалентности с помощью индикаторов этого типа определяют по исчезновению окраски раствора, если окрашенное соединение было образовано определяемым веществом с индикатором, или по появлению окраски, если окрашенное соединение возникает при взаимодействии индикатора с титрантом. Например, при различных иодометрических определениях, когда в качестве титранта используют раствор иода, точку эквивалентности определяют по появлению синей окраски иодкрах-мала. Если иод титруют тиосульфатом натрия, то точку эквивалентности фиксируют по исчезновению синей окраски. К этому же типу индикаторов можно отнести и интенсивно окрашенные титранты, например КМПО4. В этом случае конец титрования определяют по неисчезающему красному окрашиванию раствора, вызванному добавлением избыточной капли перманганата. [c.272]

Определение концентрации титранта раствора ЭДТА). Пробу 10 мл титрованного раствора сульфата цинка пипеткой переносят в стакан вместимостью 100 мл, разбавляют дистиллированной водой до 60-70 мл и нейтрализуют избыточную кислотность 2%-м раствором аммиака по индикатору метиловому красному до перехода окраски из розовой в желтую (почти бесцветную). После этого прибавляют 5 мл аммиачного буфера, несколько капель индикатора эриохрома черного Т до окрашивания раствора в винно-красный цвет и устанавливают выбранный светофильтр. Полученный раствор титруют из микробюретки раствором ЭДТА, записывая в каждой точке значение оптической плотности. Титрование продолжают до тех пор, пока не обнаружат резкое изменение оптической плотности, после чего измеряют оптическую плотность еще в 3-4 точках. Строят кривую титрования (рис. 15.19), находят точку эквивалентности и рассчитывают концентрацию титранта. [c.179]

Анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор глицина помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Пипеткой отбирают 20 мл этого раствора в ячейку, добавляют дистиллированную воду (как при определении концентрации NaOH) и титруют установленным по п. 1 раствором гидроксида натрия. Стрелку прибора перед тифова-нием устанавливают на 80-90 делений. Титрант приливают порциями по 0,5 мл до тех пор, пока не обнаружат начало резкого уменьшения показаний прибора, после чего добавляют еще несколько порций раствора NaOH. Строят кривую титрования, находят точку эквивалентности и рассчитывают массу глицина в исследуемом растворе в миллиграммах. [c.237]

Для определения концентрации вещества А можио применять термометрическое титрован.ие, которое основано на использовании теплоты, выделяющейся (или. поглощающейся) при химических реакциях. Для этого подбирают вещество В (титра,нт), который вступает в идущую до конца реакцию с веществом А. К титруемому раствору приливают. постепенно титрант. В ходе приливания титранта в результате взаимодействия вещества А и В выделяется ли поглощается теплота. и температура реакционной смеси меняется до тех пор, иока вещество А не прореагирует полностью. По достижении стехиометрического соотношения А и В дальнейшее приливание титранта не изменяет температуры реакцио ной смеои и она остается постоянной или плавно меняется за счет теплообмена с окружающей средой. На кривой зависимости изменения температуры реакционной смеои от количества добавленного раствора В появляется точка перегиба, позволяющая определить стехиомет-рическое количество вещества В. [c.148]

Титрант прибавляют вначале большими порциями, а затем медленно по каплям до тех пор, пока pH раствора не достигнет ранее определенного значения рН] раствора Н3ВО3. Записывают объем титранта (1/ маОн), израсходованный на определение НС1. В тот же стакан вносят 1 г маннита (или 10 мг глицерина) и после его растворения титруют вначале большими порциями, а затем каплями титранта, следя за показанием рН-метра, до достижения значения рНг, отвечающего [c.64]

Методика определения. Около 0,2 а образца помещают в мерную колбу емкостью 50 мл и наливают воду до метки. Для титрования берут аликвотную часть, содержащую около 20 мг амина, вносят ее в сосуд измерительной ячейки и разбавляют до необходимого объема, например до 40—50 мл. Титруют 0,1 н. раствором Н2504 отсчет по прибору делают после добавления каждых 0,2 мл титранта. [c.145]

Для определения основных примесей, содержащихся в уксусной кислоте, проводят холостой опыт. В сосуд для титровання наливают уксусную кислоту в количестве, равном взятому для титрования навески анилина, и титруют уксуснокислым раствором НС1О4. Таким путем определяют объем титранта V ), израсходованный на нейтрализацию основных примесей. [c.457]

В принципе единицу концентрации раствора титрующего реагента (титранта) можно выбрать любой. Так как стандартный раствор используют для определения различных веществ, удобно стандартизовать его нормальность (М). Необхолимо учитывать, что эквивалентный вес вещества не является его константой, а зависит от реакции, в которой оно участвует. [c.75]

Процесс куло нометрического титрования очень прост п титра-цио.нную ячейку с вмонтироваиными генераторными и индикаторными электродами помещают электролит, содержащий сравнительно большое количество компонента, окислением или восстановлением которого можно получить еобходимый титрант. Хорошо перемешивая реакционную смесь, вводят определенный объем раствора, содержащего пробу. Включая ток, начинают генерировать титрующее вещество или ион. Пуск секундомера и включение генераторной цепи производится одновременно. [c.86]

Кондуктометрическое титрование. Сущность кондуктометриче-ского титрования заключается в измерении электрической проводимости раствора, меняющейся в процессе химической реакции после добавления очередной порции титранта. По полученным данным строят графическую зависимость электрической проводимости раствора от количества вещества добавленного реагента. Подобные графические зависимости называются кривыми кондуктометрического титрования. Для кондуктометрического определения вещества, как правило, пригодны такие реакции, на кондуктометрических кривых титрования которых имеется четкий излом в точке эквивалентности. Если титруется смесь веществ, то число изломов на кривой титрования будет равно числу компонентов титруемой смеси. [c.234]

В цианидометрии титрантом обычно служит раствор цианида калия. Метод применим для определения ионов ряда тяжелых металлов, которые образуют прочные цианидные комплексы определенного состава, например [Ni( N)4f-, [Со(СЫ)б] , [Zn( .N)4p-и др. Титруют, как правило, аммиачные растворы, например [c.208]

Возможны различные варианты рН-статического определения органических кислот (метод калибровочного графика, метод определения по двум стандартным растворам, метод добавок). Наиболее прост метод добавок. В этом варианте в две колбы отмеривают равные объемы исследуемого раствора кислоты Уо. 8 одну из них добавляют точный объем стандартного раствора (Устаяд,) с известной концентрацией одноименной кислоты (Сстанд.), В другую - такой же объем свежепрокмйченной дистиллированной воды. Обе пробы титруют до выбранного значения pH, в результате получают объемы титранта Ух+сгаш, и соответственно. Результаты рассчитывают по формуле [c.94]

ИОДОМЕТРИЯ, титриметрический метод определения восстановителей, основанный на реакции 1 -I- 2е 31- (стандартный электродный потенциал +0,536В). Титрант — р-р Ь в водном р-ре KI. При обратном титровании избыток 1 титруют стандартным р-ром Na2S2 03. Конечную точку устанавливают по исчезновению или появлению окраски иода (иногда — в слое орг. р-рителя) или с помощью индикатора — крахмала. Часто И. называют метод определения ионов Н+ по кол-ву иода, выделивщегося в р-ции Ю -I--I- 51 + 6Н+ ii ЗЬ + ЗН2О. Косвенная И.— метод определения окислителей по кол-ву иода, образовавшегося при их взаимод. с KI. В обоих случаях выделившийся Ь от- [c.224]