Масса атома и грамм-атом

Когда теплоемкость относится к 1 г вещества, она называется удельной теплоемкостью и обозначается через с когда она относится к одному грамм-атому — атомной, к одному молю — мольной (или молярной, или молекулярной) теплоемкостью и обозначается через С. Мы будем рассматривать только мольные и атомные теплоемкости, так как для них все закономерности значительно проще, чем для удельной теплоемкости. Очевидно, мольная теплоемкость С = Мс, а атомная С=Ас (где М —масса 1 моль, равная молекулярному весу А — масса 1 грамм-атома, равная атомному весу). [c.102]

Контрольные вопросы. 1. Что такое атом молекула атомный вес молекулярный вес масса атома масса молекулы грамм-атом грамм-молекула 2. Чему равны молекулярный вес СОг и абсолютная масса молекулы СОа, выраженная в граммах 3. Как формулируется закон Авогадро 4. Какой объем занимает грамм-молекула любого газа при нормальных условиях 5. Что такое число Авогадро Чему оно равно 6. По формуле ацетилена СзНа [c.57]

Грамм-атом — количество элемента в граммах, численно равное его атомной массе. [c.22]

Атомная масса элемента, выраженная в граммах, представляет собой грамм-атом данного элемента, можно дать и такое определение [c.130]

Соверщенно верно. Постарайтесь ни в коем случае не смешивать понятия атомная масса и грамм-атом [c.129]

Химику-аналитику практически повседневно приходится иметь дело с расчетами в химических методах анализа. В связи с введением в действие системы СИ, в которой основной единицей массы является килограмм, а основной единицей количества вещества — моль, использование таких единиц массы, как грамм-атом, грамм-моль, грамм-эквивалент, грамм-ион и соответствующих им единиц концентрации (например, грамм-эквивалент/литр) не допускается. [c.53]

Специфическая химическая единица массы грамм-молекула (сокращенно г-мол, или моль) — количество граммов вещества, численно равное его молекулярной массе. Аналогично грамм-атом (сокращенно г-атом) — количество граммов простого вещества, численно равное его атомной массе грамм-ион (сокращенно г-ион) — количество граммов данного иона, численно равное его ионной массе грамм-эквивалент (сокращенно г-экв)— количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту в данной реакции. [c.7]

Теплоемкость, отнесенная к единице массы вещества, например к 1 кг или к 1 г, называется удельной теплоемкостью. Теплоемкость, отнесенная к одному молю пли к одному грамм-атому, называется мольной или соответственно атомной теплоемкостью. Чаще всего теплоту измеряют в калориях, поэтому удельную теплоемкость выражают в кал/град-г, а мольную — в кал/град-моль. Поскольку основной единицей энергии в Международной системе единиц (СИ) является джоуль, удельную и мольную теплоемкости нередко выражают и в дж/град-г, в дж/град-моль. [c.51]

Грамм-атом (сокращенно г-атом) — количество граммов элемента, численно равное атомному весу данного элемента (например, масса 1 г-атом Н равна 1 г, О—16 г, Na — 23 г, Fe — 56 г и т. д.). [c.5]

ГРАММ-АТОМ (г-атом) — количество граммов элемента, равное его атомной массе. Например, атомная масса алюминия 26,98154, Г.-а. алюминия равен 26,98154 г. В технических расчетах пользуются также килограмм- и тонна-атомом. [c.80]

Грамм-атом —количество элемента, выраженное в граммах и численно равное массе 1 атома в уг. ед. Пример масса 1 атома серы—32 у г. ед. грамм-атом серы весит 32 г. Килограмм-атом (кг-атом) = 1000 г-атом 1 миллиграмм-атом = 0,001 грамм-атома. [c.7]

Вычислить, какую массу в граммах уносит у-излучение на 1 г-атом g [c.46]

Атомная масса элемента, выраженная в граммах, называется грамм-атом. [c.133]

МАССЫ АТОМОВ И МОЛЕКУЛ. ГРАММ-АТОМ И ГРАММ-МОЛЕКУЛА [c.7]

Распад того или другого ядра есть явление случайное. Но так как даже в небольшой массе радиоактивного вещества ядер очень много (1 грамм-атом, как известно, состоит из 6,06 10 атомов, содержащих столько же ядер), то по теории вероятностей можно принять, что в каждую секунду распадается всегда одна и та же доля всех имеющихся атомов. Эта величина и называется константой распада. Зная константу распада, можно вычислить количество распавшихся атомов за любой промежуток времени. [c.53]

Зная число Авогадро, легко найти абсолютную массу частицы любого вещества. Действительно, абсолютная масса (в граммах) единицы атомных и молекулярных весов равна 1/jV, т. е. 1,66-10 г. Умножая эту величину на соответствующий атомный или молекулярный вес, получаем абсолютную массу рассматриваемой частицы. В частности, атом водорода (атомный вес 1,008) имеет массу 1,67 10 г. Масса эта во столько же раз меньше массы маленькой дробинки, во сколько раз масса человека меньше массы всего земного шара. [c.65]

Решение. Поскольку Лт1 = 47,9, следовательно, грамм-атом-ная масса равна 47,9 г. [c.19]

Азот имеет атомную массу 14. Следовательно, один грамм-атом азота составляет 14 г. Однако 1 моль азота-это 28 г, потому что азот всегда существует в форме двухатомных молекул (Nj). [c.127]

Один грамм-атом элемента-это атоМная масса данного элемента, выраженная в граммах. Следовательно, можно записать, что [c.127]

Грамм-атом какого-либо элемента-это его атомная масса, выраженная в граммах. [c.130]

Что называется атомной массой Атомная масса элемента указывает. ... Что называется грамм-атомом Один грамм-атом элемента представляет собой. ... [c.132]

Атомная масса железа равна 56. Следовательно, атомная масса железа, выраженная в граммах, равна 56 г. Если имеется 56 г железа, то это количество составляет один грамм-атом железа. [c.135]

Один грамм-атом элемента-это такое количество граммов данного элемента, которое численно равно его атомной массе. Следовательно, [c.135]

Атомная масса элемента указывает, во сколько раз масса его атома больше Vi2 массы атома углерода. Один грамм-атом элемента-это его атомная масса, выраженная в граммах. [c.137]

Теоретические основы (III). Стехиометрические вычисления-атомная масса - грамм-атом - молекулярная масса - грамм-молекула - закон постоянства массовых отношений [c.468]

Теплоемкость, отнесенная к одному грамм-атому, называется атомной, к одному молю — молярной. Очевидно, что молярная (мольная) теплоемкость С = Мс, а атомная С = Ас, где М — молярная, А — атомная масса, с — удельная теплоемкость. [c.138]

Моль — масса вещества, содержащая число Авогадро частиц, имеющих собственное тепловое движение. И грамм-молекула и грамм-атом вещества могут рассматриваться как моль. В системе СИ эта величина будет в тысячу раз больше (10 ) и носит название киломоль. [c.16]

Грамм-молекула и грамм-атом имеют разные массы, но содержат одинаковое число частиц. [c.30]

Теория относительности и опыт показывают, что масса тела увеличивается с увеличением его скорости относительно той системы, в которой производится измерение. Если скорость тела невелика по сравнению со скоростью света, под массой понимается инертная масса, т. е. масса в состоянии покоя, ее и принимают в качестве меры количества вещества, содержащегося в теле. Основной единицей количества вещества (массы) является килограмм. В качестве единицы количества вещества (массы) применяют, кроме того, грамм, дольные и кратные единицы его, а также внесистемные тонну, центнер, карат, грамм-моль, грамм-эквивалент и грамм-атом. [c.567]

Количество граммов элемента, численно равное его атомной массе, называется грамм-атомом (г-атом). [c.6]

Метод, при помощи которого в 1858 г. Канниццаро применил закон Авогадро для выбора примерно правильных атомных масс элементов, в основном сводился к следующему. Примем в соответствии с законом Авогадро в качестве молекулярной массы вещества массу в граммах 22,4 л этого вещества в газообразном состоянии, приведенном к стандартным условиям (можно пользоваться любым другим объемом — это будет соответствовать выбору различной основы для шкалы атомных масс). Весьма вероятно, что из многих соединений изучаемого элемента по крайней мере одно соединение будет содержать лишь один атом данного элемента в молекуле масса элемента в составе этого соединения, содержащегося в стандартном объеме газа, и будет атомной массой данного элемента. [c.91]

Контрольные вопросы. 1. Что такое атом, молекула, атомная масса, моле-куля1рная маоса, масса атама, масса молекулы, грамм-атом, 1ра М1м-.молекула [c.43]

Истинная теплоемкость определяется количеством тепла, которое нужно подвести к телу или отнять от него для изменения его температуры на бесконечно малую величину. Если нагревание единицы массы вещества 1 моль, грамм-атом или 1 г) проводится при постоянном объеме, то теплоемкость называют изо-хорной или теплоемкостью при постоянном объеме [c.24]

Понятия атомной и молекулярной масс принципиально отличаются от понятий грамм-атомной и грамм-мо-лекулярной масс. Если значения атомной и молекулярной масс суть числа относительные и показывают, во сколько раз масса атома или молекулы больше V12 части атома изотопа углерода, то грамм-атом и грамм-молекула — это числа абсолютные, показывающие количество граммов вещества. < [c.24]

Грамм-атом (сокращенно г-атож) —количество элемента, выраженного в граммах и численно равное атомной массе (например, масса 1 г-атом Н = 1 г, О — 16 г, 8 — 32 г, Са — 40 г и т. д.). [c.7]

Вычислить, какую массу в граммах уносит Т-излучение на 1 г-атом позбуждениых ядер Ве . [c.80]

Закон (правило) атомной теплоемкости гласит у твердых простых веществ произведение удельной теплоемкости на атомную массу является величиной приблизительн-о-постоянной, составляя в среднем 6,3 ккал[грамм-атом. [c.30]

Эквивалентная масса Атомная или молекулярная Н2804 — =49 масса, деленная на основность заданное безразмерное число Грамм-атом Атомная масса, выраженная Сера 32 г [c.238]

Основные положения атомно-молекулярного учения. М. В. Ломоносов как основоположник атомно-молекулярного учения. Атомный вес. Молекулярный вес. Грамм-атом, грамм-молекула. Закон сохранения массы веществ, открытый М. В. Ло.моносовым. Постоянство состава вещества. Объяснение основных законов химии с точки зрения атомномолекулярного учения. Закон Авогадро. Грамм-молекулярный объем газообразных веществ. [c.11]

Опытным путем найдено, что грамм-атом любого элемента (в любом агрегатном состоянии) содержит количество атомов, равное числу Авогадро, т. е. 6,02Зная массу грамм-молекулы вещества и грамм-атома элемента, легко вычислить массу молекулы и атома (см. 20). [c.30]

Относительная атомная масса цинка равна 65,3, ртути — 200,6, кислорода— 16. Тогда гМгп = 65,3 г. Эта величина для цинка соответствует грамм-атому, так как молекула цинка состоит из одного атома гМнйО = 200,6 г-Ь16 г = 216,6 г. Грамм-эквивалент цинка ра-65,3 г 216,6 г вен --— = 32,65 г, а окиси ртути --— =108,3 г. Для получения 26,8 А-ч требуется 32,65 г цинка и 108,3 г окиси ртути. Следовательно, на 1 А-ч потребуется в 26,8 раза меньше этих ве-32,65 г 108,3 г [c.29]

Этиловый эфир оксалилянтарной кислоты. В большой фарфоровой чашке для выпаривания нарезают на кусочки 39,5 г (1 грамм-атом) калия под слоем ксилола (примечание 1). Ксилол сливают и калий промывают тремя порциями абсолютного эфира по 50 мл. Затем его быстро переносят в 2-литровую трехгорлую колбу, содержащую 650,ил абсолютного эфира и снабженную обратным холодильником, механической мешалкой с ртутным затвором (примечание 2) и капельной воронкой, в которую налито 150 лл абсолютного этилового спирта. Спирт прибавляют в течение примерно 1,5 часа перемешивать массу нет необходимости. После того, как большая часть спирта будет прибавлена, колбу нагревают иа водяной бане, чтобы обеспечить полное растворение калия, что обычно занимает от [c.284]

Ранее в химии использовали понятия грамм-молекула, грамм-атом, грамм-ион, теперь-моль молекул, моль атомов, моль ионов, подразумевая под этим ЛГд молекул, атомов, ионов и соотв. нх молярные массы, выраженные в граммах или килограммах. Традициошю употребляют в качестве синонима термин молекулярный (молярный) вес , т. к. определение массы производится с помощью весов. Но, в отличие от веса, зависящего от географич. координат, масса является постоянным параметром кол-ва в-ва (при обычных скоростях движения частиц в условиях хим. р-ций), поэтому правильнее говорить молекулярная масса . [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология