Кратные весов атомных групп

Кратные весов атомных групп. .....................60 [c.10]

Кратные весов атомных групп [c.547]

К стр. 42. Леопольд Гмелин, как и многие его современники-химики, занимался выяснением отношений между атомными весами элементов, распределенных по различным естественным группам, В своем Руководстве по неорганической химии (1843 г.) он писал, что атомные веса многих веществ являются, по-видимому, простыми кратными атомного веса водорода и поэтому представляют собою (при Н=1) целые числа (напр., С=6, 0=8, N=14, S=16 и т. д., причем, кроме N, здесь приведены эквивалентные веса). Поскольку атомные веса элементов являются, по мнению Гмелина, часто кратными атомного веса водорода (кроме перечисленных выше, Гмелин называет еще селен, стронций, молибден и др.), постольку это дает ему возможность сделать предположение, что быть может это подтверждает существование, как это считают Праут и Томсон, закона природы о том, что атомные веса всех прочих элементов делимы на атомный вес водорода . (Стр. 211) [c.484]

В 50-х годах делается ряд попыток сгруппировать элементы по рядам (группам), подводя атомные или эквивалентные веса элементов таких рядов (групп) под общие алгебраические формулы, иногда довольно сложные. Так, в 1858 г. Макс Петтенкофер, группируя элементы на основе их химического сходства и в порядке возрастания эквивалентных весов в пределах каждой группы, подмечает, что разность между эквивалентными весами химически родственных элементов обычно кратна 8 или 18 (табл. 1). [c.27]

Система элементов, предложенная де Шанкуртуа (1863 г.),. основывалась на выдвинутой им гипотезе, что каждому целочисленному значению атомного веса отвечает особый элемент каждые 16 элементов составляют группу, при этом атомные веса замыкающих элементов групп кратны 16 и соответственно равны 16, 32, 48, 64, 80, 96, 112 и 128. Система элементов де Шанкуртуа изображена на цилиндре (табл. 2), развернутом в плоскость.. Параллельно основанию цилиндра проведены линии, отвечающие значениям атомных весов от О до 128, а параллельно оси цилиндра идут образующие линии, обозначенные от О до 16. На поверхности цилиндра под углом в 45° проведена спиральная линия, точки на которой отвечают определенным элементам. Сходные по свойствам элементы, например, кислород, сера, селен и теллур, располагаются на одной образующей линии или рядом с ней. Однако находящиеся на этой же линии титан и медь к данной группе никакого отношения не имеют. Вместе с углеродом и кремнием в одну группу неудачно помещены кобальт, церий= и серебро, а в одну группу со щелочными металлами — марганец и т. д. [c.18]

Табл. 1—3. В таблицах атомных и молекулярных весов, весов различных ионов, атомных групп и их кратных, помимо пересчета их по повледним международным атомным весам, были внесены дополнения, связанные с появлением многих новых весовых методов анализа и с применением новых как органических, так и неорганических реактивов.

Родановая группа S N входит на место дназогруппы при обработке диазо солью роданистоводородной кислоты в присутствии катализаторов. Были испытаны хлористые соединения ряда металлов и свежеосажденный порошок меди в этом последнем превращеиин, причем обнаружено, что металлы с атомным весом 55,84—63,57 наиболее активны. Наилучший выход в получен с хлорным железом (активны Fe, u, Со, Ni). По предположению Корчниского атомный вес элемента илн его кратное играет какую-то роль в проявлении каталитической активности в этом превращении 6 ). [c.273]

Склонность сохранять двухвалентное состояние, по-видимому, повышается в группе IV с увеличением ато.много номера и атомного веса. За исключением соединений с кратными связями, таких, как окись углерода, единственными oeдинeнияJMИ двухвалентного углерода являются карбены и метилены, которые, как было показано, существуют в виде неустойчивых промежуточных продуктов [170, 403, 783а, 898]. Некоторые соединения двухвалентного олова стабильны и могут быть выделены (см. раздел П). Можно было бы ожидать существования большого числа органических производных двухвалентного свинца, однако об этом не сообщалось, вероятно, из-за малой устойчивости свинцовоорганических соединений вообще. [c.9]

Смысл гипотезы Проута, для подтверждения или опровержения которой произведено было чрезвычайно много продолжительных исследований, весьма важен и заслуживает того внимания, которое ей было придано. Действительно, если бы оказалось, что атомные веса этих элементов могут быть выражены целыми числами по отношению к водороду, или если бы, по крайней мере, они оказались соизмеримыми между собою, то можно было бы с уверенностью предполагать, чго элементы, при всем своем материальном (качественном) различии, образованы одною материею, различным образом сгущенною или сгруппированною в постоянные, не разрушающиеся в наших условиях группы, которые мы называем атомами простых тел. Сперва полагали даже, что простые тела суть не что иное, как сгущение водорода но когда оказались, что атомные веса элементов не могут выражаться целыми числами в отношении к атомному весу водорода, тогда можно было, однако, предположить, что существует некоторая первичная материя, иэ которой составлены и водород, и все другие простые тела. Если бы оказалось, что 4 атома этой материи образуют атом водорода, то атом хлора представлялся бы состоящим из 142 атомов этого вещества, вес атома которого равен 0,25. Но в таком случае атомные веса всех элементов должны были бы выражаться целыми в отношении к весу атома этой первоначальной материи (протила по Круксу). Положим вес атома этой материи равным единице, - - веса всех атомов должны выражаться целыми числами т, относительно этой единицы. Атом одного элемента, положим, весил бы т, другого п, но как т, так и п должны были бы быть целыми числами, следовательно, атомные веса всех элементов должны бы находиться между собою в простых кратных отношениях, т.-е. атомные веса всех элементов были бы соизмеримыми. Но достаточно взглянуть на числа, полученные Стасом, и убедиться в точности его определений, особенно приведенных для серебра, чтобы это увлекательное представление если ие вполне разрушилось, то сильно поколебалось. Поэтому мы должны отказаться от какого-либо следа уверенности в сложности известных вам простых тел. Это представление не находит подкрепления ни в известных нам превращениях (потому что ни разу ни одно простое тело не было обращено в другое простое тело), ни в соизмеримости атомных весов, свойственных элементам. Ее нельзя ни отрицать, ни допускать, по недостатку данных, хотя гипотеза о сложности простых тел и об единстве их всех и весьма увлекательна своею общностью. Мариньяк старался, однако, пошатнуть заключения Стаса о несоизмеримости атомных весов, предполагая, что в его определениях, как и в определениях всех прочих наблюдателей, вкрались ошибки, вовсе не зависящие от наблюдателя, напр., азотн[окисл1ую соль можно представить себе веществом непостоянным, изменяющимся при [c.653]

Такое соглашение чисел, выражающих атомные веса сходных между собой элементов, представляется весьма замечательным, так как оно дает указание на некоторую законность, но, к сожалению, при настоящем состоянии химических знаний, законность эта, с точки зрения гомологии, не может быть формулирована сколько-нибудь ясно. В органических соединениях разность в частичном весе на 14 или кратное ему в гомологических рядах объясняется присоединением группы атомов СНг = 14 гомологи представляют сложные тела, состоящие из одних и тех же элементов в различной пропорции. Только зная состав тел, можно объяснить увеличение частичного веса присоединением определенного количества составных частей. Ничего подобного мы не знаем относительно элементов, которые для нас представляют неразла-гаомые тела, которых состав мы не знаем и которые никакими средствами не можем превращать одно в другое. [c.750]

Так, Деберейнер (1829 г.) ввел понятие о триадах — группах из трех сходных в химическом отношении элементов, в которых величина атомного веса среднего элемента близка к среднеарифметическому значению атомных весов двух крайних элементов. Позже было установлено наличие группировок из большего числа элементов, чем в триадах, например группировка — магний, кальций, стронций, барий (Гмелин) отмечено особое значение в химии чисел 8 и 18, так как разности между эквивалентными весами сходных элементов равны 8 и 18 или кратны этим числам (Петтенкофер). Было замечено также, что элементы, атомные веса которых близки по величине, сходны по химическим свойствам и часто в природе встречаются вместе (Глэдстон), например платиновые металлы (платина, родий, иридий, осмий, [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология