Азотная окисляющее

Сухой HF действует на кремний при комнатной температуре, остальные газообразные галогеноводороды — при 400—500 °С. Минеральные кислоты на кремний не действуют. Он растворяется в смеси азотной и плавиковой кислот. При этом азотная окисляет кремний, а плавиковая переводит нерастворимые продукты окисления в комплексную кремнефтористоводородную кислоту [c.201]

Соляная кислота и разбавленная серная при обычных условиях лишь очень медленно реагируют с рением. Концентрированная серная кислота медленно растворяет его при нагревании, а азотная окисляет до ре-ниевой кислоты. [c.27]

Снова пропуская окислы азота через ту же систему окислительных и поглотительных установок, окисляют азотистую кислоту до азотной. Окислы азота N0 и N02, содержаш,иеся в так называемых хвостовых газах , могут поглош аться раствором соды или известковым молоком. [c.197]

Азотные окислы. При отравлении окислами азота немедленно дать вдыхать чистый кислород. Затем больного отправить к врачу. [c.143]

Аналогичным образом Рэлей нашел, что азот, полученный из аммиака, азотистого и азотного окислов, нитрата аммония, существенно легче атмосферного азота, полученного удалением кислорода на холоду с помощью гидрата закисного железа или нагретым железом или медью. Разница составляла около 1/200 от целого. Чтобы исключить возможность частичной диссоциации молекул азота на отдельные атомы с последующим образованием молекул N3 (подобно образованию озона из кислорода в тихом разряде), он показал, что электризация заметно не влияет на плотность атмосферного или химического азота. [c.19]

Нитрогруппы (перешедшие из азотной кислоты) послужили внутренним источником кислорода, и при нагревании целлюлоза сразу же полностью окислилась. [c.132]

Если принять, что 5% азотной кислоты восстанавливается в закись азота или азот и тем самым не регенерируется в азотную кислоту, то выход составляет 89 7о и пересчете на азотную кислоту. Для окисления бутана, например, требуется около 7 молей азотной кислоты на каждый моль бутана. Если 60% азотной кислоты идет на окисление, то это значит, что каждый моль азотной кислоты окисляет 0,08 моля углеводорода, или // от 60%. Поэтому для нитрования берут около 83% бутана. [c.282]

Газообразные углеводороды уносят с собой большую часть альдегидов и кетонов, неблагоприятно влияющих на нитрование. Их промывают водным раствором солянокислого гидроксиламина. Окислы азота снова превращаются в азотную кислоту и, таким образом, снова могут применяться Для нитрования. [c.297]

Новые работы А. Титова [128] посвящены исследованию механизма реакции Коновалова с разбавленной азотной кислотой. Титов предполагает, что нитрование протекает при помощи двуокиси азота, которая получается при реакции путем обменного действия низших окислов азота на азотную кислоту. Это предположение подтверждается тем фактом, что в присутствии мочевины, которая, как известно, улавливает окислы азота, нитрования вовсе не происходит. [c.303]

Окислителями называются компоненты ракетных топлив, предназначенные для окисления горючих веществ в камере сгорания двигателей. Свойства ракетного топлива в основном определяются свойствами окислителя, так как его расходуется в жидкостном ракетном двигателе значительно (в 2—4 раза) больше, чем горючего компонента. Окислители могут быть разделены следующим образом жидкий кислород и озон концентрированная перекись водорода азотная кислота и окислы азота тетранитрометан [c.125]

В связи с этим в концентрированной азотной кислоте всегда содержится некоторое количество воды и окислов азота. Химическая промышленность производит техническую 96—98%-ую азотную кислоту, которую часто называют белой дымящей кислотой , о тяжелая жидкость соломенно-желтого цвета с плотностью 1,49 — 1,50 при температуре 20° С. На воздухе она дымит из-за образования с влагой воздуха мелких капелек разбавленной кислоты. [c.126]

Тетранитрометан (N02)4 является перспективным окислителем, более эффективным, чем концентрированная азотная кислота. В молекуле тетранитрометана содержится большое количество активного кислорода. Тетранитрометан — тяжелая подвижная жидкость зеленоватого цвета с резким запахом. Чистый тетранитрометан имеет плотность 1,643 при температуре 20° С, кипит при 125° С и замерзает при 13,8° С. Тетранитрометан при обычной температуре является стабильным веществом и может храниться годами без заметного изменения. Лишь при нагревании выше 100° С он частично разлагается с образованием окислов азота и углекислого газа. В воде он растворяется очень плохо. Важным преимуществом тетранитрометана перед азотной кислотой является его малая коррозионная активность по отношению к металлам и сплавам. Стекло, нержавеющая сталь, алюминий и свинец не коррозируют в тетранитрометане. [c.127]

Для приготовления Ре(ЫОз)з железную проволоку растворяют в 30%-ноГ азотной кислоте, раствор выпаривают досуха для удаления окислов азота, затеи нужное количество сухого остатка растворяют в воде, слегка подкисленной HNO . [c.333]

Напротив, способность окисляться (т. е. восстановительная активность) в ряду Вгг — h — Ata заметно повышается. Иод, например, окисляется концентрированной азотной кислотой [c.299]

Процессы окисления наиболее распространены в химической технологии. В качестве окислительных агентов применяют кислород (кислород воздуха, технический кислород, смеси кислорода с азотом), азотную кислоту (окислы азота), перекись водорода, надуксусную кислоту и др. Различают полное и неполное окисление. Полным окислением называют процессы сгорания веществ с образованием двуокиси углерода, воды, окислов азота, серы и др. В промышленности в основном имеет значение неполное (частичное.) окисление. Процессы окисления молекулярным кислородом подразделяют на жидкофазные и газофазные. [c.106]

Выхлопные газы, содержащие 2—4% (об.) Ог и остатки N0+ +N02, предварительно подогревают теплом горячих нитрозных газов до 400 °С и затем смешивают с природным газом с тем, чтобы обеспечить в результате реакции температуру 750—870 °С. В качестве катализатора применяют платину, нанесенную на носители. Этим путем содержание N0+N02 в выхлопных газах удается довести до 0,005—0,0005% (об.). При получении азотной кислоты на многотоннажных агрегатах для восстановления окислов на катализаторе применяют природный газ давлением 1,5—1,6 МПа. Восстановление осуществляют в контактных аппаратах при 750 °С. Чтобы предотвратить образование взрывоопасной метановоздушной смеси и ее взрыв в аппаратуре, предусматривают автоматическое регулирование подачи природного газа. Кроме того, агрегат каталитической очистки оснащают системой защитных блокировок, обеспечивающих отключение подачи природного газа к горелкам подогревателя при аварийной остановке компрессорных агрегатов и отклонении температуры газов после топки от нормальной. Предусматривают также запрет подачи природного газа к горелкам прп отключенной воздуходувке. На линии природного газа, ведущей к смесителю реактора каталитической очистки, устанавливают отсекатель, который закрывается при отклонении от нормальной температуры газа после реактора, остановке компрессорного агрегата и закрытии отсекателя на линии природного газа перед топкой. [c.45]

Как уже отмечалось ранее, контактирование нитрозных и других газов, содержащих окислы азота, с аммиаком и последующее образование и накопление нитрит-нитратных солей в скрубберах, трубопроводах неоднократно приводили к взрывам на производстве. Возможность взрыва по этим причинам не исключается и в производстве аммиачной селитры в аппарате нейтрализации азотной кислоты. Наиболее вероятным местом накопления нитрит-нит-ратных солей является верхняя промывная часть аппарата нейтрализации (рис. И-1). [c.49]

Опасной представляется также передозировка концентрированной серной кислоты в азотную кислоту, так как за счет теплоты разбавления серной кислоты возможны локальные перегревы, вызывающие разложение азотной кислоты и аммиачной селитры, что также может приводить к образованию окислов азота и чувствительного к детонации нитрита в аппарате нейтрализации. Поэтому серную кислоту не рекомендуется дозировать в поток азотной кислоты перед нейтрализатором. Серную и азотную кислоты следует смешивать в отдельном аппарате в нейтрализатор должна подаваться смесь кислот, предварительно подогретая до установленной регламентированной температуры и освобожденная от окислов азота. [c.50]

Нагревание и даже вода разлагают многие средние соли, которые могут быть приготовлены различными способами. Обыкновенный гидрат окиси железа растворяется в растворах Fe -(NO ) , пока в них находится двойное количество железа, т. е. пока происходит основная соль, в которой находится Fe-O (в виде гидрата) -f- 2Fe (N03) = 3Fe 0(N03) по типу Fe-OX (вероятно в ее состав входит вода). При значительном количестве окиси железа получаются нерастворимые основные соли, содержащие различные количества водной окиси железа. Так, при кипячении раствора вышеуказанной основной соли, выделяется осадок, содержащий 4(Fe (33)2(N"0 )3№0, который, вероятно, содержит 2РеЮ2(ЫО ) + (ГеЮ ) 3№0. Если раствор основных азотн окисл ых солей запаять в трубку и потом погрузить в кипящую воду, то цвет раствора переменяется, точяо так же, как и раствор [c.595]

Это определение удобно производится помощью калориметра Фавра и Зильбермана. Калориметр наполняют кислородом и в нем сжигают водород при этом необходимо, чтобы оба газа были химичесюи чистым,и, так как от примеси к О, например, N. могут образоваться, как известно, разные азотные окислы и при том D количествах совершенно неопределимых, так что невозможно ввести поправку на теплоту образования этих тел. Таким образом, если полученная от сожжения На и О вода имеет кислую реакцию, что обусловливается присутствием в ней HNO3 и может быть легко обнаружено реактивной бумажкой, то это служит прямым указанием на неточность нашего определения. Вода получается в калориметре по преимуществу в жидком состоянии м небольшая [c.203]

Сернокислые, азотн окислые и углекислые соли гадолиния сходны с соответствующими солями европия. Солей гадолиния описано довольно много и сбреди них много двойных. [c.731]

Принимая для этой последней кислоты формулу Тиманна — Зем-млера [49], уже давно подтвержденную синтезом [50 , Липп [51] показал, что все изученные Ашаном превращения камфенкамфорной кислоты легко объясняются, если допустить, что действие азотной кислоты на дегидро-камфенкамфорную кислоту сопровождается перемещением двойной связи, аналогично, например, тому, что происходит при действии минеральных кислот на а-камфоленовую кислоту. Образующаяся таким образом изомерная непредельная кислота (IV), с положением связи ру, тотчас же превращается в одноосновную лактонокислоту (V), которая действием азотной окисляется в двухосновную лактонокислоту (VI) с т. пл. 254°. Все дальнейшие превращения этой последней, вплоть до образования и нее изокамфороновой кислоты (VIII), вполне понятны из схемы [c.216]

Для окисления ксилола может примеиятьси также комбинация иомдухж и азотной кислоты. Так, напрпмер, и присутстиии 0,3% нафтепата кобальта-и-ксплол окисляется воздухом иод давлением 5 ат в толуиловую кислоту,, а последняя с 20%-ной азотной кислотой превращается в терефталевуЮ кпслоту. [c.268]

Такое же благоприятное влияние оказывают галогены. Они обра-З уют свободные радикалы, как это уже известно, из реакции хлорирования. Образующийся галоидоводород опять окисляется в свободный галоген, и последний действует снова радикалообразующе. По этой причине для ускорения реакции нитрования галогена требуется значительно меньше, чем кислорода. Кроме того, галогены оказывают благоприятное действие вследствие того, что они соединяются с окисью азота в хлористый нитрозил и тем самым не происходит обрыва цепи. Кислород в условиях газофазного нитрования не может так быстро окислять N0 в ЫОг- Азотная кислота, как и N02, может употребляться как нитрующий агент. Действие азотной кислоты основывается лишь на том, что она поставляет N02 это происходит путем термического разложения ННОз0H + N02. Распад с образованием радикалов также объясняет, почему с азотной кислотой получаются лучшие результаты, чем с N02 [89]. При разложении азотной кислоты образуются чрезвычайно активные гидроксильные радикалы, которые при взаимодействии с углеводородом сразу же образуют алкильные радикалы НН + ОН-> К + Н20. Поэтому, как нашел Бахман с сотрудниками, добавка кислорода прн нитровании с двуокисью азота имеет относительно больший эффект, чем при применении самой азотной кислоты. Но и N02, как таковая, способствует образованию радикалов и одновременно нитрует. [c.285]

При нитровании двуокисью азота очень существенно, чтобы время контактации было продолжительным для достижения почти таких же выходов, как и при нитровании с парами азотной кислоты. Английские ученые, исследовавшие этот способ нитровация с промышленной точки зрения, считают его превосходным. При этом способе лу 1ше контролируется температура, процесс происходит циклично, т. е. окислы азота и неиспользованный парафиновый углеводород возвращаются обратно в реакцию. При нитровании пропана двуокисью азота при 360° и 10 ат давления продукт реакции содержит 20—25% нитрометана, 5—10% нитроэтана, 45—55% 2-нитропропана и 20% 1-нитропропана. Выход в расчете на пропан составляет 75—80% и свыше 90% в расчете на двуокись азота [108]. 2,2-динитропропана образуется в количестве 1% от yiMMbi нитропарафинов. [c.296]

Как уже упоминалось, это обстоятельство приводит к тому, что нитросоединения очень быстро претерпевают дальнейшие изменения б-лагодаря гидролитическим и окислительным процессам с образованием глйвным образом окислов азота, воды и углекислоты при этом происходит также образование ди- и полинитросоединений. Такие же процессы протекают и в гетерогенной системе без применения давления путем кипячения углеводородов с дымящей азотной кислотой, как это указано в предыдущем параграфе. [c.304]

Если сопоставить выход нитропарафинов с количеством полученных азотсодержащих отходящих газов, то получим (считая азотную кислоту за 100%) 65% в виде питропарафинов 23% в виде регенерируемых окислов азота 12% в виде закиси азота и азота. [c.308]

Помимо воздуха, самого дешевого окислителя, в технике используют также окислы азота и азотную кислоту. Не. говоря уже о том, что эти ок)исл ители дороги, их юрименение приводит к повышению содержания дикарбоновых кислот в продуктах реакции. Правда, в последнее время разработан метод, по которому образование дикарбоновых кислот, а также образование азотсодержащих жирных кислот в сильной степени подавлено тем не менее этот метод окисления пока не внедрен в промышленность. [c.449]

Хотя для окисления парафиновых углеводородов, кроме воздуха, была использована также хромовая кислота, единственной альтернативой практически является азотная кислота или окислы азота. Этими соединениями фирма Рурхеми А. Г. окисляла твердый синтетический парафин в высшие кислоты. Если в смесь твердого парафина (число-атомов углерода в среднем 40, температура плавления 90—95°) и нит-розилсерной кислоты пропускать при 115—125° и хорошем перемешивании нитрозные газы, полученные окислением аммиака, то через 8— [c.476]

При прямом нитровании парафиновых углеводородов получаются истинные нитросоединения, в которых имеется связь С — N. При этом можно использовать любые из методов (при помоши азотной кислоты или окислов азота), описанные в главе Нитрование... . Изомерный нитропарафинам эфир азотистой кислоты, который всегда получается в большем или меньшем количестве в качестве побочного продукта при синтезе нитропарафинов по Мейеру, при прямом нитровании парафиновых углеводородов азотной кислотой в продуктах реакции отсутствует. Это легко доказать тем, что если обработать продукты прямого нитрования парафинов разбавленными минеральными кислотами окислы аэота не выделяются, в то время как эфиры азотистой кислоты в этих условиях очень быстро распадаются на спирт и окислы азота. Однако при газофазном нитровании парафиновых углеводородов при 400° могут [c.559]

Для увеличения эффективности концентрированной азотной кислоты как окислителя, а также повышения термической стабильности ее часто применяют в смеси с четырехокисью азота (около 20%). Кислоту, содержащую до 20% окислов азота, называют красной дымящей азотной кислотой . Это тяжелая жидкость оранжевобурого цвета, которая сильно дымит на воздухе вследствие выделения бурых паров двуокиси азота. К основным недостаткам азотной кислоты следует отнести коррозионную агрессивность по отношению к большинству металлов, способность разрушать многие материалы органического происхождения, ядовитость. [c.127]

Четырехокись азота N2O4 представляет наибольший практический интерес из всех окислов азота. Она является стабильным продуктом, а по эффективности превосходит азотную кислоту. К недостаткам четырехокиси азота следует отнести узкий температурный диапазон ее в жидком виде при атмосферном давлении (—11,2 — +21,2° С). [c.127]

Для растворения навески стали употребляют смесь серной, азотной и фосфорной кислот . Азотная кислота окисляет Ре2+-ионы до Ре- -ионов и разрушает карбиды (в частности, карбид марганца), а фосфорная кислота связывает окрашенные РеЗ+-ионы в бесцветный комплекс [Ре(Р04)2р . Кроме того, ее присутствие повышает устойчивость НМп04, в значительной мере предупреждая ее разложение с образованием осадка МпО(ОН)а и выделением кислорода. [c.391]

Мавеску ОД г стали, не содержащей никеля, переносят в кониче-г.кую колбу емкостью 50 мл, растворяют в 10 мл азотной кислоты, нагревают на песочной бане до удаления окислов азота, раствор охлаждают, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят водой до метки. В мерные колбы емкостью 50 мл отбирают пипеткой по 2,5 мл этого раствора и вводят стандартный раствор соли никеля(П) в таких количествах, чтобы содержание никеля (в мг) в эталонных растворах соответствовало первому или второму ряду приведенной ниже шкалы в зависимости от процентного содержания никеля в испытуемом образце [c.494]

Определение никеля в образцах стали. Для определения никеля точную навеску стали ( 0,1 г) переносят в коническую колбу емкостью 50 мл, добавляют туда 10 мл азотной кислоты, нагревают раствор на песочной бане до удаления окислов азота, охлаждают его, переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят водой объем раствора до метки. В мерную юлбу емкостью 50 мл отбирают пипеткой 2,5 мл этого раствора, добавляют те же количества реагентов в той же последовательности, как это указано для приготовления эталонных растворов, ие вводя стандартный раствор, соли никеля(П), и измеряют D. По калибровочному графику определяют содержание никеля во р.зятом объеме испытуемого раствора, а затем и процентное содержание в стали обычным способом расчета. [c.494]

Отношение простых веществ к водным растворам более сильных окислителей, чем ОНз. Присущие элементам тенденции к образованию катионных или анионных производных особенно отчетливо проявляются при окислении простых веществ в водных растворах более сильными окислителями, чем вода или ионы ОН3. Таким более сильнь.м окислительным действием, например, обладает азотная кислота. В отличие от многих других кислот она окисляет чаще всего не за счет иона ОНз, а за счет аниона N0, . Характер продуктов восстановления НЫОз зависит от ее концентрации и активности простого вещества. [c.241]

Вследствие довольно высокой активности марганец легко окисляется, в особенности в порошкообразном состоянии, при нагревании кислородом, серой, галогенами. Компактный металл на воздухе устойчив, так как покрывается оксидной пленкой, которая препятствует дальнейшему оксилению металла. Еще более устойчивая пленка образуется при действии на Мп холодной азотной кислоты. Технеций и рений вступают в химическое ваимодействие с неметаллами при достаточно сильном нагревании. Так, при 400° С они сгорают в атмосфере кислорода, образуя Э2О,. [c.570]

Решение. Получение азотной кислоты из аммиака идет в несколько стадий сначала аммиак окисляется в окись азота, затем в двуокись азота, которая многократным поглощением водой или слабой азотной кислотой превращается в HNOз. Схематически это можно представить следующими реакциями [c.37]

В производстве азотной кислоты применяют, перерабатывают и получают взрывоопасные и токсичные вещества (аммиак, природный газ, оипслы азота, азотную кислоту, нитритные и нитратные соли). Поэтому нарущения технологического режима и правил техники безопасности могут привести к а) образованию взрывоопасной смеси аммиака с воздухом в контактных аппаратах, смесителях, коммуникациях и ее взрыву б) загазованности производственных помещений, территории предприятия аммиаком и окислами азота и интоксикации ими людей в) образованию взрывоопасной смеси природного газа с воздухом и взрыву ее в аппаратуре и производственных помещениях г) образованию и отложению нитрит-нитратных солей и их взрыву в нитрозных вентиляторах, турбокомпрессорах, в аппаратуре и коммуникациях узла розжига контактного аппарата и др. д) образованию взрывоопасной газо- или паровоздущной смеси в отделении концентрирования слабой азотной кислоты при подаче избыточного количества жидкого или газообразного топлива в топки концентраторов несвоевременное зажигание топлива может привести к взрыву в топке е) воспламенению замасленной поверхности и необезжиренной аппаратуры и коммуникаций при прорыве кислорода из системы получения кон-ценгрированной азотной кислоты прямым синтезом или при подаче его в загрязненную органическими веществами аппаратуру [c.40]

На другом предприятии взрыв произошел в контактном аппарате при остановке агрегата азотной кислоты. При взрыве были разрушены подрывные шгшльки взрывной пластины, и потоком газа, устремившимся через взрывнук> пластину на свечу, 12 катализаторных сеток по Д части окружности были вырваны из зажимных колец. При этом катализаторные сетки были повреждены. Большое сопротивление линии после контактного аппарата привело к разрыву прямоугольного перехода. Зонт свечи был сорван и отброшен в сторону на расстояние 30 м. Отделение конверсии оказалось загазованным окислами азота. [c.42]