Роль омического фактора при коррозии

Коррозионные диаграммы, построенные на основе представлений теории локальных элементов, удобны для качественного рассмотрения процесса коррозии и для оценки возможного влияния на него различных факторов. В то же время их использование при количественных расчетах скорости коррозии связано со значительными трудностями. Скорость коррозии определяется изменением веса образца за единицу времени, отнесенного к единице его поверхности, или (в электрических единицах) плотностью тока i. Коррозионные же диаграммы, приведенные на рис. 96 и 97, построены в координатах потенциал — сила тока (т. е. не включают в себя величины плотности тока, непосредственно характеризующей скорость коррозии). Для ее расчетов нужны поэтому дополнительные данные. Необходимо знать качественный состав корродирующего металла, чтобы выяснить, какие компоненты металла в данных условиях будут играть роль катодов и какие — анодов. Необходимо определить долю поверхности, приходящуюся на каждый катодный и анодный участок, чтобы иметь возможность определять плотность тока на любом из них. Далее требуется для всех анодных составляющих снять анодные поляризационные кривые, а для всех катодных — катодные. Это позволит найти общую скорость катодной и анодной реакций и установить наиболее эффективные анодные и катодные составляющие. Зная стационарные потенциалы, можно, суммируя все катодные и все анодные кривые, построить результативную коррозионную диаграмму, по которой можно определить максимально возможную силу тока. Предполагая, что омические потери ничтожно малы, и зная, как распределяется поверхность между анодными и катодными зонами, можно вычислить скорость коррозии. Этот сложный способ, дающий не всегда однозначные результаты (в связи с возможностью совмещения катодных и анодных реакций на одном и том же участке), редко применяется для количественной оценки скорости коррозии. [c.471]

Измерения показывают, что в не слишком глубоких щелях система оказывается практически полностью заполяризованной, т. е. роль омического фактора при щелевой коррозии невелика. В пределах одной щели могут возникать макроэлементы вследствие неодинаковой скорости доставки деполяризатора или коррозионной среды и отвода продуктов реакций у краев щели и [c.416]

Поляризационная диаграмма коррозионного процесса дает возможность установить не только значение максимальной силы тока и отвечающей ему стационарный потенциал, но и позволяет оценить влияние анодной и катодной стадий на скорость коррозии. В тех случаях, когда электропроводность коррозионной среды мала, она позволяет определить роль омического фактора. Количественное влияние катодной и анодной стадий на скорость коррозионного процесса, а также роль омического фактора могут быть выра жены с помощью так называемой степени катодного, анодного и омического контроля, соответственно обозначаемых через С , Сц и Сц. Все три величины определяются следующим образом [c.253]

Исследованиями советских ученых было установлено, что при работе коррозионных микропар в электролитах значения омического торможения невелики и скорость процесса коррозии контролируется катодным и анодным факторами. Если же коррозионный эффект определяется работой макропар, то роль омического фактора возрастает [2]. [c.13]

Измерения показывают, что в не слишком глубоких щелях система оказывается практически полностью заполяризованной, т. е. роль омического фактора при щелевой коррозии невелика. В пределах одной щели могут возникнуть макроэлементы вследствие неодинаковой скорости доставки деполяризатора или коррозионной среды и отвода продуктов реакций у краев щели и ее середины (рис. 32). Кривая распределения тока в щели показывает, что края щелей работают в качестве катодов, а середина щелей в качестве анода. [c.77]

Состав атмосферы. Значительное увеличение скорости коррозии многих металлов наблюдается в промышленных и приморских районах, что связано с содержанием в воздухе SO2 и Na l. В атмосфере на поверхности металлов образуются слабо минерализованные пленки воды коррозионный процесс протекает так же, как в нейтральных электролитах, лишь с теми особенностями, которые присущи электрохимическим процессам, протекающим в тонких слоях электролита [3]. К этим особенностям в первую очередь относится увеличение скорости катодного процеса за счет способности тонких пленок электролита к саморазмешиванию, усиливающемуся при испарении. В естественных условиях такое размешивание происходит при высыхании вследствие испарения, например, при уменьшении влажности воздуха, повышении температуры и т. п. Скорость анодных процессов в тонких слоях электролитов замедляется, что объясняется увеличением подвода кислорода к металлу, а это в свою очередь обусловливает пассивацию, накопление продуктов коррозии в пленках электролита. Можно было предполагать, что замедление анодного процесса приведет к уменьшению скорости коррозии металлов в атмосферных условиях по сравнению с тем же показателем при протекании процесса при погружении в электролит. Однако это не происходит из-за значительных скоростей катодного процесса. Следовательно, в атмосферных условиях в видимых пленках электролитов коррозия протекает с катодно-анодным ограничением. Роль омического фактора несущественна при коррозии в пленках электролита толщиной 100—200 мкм. [c.35]

Роль омического фактора при электрохимической коррозии целиком определяется сопротивлением внутренней цепи—электролита. [c.66]

Роль омического фактора при коррозии [c.168]

РОЛЬ ОМИЧЕСКОГО ФАКТОРА ПРИ КОРРОЗИИ [c.284]

Таким образом, роль омического фактора при электрохимической коррозии, как правило, целиком определяется сопротивлением внутренней цепи — электролита. [c.284]

Для почвенной коррозии, вызываемой функционированием протяженных макропар, например образующихся на уложенных в почву трубопроводах вследствие чередования грунтов различной кислородной проницаемости, роль омического фактора будет сильно повышена и в тем большей степени, чем больше протяженность коррозионной пары. В этих случаях можно предполагать существование катодно-омического (см./// на рис. 196) или даже превалирующего омического контроля. [c.374]

На основе анализа поляризационной диаграммы коррозии и расчета величины относительного контроля для трех основных факторов коррозии можно дать количественную оценку рол омического сопротивления в электрохимической коррозии. Иллюстрируем это непосредственно на разборе работы пары Си — Fe по экспериментально полученным поляризационным кривым [84]. [c.168]

Для почвенной коррозии протяженных конструкций трубопроводов вследствие чередования грунтов с различной кислородной проницаемостью повышается роль омического фактора, и коррозия протекает с катодноюмическим контролем. [c.45]

Электрохимически гетерогенный сплав в высокоэлектропроводных средах практически следует рассматривать как полностью поляризованную многоэлектродную систему, так как роль омического фактора крайне незначительна. Скорость коррозии различных участков гетерогенного сплава определяется поэтому не столько различием в потенциалах структурных составляющих и физически неоднородных участков, сколько различием б плотностях анодного тока на различных участках металла, что огфе-деляется значениями стационарного потенциала сплава при коррозии или наложенного анодного потенциала при анодном растворении сплава. [c.32]

Следует отметить, что абсолютная величина омического контроля онределяется конфигурацией взятой модели коррозионной нары и,в первую очередь, толщиной изоляции между электродами.Очевидно, влияние омического фактора в реальных случаях атмосферной коррозии будет онре-деляться геометрическими размерами коррозионных пар. На границах короткозамкнутых электродов влияние омического фактора будет ничтожно малым н плотность коррозионного тока будет в основном определяться поляризуемостью анода. Однако но мере удаления от границы все большее значение будет приобретать омическое сопротивление адсорбционной пленки влаги и это влияние тем сильнее, чем меньше влажность воздуха и чем меньше агрессивных нримосей в атмосфере. Таким образом, с уменьшением в.чажпости воздуха и электроироводностн пленки, роль омического фактора будет в общем возрастать. [c.643]

Металлы обладают электрической проводимостью, в десятки, и сотни раз более высокой, чем проводимость электролитов. Поэтому (за исключением тех особых случаев коррозии,. когда имеется очень большая протяженность конструкции по сравне-нию с ее сечением, или случаев плохого контакта катодных № аюдных участков во ннешней цепи) можно в общем считать,, что коррозионные системы не имеют заметного сопротивления во внешней цепи. Таким образом, роль омического фактора при электрохимической коррозии, как правило, целиком определяется сопротивлением внутренней цепи — электролита. [c.168]

Почвенная коррозия представляет собой в общем случае результат совместной деятельности указанных макро- и микрокоррозионных процессов. Пока еще не делались попытки разделить степень участия в общем материальном эффекте коррозии работы макро- и микропар, хотя это, помимо научного интереса, имеет большое практическое значение и в принципе оказывается вполне возможным. Если основная роль в коррозионном процессе принадлежит макропарам, например от неравномерной аэрации, коррозионное поражение имеет более выраженный местный характер и сосредоточено на участках конструкции с меньшей аэрацией. Для почвенной коррозии, определяемой в основном работой микропар, характерен более равномерный вид коррозии, причем коррозия будет значительнее на участках с большей аэрацией. Для работы макропар существенное значение будет иметь удельное сопротивление почвы и тем большее, чем больше размеры функционирующих макропар. Для микрокоррозионных процессов при почвенной коррозии омический фактор не будет и.меть существенного значения, и интенсивность работы микропар будет целиком определяться поляризационными факторами. [c.135]

Подземная коррозия вызывается окислителями (О2, НзО ) и бывает грунтовой или блуждающими токами (электрокоррозия). Большую роль играет омический фактор и наличие нар неравномерной аэрации. Участки конструкции, находящиеся в сухих аэрируемых грунтах, являются катодами, а расположенные во влажных грунтах или на большой глубине - анодами. Коррозионные поражения поверхности часто носят язвенный характер. Значительную опасность представляет бпокоррозия, вызываемая продуктами жизнедеятельности микроорганизмов. Анаэробные сульфат-редуцирующие бактерии развиваются в тяжелых грунтах и в воде. Они восстанавливают сульфаты до сероводорода и сульфидов, которые ускоряют катодную и анодную реакции и вызывают наводороживание. Напротив, аэробные серобактерии окисляют сульфиды и серу до серной кислоты и резко интенсифицируют коррозию. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология