Карбонилы золота

Хлоро(карбонил)золото Аи(С0)С1 [c.2075]

Медные пленки получают химическим восстановлением фенилгидра-зином в щелочном растворе. Можно получать пленки термическим разложением карбонила никеля и так называемым вжиганием паст, нанесенных на поверхность формы кистью или печатанием, путем нагрева до 800—850°, а для покрытия пластмасс — всего до 75—175°. Особое развитие для точных работ получило катодное распыление металлов в вакууме так получают пленки алюминия, серебра, золота, цинка и меди. [c.384]

КАРБОНИЛЫ МЕТАЛЛОВ — соединения металлов с окисью углерода общей формулы (Ме) (СО) . Впервые был открыт карбонил никеля N (00)4 (Монд, 1890). С тех пор получены карбонилы многих металлов и нек-рых неметаллов. Карбонилы переходных металлов отличаются значительной устойчивостью и отсутствием дипольного момента. Карбонилы щелочных металлов [МеСО загораются на воздухе, нерастворимы в органич, растворителях и обладают ярко выраженным полярным характером. Для меди, серебра и золота известны лишь карбонилгалогениды, Ме(СО)Х, устойчивые только в атмосфере окиси углерода. [c.220]

Образование карбонила в первом случае идет через стадию выделения нейтрального атома металла, а во втором случае редакция заканчивается выделением свободного золота. [c.29]

Габор и Блочер значительно расширили возможности исследований, поместив основной реактор, в котором выращиваются карбонильные усы а-железа, внутрь электронного микроскопа и используя киносъемку в процессе роста [431]. Они осаждали нитевидные кристаллы а-железа на поверхностях подложек — золотой фольги и стальной сетки с просветом 250 меш. Для нагревания через подложки пропускали электрический ток. Процесс проводили в токе водорода, предварительно очищенного над палладием и пропущенного через испаритель Ее (СО) 5. Испаритель был помещен в сосуд Дьюара с ацетоном для поддержания постоянной температуры и заданного давления паров карбонила. Смесь паров Ре(С0)5 и Нг, соприкасаясь с подложкой, нагретой до 710—820°С, взаимодействовала с образованием нитевидных кристаллов железа [431]. [c.230]

НИЛЫ кобальта, которые и являются катализаторами процесса гидроформилирования [24—26]. Например, катализатор промышленного синтеза масляных альдегидов получают, пропуская совместно растворы ацетата кобальта в бутаноле (концентрация Со + 1%) и карбонила кобальта в бутаноле (концентрация Со 1,5%) через колонну с турбулентным режимом потока при 120° С, в которую одновременно вводят эквимольную смесь СО и Нг под давлением 220 атм. Выходящий из колонны раствор (1,95—2,0% карбонила кобальта) частично направляют в колонну синтеза, а частично возвращают для превращения ацетата кобальта в карбонил [27]. В качестве промоторов Со-катализаторов рекомендуют цинк [28, 29], магний, алюминий [30], висмут, свинец, золото, соли ртути [31], палладированный цеолит [32], активированный уголь [33]. [c.45]

Золото. ЮАР обладает крупнейшими ресурсами золота доля его в суммарной добыче золота в капиталистическом мире составила 54% в 1956 г. и около 60% в 1960 г. В стране имеется два богатых золотоносных района. В Трансваале располагается крупнейший золотоносный район Витватерсранд (часто его называют Ранд). Он простирается на 80 км от Рандфонтейна в восточном направлении до Спрингса и на 30 км от Спрингса в южном направлении до Хейдельберга. Золотоносный район обычно подразделяется на четыре главных подрайона Центральный, Дальне-Восточный, Западный и Дальне-Западный Ранды. Район месторождений представляет собой плато высотой 1500— 1800 м над уровнем моря, сложенное почти горизонтально залегающими угленосными песчано-сланцевыми отложениями (системы Каррз сходной с тунгусской толщей пермо-карбона). В местах, где эрозия более интенсивна, выступают гребни, или иначе рифы , сложенные древними золотоносными конгломератами. По своему значению выделяются Главный Риф, Лидер Главного Рифа и Южный Риф. Из них наиболее крупным источником золота является Лидер Главного Рифа мощность слоя золотоносных конгломератов колеблется здесь от нескольких сантиметров до 3 м. Участки, обогащенные золотом, образуют струи , длина которых иногда достигает 1,5 км при ширине до 300 м. Со временем содержание золота в рудах падает так, в 1898 г. оно составляло 15,21 г/т, а в 1948 г. лишь 6,22 г/т. [c.168]

Описано [238, 470] разложение карбонила вольфрама под воздействием электронного луча. Проводящие пленки получены па стеклянных подложках, имевших предварительно нанесенные (с интервалом 8 мм) электроды в виде алюминиевых и золотых полосок. Во время осаждения пленок давление паров карбонила поддерживалось в пределах (4—6)-10 4 мм рт. ст. Плотность тока электронного луча изменялась в пределах от 0,04доО,Злт/сл2, а энергия электронов — от 1000 до 2000 эв. Температура подложки во время облучения электронами повышалась всего па несколько градусов. В табл. 7-25 приведены средние результаты по десяти экспериментам. [c.278]

Искусственно изменяя скорость восстановления соли (для металла, который в свободном состоянии не образует карбонила], можно направлять реакцию или на получение свободного металла, или на образование карбонильного соединения. Так, обработка хлорного золота окисью углерода в водной суспензии приводит к восстанонлению соли до металлического золота. В тет-рахлорэтилене, где восстановление хлорного золота окисью углерода протекает медленнее, образуется некоторое количество карбонилхлорида [13, 14] [c.31]

Если обрабатывать окисью углерода бромное золото, образуется очень мало карбонила вероятного состава АиСОВг, Анализа этого продукта сделано не было [71]. [c.258]

До настоящего времени в ходу лабораторная посуда, электрохимические электроды и нерастворимые аноды из платины. Еще не так давно большое количество электрических печей сопротивления изготовлялось с платиновой обмоткой (ныне платиновая обмотка с большим успехом заменяется жаростойкими сплавами на железной основе с хромом и алюминием). До настоящего времени платина довольно часто применяется для термопар и неокисляющихся электроконтактов. В виде сплавО В платина применяется для фильер при производстве искусственного волокна. Используе 1ся платина также в качестве контакта и катализатора при окислении аммиака в азотную кислоту. В некоторых химических производствах применяют обкладку платиновыми листами (толщиной не менее 0,1 мм) аппаратов и отдельных деталей приборов, работающих в наиболее агрессивных средах. Плагина стойка во многих минеральных и во всех органических кислотах и едких щелочах. Однако смесь соляной и азотной кислот, а также смесь соляной кислоты с другими сильными окислителями разрушают платину, хотя и заметно медленнее, чем золото. Чистые галогено-водородные кислоты при нормальных температурах почти не действуют на платину, однако при нагреве начинают воздействовать (причем более сильно бромисто-водородная и иодисто-водород-ная). Свободные галогены при высоких температурах также воздейст вуют на платину. Платина не окисляется ори нагреве на воздухе и з кислороде до температуры плавления, однако подвергается разрушению даже при гораздо более низких температурах в атмосферах, содержащих СО, или в контакте с углем, при одновременном наличии хлора или хлористых солей, следствие способности образовывать летучие карбонил-хлориды платины. [c.577]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология