Окисление реиия VII до рення

Степень окисления 4-1 не характерна и встречается лишь у немногих соединений (фторид марганца, иодид рения) у марганца устойчивы степени окисления 4-2, 4-4, 4-7, у технеция и реиия — 4-4 и 4-7. Высшие степени окисления рения более устойчивы, чем марганца. [c.211]

Соединения Мп (VI), Тс (VI) и Ре (VI). Состояние окисления VI для марганца и его аналогов неустойчиво. Из известных немногочисленных соединений Э(VI) более или менее устойчивы лишь соединения рения и технеция, например [c.303]

К раствору прибавляют фосфорную кислоту для того, чтобы связать в комплекс ионы железа (III), образующиеся в ходе титрования. Это преследует две цели а) исчезновение желтой окраски ионов железа (III), что облегчает наблюдение конечной точки титрования б) снижение окислительного потенциала системы Ре п/Рен, что способствует окислению железа (II). [c.617]

На воздухе соединения реиия(У) легко окисляются до соединений рения(УП). Для окисления соединений рения(У) используют КМПО4, KIO3, Hg la и цериевые соли. [c.459]

Общая характеристика элементов подгруппы марганца. Электронная конфигурация их [п— )й пз . Высшая степень окисления +7. Для марганца и рения характерны соединения, где степень их окисления +2, +3, -1-4, - -6и +7 (-1-1 и -1-5 мало характерны). Технеций больше похож иа рений, чем на марганец. Соединения рення (VII) наиболее устойчивы (отличие от марганца). Технеций получен из молибдена в небольшом количестве в процессе ядериых реакций (1937), и ои мало изучен. Ре--ний получен в 1924 г. и изучен довольно хорошо. Он похож на вольфрам и платиновые металлы, соседние с ним. Пассивен в обычных условиях. Устойчив в своих высших соединениях. [c.423]

При переработке медистых сланцев рений может концентрироваться в печных наростах и налетах, в которых находятся также, наряду с преобладающим количеством железа, почти все металлы — медь, кобальт, никель, цинк, свинец, марганец, ванадий, хром, олово и др., а также сера, фосфор, углерод и ще-Л0 чные и щелочноземельные металлы. Эти наросты дробят и обрабатывают разбавленной серной кислотой, причем рений вместе с медью, молибденом и некоторыми другими металлами остается в нерастворимом остатке в виде сульфида. Этот остаток отмывают водой от солей, перешедших в раствор, и затем складывают в кучи для медленного окисления на воздухе. При этом необходимо наблюдать за тем, чтобы не происходило сильного разогревания и самовозгорания, в результате которых рений улетучивается в виде окислов. Обычно окисление на воздухе длится несколько месяцев и приводит к образованию нерастворимых окислов, фосфатов, молибдатов, основных сульфатов и т. д. Ре- [c.39]

Технеций от рения может быть отделен фракционным осаждением приведенными выше ионами. Из аммиачного раствора молибдата ТсОГ MOHieT быть выделен соосаждением с MgNH4P04 и MgHP04- Рутений может быть отделен от технеция (VII) адсорбционным соосаждением с гидроокисью железа. После восстановления технеция до низших степеней окисления концентрированной НС1 он соосаждается с Ре(ОН)з и может быть этим путем отделен от рения. [c.274]

Для элементов подгруппы УПБ, как и других побочных подгрупп, при переходе от Мп к Ре увеличивается устойчивость высших степеней окисления и тенденция элементЬв к образованию кислотных оксидов и кислот. Так, МпзОу взрывается от малейшего прикосновения, а РегО образуется при нагревании рения на воздухе НМПО4 является очень сильным окислителем, а НКе04 —. слабый окислитель. [c.545]

Трехокись рения, КеОз, получают окислением без доступа воздуха порошкообразного металлического рения окисью ре-ния(УИ) КегОу при 300° в кварцевой трубке, нагреванием (145°) смеси ПегОт с ReOa, восстановлением RezOy углеродом, окисью углерода, серой или двуокисью серы при нагревании и неполным окислением на воздухе или в кислороде тонко измельченного металлического рения или окислов рения низших степеней окисления [c.461]

Руды Кальмакырского месторождения, кроме меди и молибдена, содержат золото, ре 1ий, пиритную серу и др. Рений ассоциируется с молибденитом. Основная часть золота связана с халькопиритом. В окисленных смешанных рудах золото на 40—50 % находится в свободном состоянии, в сульфидных — на 15—20 %. Крупность свободного золота достигает 0,02—0,07 мм. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология