Кислород тройная точка

Фиг. 3. Зависимость давления р насыщенного пара кислорода, аргона и азота от температуры Т Тр—тройная точка

Система водород—кислород. Ре зультаты исследования растворимости твердого кислорода в газообразном водороде при температурах от тройной точки кислорода (54,4 К) до 20 К приведены в табл. 2.23—2.25. [c.69]

Тройная точка кислорода 54,361 -218,789 [c.376]

Наряду с термодинамической применяется также международная практическая (стоградусная) температурная шкала. Она определяется посредством ряда реперных точек, расположенных в разных областях температуры (тройная точка воды, температуры плавления серебра, золота, нормальные температуры кипения кислорода, воды, серы и др.). Величина градуса в ней принимается равной /юо интервала температуры между точками плавления льда (0°С) и кипения воды (100° С), причем обе точки определяются при нормальном давлении и для воды нормального изотопного состава. Величина градуса этой шкалы практически совпадает с величиной градуса термодинамической шкалы. [c.214]

Точка кипения кислорода Тройная точка воды. или точка плавления льда Точка кипения воды. . . [c.265]

Фазовый переход в твердом кислороде Тройная точка кислорода Тройная точка азота Точка кипения азота [c.133]

Свежеполученный жидкий воздух имеет температуру кипения —194,4 °С. Поскольку, однако, при кипении преимущественно испаряется азот, температура кипения постепенно повышается (т. кип. О2 —183,0°С). Жидкий азот кипит при температуре —195,8 °С, но, если его испарять при пониженном давлении (вакуумный насос), спустя короткое время получают азотный снег (температура тройной точки —210,0°С). Охлаждающая способность жидкого азота несколько хуже, чем жидкого кислорода, так как его теплота испарения и плотность меньше. Несмотря на это, всегда, когда можно, следует использовать жидкий азот. Контакт жидкого кислорода с горючими веществами или даже только пропитывание их жидким кислородом может привести к разрушительным взрывам. Если все же необходимо охлаждать горючие вещества жидким кислородом, следует изолировать охлаждаемый стеклянный сосуд от жидкого кислорода непроницаемым защитным кожухом из листовой меди. Это нужно делать, в частности, при охлаждении сосудов с активированным углем, если его нельзя заменить силикагелем или молекулярными ситами. [c.65]

Система кислород — водород. Растворимость твердого кислорода в газообразном водороде при температурах от тройной точки б" 83 [c.83]

Кроме термодинамической температурной шкалы, являющейся основной, для практических измерений применяют Международную практическую температурную шкалу 1948 г., основанную на шести постоянных и воспроизводимых температурах фазового превращения температура кипения кислорода (—182,97 °С), тройная точка воды (0,01 °С), температура кипения воды (100 °С), температура кипения серы (444,6 °С), температура затвердевания серебра (960,8 С) и температура затвердевания золота (1063 °С). Вместо температуры кипения серы рекомендуется применять температуру затвердевания цинка (419,505 °С), лучше воспроизводимую, чем температура кипения серы (ГОСТ 8550-61). [c.97]

Далее следует рассмотреть такие кипящие жидкости, как жидкий азот и жидкий кислород. Однако в то время как более низкокипя-щим азотом достигается тройная точка 63,2° К) уже при 96 мм рт. ст., тройная точка жидкого кислорода лежит при 54,7° К и 2 мм рт. ст. Как видно, интервал температур между 4 и 14° К, а также между 27 и 55° К можно преодолеть только при помощи криостатов другого вида. [c.88]

Для практического применения допускается также международная практическая шкала, воспроизводимая с помощью шести постоянных точек кипения кислорода (—182,97° С), тройной точки воды (0,01° С), кипения воды (1()0° С), кипения серы (444,6° С), затвердевания серебра (96,8° С) и затвердевания золота (1063° С). Достоинством международной практической шкалы является сравнительная простота экспериментов для ее воспроизведения. Однако она является лишь приближением к термодинамической шкале. Эта шкала не является чед-то постоянным и окончательно установленным. По мере совершенствования методики измерения термодинамической температуры значения постоянных точек практической шкалы уточняются. [c.7]

В отличие от диаграмм водорода, кислорода и воды, для которых давление пара в тройной точке Т имеет значение [c.34]

По определению О °С (и 32 °Р) — температура замерзания воды, насыщенной воздухом при давлении в одну атмосферу. Эта температура на 0,010 К ниже температуры тройной точки. Повышение давления от значения тройной точки 0,00603 атм до 1 атм понижает точку замерзания на 0,0075 К, а присутствие растворенного воздуха (азота и кислорода) понижает еще на 0,0024 К. [c.14]

Уравнения (41) и (42) позволяют вычислить температуру t, если известно сопротивление термометра и значения постоянных Ro, Л, В и С. Значения этих постоянных определяются при градуировке термометра, которая заключается в измерении его сопротивления в четырех постоянных точках шкалы в тройной точке воды (+0,01°С), в точке кипения воды (+100°С), в точке кипения серы (+444,6°С) и в точке кипения кислорода (—182,97°С). Как отмечено выше (гл. 1, 10), вместо измерения сопротивления термометра в точке кипения серы предпочтительнее измерять его в точке затвердевания цинка (+419,505°С), температура которой воспроизводится значительно лучше. В некоторых случаях для градуировки термометра могут использоваться и другие точки шкалы, имеющие известную температуру, например вторичные реперные точки (гл. 1, 10). [c.108]

Практические измерения проводятся по Международной практической температурной шкале 1948 г. Для этой шкалы в качестве первичных постоянных точек при нормальном давлении (1 атм=Ш 325 /ж = = 760 мм рт. ст.) были приняты температура кипения кислорода (—182,97°С), тройная точка воды ((0,01 °С), температура кипения воды (100°С) и температуры затвердевания цинка (419,505 °С), серебра (960,8 °С) и золота (1063 °С). Международная шкала соответствует стоградусной шкале (Цельсия, °С), в которой за 0° принята температура таяния льда (при I атм), а за 100 —температура кипения воды (при 1 атм). Температуру обозначают в абсолютной шкале буквой Т, в международной — , а разность температур —г/7аД Изменение температуры на 1 °С соответствует изменению ее на 1° Кельвина, так как 1 °С = 1 °К. [c.32]

Международная практическая температурная шкала основана на шести воспроизводимых температурах — первичных постоянных точках кипения кислорода —182,97° С тройная точка воды +0,01°С кипения воды - -100° С кипения серы +444,6° С затвердевания серебра +-960,8° С и затвердевания золота +1063° С. [c.18]

Точка кипения равновесного водорода Точка кипения неона Тройная точка кислорода Точка кипения кислорода Точка плавления водяного льда Точка кипения воды [c.284]

Реперные точки. Наилучшей реперной точкой для термометрии является тройная точка чистого вещества. Для точных измерений необходимо лишь обеспечить полное тепловое равновесие всех фаз. Самый надежный способ, гарантирующий установление теплового равновесия, состоит в том, что измерения производятся в адиабатическом калориметре, подобном тому, который будет описан ниже (см. фиг. 4.6). При наличии достаточно большого количества чистого вещества калориметр не нужен. Так, например, температуры, соответствующие тройным точкам водорода, азота и кислорода, легко могут быть получены простой откачкой паров над кипящей жидкостью. В качестве фиксированных температурных точек можно использовать и температуры фазовых переходов в твердом теле, однако обеспечить полную равновесность состояния такой системы гораздо труднее, чем в случае сосуществования трех фаз твердое тело — жидкость — пар. Как показали калориметрические измерения, фазовый переход в твердом теле происходит скорее в узком температурном интервале, нежели при строго определенной температуре. Следует соблюдать осторожность при использовании коммерческого азота в экспериментах по воспроизведению его тройной точки. Примесь кислорода в жидком азоте мала, но, поскольку в воздухе содержится почти 1 % аргона, азот может содержать такое количество аргона, которое уже заметным образом повлияет на температуру тройной точки. В отношении чистоты азота следует отдавать предпочтение газу, полученному при разложении кристаллических соединений, содержащих азот. [c.132]

При нагревании этой формы до 400 С (в запаянной трубке) получается полимерная форма Р2О5 (II), образованная бесконечными слоями тетраэдров РО4 с общими (тремя из четырех) атомами кислорода (рис. IX-39). Она характеризуется плотностью 2,7 г/см и малой летучестью (тройная точка лежит при 562 °С и 437 мм. рт. ст.). [c.448]

С температурный коэфф. ли-Бейного расширения равен 93,0-10 град электрическое сопротивление (т-ра 18° С) — 1,3-10 ом-см удельная теплоемкость 0,052 кал г-град коэфф. теплопроводности , 04Л0 кал/см- сек- град. При нагревании под атм. давлением возгоняется. В парах элементарный Й., подобно др. галогенам, состоит из двухатомных молекул, распад к-рых становится заметным при т-ре 600° С. Для иолучения жидкого Й. необходимо, чтобы парциальное давление его паров превышало 90 мм (тройной точке И. на его фазовой диаграмме отвечает 116 С и 90 мм). Жидкий Й. хорошо растворяет серу, селен, теллур и йодиды многих металлов, образуя с йодидами комплексы. Растворим в органических растворителях в соль-ватирующих растворителях (спиртах, кислотах) дает растворы бурого цвета, в несольватирующих (углеводородах, эфирах, бензоле, сероуглероде) —фиолетового цвета. Хим. активность И. — наименьшая в ряду природных галогенов. Соединяется с большинством металлов и неметаллов, образуя соединение со степенью окисления — 1. Соединение Й. с водородом — йодистый водород Н1 — бесцветный газ, пл - 51° С, - 35° С получают его непосредственным соединением элементов, вытеснением йодистого водорода из солей Й. действием сильных минеральных к-т. Йодистый водород хорошо растворяется в воде (42 500 частей в 100 частях воды при т-ре 10° С), образуя йодистоводородную к-ту (макс. концентрация раствора при т-ре 20° С составляет 65%, плотность раствора 1,901 г см ). Соли йодистоводородной к-ты — йодиды щелочных и щелочноземельных металлов — хорошо растворимы в воде йодиды металлов III—V групп периодической системы нри этом часто гидролизуют. С кислородом Й. непосредственно не соединяется, косвенным путем можно получить окислы 12О4 и 12О5. При растворении Й. в щелочах образуются нестойкие [c.521]

В последнее время процесс Линде—Бронна применяется для получения 97%-ного водорода. Азотоводородная смесь в этом случае подвергается повторной конденсации с выделением азота. При 63°К изобара фазового равновесия, аналогичная кривой, изображенной на рис. 137 (стр. 367), соопветствует содержанию 98% Нг в парах под давлением 16 ата. Казалось бы, эта температура, соответствующая тройной точке азота, не может быть достигнута охлаждением азотом, так как для этого требуется дополнительное понижение температуры еще на несколько градусов, чтобьи произошел переход из жидкой в твердую фазу. Однако незначительная примесь кислорода в азоте вызывает понижение темиературы замерзания N2, поэтому для достижения температуры тройной точки достаточно применение двухступенчатого вакуум-насоса, создающего остаточное давление 90 мм рт. ст. [c.379]

Так как пунктирная прямая линия, проведенная горизонтально через ординату, равную нулю (нулевой ординате отвечает Р, равное 1 атм), пересекает линию АТВК при давлении, превышающем давление в тройной точке Т, то, очевидно, при нагревании твердого кислорода под давлением его собственных паров (т. е. при движении по линии АТВК) вещество сначалз расплавится (в точке Т), а за- [c.25]

Долгое время водород не удавалось ож/жить из-за от-сутствия соответствуюших хладагентов критическая температура водорода, равная 33,24 К, значительно ниже температуры кипения технически доступных хладагентов - азота 77,3 К) и кислорода (9С,1 К) при атмосферном давлении. Температуру кипения азота и кислорода можно понизить до тройной точки, равной соответственно 63,4 и 54,8 К. Однако и эти температуры еще недостаточны, чтобы ожижить водород без дополнительного охлаждения. [c.50]

Используемый азид, КаЫз или Ва(Мз)2, предварительно хорошо высушивают в вакууме. При разложении азида натрия при 280° выделяется практически 100%-ный азот, так как образующийся одновременно натрий немедленно взаимодействует с имеющейся примесью кислорода. Температура разложения азида бария значительно ниже и составляет 110°. По данным Клузиуса, азот, полученный из азида натрия, свободен от аргона и кислорода, но постоянно содержит немного водорода. Последний возникает за счет взаимодействия свободного натрия с водой, адсорбированной на поверхности стекла, и с другими следами влаги. Водород можно, однако, полностью откачать, вымораживая азот жидким водородом. Азот высокой чистоты, по Клузиусу и Шлайху [64], имеет давление в тройной точке, равное 94,01 мм рт. ст. [c.212]

Температура плавления, К Тройная точка, °К Плотность при 90 "К. е/см Растворимость в жидком кислороде при 90 К, микродоли Давление наси мм р 90 К иценного пара, г. ст. 100 К [c.351]

В число основных реперпых (постоянных) точек введена тройная точка аргона, которая может быть использована вместо точки кипения кислорода. [c.467]

Так как пунктирная прямая линия, проведенная горизонтально через ординату, равную нулю (нулевой ординате отвечает Р, равное 1 атм), пересекает линию АТВК при давлении, превышающем давление в тройной точке Т, то, очевидно, при нагревании твердого кислорода под давлением его собственных паров (т. е. при движении по линии АТВК) вещество сначала расплавится (в точке Т), а затем уже жидкий кислород достигнет атмосферного давления своего пара, т. е. закипит при более высокой температуре таким образом, плавление будет предшествовать кипению жидкости (при атмосферном давлении). [c.25]

Рассмотрим схематически поведение поверхностной молекулы воды (рис,1). Зафиксируем в плоскости поверхности атом кислорода и один из атомов водорода молекулы. Тогда свободный атом водорода связи Н-ОН с вероятностью, определяемой соотношением тепловых энергий жидкости и пара может располагаться либо в пределах массива воды (см.рис.Х, положение НаММ ). осуществляя при этом связи с соседними молекулами, либо за пределами массива воды (положение НаПНб оставаясь при этом несвязанным с молекулами массива воды. В рассмотренной схеме поверхностная молекула воды статистически образовывает 1,5 = 3/2 связи с соседними молекулами жидкости, максимальное значение энергии ко-тор1х в тройной точке составляет (3/2) д, а оставшаяся 1/2 часть связи, текущее значение которой составляет (1/2) , не взаимодействует с молекулами жидкости. При этом в положении Ид М Не согласно граничным условиям модели температурное изменение энергии каадой связи молекулы воды пропорционально скТ, а в положении П Не - пропорционально скТ. [c.81]

Шкала Национального бюро стандартов (НБС) для температур ниже 90° К ). В 1939 г. Хоуг и Брикведде [2] проградуировали ряд платиновых термометров сопротивления по газовому термометру в интервале температур от 11 до 90° К- Эти измерения легли в основу стандартных градуировок НБС для температур ниже 90° К. Для установления температурной шкалы авторы пользовались температурой кипения кислорода, считая ее основной и относя к ней все измерения. Температура кипения кислорода была принята равной 90,19° К, что хорошо согласуется с Международной шкалой температур. Для точки плавления льда установлена температура 273,16° К — наилучшее соответствие термодинамической шкале температур. Погрешность шкалы по оценкам составляет 0,02°. Шкала НБС использовалась для определения температурной зависимости упругости пара и тройной точки нормального водорода и параводорода [3], а также для аналогичных измерений на кислороде, включая и температуры фазовых переходов в твердом кислороде [4]. Шкала НБС хорошо воспроизводится, не требуя при этом проверки по эталонным термометрам НБС. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология