Диффузия кинетика

В газах или гомогенных растворах диффузионные процессы не оказывают существенного влияния на скорость обмена. Если же обменная реакция происходит на поверхности соприкосновения двух фаз, то скорость подвода к этой поверхности или отвода 01 нее участников обмена путем диффузии может не только влиять на кинетику обмена, но и полностью ее определять. Последнее будет в случае, когда диффузия идет медленнее химической реакции обмена. С этим фактором нужно особенно считаться при обмене с твердыми телами, в которых диффузия идет гораздо медленнее, чем в жидкостях и газах. Закономерности химической и диффузионной кинетики различны. Поэтому при медленной диффузии кинетика гетерогенного обмена также отличается от гомогенной. [c.353]

Электродные процессы в растворах Электродные процессы в расплавах Химическая кинетика и диффузия Кинетика химических реакций Диффузия [c.13]

Коэффициент диффузии Кинетика распада красителя [c.153]

Для явлений переноса я собственно хим. превращений, составляющих в совокупности реальный хим. процесс, су ществуют характерные времена протекания — соотв. т и Тр. Если То много меньше Тр, наблюдаемая скорость р-ции определяется законами хим. кинетики. В этом случае говорят о кинетич. режиме р-ции. Если Хп много больше Тр вли эти величины одного порядка, наблюдаемая скорость р-ции в той или иной степени определяется скоростью переноса или, как иногда говорят, законами диффуз. кинетики. При этом часто лимитирующей стадией реального процесса является диффузия реагентов р этом случае говорят о диффуз. режиме р-ции. [c.310]

В 82 теоретически рассмотрена зависимость потенциала (перенапряжения) от времени при наличии одновременно перенапряжений перехода и диффузии. Целью эксперимента и его обсуждения является определение величин о, ос или О, имеющих большое значение для перенапряжения перехода или диффузии. Так как из перенапряжения диффузии кинетика реакции не может быть определена, то измерение перенапряжения перехода и его основных параметров о и а является первоочередной задачей. Чтобы эти величины можно было определить, необходимо элиминировать влияние диффузии. Кроме того, предварительно нужно исследовать, не оказывает ли влияние на общее перенапряжение еще замедленная химическая реакция. [c.448]

Конечность скорости сорбции, как будет показано ниже, приводит к размыванию, которое описывается тем же законом, что и диффузия. Кинетика сорбции является сложным процессом, потому что опа включает и внутреннюю, и внешнюю массопередачу. [c.7]

Вторая группа причин, обусловливающих своеобразие процессов, протекающих при импульсном вводе реагентов Ш1 слой катализатора, имеет чисто кинетическое происхождение и связана с характером движения полос исходных веществ и продуктов по слою катализатора, а также с изменением профиля концентрационных зон в результате диффузии, кинетики адсорбции и десорбции, нелинейности изотерм и т. д. Влияние именно этих процессов на кинетику и будет рассмотрено в настоящей главе. [c.193]

РАСЧЕТ РЕАКТОРОВ НА ОСНОВЕ СОВМЕСТНОГО РЕШЕНИЯ УРАВНЕНИИ ДИФФУЗИИ, КИНЕТИКИ И ТЕПЛОПЕРЕДАЧИ [c.146]

Акт адсорбции проходит весьма быстро, но процесс адсорбции, как это следует из наших опытных данных, протекает в течение нескольких десятков минут поэтому сам акт адсорбции не может влиять на кинетику. Следовательно, скорость процесса адсорбции обусловливают внешняя и внутренняя диффузии. Кинетика адсорбции изучалась с целью выяснения роли этих процессов. [c.54]

Скорость сорбции и десорбции очень велика в сравнении с диффузией, так что сорбционное равновесие устанавливается быстро [19], и лимитирующим фактором проникновения поэтому является диффузия. Кинетику прохождения влаги через слой смазки можно оценивать по скорости диффузии. [c.416]

Итак, при сравнительно умеренных скоростях перемешивания раствора, характерных для массовой кристаллизации, кинетику роста кристаллов и будет определять, по-видимому, скорость диффузии. Кинетика роста будет зависеть от скорости самого акта кристаллизации только лишь для веществ, кристаллохимическая стадия которых протекает очень медленно (в случае сильной гидратации ионов) или при особо энергичном перемешивании раствора [89, 145, 166]. [c.96]

Рост кристаллов, согласно литературным данным, может определяться различными процессами [15]. Он может лимитироваться диффузией, кинетикой зародышеобразова-ния на гранях, наличием дислокаций и дефектов в кристаллической решетке. При массовой кристаллизации рост кристаллов происходит, как правило, при значительных пересышениях. В реальных условиях, кроме пересыщения, на их рост влияет ряд других факторов. В частности, к ним относятся температура, интенсивность и характер перемешивания раствора, наличие различных примесей, конструкция кристаллизатора и т. п. Все это делает применение теории роста кристаллов Гиббса—Фольмера в реальных условиях затруднительным, поскольку она построена на предпосылках, относящихся в основном к идеальным системам. Так, например, кинетика роста кристаллов, согласно термодинамической теории Гиббса—Фольмера, определяется образованием двухмерных зародышей. Возникновение же последних связывается с величиной максимального изменения свободной энергии системы представляющей собой тот энергетический барьер, преодоление которого необходимо для образования зародыша. В реальных условиях величина определяется не [c.8]

Многообразие сторон диффузионных явлений приводит к неоднозначности в трактовке исследователями понятия механизма диффузии. Анализ литературы показывает, что смысл этого понятия во многом определяется теми задачами, которыми занимается тот или иной исследователь. Так, если предметом исследований являются макроскопические проявления диффузии (кинетика сорбции, проницаемости, спада намагниченности, и т. д.), то под механизмом, как правило, понимают совокупность феноменологических моделей, позволяющих объяснить аномалии в поведении системы, по сравнению с идеальной фиковской моделью (механизмом). [c.15]

Работы по изучению сольватации ионов в неводных растворителях методом химического сдвига ЯМР еще сравнительно малочисленны. Достаточна указать, что первые систематические исследования химических сдвигов, вызываемых ионами в водно-неводных смесях и органических растворителях стали появляться менее десяти лет назад [А. F г а t i е 11 о, D. С. Douglass, 1963 R. L. В и с-kson, S. G. Smith, 1964]. Тем не менее изучение химических сдвигов весьма перспективно для решения проблем теории растворов (характеристика избирательной сольватации, константы ассоциации электролитов, коэффициенты диффузии, кинетика реакций и т. д.). [c.194]

Цеолитовые молекулярные сита (1974) -- [ c.685 , c.699 ]

Растворение твёрдых веществ (1977) -- [ c.44 ]

Нестехиометрические соединения (1971) -- [ c.210 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.284 , c.296 ]

Высокомолекулярные соединения Издание 2 (1971) -- [ c.459 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология