Задачи по теме Галогены

В галогенорганических соединениях прочность связи между углеродом и гетероатомом неодинакова для различных галогенов и обычно уменьшается в ряду Р, С1, Вг, I. Этот порядок может несколько меняться, так как прочность связи зависит как от строения молекулы, так и от природы заместителей, их числа и положения. Аналогичным образом изменяется и энергия, необходимая для отрыва атомов галогена. Атомы галогена в ароматических галогенсодержащих органических веществах обычно, связаны прочнее, чем в алифатических галогенпроизводных. Некоторые алифатические галогениды растворяются в воде и диссоциируют с образованием галогенид-ионов или гидролизуются при нагревании в щелочных условиях (например, в растворе метилата щелочного металла) с образованием галогенид-ионов. Галогены, расположенные в боковой цепи ароматических соединений, особенно в а-положении, обладают теми же свойствами, однако большинство галогенсодержащих органических соединений в водных растворах галогенид-ионы не отщепляют. Поэтому при анализе их предварительно полностью разлагают, в результате чего получаются галогенид-ионы, молекулярные галогены или простые галогенсодержащие соединения. Методы минерализации уже рассматривались в начале этой главы. Здесь же речь пойдет только о специфических методах, используемых при анализе галогенсодержащих соединений. При выборе подходящего метода необходимо учитывать физическое состояние исследуемого соединения, летучесть, температуру разложения, а также прочность связи галогена с другими атомами в веществе и реакцию обнаружения. Выбор способа минерализации зависит и от задачи анализа требуется ли определить присутствие галогенов вообще, или необходимо установить природу галогена,, находящегося в молекуле. [c.46]

Не все элементы рассмотрены одинаково подробно. Это объясняется несколькими причинами. Во-первых, не все элементы представляют одинаковый интерес. Например, методами определения в нефтепродуктах серы, ванадия и некоторых других элементов интересуется широкий круг исследователей, в, то время как содержание висмута, кадмия, серебра определяют лишь при решении частных задач. Более детально рассмотрены элементы, обнаружение которых по тем или иным причинам представляет трудности (сера, германий и др.)- Наконец, объем отдельных параграфов и таблиц данной главы в значительной мере зависит от наличия в распоряжении автора нужных сведений. Так, по определению в нефтепродуктах алюминия, меди, железа, хрома, никеля имеются более обширные данные, чем по определению калия, лития и некоторых других элементов. В настоящее время широко применяют в качестве компонентов присадок к топливам и маслам галогены, нахождение которых безусловно важно. Лишь отсутствием спектральных методов обнаружения в нефтепродуктах галогенов объясняется то, что эти вопросы не рассмотрены в книге. [c.193]

Количество химических соединений, которые образуют галогены в различных состояниях окисления, значительно превышает число соединений благородных газов или водорода (хотя общее число водородсодержащих соединений, -конечно, намного больше). По этой причине анализ на галогены обычно значительно сложнее, чем анализ на благородные газы и водород. Задача несколько облегчается тем, что галогены в высшей степени восстановления (галогенид-ионы) относительно легко получить из большинства галогенсодержащих соединений. Поэтому прежде всего обрабатывают соединение, в котором предположительно имеются галогены, каким-либо эффективным восстановителем. Для качественного анализа с этой целью иногда применяют металлический натрий. При подходящих условиях любой галоген, содержащийся в образце, будет восстановлен до состояния окисления — 1, т. е. превратится в галогенид-ионы. [c.397]

Ясно также, что решение задач рационального изложения темы Периодический закон и система химических элементов в согласовании с темой Строение вещества в высшей школе и в средней школе отличаются последовательностью рассмотрения логических взаимосвязей (а не только уровнем). Так, в средней школе после изучения атомно-молекулярного учения и предварительного знакомства с химическими свойствами важнейших классов неорганических соединений появляется возможность изучить две группы сходных элементов (галогены и щелочные металлы). На основе такого предварительного знакомства может быть раскрыта идея периодичности (представление о группах и периодах, начинающихся атомами щелочных металлов и заканчивающихся— во времена Менделеева — атомами галогенов). [c.217]

Некоторые особенности реакционной способности трехчленных циклов были замечены уже давно. Среди них хорошо известное явление — способность циклопропанов легко претерпевать разрыв связи С-С путем гидрогенолиза или при действии протонных кислот или галогенов, причем в очень мягких условиях. Эти наблюдения потребовали создания новой концепции — существования в этих соединениях изогнутых связей, так назыааемых банановых орбиталей . Успешньгй синтез специально спроектированных пропелланов с малыми циклами обеспечивает дополнительные возможности для изучения необычных структурных эффектов и реакционной способности трехчленных циклов, включенных в такие максимально странныек-, но тем не менее существующие структуры. До сих пор не было выработано вполне удовлетворительного объяснения тех особенностей реакционной способности, которые мы обсуждали выше. Эта задача остается вызовом для теоретиков, а ее решение может привести к ревизии или, по меньшей мере к уточнению самой концепции химической связи. [c.444]

Предсказание растворимости иода в многокомпонентных растворах электролитов и неэлектролитов представляет собой весьма сложную задачу. Так, общеизвестный факт, что растворяющая способность воды по отношению к неполярному веществу уменьшается с прибавлением соли, не может быть в полной мере распространен на растворы иода, образующего с анионами галогенов полигалогенидные ионы, что приводит к росту растворимости иода (см. раздел 4). Вместе с тем соли с кислородсодержащими анионами, не вступающими в окислительновосстановительные реакции с иодом, высаливают иод, при этом высаливающее действие следует тому же порядку, что и для других неполярных веществ (табл. 1.3). [c.14]

Технологические же достоинства АнГ исключительно высоки АнГ легко и просто синтезируются, выделяясь из растворов в виде хорошо фильтрующихся кристаллических осадков, характеризуются высокими температурными коэффициентами растворимости и высокой (в среднем 10—30) кратностью очистки. Применение АнГ как промежуточных технологических продуктов полностью исключает дополнительные операции по очистке, так как нелетучие ионы в процесс не вводятся, перевод АнГ в очищенные соединения (простые галогениды) достигается термическим разложением при невысокой температуре и полной регенерации галогенов и межгалогенов. Все это и определяет выбор АнГ и эффективность их использования для получения наиболее чистых соединений рубидия и цезия. Этим же объясняется то обстоятельство, что АнГ широко применяются в лабораторной практике и твердо прокладывают себе путь в технологию. Выше можно найти немало примеров, подтверждающих высказанную мысль. Применение АнГ дает основания считать, что решение одной из труднейших задач в проблеме разделения близких по свойствам редких элементов (получение особо чистых соединений рубидия и цезия) можно считать найденным. Вместе с тем нельзя утверждать, что наиболее изученные к настоящему времени представители АнГ — единственно пригодные и лучшие для получения особо чистых соединений рубидия и цезия. Хотя, если исходить из наших сегодняшних знаний [c.152]

В настоящей работе ставилась задача дальнейшего исследования механизма действия ионов галогенов на формирование рыхлых катодных осадков меди, с тем чтобы наиболее эффективно использовать их влияние на процесс получения электролитической порошкообразной меди с заранее заданными свойствами. Исследование проводилось путем изучения влияния ионов-примесей на характер образующихся на катоде рыхлых осадков, электродную поляризацию, а также на Оптическую плотность растворов. Для снятия поляризационных кривых использовалась потенциостатическая установка [5], делитель напряжения которой изготовлен из нихромовой проволоки (d=4 мм, i =0,48 ома), намотанной на эбонитовыш барабан. Соотношение токов, проходящих через электролитическую ячейку и делитель напряжения, составляло 1 1000. Катодом служила платиновая проволока, медненная в электролите для медногО кулонометра при плотности тока 0,01 aj M в течение 10 минут. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология