Цеолит Са анальцим

По предложенному Келлером [43] в 1954 г. методу расчета энергии образования различных природных силикатов вычисляются из энергии составляющих индивидуальных ионов. Чтобы полученные величины можно было сравнивать, их относят к стандартной ячейке из 24 атомов кислорода. Хотя указанным методом было рассчитано несколько гидроксилсодержащих минералов, среди них оказался только один природный цеолит анальцим. [c.421]

Природный цеолит-анальцим 200 0,5 74,5 [c.203]

Наряду с синтетическими цеолитами в реакции дегидратации циклогексанола были исследованы также природный цеолит-анальци. , природный гумбрин и промышленный алюмосиликат Бакинской катализаторной фабрики. Ниже приводим результаты химического анализа этих катализаторов. [c.200]

Образование натриевых цеолитов из алюмосиликатных гелей при температурах выше 200 °С. Согласно правилу фаз, в системе Л ааО — А12О3 — 3102 — Н2О могут сосуществовать в равновесии с водным раствором при данной температуре и давлении два тектосилнката. В присутствии силикагеля как отдельной фазы с ним теоретически может сосуществовать только один цеолит. Однако в такой системе при температуре выше 200 °С найдены два цеолита [8], являющиеся синтетическими аналогами анальцима п морденита. Более стабильный анальцим оказался одним из тех цеолитов, синтез которых описан в первых исследованиях. Натриевая форма морденита была впервые синтезирована Баррером в 1948 г. [20]. Реакционные смеси получали смешением раствора алюмината натрия, кремневой кислоты и воды с последующим высушиванием. Этот цеолит был назван цеолит Ка-В. [c.272]

Другие метастабильные цеолиты кристаллизуются преимущественно из высокореакционноспособных гелей. Поэтому, чтобы получить из патрийалюмосиликатных гелей цеолит типа натролита, обычно используют затравку. Полученный анальцим не является чистым, и имеющиеся данные не дают оснований полагать, что натролит кристаллизуется в виде чистой фазы (табл. 4.4). Химический состав цеолита типа анальцима меняется в зависимости от концентрации гидроокиси натрия в исходной смеси. При высоких концентрациях NaOH состав полученного цеолита приближается к обычной стехиометрии SiOj/Al.jOg = 4. [c.279]

Авторы [43] провели обширное экспериментальное исследование (свыше 900 точек) фазового равновесия в системе NaAlSigOg — NaAlSiO — Н,0 в интервале давлений от 500 до 10 ООО атм и температур от 159 до 900 °С. Результаты работы показали, что в указанных условиях образуются анальцим и цеолит Р, натролит обнаружеЕ не был. Среди других гидратированных фаз выявлена гидратированная форма фельдшпатоида нефелина. На основе [c.279]

Цеолит А кристаллизуется в интервале температур 25—150 °С, длительность кристаллизации составляет от 14 дней до 2,5 ч. Цеолит X кристаллизуется в интервале температур 25—120 °С с соответствующим изменением длительности кристаллизации. Кинетика кристаллизации цеолитов обсуждается в разд. И данной главы. Цеолит Р стабилен при более высоких температурах, и его образование наблюдалось в интервале температур 60—200 °С. Обычно при 200 °С II давлении насыщенных паров основными стабильными фазами являются цеолит Р, анальцим и гидросодалит или гидронозеан. [c.286]

Синтетические цеолиты, образующиеся в системе KjO—АЬОд— SiOj, включают соединения 2 типов, которые кристаллизуются и являются стабильными прп температуре около 200 °С. Один из этих целитов, названный Баррером К-Е, образуется при температурах 400—450° С, что само по себе довольно необычно. Предполагается, что цеолит К-Е представляет калийсодержащий анальцим [22]. Обычно замещение натрия в анальциме на калий приводит к образованию безводного фельдшпатоида, известного как лейцит KAlSijO,,. [c.293]

Группа 1. Анальцим — цеолит, стабильный в структурном отношении, и его можно полностью дегидратировать. ГТосле дегидратации он способен адсорбировать полярные молекулы небольших размеров. Анальцим содержит до 9,1% воды при нагреваиии до 700 С его структура не меняется [1, 11, 12]. [c.459]

При пониженных температурах (300 °С) цеолит тппа У превращается в цеолит т1ша Р, что согласуется с величинами плотности каркаса рассматриваемых цеолитов (1,25 г/см для цеолита У и 1,57 г/см для цеолита Р). При повьттпенных давлениях цеолит У превращается в анальцим с плотностью каркаса 1,85 г/см если давление повысить еще больше, образуется жадеит. Таким образом, цеолит У превращается в жадеит не непосредственно, а через фазы типа цеолита Р или анальцима. Превращение анальцима в жадеит широко исследовалось, и в работе [118] представлены подробные термодинамические данные по этой реакции. [c.512]

Томсонит Са-анальцим (тет рагон.) Са-анальцим (ку-бич.) Са-морденит Новый Sr-цеолит Новый Sr-цеолит Sr-гмелинит Sr-морденит Sr-гейландит Sr-шабааит Sr-анальцим Гармотом Новый Ва-цеолит Новый Ва-цеолит Новый Ва-цеолит [c.58]

Жданов и Бунтарь [143, 144], Жданов, Самулевич и Егорова [145 ] исследовали кристаллизацию Na-цеолитов из щелочных силикаалюмогелей в широкой области изменения их состава в гидротермальных условиях при пониженных температурах (преимущественно при 90°). В условиях низкотемпературного гидротермального синтеза из щелочных силикаалюмогелей было получено семь Na-цеолитов Ж (цеолит с решеткой содалита), А, X, Y, Na-филлипсит, Na-шабазит и анальцим. Их составы и некоторые характеристики приведены в табл. 10. [c.61]

Наиболее стабильными цеолитами Ыа-формы к действию повышенной температуры оказались кубическая (образцы 1, 2, 11, 12), оомбическая (образец 27) и затем гексагональная структуры (образцы 24, 26). Самой стабильной структурой к действию водяного пара оказалась ромбическая декатионированная структура (образец 28), а затем кубическая (образцы 11—13). Введение в цеолит иона церия, особенно в сочетании с ионом аммония, стабилизирует структуру цеолита (образцы 22 и 23) для этого в цеолите необходимо поддерживать определенное количественное соотношение между ионами поливалентных металлов и аммонием. Стабильность к действию температуры и водяного пара возрастает при переходе от низкокремнеземных цеолитов типа X к высококремнеземным цеолитам типа V и морденита. Загрязнение цеолитов в процессе кристаллизации нежелательными примесями (филлипситом, анальци-мом и т. п.) снижает термическую стабильность цеолитов, а при прокаливании выше 350 °С такие загрязненные цеолиты вообще разрушаются. [c.49]

Обменник был изготовлен по методу, описанному в гл. 2 этой книги (см. стр. 47, 48), и перед опытом переводи.лся в щелочной цеолит (после установления полной емкости) обработкой раствором соответствующей соли щелочного металла. Опыты по обмену калия и по десорбции соответствующим хлоридом щелочного металла проводили при двух температурах при 25 и 76°. Величины констант обмена Ki и /Сг, определенные для прямой и обратной реакций, представлены на рис. 101 в зависимости от молярной доли калия в цеолите. Наблюдаемый гистерезис при комнатной температуре больше, чем при повыщенной. При увеличении различия в радиусах обмениваемых ионов гистерезис возрастает (например, для пары Li — К больше, чем для пары Na — К, радиусы которых близки друг к другу). Гистерезис наблюдается естественно и у мелкопористых минеральных ионитов, прежде всего у таких, естественная обменная способность которых мала. Возникающие в этом случае препятствия ликвидируются большей частью лишь при более высокой температуре, в данном случае в автоклаве под высоким давлением, способствующим установлению истинного равновесия (см. стр. 35, упомянутый пример Баррера. Обмен NaR -f анальцим с сульфатом калия). Для углеродных обменников также известно явление гистерезиса. Уолтон описывает ограниченную обратимость обмена натрия на кальций на цеокарбе. [c.348]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология