Угольная кислота, образование и диссоциация

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

Несколько сложнее вычисляются кривые титрования многоосновных и слабодиссоциирующнх кислот и оснований. В качестве примера рассмотрено титрование соли карбоната натрия, образованной слабой двухосновной угольной кислотой и сильным основанием. В этом случае концентрация ионов водорода определяется степенью ступенчатой диссоциации угольной кислоты и ее соли. При титровании 0,1 н. раствора карбоната натрия 1 н. раствором соляной кислоты протекают следующие реакции [c.197]

Находящаяся в воде угольная кислота помимо прямого коррозионного воздействия на медь с образованием основных карбонатов меди приводит к снижению pH воды. Так, например, содержание СОа в дистилляте в количестве всего 0,3 мг/л вызывает снижение pH до 5,5—6,0, что также усиливает коррозию меди. С ростом температуры степень диссоциации угольной кислоты растет. Это приводит к повышению кислотности воды и, следовательно, к возрастанию ее коррозионной агрессивности. [c.211]

Фенолы проявляют значительно большую кислотность, чем спирты или вода, однако как кислоты они слабее, чем угольная и карбоновые кислоты. Так, константа диссоциации уксусной кислоты 1,8- 10 , угольной кислоты 4,9- 10 , синильной кислоты 7,2 х хЮ , фенола 1,3-10 и воды 1,8-10 . Отсюда фенолы реагируют с раствором едкого натра с образованием фенолятов, однако не вытесняют (Юа из карбоната натрия. Наоборот, фенолы выделяются из растворов фенолятов угольной кислотой [c.382]

Молекула СО2 линейна 0=С = 0. Двуокись углерода растворима в воде (приблизительно 1 1 по объему). Часть молекул СО2 взаимодействует с водой с образованием угольной кислоты, которая в свою очередь, подвергается частичной диссоциации. Таким образом, в водном растворе одновременно имеют место следующие равновесия [c.197]

Незначительная степень гидролиза влияет и на характер протекания процесса в растворах солей, образованных многозарядными ионами слабых кислот или оснований, таких, например, как СгС1з (соль слабого основания Сг(ОН)з) или МагСОз (соль слабой кислоты Н2СО3). Многоосновные слабые кислоты и основания диссоциируют ступенчато, причем константа диссоциации по каждой последующей ступени всегда ниже предыдущей (см. табл. 15). Так, процесс диссоциации угольной кислоты протекает следующим образом [c.167]

Степень влияния температуры на селективность процесса определяется природой амина и в большей степени заметна при использовании третичных аминов. Влияние температурного фактора на селективность МДЭА-очистки сырого газа от кислых компонентов связана с различным характером взаимодействия третичного амина с углекислым газом. Если первичные и вторичные амины способны быстро напрямую реагировать с СО2 с образованием карбамата (соли замещенной карбаминовой кислоты), то третичные амины, у которых нет подвижного атома водорода в аминовой группе, не могут образовывать карбаматы, а образование карбоната и бикарбоната лимитируется медленной стадией образования и диссоциации угольной кислоты. Взаимодействие НгЗ с любыми аминами протекает с образованием гидросульфида и сульфида мгновенно. Повышение температуры до некоторого предела (до 70 °С) будет прежде всего сказываться на образовании малоустойчивой угольной кислоты, что и приводит к значительному снижению степени извлечения СО . Степень извлечения Нз8 [c.26]

Причиной коррозии узла отгонки аммиака из аммиачной воды является наличие в системе углекислого газа. Известно, что углекислый газ довольно хорошо растворим в воде (один объем воды поглощает около одного объема углекислого газа) с образованием довольно сильной угольной кислоты (константа диссоциации для первого водорода К =4-10 , константа диссоциации для второго водорода К2=5-10- ). [c.62]

У третичного алканоламина нет подвижного атома в аминовой группе, поэтому становится невозможным протекание прямой и быстрой реакции с СО2 по карбаматному типу, а взаимодействие осуществляется через предварительную и медленную стадию образования и диссоциации угольной кислоты [c.268]

Фенолы проявляют значительно большую кислотность, чем спирты или вода, однако как кислоты они слабее, чем угольная и карбоновые кислоты. Так, константа диссоциации уксусной кислоты 1,8-10 угольной кислоты 4,9-10 синильной кислоты 7,2-10" фенола 1,3-10 и воды 1,8-10" . Отсюда фенолы реагируют с раствором едкого натра с образованием фенолятов, однако [c.437]

Вольшинство исследователей считают, что углекислота не обладает каким-либо специфическим воздействием на коррозию стали, а стимулирует ее только снижением pH среды вследствие образования и диссоциации угольной кислоты. Степень влияния углекислоты на коррозионные процессы в сточных водах также зависит от минерализации, состава воды, температуры и давления. Как известно, в промысловых коммуникациях системы ППД значения этих факторов изменяются в широких пределах. [c.369]

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Химические свойства. 1. Основные свойства. Пиридин и его гомологи являются слабыми основаниями. С сильными минеральными и органическими кислотами они образуют кристаллические солп, в водных растворах сильно гидролизованные не дают прочных солей ни с угольной кислотой, ни даже с кислотами тако 1 силы, как уксусная кислота и ее гомологи. Константа диссоциации пиридина /( (,= 1,8-10-8. Пиридин и его гомологи обладают большой склонностью к образованию двойных солей и других комплексных соединений. [c.595]

С водой СО3 реагирует с образованием угольной кислоты. Термически СО2 устойчива, диссоциирует на окись углерода и кислород при высокой темп-ре % диссоциации при 2000°, 2900°, 5000° соответственно 2 50 99. Диссоциация ускоряется под действием УФ-лучей, высокого давления и электроразряда. [c.157]

Четырехокись осмия ОзО легко образуется окислением металлического, осмия царской водкой, перманганатом калия, двухромовокислым калием и даже кислородом воздуха, а также окислением соединений осмия низших валентных форм, например, при действии хлора на щелочные растворы осматов или азотной кислоты на растворы комплексных хлоридов ос- мия. Четырехокись осмия — летучее белое ядовитое вещество с резким запахом, раздражающее слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Температура кипения его 131,2° С, температура плавления 40,6—40,7° С. Четырехокись осмия растворима в воде без разложения. Раствор бесцветный или светло-желтый. При нагревании водного раствора четырехокись осмия улетучивается вместе с парами воды. Растворимость четырехокиси осмия в 100 г воды при 0°С —5,3 при 18° С —6,47 при 25° С — 7,24 г. Из водного раствора четырехокись осмип высаливается азотнокислым натрием. Растворы четырехокиси имеют почти нейтральную реакцию, но в присутствии солей образуют солеподобные соединения. Возможно, происходит частичная гидратация окисла с образованием кислоты НгОзОб, сила которой немного меньше, чем сила угольной кислоты (константа диссоциации 8-10- 3), Четырехокись осмия —сильный окислитель. [c.36]

Кб нстанта первой степени диссоциации Н2СО3 составляет при 298 К 4,4-10 , а константа диссоциации иона H O — 4,8-10 Процесс образования угольной кислоты из ионов будет также многоступенчатым и обратным процессу диссоциации сначала будет образовываться ион НСОз и лишь затем молекулы Н2СО3. [c.168]

Диоксид углерода СОо — линейная неполярная молекула. Растворимость СО2 в воде мала (0,034 %). Мала и доля молекул СО2, реагирующих с водой с образованием Н2СО3 — угольной кислоты (0,4% от всего растворенного диоксида). Угольную кислоту считают слабым электролитом, приписывая ей первую константу диссоциации (Н2СОз = Н+- -НСО ) / дI=4 10 [c.272]

Хотя равновесие этой реакции сильно смещено влево, двуокись углерода следует считать ангидридом угольной кислоты. Последняя очень слаба и лишь незначительно распадается на ионы Н и НСОз, а дальнейшая ее диссоциация с образованием ионов СО в сама по себе почти не идет. Учитывая, однако, возможность и такой диссоциации, находим, что в водном растворе СО2 одновременно имеют место следующие равновесия [c.494]

Окисление органического вещества. Окисление во становлен-ного органического вещества в почвах катализируется микроорганизмами. Опосредованное бактериями окисление мертвого органического вещества до СО2 важно с точки зречия образования кислотности. В биологически активных (биотичных) почвах концентрация СО2 может в 10-100 раз превышать ожидаемую при равновесии с атмосферным СО2 приводя к образованию угольной кислоты (Н2СО3) и при ее диссоциации чтобы упростить уравнения, органическое вещество представлено обобщенной формулой для углевода, НгО [c.87]

Первая соответствует окончанию образования NaH Oa, вторая — образованию Н2СО3. Константа диссоциации угольной кислоты для первой ступени диссоциации / i = 4,31-10- , p/ i = [c.115]

Как видно из уравнений реакции, при этом имеются две точки эквивалентности. Первая соответствует образованию NaH Og, вторая -образованию Н2СО3. Константа диссоциации угольной кислоты для первой ступени диссоциации Ki = 4,31 10" , р/С 6, для второй ступени диссоциации Кг = 5,61 10 , рК 10. [c.197]

Главным механизмом, удерживающим pH крови на практически постоянном уровне, является карбонатная буферная система другие буферные системы крови — фосфатная, оксигемоглобиновая, гемоглобиновая и белковая — играют меньшую роль. При образовании кислот в организме и попадании их в кровь кислоты вытесняют из бикарбоната углекислоту, которая, как известно, является очень слабой кислотой и сдвигает pH крови лишь незначительно. Поскольку диссоциация угольной кислоты подавляется присутствующим в крови бикарбонатом, то сдвиг pH крови в кислую сторону еще менее выражен. [c.224]

В 68 указывалось, что поскольку отношение констант диссоциации / l К2 угольной кислоты меньше 10, скачок pH около точки эквивалентности, соответствующей образованию NaH Og, недостаточно велик. Поэтому рассмотренный метод обладает сравнительно малой точностью (не превышающей 1%). Одной нз причин, понижающих точность определения, является также логлощение СО2 из воздуха (или воды) раствором, вследствие [c.326]

Необходимо отметить, что отношение первой константы диссоциации ко второй Кг/Кг для угольной кислоты меньше 10. Сле-дователыю, скачок pH около точки эквивалентности мал, а по этому ошибка титрования может достигать примерно 1,0 - %. Для повышения точности анализа рекомендуется а) титрование с фенолфталеином вести осторожно, особенно к концу, чтобы уменьшить возможность образования угольной кислоты б) уменьшить поглощение оксида углерода (IV) из воздуха анализируемым раствором, для чего не следует давать стоять раствору в открытой колбе до титрования, осторожно перемешивать его в процессе титрования. [c.341]

При диссоциации угольной кислоты по 2-й ступени образуются карбонат-ионы НС0з 5 Н+-ЬС0з 0ни содержатся только в щелочных водах (при рН>8,4). В присутствии ионов Са + содержание СО з невелико вследствие малой растворимости карбоната кальция. В присутствии свободной угольной кислоты растворимость карбоната кальция возрастает в результате образования гидрокарбонатов. Содержание различных форм угольной кислоты в воде рассчитывают, исходя из констант диссоциации ее по 1-й и 2-й ступеням и произведения растворимости карбоната кальция. Запишем выражение константы диссоциации угольной кислоты по 1-й ступени Кг [c.98]

Хлорноватистая кислота очень слабая, выделяется из солей при взаимодействии их даже с угольной кислотой, является сильным окислителем. В растворах диссоциирует с образованием гипохло-рит-иона НС10ч Н+-ЬС10- Константа диссоциации хлорноватистой кислоты при 18° С равна 3,7 10 . [c.150]

Реакция взаимодействия карбонат-иона с водой определяет начальное pH раствора для вычисления pH используют метод, описанный ранее (стр. 249). После прибавления первых порций кислоты образуется буферный раствор, состоящий из неоттитрованного основания СОз" и сопряженной кислоты НСОз концентрацию гидроксил-ионов рассчитывают из (Xb)i [или из Ка)г рассчитывают концентрацию ионов водорода]. В первой точке эквивалентности главным соединением является бикарбонат натрия концентрация ионов водорода в этом растворе определяется уравнением (10-11). Дальнейшее прибавление кислоты приводит к образованию буферного раствора, состоящего из бикарбоната я угольной кислоты концентрацию гидроксил-ионов находят из Къ)2 [или из Kail находят концентрацию ионов водорода] . Во второй точке эквивалентности раствор состоит из угольной кислоты и хлорида натрия концентрацию ионов водорода рассчитывают обычным способом, как в случае слабых одноосновных кислот, с использованием Ка) i- Наконец, если добавлен избыток соляной кислоты, диссоциация слабой кислоты подавляется настолько, что концентрация ионов водорода практически определяется общей концентрацией сильной кислоты. [c.256]

Следует отметить, что истинная константа диссоциации для угольной кислоты k Jk равна 1,7 10 , а не приводимому обычно значению 4 10 , которое основано на предположении, что вся СО2 находится в виде Н2СО3. Большая разница между двумя константами диссоциации объясняется тем, что практически СО2 вообще не находится в виде Н2СО3. Отношение констант для Н2СО3 и СО2 равно 3 10 . В отличие от этого в растворах ЗОз значительная доля вещества находится в виде НгЗОз, и отношение для НгЗОз и 50г равно 5 10 . Интересно отметить, что в случае и СО2 и 502 1= 3- Причиной этого равенства является то, что в реакциях 1 и 3 реагенты одинаковы, хотя образующиеся продукты реакции и разные. Обе реакции определяются одним и тем же медленным процессом — вероятно, перестройкой молекулы ХО2 в активированный комплекс. Наличие неравенств кз и к. , несмотря на то что в каждом случае реагенты одинаковы, по-видимому, отражает влияние на скорости реакций относительной трудности образования ХОг- [c.160]