Гидрат закиси железа, окисление

FeO — закись железа черный порошок. Закиси железа отвечает гидрат закиси Fe(OH)a — белый осадок, быстро темнеющий в присутствии воздуха (вследствие окисления железа до трехвалентного состояния). [c.548]

Исследования показали, что изменяя условия восстановления нитробензола в анилин, можно получить окисленное железо не только в виде грубодисперсных осадков, не имеющих практической ценности, но и в виде очень тонкодисперсных образований, обладающих высокими пигментными свойствами при этом помимо черной закись-окиси железа можно также получить и светло-желтый гидрат окиси железа. [c.423]

Иногда закись-окись железа употребляют вместо гидрата окиси железа, так как процесс ее изготовления проще и расход окислителя меньше. Для получения же закись-окиси железа сернокислое железо подвергают частичному окислению в сернокислую соль окиси железа, добавляя для этого соответствующее количество серной кислоты и окислителя (бертолетовой соли). К смеси сернокислых солей закиси и окиси железа добавляют при нагревании раствор соды, в результате чего осаждаются гидраты закиси и окиси железа, которые вступают между собою во взаимодействие с образованием закись-окиси железа [c.357]

Таким образом, при окислении металлического железа нитробензолом получаются окисные соединения железа, состав и цвет которых зависят от рода электролита, в присутствии которого происходит окисление. В присутствии электролитов, не подвергающихся гидролизу при кипячении с металлическим железом, образуется только черная закись-окись железа, в присутствии гидролизующихся электролитов — различные соединения от черной закись-окиси железа (при небольшом содержании электролита) до светло-желтого гидрата окиси железа (при значительном содержании электролита). Легче всего образуется закись-окись железа черного цвета. Получение же других соединений — окиси железа, безводного, гидратированного и особенно кристаллического гидрата окиси железа — происходит только в присутствии гидрата окиси металла (преимущественно трехвалентного) и соли закиси железа, образующихся в результате гидролиза электролитов второй группы. [c.424]

Желтый гидрат окиси железа можно получать также окислением металлического железа кислородом воздуха. Для этого нужно продувать воздух очень сильной струей через раствор электролита, в котором находится металлическое железо. В качестве электролита в этом случае применяют только соли закиси железа, преимущественно сернокислое железо. Окисление производится при 60—70° и продолжается несколько суток. При окислении железа кислородом воздуха обычно образуется только гидрат окиси железа другие же окислы железа, как закись-окись, окись и гидратированная окись, при этом не получаются [62—65]. [c.426]

Первый из этих методов заключается в окислении гидрата закиси железа кислородом воздуха в гидрат окиси, который вступает во взаимодействие с еще неокислившимся гидратом закиси с образованием закись-окиси железа [c.461]

Практически черную окись железа получают следующим образом. В бак загружают 20—25% раствор хлористого железа (уд. вес 1,23) и добавляют воды до концентрации 120—140 г/л РеСЬ. Затем пропускают сильный ток воздуха (примерно 20— 30 м /час) и добавляют суспензию гидрата окиси кальция Са(ОН)г в количестве, необходимом для осаждения железа, оставляя в растворе небольшой избыток РеСЬ (0,05—5%). Далее подогревают раствор глухим паром до 90—95° и продолжают окисление до перехода гидрата закиси в закись-окись железа, на что обычно требуется 5—8 час. Содержание пигмента после окисления составляет примерно 100—120 г/л. Пигменту дают осесть, [c.462]

Приготовление закись-окиси железа окислением металлического железа ароматическими нитросоединениями в растворе электролитов начинается с коррозии железа и образования гидрата закиси, который затем окисляется в гидрат окиси железа. Последний вступает во взаимодействие с вновь образующимся в результате коррозии гидратом закиси железа. В результате этой реакции получается закись-окись железа [c.461]

Fe(OH)i) кислородом дает а-форму гидрата окиси железа, в то время как медленное окисление дает сперва закис-но-окисную массу (рассматриваемую как закись-окись), которая в дальнейшем дает у-форму гидрата окиси железа [c.223]

В приведенной выше схеме окисления металлического железа было показано, что образование закись-окиси и окиси железа происходит в результате реакции между гидратами закиси и окиси железа, которые сначала дают продукты присоединения, переходящие затем в один из этих окислов железа. [c.426]

В этом отношении кобальт сходен с желеЗ(ОМ и маргз .нцом и отличается от никеля, так как гидрат зак-иси последнего при действии кислорода воздуха не дает высшей степени окисления. [c.266]

Образование закись-окиси, окиси и гидратированной окиси железа происходит, по-видимому, в результате окисления гидрата закиси железа сначала в активный гидрат окиси железа, который, вступая во взаимодействие с неокислившимся гидратом закиси железа, дает непрочные продукты присоединения типа Ре(0Н)2-Ре(ОН)з или, что то же, РеО РегОз пИгО. Эти продукты присоединения затем либо дегидратируются и переходят в прочное соединение закись-окись железа РеО РегОз, либо окисляются в неустойчивый гидрат окиси железа Ре(ОН)з или РегОз пНгО. Последний при действии высокой температуры дегидратируется либо полностью и переходит в окись железа РегОз, либо частично и переходит в гидратированную окись железа РегОз О, пНгО. [c.425]

Виланд, перенося свою теорию в область биологических окислительных процессов, представляет себе все реакции окисления и восстановления, совершающиеся в клетке, как процессы дегидрирования, и определенно признает тождество окислительных ферментов. Оксигеназы, по его мнению, не активируют молекулярный кислород с образованием перекисей, а ослабляют связь водорода в гидратах и сообщают ему способность к непосредственному соединению с молекулярным кислородом. Подобным же образом роль пероксидазы сводится будто бы не к перенесению перекис ного кислорода на окисляемое вещество, а к подготовлению водорода в гидрате к окислению перекисью водорода. Так как нельзя отрицать глубокой аналогии между системой пероксидаза — перекись водорода и системой сернокислая закись железа — перекись водорода , то по смыслу теории дегидрирования следовало бы также и для соли железа допустить способность активировать водород. Этого шага Виланд, однако, не делает и признает, что металлические соли и перекись водорода соединяются, образуя неустойчивые перекиси металлов, содержащие кислород с высоким потенциалом. Последние действуют, как истинные окислители. [c.303]

Исследования показали, что, изменяя условия восстановления нитробензола в анилин, можно получить окисленное железо не в виде черной закись-окиси железа, а гидрата окиси железа светложелтого цвета. Для образования желтого гидрата окиси железа нужно в качестве электролитов применять не указанные выше соединения РеСЬ, Ре804, МН4С1, М СЬ и др., а соли алюминия, хрома, олова, церия и некоторых других металлов. [c.343]

После растворения навески жидкость следует перелить в мерную коябу. Если при растворении не пахло хлором, присутствующую закись железа окисляют прибавлением бертоллетовой соли или азотной кислоты, кипятят до удаления хлора, убеждаются в его отсутствии иодокрахмальной бумажкой и, наконец, пробуют [каплю] раствора железосинеродистым калием коричнево-красное окрашивание указывает на полное окисление. Охлаж-денный раствор разбавляют- до метки, тщательно взбалтывают и отбирают от него нескольк) порций (например три) в литровые колбы Эрленмейера. Каждую порцию разбавляют горячей дестиллированной водой и полностью осаждают железо взмученной окисью цинка, что заметно по свертыванию осадка. Большого избытка окиси цинка следует избегать, так как происходящее от этого помутнение жидкости над осадком мешает определить конец титрования. Если осаждение раствора производилось правильно, хо после сильного взбалтывания и отстаивания над темным красно-коричневым осадком гидрата окиси железа должна находиться прозрачная, как вода, жидкость. Если заметна легкая муть, ее уничтожают осторожным прибавлением разбавленной соляной кислоты при взбалтывании и нагревании. [c.33]

Окалина представляет собой продукт окисления металла при высокой температуре и состоит из трех после-допательно расположенных слоев (от металла) закиси железа (FeO), магнетита (Fe3O4) и окиси железа (Fe2Os). Из всех окислов, составляющих окалину, самым нестойким является FeO. Окалина имеет более положительный электродный потенциал, чем основной металл, поэтому при проникновении влаги через покрытие будет развиваться коррозия основного металла. Кроме того, безводная закись железа, находящаяся в окалине, при соприкосновении с влагой воздуха переходит в рыхлый гидрат окиси железа Fe(OH)3, что приводит к отслаиванию окалины и нарушению покрытия. [c.70]

Варка производится в два приема. Первая варка осуществляется в деревянных, выложенных листовым свинцом резервуарах с мешалками, — реакторах, называемых иногда заторниками. В реактор наливают щелоки, полученные после второй варки, или маточные щелоки после кристаллизации буры, содержащие в 1 л 130—185 г N82640 и 20—35 г соды, и загружают боронатрокальцит, соду и бикарбонат. Затем обрабатываемую массу при непрерывном перемешивании нагревают паром через свинцовый змеевик, находящийся в нижней части реактора, и острым паром, подаваемым по трубе, опущенной в жидкость. По окончании варки в реактор добавляется некоторое количество хлорной извести и извести для окисления зак 1сного железа, перешедшего в раствор из породы и для осаждения его в виде гидрата окиси железа. [c.254]

При коррозии железа образуются следующие химические соединения закись железа РеО, окись железа РеаОз или чаще всего смешанные окислы железа Гез04. Так как коррозия в почвенных электролитах протекает в присутствии воды, то обычно образуются гидраты закиси Ре (0Н)2 и окиси железа Ре (ОН)з. Реакции окисления железа и образования гидратов можно выразить следующими основными уравнениями [c.18]

Закись железа и соответствующий ей гидрат закиси Ре (ОН) 2 имеют основной характер и с кислотами образуют с/ ли, в кристаллическом состоянии чаще всего светло-зеленые. Наибольшее значение в лаборатории имеют железный купорос Ре304-7Н20 и так называемая соль Мора Ре504-( Н4)2304 бНгО. Соли двухвалентного железа как в твердом состоянии, так и в растворе легко окисляются при стоянии на воздухе, переходя в соли Ре+ . В кислой среде это окисление протекает медленнее. При изучении свойств иона Pe+ следует пользоваться свежеприготовленными растворами перекристаллизованных солей. [c.300]

Гидратированная закись железа FeO nHaO или гидрат закиси железа Ре(ОН)2 образуют барьерный слой, прилегающий к поверхности железа, через который должен диффундировать кислород. Значение pH раствора, насыщенного Ре(0Н)2, равно примерно 9,5 и, таким образом, непосредственно на поверхности железа, корродирующего в аэрированной чистой воде, среда всегда щелочная. Ре(ОН)з в чистом виде имеет белый цвет, обычно же из-за начинающегося окисления воздухом цвет его бывает от зеленого до зеленовато-черного. На внешней поверхности окиспой пленки благодаря доступу растворенного кислорода закись железа превращается в водную окись железа или гидрат окиси железа по реакции [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология