Куртуа

J 53 126,9 1811 г., Куртуа 1. 10-1 Иодиды (Na, К, Mg, Са) в морской воде [c.58]

Г. Дэви был первым, кто в 1810 г. высказал возражение против этой точки зрения. На опытах он доказал, что хлор представляет простое тело, подобное кислороду. Поэтому соляную кислоту надо рассматривать как соединение хлора и водорода. В 1812 г. К. Бертолле, Гей-Люссак и Л. Тенар присоединились к утверждению английского химика. В 1815 г. Гей-Люссак в своем большом исследовании, посвященном иоду, открытому Б. Куртуа в 1814 г., показал аналогию между свойствами иода и хлора, между иодоводородной и хлороводородной кислотами. В 1814 г. Г. Дэви пришел к важному общему выводу, что именно влияние элемента водорода определяет кислотные свойства вещества. [c.97]

В 60-х гг. появились сопоставления атомных и эквивалентных масс другого рода. Многие авторы придерживались желания показать справедливость гипотезы У. Праута, особенно в группах сходных элементов. Другие интересовались закономерностями в изменении значений атомных масс в группах сходных элементов. Первой из таких сопоставлений была так называемая винтовая линия , или земной винт (vis tellurique) А. де Шан-куртуа . В своих сообщениях он сделал попытку сопоставить свойства элементов в виде кривой. Он нанес на боковую поверхность цилиндра линию под углом 45° к его основанию. Поверхность цилиндра разделена вертикальными линиями на 16 частей (атомная масса кислорода равна 16). Атомные массы элементов и молекулярные массы простых тел были изображены в виде точек на винтовой линии в соответствующем масштабе. Если развернуть образующую цилиндра, то на плоскости получится ряд отрезков прямых, параллельных друг другу. При таком расположении сходные элементы оказываются друг под другом далеко не всегда. Так, в группу кислорода попадает титан марганец включен в группу щелочных металлов, железо — в группу щелочноземельных. Однако винтовая линия Шанкуртуа фиксирует и некоторые правильные соотношения между атомными массами ряда элементов. Тем не менее винтовая линия не отражает периодичности свойств элементов. На ее основе, например, нельзя предвидеть существование еще не открытых элементов и рассчитать их атомные массы. [c.151]

Открыт в 1811 г. Б. Куртуа (Париж, Франция) [c.71]

Первым, кому удалось уловить некоторые проблески порядка, был немецкий химик Иоганн Вольфганг Дёберейнер (1780—1849). В 1829 г., изучая свойства брома — элемента, открытого тремя годами ранее французским химиком Антуаном Жеромом Баларом (1802—1876), Дёберейнер установил, что бром по своим свойствам занимает промежуточное положение между хлором и иодом. [Иод был открыт другим французским химиком Бернаром Куртуа (1777— 1838) в 1811 Г.1 В ряду хлор — бром — иод наблюдалось не только постепенное изменение цвета и реакционной способности, но и постепенное изменение атомного веса. Случайное совпадение [c.93]

Впервые получен Куртуа в 1822 г. Получают действием йода на спирт и.пи ацетон в присутствии щелочей. Необходимый для реакцин йод выделяется из йодидов гипохлоритом натрия при обычной температуре [c.113]

Портрет первооткрывателя иода Бернара Куртуа не сохранился. Сохранился, однако, этот любопытный документ — расписка, написанная Бернаром Курт /а за отца 29 июня 1794 г. Вот ее перевод [c.71]

Вот эти выводы (цитируем статью, написанную Куртуа) <<В маточном растворе щелока, полученного из водорослей, содержится достаточно большое количество необычного [c.71]

Ист Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент. [c.121]

ИОД (lodum) I, химический элем. VII гр. периодич. сист., ат. н. 53, ат. м. 126,9045 относится к галогенам. В природе 1 стаб. изотоп Открыт Б. Куртуа в 1811. Содержится в земной коре (4 10 % по массе), буровых водах (3 Ю- % ), морской воде (0,06 мг/мл), селитряных отложениях и нек-рых морских водорослях. Собств. минералы лаута-рит Са(Юз)2 и иодаргирит Agi редки. Черно-серое в-во с фиолетовым металлич. блеском кристаллич. решетка ромбическая. При обычной т-ре легко возг., образуя фиолетовые пары i л 113,6 °С, IK n 184,35 С Ср 54,43 Дж/(моль-К) ДНпл 15,77 кДж/моль, ДЯисп [c.223]

Аптекарь Куртуа (1777—1836) получил минеральные соли из золы морских водорослей, открыл йод. Французский фармацевт Сеген (1807) впервые выделил морфин (технический) из опия, а позднее аптекарь Сертюрнер (1783—1841) выделил морфин в кристаллическом виде, установил основный характер его и способность к образованию солей с кислотами. [c.7]

Куртуа не был простым ремесленником. Проработав три года в аптеке, он получил разрешение слушать лекции по химии и заниматься в лаборатории Политехяи- [c.70]

В 1813 г. появилась первая научная публикация об этом веществе, его стали изучать химики разных стран, в том числе такие светила науки, как Жозеф Гей-Люссак и Хэмфри Дэви. Год спустя эти ученые установили элементарность вещества, открытого Куртуа, и Гей-Люссак назвал новый элемент иодом — от греческого юе1бт]5 — темно-синий, фиолетовый. [c.72]

Открыше. Нод в свободном виде впервые был обнаружен в 1811 г. (Куртуа, Франция) в золе морских водорослей. [c.387]

Детальные исследования инфракрасного спектра СО2 были выполнены Тейлором, Бенедиктом и Стронгом [3951], Г. Герцбергом и Л. Герцберг [2030] и Куртуа [1199].В работе Тейлора и др. [3951] был изучен спектр поглощения углекислого газа, нагретого до 500° С, в области 5 мк (2000 см" ) на призменном спектрометре и в области 15мк (670 см ) — на приборе с решеткой. Исследование спектра нагретого газа позволило авторам работы [3951] получить 22 новые полосы СО2, связанные с переходами между уровнями энергии со значениями vi 3 и 02 5, среди которых большая часть была возмущена резонансом Ферми, а также существенно уточнить частоту полосы 2vi — V2. В работе [3951 было впервые обнаружено, что у СО2 постоянная взаимодействия резонанса Ферми не является константой, а зависит от колебательных квантовых чисел. На основании полученных экспериментальных данных авторы [3951] уточнили колебательные постоянные СОз (см. табл. 132), а также определили зависимость W от значений v , V2 и из [c.454]

История химии (1976) -- [ c.97 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.70 , c.71 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.387 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.121 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.342 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.21 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.322 ]

Основы предвидения каталитического действия Том 1 (1970) -- [ c.0 ]

Основы предвидения каталитического действия Том 2 (1970) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология