Кислород группа

Хинонимины. Хинонимины образуются из хинонов прп замещений атомов кислорода группами =N1 [c.709]

Карбокатион (II), в котором в рассредоточении положительного заряда участвуют неподеленные пары р-электронов атома кислорода, более энергетически выгоден, чем карбокатион (12), в котором отсутствует возможность мезомерного взаимодействия атома кислорода группы 0R с несущим полный положительный заряд атомом углерода. [c.14]

Несмотря на существующие доказательства, предположение о том, что 5 -дезоксиаденозин является промежуточным соединением в витамин В12-зависимых реакциях изомеризации, воспринимается с некоторым недоверием. Трудно поверить, чтобы метильная группа могла так быстро обменивать свои атомы водорода. Протонирование кислорода рибозного кольца, согласно уравнению (8-75), могло бы облегчить диссоциацию атома водорода. Однако при замене кольцевого кислорода группой СНг в синтетическом аналоге коферментная активность не ис- [c.293]

Такое течение реакции подтверждает и тот факт, что при проведении этерификации с участием оптически активного спирта активность продукта реакции сохраняется. Это может наблюдаться только в том случае, если в ходе реакции не затрагивается связь атома кислорода группы ОН спирта с асимметрическим атомом углерода. [c.169]

В отличие от реакции Гаттермана — Коха таким методом удается формилировать в ядро фенолы и их эфиры. Это можно объяснить тем, что атом азота в H N легче протонируется, чем атом кислорода групп ОН и 0.R, и поэтому H I будет предпочтительно взаимодействовать с H N, а не с атомом кислорода в субстрате. [c.394]

Основность атома кислорода группы —ОН в карбоновых кислотах значительно ниже, чем в спиртах, в результате смещения / -электронов в сторону группы >С=0. [c.94]

Здесь из атомов, связанных с асимметрическим атомом углерода, наиболее старшим является атом кислорода (группа ОН). Что же ки- [c.154]

Углеродный радикал, связанный с карбонильной группой, тоже оказывает влияние на ее реакционную способность. Группы, проявляющие —/- и —Л1-эффекты, повышают реакционную способность карбонильной группы в реакциях с нуклеофильными агентами и понижают основность карбонильного атома кислорода группы с +/- и +М-эффектом понижают реакционную способность карбонильного атома углерода и повышают основность атома кислорода. [c.47]

При координации мочевины через атом кислорода группы ЫНг будут эквивалентны, а кратность связи С—О уменьшится из-за стремления лиганда к форме [c.28]

Механизм перегруппировки хорощо изучен [131] и надежно экспериментально обоснован [133]. Реакция идет необратимо. Доказано, что атом кислорода группы С = 0, атакуемой анионом ОН-, сразу координируется с Ма+ или К+ соответствующих щелочей [134]. [c.141]

Вместо метильных групп в таких полимерах могут стоять иные органические радикалы, а вместо атомов кислорода группы —ЫН—, —А1—О—, —Т1—О—. [c.335]

Его можно рассматривать как производное угольной кислоты, в молекуле которой два гидроксила замещены аминогруппами, а карбонильный кислород—группой N1 [c.417]

Связь между молекулами этих галогенирующих агентов и молекулой спирта образуется за счет неподеленных пар электронов атома кислорода группы ОН. Далее галогенид-ион отщепляет протон от оксониевого атома кислорода (р/Са = 10), что приводит к образованию интермедиата, который можно рассматривать как продукт замещения атома водорода группы ОН на электроноакцепторную группу РХа или РХ4 соотпетственно. [c.142]

Ha заключительной стадии реакции атом кислорода группы uMgX нуклеофильно атакует пространственно сближенный с ним атом магния группы NMgX. [c.297]

Реакции с нуклеофильными реагентами подвержены кислотному катализу. Кислота (или протон) координируется с атомом кислорода группы >С=0 и усиливает ее (юляризацию, облегчая тем самым нуклеофильную атаку на атом углерода [c.95]

Водарод группы С (ОН) энольной формы (которой в равновесии примерно 75%) легко замещается на металл, а кислород группы СО способен образовывать с ним же донорно-акцепторную связь. Таким образом, каждая молекула ацетилацетона оказывается связанной с металлом одновременно двумя своими частями. Подобные ацетил ацетон а ты известны для ряда элементов. Многие из них могут быть получены просто смешиванием ацетилацетона с взвешенными в воде свежеосажденными гидроокисями металлов. Как правило, ацетилацетонаты малорастворимы в воде (и являются неэлектролитами), но хорошо растворяются в органических жидкостях (даже в углеводородах). Примерами могут служить черный Мп(С5Н70г)з (разл. при 150 °С) и возгоняющийся в вакууме без разложения красно-фиолетовый Сг(С5Н702)з- Схема [c.562]

Как и другие р-кетоэфиры и р-дикетоны (например, пентан-дион-2,4 или ацетилацетон), ацетоуксусный эфир представляет собой смесь двух таутомерных форм кетонной и енольной (разд. 6.2.1.3.2). Енольная форма более устойчива, чем в случае винилового спирта, потому что она стабилизирована сопряжением двойной связи С=С с группой СООС2Н5 и внутримолекулярной водородной связью между группой ОН и атомом кислорода группы С = 0. [c.172]

Проведенные ими термохимические исследования показывают, что энергия сольватации ионов мало зависит от природы растворителя и определяется в основном зарядом, радиусом и электронным строением сольватируемого иона. Молекулы воды и спирта взаимодействуют с ионами практически одинаково. При этом сольватирующие молекулы спирта обращены к иону металла атомом кислорода. Группы СНз спирта слабо взаимодействуют с ионами и не образуют водородных связей. Такая конфигурация сольватного комплекса не способствует формированию второго сольватного слоя, а также структур, где молекулы растворителя принадлежат одновременно двум ионам металла, как это наблюдается в структурах некоторых кристаллогидратов. С. И. Дракин, и М. X. Карапетьянц произвели оценку координационных чисел ионов с помощью модельных сольватов, образуемых [c.297]

Очевидно, триплетное состояние (л,л ) карбонильного соединения атакует основное состояние алкена с образованием 1,4-бирадикала, который затем циклизуется. Предпочтительная ориентация присоединения определяется стабильностью возможного бирадикала, например, как в реакции (6.35), где другой изомер оксетана (с соседней с кислородом группой СНз) составляет меньше 10% продукта. Аномальные кетоны, которые неактивны в реакции фотовосстановления (см. разд. 6.6), также неактивны и в оксетановой реакции. Далее, если триплетная энергия алкена ниже, чем у карбонильного соединения, происходит перенос энергии от карбонильной группы, что исключает образование оксетана. Алкилкетоны могут образовывать оксетаны через первое возбужденное синглетное состояние (п,п ). [c.173]

Экстракция эфирами фосфорсодержащих органических кислот. В экстракционных процессах широко применяются эфиры фосфорор-. ганических кислот. Эти соединения широко применяются в экстракционных процессах и для разделения РЗЭ[113]. В них активность кислорода группы фосфорила усиливается в ряду фосфат (КО)зРО< < фосфонат (РО)2К РО < фосфинат (К0)Н2 Р0 < фосфиноксид НзРО (где К и Н — органические группы). В этом же направлении увеличивается и прочность связи соединений с РЗЭ. [c.128]

Предполагается, что BINAL-H реагирует в форме LI, в которой имеется литиевый мостик между кислородом группы 0R (R = Alk) и гидридньш водородом. Механизм восстановления можно представить след тощей схемой [c.682]

Образование форм НгЪ - и НЬ=- (рН=8—10) сопровождается диссоциацией второго бетаинового протона и протона 4 -0Н В этих анионных формах кислород группы 4-ОН связан водородной связью с двумя атомами азота, что ограничивает вращение второй метилениминодиуксусной группировки и также повышает интенсивность флуоресценции Снижение флуоресценции в области рН= 10,5—11 совпадает с диссоциацией протоиа группы 4-ОН, сопровождающейся разрывом водородных связей, что приводит к рассеиванию энергии возбуждения за счет свободного вращения метиленими-нодиацетатных группировок [c.277]

Более сложные атомные расположения найдены в некото рых силикатах и алюмосиликатах. Если 7з часть групп ОН на одной стороне слоя Mg (ОН) 2 замещается атомами кислорода групп SIO4, остальные 3 атома кислорода каждой такой груп- [c.314]

А валентный угол при кислороде 126—129 ) [7], соответствующие висмутовые аналоги и структуру б [8] последняя примечательна тем, что содержит 8ЬС /) как с КЧ 5, так и с КЧ 6, а также тем, что использует для образования мостиков все три атома кислорода группы СО3. В противоположность аналогичным соединениям фосфора и мышьяка 8Ь(СбН5)5 [9] имеет тетрагонально-пирамидальную конфигурацию с атомом 8Ь, расположенным на —0,5 А выше основания пирамиды, и с углом в 102 между аксиальными и экваториальными связями. В настоящее время это — единственный пример, когда [c.653]

Необычное поведение иона ( H3)4N+ в системах кремнезема, вероятно, обусловлено его неспособностью образовывать координационные связи с атомом кислорода групп SiOH, тогда как атом натрия в системе с высокой концентрацией образует путем обмена с одной или большим числом молекул воды ион (Н20)бЫа+, способный связываться с атомами кислорода силанольных групп. Следовательно, четырехзамещенный ион аммония не может действовать как агент, способствующий установлению координационной поперечной связи и промотирующий процессы осаждения и гелеобразования. Кроме того, имеются некоторые доказательства, что такие ионы адсорбируются на поверхности кремнезема, взаимодействуя тем самым с растворенным и осажденным кремнеземом, который включается в процесс роста частиц. [c.206]

Барри и др. [103] привели дальнейшие примеры небольших, в основном сферических, силоксановых структур типа (Н5101,5)п. Они получили кубический октамер, а также 12-мерную гексапризму, состоящую из двух параллельных гексагональных колец, связанных вместе через атомы кислорода. Группы К представляли собой метил, этил, и-пропил, н-бутил, циклогексил н фенил. Фенильная группа была достаточно объемной, чтобы вызвать образование гексамера, в котором два параллельных тримерных кольца связывались воедино через кислородные атомы. Таким образом, с точки зрения структуры соответствующие поликремневые кислоты должны быть способны к сущест-вованню в виде очень небольших по размеру частиц кремнезема. [c.295]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислород группа: [c.37] [c.89] [c.94] [c.115] [c.19] [c.304] [c.272] [c.72] [c.437] [c.94] [c.151] [c.128] [c.1455] [c.270] [c.238] [c.176] [c.39] [c.135] [c.34] [c.34] [c.9] [c.10] [c.489] [c.629]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология